第一篇：201*中考化學(xué)知識總結(jié)

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西��；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：so2、co、no2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

第二篇：201*年中考化學(xué)經(jīng)驗總結(jié)

中考化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗總結(jié)與反思

鄖西縣夾河鎮(zhèn)中王順成

201*年中考勝利落下帷幕，在全體師生的共同努力下，我們學(xué)校又取得了較好的成績�；叵脒@一年的教育教學(xué)工作 ，有得有失，為更好的做好工作，現(xiàn)將本學(xué)年的工作加以總結(jié)與反思。在中考中要取得優(yōu)異的成績,除了完成新課任務(wù)外,更離不開的是中考前的復(fù)習(xí),如何進(jìn)行合理有效的復(fù)習(xí)是中考時取得好成績的關(guān)鍵。

隨著當(dāng)前課程改革的不斷推進(jìn)，提高課堂教學(xué)的有效性已經(jīng)成為共識，但復(fù)習(xí)課上如何提高課堂教學(xué)的有效性呢？許多老師經(jīng)常發(fā)出感嘆:復(fù)習(xí)課最難上。復(fù)習(xí)課既不象授新課那樣有“新鮮感”，又不象練習(xí)課那樣有“成功感”，復(fù)習(xí)課擔(dān)負(fù)著查漏補(bǔ)缺、系統(tǒng)整理以及鞏固發(fā)展的重任。如何在復(fù)習(xí)課中充分調(diào)動和發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性,創(chuàng)設(shè)有效的課堂教學(xué),使學(xué)生的知識和能力得到進(jìn)一步的發(fā)展的同時在中考中取得優(yōu)異的成績,是每一位化學(xué)老師都關(guān)注的事情�？茖W(xué)有效的復(fù)習(xí)方法是關(guān)鍵因素,針對化學(xué)學(xué)科特點(diǎn),我覺得在復(fù)習(xí)課教學(xué)過程中應(yīng)該注意以下幾個方面:

一、把握學(xué)生主體性,增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實效

教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，這句話對于中考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)顯得尤為重要。因為現(xiàn)在的化學(xué)中考已由過去“單一的知識型”考試逐步過渡到現(xiàn)在的“知識——能力型”，而且越來越向能力測試的方向傾斜。所以，在組織初三學(xué)生迎戰(zhàn)中考的化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，在重視落實化學(xué)雙基的基礎(chǔ)上，更應(yīng)以知識為載體，提高學(xué)生的能力，增強(qiáng)學(xué)生的素質(zhì)。在具體的復(fù)習(xí)教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使他們成為學(xué)習(xí)的主人，激勵他們在復(fù)習(xí)過程中發(fā)揮主動精神,從而提高課堂教學(xué)的有效性。

過去中考備考時，我們把自己擺在復(fù)習(xí)教學(xué)中的核心位置，教師的傳授式的教學(xué)模式，將最大量、最系統(tǒng)的知識輸入學(xué)生，將學(xué)生看成教師的附庸，主觀臆造的組織備考復(fù)習(xí)，致使部分學(xué)生成了儲藏知識的“書柜”。事實上，這種教學(xué)方式教師教得累,學(xué)生學(xué)得苦,最終也收不到什么教學(xué)效果，只不過是無法之法。從根本上說，中考復(fù)習(xí)的主人應(yīng)當(dāng)是學(xué)生,而老師只不過是在備考復(fù)習(xí)這一特定過程中起引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔導(dǎo)的作用，因此，備考復(fù)習(xí)中教師必須擯棄多年來習(xí)以為常的“講練考”的復(fù)習(xí)模式，而應(yīng)千方百計的調(diào)動學(xué)生的非智力因素，使學(xué)生意識到自己才是復(fù)習(xí)的主人。只有充分發(fā)揮了學(xué)生在備考復(fù)習(xí)中的主體作用,才能進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)教學(xué)效果。

二、提升學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實效

復(fù)習(xí)的過程是過去所學(xué)知識的再現(xiàn)、鞏固和提高的過程。學(xué)生的主動性、積極性、興趣在復(fù)習(xí)過程中一定要保護(hù)好，興趣是最好的老師。而化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)決定了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，據(jù)調(diào)查反饋，學(xué)生開始時之所以喜歡化學(xué)這門學(xué)科，主要興趣點(diǎn)在于化學(xué)實驗。因此在復(fù)習(xí)的過程中，雖然大多數(shù)實驗不可能再做，但重點(diǎn)實驗還是要再現(xiàn)，通過實驗的再現(xiàn)挖掘新授課中不便于提出的問題，所謂老調(diào)重彈有新意，使學(xué)生溫故而知新，知識和能力在復(fù)習(xí)中達(dá)到升華。當(dāng)然再現(xiàn)的方式很多，可以借助于實驗?zāi)０�，借助于課件等再現(xiàn)實驗的過程。

