王牌对王牌第一季综艺,黄视频在线观看网站,世界一级毛片,成人黄色免费看

薈聚奇文、博采眾長(zhǎng)、見賢思齊
當(dāng)前位置:公文素材庫 > 計(jì)劃總結(jié) > 工作總結(jié) > 高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)

高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)

網(wǎng)站:公文素材庫 | 時(shí)間:2019-05-08 11:24:41 | 移動(dòng)端:高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)

  高中化學(xué)必修一有四大類的方程式,總結(jié)歸納出來有利于復(fù)習(xí),下面是高中化學(xué)必修一方程式總結(jié),希望對(duì)大家有幫助。

  高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

  1.鈉與氧氣:常溫:4na+o2=2na2o 點(diǎn)燃:2na+o2=(△)na2o2

  2.鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑ 離子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑

  3.鈉與硫酸反應(yīng):2na+h2so4=na2so4+h2↑

  4.氧化鈉與水反應(yīng):na2o+h2o=2naoh

  5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

  6.過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式:2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑

  7.naoh溶液中通入少量co2:2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式:2oh-+co2=co32-+h2o

  naoh溶液中通入過量co2:naoh+co2=nahco3離子方程式:oh-+co2=hco3-

  8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸:na2co3+hcl=nahco3+nacl

  向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

  ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉:na2co3+h2o+co2=2nahco3

 、厶妓徕c與氫氧化鈣:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

 、芴妓釟溻c與鹽酸:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

 、萆倭刻妓釟溻c溶液滴入氫氧化鈣溶液中:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o

  少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o

  ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉:nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

 、叱ヌ妓徕c固體中的碳酸氫鈉:2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

 、噼b別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液:na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl

  高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用

  1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

  2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

  mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

  2.與熱水反應(yīng):mg+2h2o(熱水)=(△)mg(oh)2+h2↑

  3.與稀硫酸反應(yīng):mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式:mg+2h+=mg2++h2↑

  4.與硫酸銅溶液反應(yīng):mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式:mg+cu2+=mg2++cu

  5.與co2反應(yīng):2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

  6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀:mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2

  離子方程式mg2++ca(oh)2=mg(oh)2↓+ca2+

  7.電解mgcl2:mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

  高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

  1.鋁與氧氣的反應(yīng):4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

  2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)):2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

  3.鋁和稀鹽酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑

  4.鋁和naoh溶液:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

  5.氧化鋁和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o

  6.氧化鋁和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 離子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

  7.氫氧化鋁和鹽酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o

  8.氫氧化鋁和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

  9.氫氧化鋁受熱分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

  10.硫酸鋁與氨水反應(yīng):al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

  離子方程式:al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

  11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液:alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl

  alcl3溶液中加入過量naoh溶液:alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

  12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2:naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3

  13.電解氧化鋁:2al2o3=(電解)4al+3o2↑

  高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

  1.鐵與氧氣反應(yīng):3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

  鐵與硫反應(yīng):fe+s=(△)fes

  2.鐵與鹽酸反應(yīng):fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式:fe+2h+=fe2++h2↑

  鐵與cuso4溶液:fe+cuso4=feso4+cu 離子方程式:fe+cu2+=fe2++cu

  3.鐵和水蒸氣:3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_

  4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):feo+2hcl=fecl2+h2o 離子方程式:feo+2h+=fe2++h2o

  5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式:fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

  6.co還原氧化鐵:fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

來源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問題,請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。


高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址:http://www.taixiivf.com/gongwen/102161.html
推薦專題
相關(guān)文章