第一篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節(jié)課的教學使學生做到：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養(yǎng)：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學情分析：應該已經掌握電解質與非電解質的知識，其他知識大多數同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現象］略

［結論］由實驗現象可判斷下列不屬于電解質的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質的概念并歸納出強、弱電解質的判斷方法

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質的是()

［練習］寫出實驗中4種電解質的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將bacl2溶液倒入等體積等物質的量濃度的cuso4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現離子反應的實質

［學生探究］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發(fā)生的反應并記錄現象

［討論并小結］離子反應發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結］評價并再次強調離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［結論］電解質、非電解質的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質屬于強電解質的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質的是()

［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結］離子反應發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）cucl2＋naoh－

（2）cucl2＋ k2co3－

（3）hno3＋k2co3－

（4）hno3＋ naoh－［討論并小結］離子方程式的意義

［小結本節(jié)課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對么？為什么？

a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

第二篇：離子反應學生教案

離子反應與離子方程式

一、電解質與非電解質

（一）電解質

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)并產生化學變化的化合物。常見的酸、堿、鹽都是電解質。

2.電解質導電的內因：產生自由移動的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導電性越強。

3.電解質導電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

4.電解質包括離子型或強極性共價型化合物。

5.電解質包括強電解質和弱電解質。

（二）非電解質

1.概念：在上述兩種情況下都不能導電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）。

2. 非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。

3. 除羧酸及其鹽、酚以外，大多數有機化合物都是非電解質。

（三）強電解質和弱電解質

1.強電解質：溶于水的部分，完全電離。大多數鹽、強酸、強堿。

2.弱電解質：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質的強弱與導電性、溶解度無關。

4.強電解質：屬于離子化合物、共價化合物。

5.弱電解質：屬于共價化合物。

※nh3：非電解質。nh3·h2o：弱電解質。nh4hco3：強電解質。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的一種過程。

2.酸的概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物。

3.堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。

5.電離方程式的書寫：

（1）電荷守恒：

（2）原子守恒：

（3）強電解質用等號，弱電解質用可逆號。

三、離子反應與離子方程式

1.離子反應：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應。水溶液中有電解質參加的一類反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

四、離子方程式的書寫

1.寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2.拆：

①可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其他難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②微溶物質在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

4.查：質量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、 離子方程式中不能拆分的物質

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。

3.弱電解質不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開，應寫成化學式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對于強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成。

6.固相反應不拆：如將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。

7.非電解質不拆：如蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質。

六、練習題

1. 加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數目會減少（）

a．co3b．k+ c．so4d．h

2. 下列反應屬于離子反應的是（）

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=（ 高溫）2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=（△）k2mno4+mno2+o2↑

3. 下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（）

a．h2和o2反應生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3（固體）和mno2（固體）混合加熱制o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4. 下列反應屬于離子反應的是（）

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5. 下列反應中，屬于離子反應的是（）

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6. （201*?海南）下列固體混合物與過量的稀h2so4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是

a．nahco3和al（oh）3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7. 下列四種物質：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應有

a．1個 b．2個 c．3個 d．4個

第三篇：高中化學《離子反應》教案33 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應1

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解電解質的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

【教學重點】

電解質的概念

【教學難點】

探究堿與鹽的定義

【教學過程】

〖(更多請搜索www.taixiivf.coml cuso4＋5 ml nacl 現象：無明顯現象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學反應，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學反應，所以該反應的實質是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。

〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應，還可以表示同一類型的反應。

〖板書〗

（2）、意義：可以表示某一類型的反應。

〖過渡〗

初中學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，其實質也就是離子反應，所 以，我們很容易得出這類離子反應發(fā)生的條件。