同時在復(fù)習(xí)過程中在立足于學(xué)生發(fā)展和實際生活需要的基礎(chǔ)上，突出應(yīng)用

性和實踐性，讓學(xué)生多提一些有關(guān)社會、生活、生產(chǎn)、科技等方面的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的實際應(yīng)用價值和學(xué)科特點(diǎn)，為同學(xué)們從化學(xué)的視角去觀察周圍的世界、從化學(xué)與社會的相互作用中體會和感悟?qū)W習(xí)化學(xué)的價值提供機(jī)會，培養(yǎng)大家關(guān)心自然、關(guān)注社會的情感和態(tài)度，同時聯(lián)系社會生活實際還能指導(dǎo)學(xué)生平時留心生活，提升學(xué)習(xí)的興趣。在新課標(biāo)下中考化學(xué)命題也趨向于以這些生活情景為素材，考查學(xué)生在真實情境中提出問題、解決問題的能力及收集、整合、運(yùn)用信息的能力。如果我們平時留意了、思考了，考試時就順手多了，做起題來也就得心應(yīng)手了，中考復(fù)習(xí)也起到了實效。

其次，在復(fù)習(xí)教學(xué)過程中實施學(xué)習(xí)過程評價來提升學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。教師在教學(xué)過程中，對學(xué)生實施激勵評價，可以營造一種和諧、民主的教學(xué)氛圍，有利于調(diào)動學(xué)生參與的積極性和主動性，提高復(fù)習(xí)的效果。如：“你的想法很好，值得其他同學(xué)向你學(xué)習(xí)”、“你的思路很有創(chuàng)意，將來一定有所建樹”、“你簡直就是一個化學(xué)天才”。一句激勵的話語，能喚起學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，甚至能影響學(xué)生的一生。因此，在教學(xué)時教師要充分發(fā)揮評價的杠桿作用，為教學(xué)服務(wù)，使學(xué)生對復(fù)習(xí)課不再感到枯燥、乏味，大大提高了復(fù)習(xí)的效果。

三、打造有效復(fù)習(xí)課堂，增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實效

我們經(jīng)常有這樣的感言：“許多知識課堂上都講過了，甚至講了n遍了,為什么學(xué)生還是做錯了？”其實一節(jié)課，特別是復(fù)習(xí)課，不是看你講了多少，關(guān)鍵是學(xué)生學(xué)到了什么，找到了多少解決問題的方法，能力得到了多少提升。要實現(xiàn)課堂復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性，我覺得可以從以下幾方面著手：

①有效性備課，保證課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實效。有效性備課是課堂教學(xué)有效性的前提和保證。要提倡全方位備課，在備教學(xué)目標(biāo)中三維目標(biāo)的同時要備課標(biāo)、備考綱，備考點(diǎn)，更重要的是要備學(xué)生，備學(xué)法，備教法，備教學(xué)過程中預(yù)設(shè)以及生成性的問題。越是最后的復(fù)習(xí)，越是要加強(qiáng)集體備課，因為集體的力量是強(qiáng)大的，要發(fā)揚(yáng)團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，同時因為班級之間、學(xué)生個體之間是有差異的，我們不能用統(tǒng)一的模式來實施教學(xué)，要注意教學(xué)對象的差異性，設(shè)計出符合學(xué)生的教學(xué)方案，要進(jìn)行集體備課后的二次備課,只有教師對自己的教學(xué)情況和學(xué)生的學(xué)習(xí)情況做到了心知肚明以后，課堂教學(xué)才會有針對性的有效展開。

②課堂復(fù)習(xí)教學(xué)形式多樣化，開展有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。有效課堂的形式可以是多種多樣的，不能片面追求課堂的花哨，更要注重實效。有效教學(xué)需要教師掌握教學(xué)的策略,要依據(jù)特定的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生學(xué)習(xí)的特點(diǎn)來選擇教學(xué)方式和方法。各種教學(xué)方式、方法都具有互補(bǔ)性，在實現(xiàn)教育目標(biāo)方面都有它的作用。要避免采用單一的教學(xué)方式，走極端。“教學(xué)有法，教無定法”，隨著課堂教學(xué)目標(biāo)的多元化，必須倡導(dǎo)多樣化的學(xué)習(xí)方式和教學(xué)。但不論是何種方式,在上每一節(jié)復(fù)習(xí)課之前都要弄清楚本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要目標(biāo)是什么?要達(dá)到什么目的?并且貫徹落實好，在課堂上做到“每個學(xué)生有事做，每個學(xué)生可以做，盡量讓每個學(xué)生做”,這樣課堂復(fù)習(xí)效果也一定會落到實處。

③加強(qiáng)課后教學(xué)反思，促進(jìn)有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。在實施復(fù)習(xí)教學(xué)的過程中，肯定會碰到在預(yù)設(shè)與生成之間的矛盾，總會有各種思維的火花，一節(jié)課即使沒有經(jīng)驗也有教訓(xùn)，也有值得借鑒的地方，我們要做有心人，養(yǎng)成教學(xué)反思習(xí)慣，要勇于拷問自己:什么樣的教學(xué)才是有效的？我的教學(xué)有效嗎？有沒有比我更有效的教學(xué)？要勇于查找、反思課堂教學(xué)中的無效、低效行為，采取針對性的措施，減少、消滅無效、低效教學(xué)行為。這種反思的目的在于使教師對復(fù)習(xí)效果作出準(zhǔn)

確恰當(dāng)?shù)墓懒�，進(jìn)而總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，以便更有效地指導(dǎo)復(fù)習(xí)工作，深化中考復(fù)習(xí),提高中考復(fù)習(xí)效果。

“路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索”，我將不斷地勉勵自己，一如既往，始終如一，在將來的工作崗位上不斷地充實自己，探索更有效的教學(xué)方法，不斷地學(xué)習(xí)新的教學(xué)理念，向經(jīng)驗豐富、教學(xué)能力強(qiáng)的老師虛心請教，爭取更大的進(jìn)步！“問渠那得清如許，為有源頭活水來”，只有不斷的學(xué)習(xí)，不斷的充實自己，才能達(dá)到新的境界。我會迎著課程改革的東風(fēng)，乘風(fēng)破浪，在二o一二年化學(xué)中考中再創(chuàng)佳績。

二o一一年八月

第三篇：化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

1.常見的氣體單質(zhì)。如：h2、n2、o2、cl2、f2。 2.常溫、常壓下常見的液態(tài)物質(zhì)。如：單質(zhì)br

2、化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如h2ocaco3。

3.化合價：單質(zhì)化合價為0，化合物各元素化合價代數(shù)和為0

4．常見化學(xué)物質(zhì)俗稱：氯化鈉（nacl）食鹽碳酸鈉(na2co3) 純堿、蘇打、口堿 ， 氫氧化鈉(naoh)火堿、燒堿、苛性鈉氧化鈣(cao)生石灰

氫氧化鈣(ca(oh)2熟石灰、消石灰二氧化碳固體(co2)干冰

碳酸氫鈉（nahco3）小蘇打碳酸鈣(caco3) 石灰石、大理石

硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)藍(lán)礬，膽礬甲烷 (ch4)沼氣

乙醇(c2h5oh)酒精乙酸(ch3cooh)：醋酸

過氧化氫(h2o2)：雙氧水汞(hg)：水銀

5.常見物質(zhì)本身顏色。氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅綜色）；液體：br2（紅棕色）；固體：cuo、feo、mno2、c、fe3o4、fe（黑色）。s、 na2o2(淡黃色)

6.溶液顏色。cu2+（藍(lán)色）、fe3+（淺黃色）、mno4- （紫紅色）、fe2+（淺綠色）。

7.沉淀顏色。mg（oh）2、al（oh）3、baso4、baco3、baso3、caco3、fe（oh）2（白色）， cu（oh）2（藍(lán)色），fe（oh）3（紅褐色），2agcl（白色）。

8、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，例如co2

9、酸：電離的陽離子只有氫離子的化合物，例如h2so4

10、堿：電離的陰離子只有氫氧根的化合物，例如：naoh

11.酸堿指示劑：紫色石蕊溶液：遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚酞溶液:遇酸不變色，遇堿變紅色。

12：四大反應(yīng)類型：化合反應(yīng)c+o2點(diǎn)燃co2s+o2點(diǎn)燃so2

分解反應(yīng)2nahco3 △2co3+h2o+co2↑

置換反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cuzn+feso4=znso4+fe

復(fù)分解反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

13：氧化還原反應(yīng) 實質(zhì)：發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

例如：3fe + 8hno3 === 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

第四篇：初中化學(xué)知識總結(jié)

初中化學(xué)知識總結(jié)（常見物質(zhì)的用途）

氧氣(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病

人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣

割、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等。

氫氣(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，

燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。

水 造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意

排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)

上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；節(jié)約用水，增強(qiáng)居民的環(huán)保意識；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥

和化肥等。

二氧化碳可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中

二氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

一氧化碳co是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。

甲烷可用作燃料。

金剛石用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳常用木炭與活性炭做吸附劑。

鹽酸常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助

消化。

硫酸可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等 制波爾多

農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

氯化鈉它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療

上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。

碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造

紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。

碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過

多等。

硫酸銅1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅

來檢驗水的存在。

氮肥氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、

葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥常見的磷肥有磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖ca (h2po4)2和caso4

的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元

素，可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥常用的鉀肥有k2so4和kcl等。kno3屬于復(fù)合肥料。鉀

具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

糖類放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。

糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動的備用能源。動、植物油、

花生葵花子等

維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素a會得夜盲癥水果、蔬菜。缺

第五篇：中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

[考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變

五個不變原子的質(zhì)量不變

元素的種類不變

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

元素的質(zhì)量不變

物質(zhì)種類一定改變

兩個一定改變

分子的種類一定改變

一個可能改變——分子總數(shù)可能改變

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（p88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（p89）

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（p90）

⑷鎂條燃燒（p91）

⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算；

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

點(diǎn)燃

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學(xué)方程式的讀法（以c + o2 ===== co2為例）

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。

考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

⒉書寫步驟(公文素材庫www.taixiivf.com)

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學(xué)方程式；

⑶等；將短橫線改為等號；

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計算

⒈解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

⒉計算中常用的關(guān)系式

⑴m= ρv

⑵單位換算：1l=1000ml，1ml=1cm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒊常見的計算類型

⑴利用化學(xué)方程式的簡單計算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算。

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