〖板書〗

3、復分解反應發(fā)生的條件

（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（h2o等）

（3）生成揮發(fā)性物質（↑）

【布置作業(yè)】

p29 4、5 做在書上。

【板書設計】

第二節(jié) 離子反應

二、離子反應及其發(fā)生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。

（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

（2）、意義：可以表示某一類型的反應。

3、復分解反應發(fā)生的條件

（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（h2o等）

（3）生成揮發(fā)性物質（↑）

第四篇：離子反應教學反思

教學反思

檢驗一些無機化合物是化學實驗的重要組成部分，要求是鑒定物質中所含有的組分。對于無機物的定性分析來說，這些組分通常為元素或離子。學生將通過對常見離子的檢驗深化對離子反應的認識。這節(jié)課中，我抓住教學中的三維目標。本節(jié)課的知識目標是讓學生理解常見陰、陽離子的檢驗原理，技能目標是使學生學會物質檢驗等基本操作技能；初步學會簡單的物質鑒定、鑒別的實驗設計。讓學生體會物質檢驗實驗的基本思路和方法，體會定性分析實驗的特點及應注意的問題，初步形成運用化學實驗解決實際問題的能力；讓學生形成實事求是、嚴謹細致的科學態(tài)度，形成綠色化學的觀念。

離子檢驗的原理大部分知識學生已在學習元素化學時就學過了，因學生剛學完有機化學，對無機知識部分有些遺忘，同時學生的基礎又較薄弱，在課前我整理了一些常見離子檢驗的原理等知識讓學生復習。陰、陽離子的檢驗在知識與技能學習水平上均要求b級，即能根據被檢驗陰離子的需要和被檢驗陽離子的特點，選擇合理的試劑，通過正確的操作步驟，根據現象獲得結論。我在設計教學時充分利用舊知為新知的學習引路。本課設計的重點是讓學生體會檢驗物質的基本思路和方法，初步體會定性分析實驗的特點和應注意的問題。本節(jié)教學時我關注以下幾點：一是根據學生情況處理好實驗環(huán)節(jié)。教材中許多實驗活動都要求學生在實施實驗前對實驗方案進行設計，但由于實驗的難度不同、問題的開放程度有所不同，在教學過程中要根據學生的知識基礎和能力基礎，對相應的問題進行調整，做到課堂內外有機結合、學生獨立設計和小組合作完成有機結合。二是在教學過程中，要注意對學生的實驗操作技能進行訓練。比如在進行物質檢驗的實驗中，要指導學生養(yǎng)成“專管專用”的習慣等。要注意培養(yǎng)學生對數據的記錄和處理能力。

本節(jié)內容由淺入深，層層遞進，非常完整有序。因此本課在設計上完全依托課本，充分利用課本內容。教師所做的主要是引導學生通過分析討論建立系統(tǒng)完善的實驗設計思維框架。教學采取邊實驗邊探究的方式，在教師逐步引導下，利用中醫(yī)中醫(yī)的診斷：望、聞、問、切初步學會簡單的物質鑒定、鑒別的實驗設計。 這節(jié)課的教學流程是：溶液中陰陽離子的檢驗、物質的鑒定、多種物質的鑒別及鞏固訓練。因在多種物質的鑒別中教學時間所耗較長，所以鞏固訓練完成較傖促。

第五篇：離子反應教學反思

《離子反應及離子反應方程式的書寫》教學反思

呂東芳

《離子反應及離子方程式的書寫》是高考必考內容之一，也是本節(jié)的教學重點。

本節(jié)課共設兩大板塊：離子反應和離子反應方程式的書寫，其中離子方程式的書寫為重點內容。通過回顧電解質及相關知識，喚起學生的學習興趣及引入新課。針對離子方程式的書寫，啟發(fā)學生用“四步曲”——寫、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應的離子方程

式，然后適當地引導學生進行合作交流，感悟離子反應方程式的意義和書寫規(guī)律，從而達到培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度，進而培養(yǎng)學生的綜合分析能力和學好化學的情感意志。

最后，通過大量書寫離子反應方程式的練習，啟發(fā)學生在書寫離子反應方程式時的注意事項。

整節(jié)課教學思路清晰，內容難度設置適中，學生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問題設置欠佳。課堂設置的問題不能過于簡單，一問一答式顯得問題的設置毫無意義；同時一節(jié)課問題不宜過多，提出的問題應讓學生有思考的空間和時間，并能對整節(jié)課的掌握起到重要的作用。。

2、學生的積極性調動不足。

3、學習資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學中，我一定針對以上存在的問題逐一加以改進，使自己能盡快的成長并形成自己獨特的教學風格。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯系我們及時刪除。

《離子反應教案(精選多篇)》由互聯網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.taixiivf.com/gongwen/275932.html

• 上一篇：紫藤蘿瀑布教案(精選多篇)
• 下一篇：索溪峪的野教案(精選多篇)