第一篇：物質(zhì)的量教案

物質(zhì)的量教案

教學(xué)目標

知識目標

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 ��2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

��3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

�� 4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

�� 5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

能力目標

�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

�牐犑箤W(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

�牐爮娬{(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

�牐牨竟�(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

�牐犼P(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

�牐牨竟�(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

�牐牨竟�(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位

�牐牨竟�(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準�？茖W(xué)上把0.012kg 12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的 作為標準，把0.012kg 12c

所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol

任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計方案一

課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量

第一課時

知識目標：

��1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 ��2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

��3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標：

�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

�牐犈囵B(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點 ：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

教學(xué)過程 ：

復(fù)習(xí)提問：“ ”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原

子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。

提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。 板書：第一節(jié) 物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個�！按颉本褪且欢〝�(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾” 閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol(請勿抄襲好范 文網(wǎng)：www.taixiivf.comol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molco2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用

摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molh2含有0.5×2＝1molh原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molnh3中含有3×1＝3 mol n原子，3×3＝9molh原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molo中約含有___________個o；

（2）3molh2so4中約含有__________個h2so4，可電離出_________molh＋

（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molna+中約含有___________個na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molo原子中含有8mol質(zhì)子） （4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（n）和阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè) ：教材p48一、二

板書設(shè)計

第三章 物質(zhì)的量

第一節(jié) 物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（n）和阿伏加德羅常數(shù)（na）三者之間的關(guān)系。

探究活動

阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號是na,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

na =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3c（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19c,

第二篇：物質(zhì)的量濃度教案

教學(xué)目標

知識技能目標使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算并學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。

能力培養(yǎng)目標從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學(xué)思想目標通過對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

科學(xué)品質(zhì)目標培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。

科學(xué)方法目標通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

重點,難點:物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制

[導(dǎo)入新課]

初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數(shù),我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學(xué)實驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外,在進行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計算時,利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設(shè)想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。

[講述]

首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5l,0.2molnacl溶液,在做實驗之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構(gòu)造:容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標有溫度和容積,瓶頸處標有刻度線,表示在所指溫度下,瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時,溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等

容量瓶的規(guī)格 實驗室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

容量瓶突出的特點:1 常用于配制一定體積的濃度準確的溶液

2 是一種精確量器

3 不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達到室溫后,再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

介紹完了儀器后,我們再回到實驗中。

[設(shè)問]同學(xué)們想一想,配制溶液的第一步應(yīng)該做什么?

[學(xué)生] 計算所需溶質(zhì)的量

[板書]1計算

[講述]好,我們來一起計算一下所需nacl的質(zhì)量,由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0.2molnacl的質(zhì)量為0.2mol*58.5g/mol=11.7g我們已經(jīng)算出nacl的質(zhì)量為11.7g,那么我們用什么來稱取nacl的質(zhì)量呢?

[學(xué)生]托盤天平

[板書]2稱量

[講述]對,因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取nacl11.7g

[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會了它的使用,今天我請一位同學(xué)來稱量一下,看看同學(xué)們對托盤天平的使用是否掌握。

請一位同學(xué)上講臺稱量(在同學(xué)稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項)大家再想想,如

果溶質(zhì)是液體,它用什么來量取?

[學(xué)生]量筒。

[講述]對,如果所取的溶質(zhì)為液體時我們應(yīng)用量筒來量取。稱量好之后,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因為我們今天所配制的溶液為500ml,所以所加水不能超過500ml

[板書] 3溶解

[演示]溶解過程

[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢?

[講述]是的,不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項,容量瓶上標有溫度,為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。

[板書] 4轉(zhuǎn)移

[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時應(yīng)注意,由于容量瓶的瓶口較細,為了避免溶液灑出,應(yīng)用玻璃棒引流

[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中

[設(shè)問]大家再想一想,現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理?

[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

[板書] 5洗滌(目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶)

[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2cm處應(yīng)停止,為避免加水的體積過多,應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線,這個操作叫做定容。

[板書] 6定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)

[演示]定容

[設(shè)問]定容時如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

[講述]不能,因為此時溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。

[演示]定容完后,應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn),使溶液混合均勻,這一過程叫搖勻

[板書] 7搖勻

[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標簽

[板書] 8貼標簽

[設(shè)問]定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

[講述]俯視刻度偏小濃度偏大

仰視刻度偏大濃度偏小

[講述]配制完溶液后,我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質(zhì)的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示,例如,上述實驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,也就是說,1l這樣的溶液里含有0.4molnacl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶質(zhì)b的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系

[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示,而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習(xí)題。

[小黑板]用5molnaoh配成500ml溶液,其濃度為________mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l

第三篇：高一化學(xué)上冊物質(zhì)的量教案(新人教版)

高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)：http://

[課 題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課 時]1課時

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學(xué)重點] 物質(zhì)的量及其單位

[教學(xué)過程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板 書] 一、物質(zhì)的量

[類 比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

[板 書] 1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號：n。

[講 述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

[板 書] 二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號：mol。

[過 渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講 述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。

[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。

[舉 例]

1摩爾 氧原子 約為6.02×1023個

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1摩爾 水分子 約為6.02×10個

1摩爾 氯離子 約為6.02×1023個

[講 述] 應(yīng)注意的幾個問題

1、摩爾這個概念只適用于微觀

2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

[計 算] n=n/na

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。

[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？

[復(fù) 習(xí)] 相對原子質(zhì)量的計算

以12c質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講 述] 由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g ,因此1molo質(zhì)量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板 書] 三、摩爾質(zhì)量

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號：m

3、單位：g/mol

4、計算公式：m=m/n

[舉 例] 課本上例題。

[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

[作 業(yè)] 課本p48習(xí)題。 23

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第四篇：物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計

課題：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課組題 祁雪英使用時間：201*年12月21日領(lǐng)導(dǎo)簽字：

物質(zhì)的量

學(xué)習(xí)目標：1了解物質(zhì)的量的單位---摩爾，摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念

2.物質(zhì)的量與（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關(guān)系 3、有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度計算 學(xué)習(xí)重點、難點：有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積計算 目標一、基本概念

物質(zhì)的量(n)是。是七個國際基本物理量之一 單位是，符號為。是一個專用名詞，不能理解。

描述的對象是。指明微粒的種類，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。粒子必須十分明確，且用表示

摩爾的標準：以kg 12c中所含的原子數(shù)目為標準的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12c中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol2. 阿伏加徳羅常數(shù) na(單位：mol-1)

定義： 12克12c所含碳原子 = 1mol粒子數(shù)

近似值： 6.02 × 10233.n=n/na→→兩個變式n=na=；一個推論：n1/n2= 4、摩爾質(zhì)量定義：。定義式： 摩爾質(zhì)量（數(shù)值）= 相對原子（分子）質(zhì)量= 式量

5、決定氣體體積大小的因素：___________、____________、_______________

6、氣體摩爾體積是指_________________________________。單位____,符號_________.定義式____________________

7、物質(zhì)的量濃度定義：__________________________.單位__________、符號_________ 定義式_______________

8、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(m)、 氣體摩爾體積 、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系： 9、阿佛加德羅定律是指：_________________________________________

鞏固練習(xí)：

一、填空題

1．摩爾是_______的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為________。 2．在0.1molh2中，含有_________molh。

3．nh4hco3的相對分子質(zhì)量為________，它的摩爾質(zhì)量為_____________。

4．1.5mol h2so4的質(zhì)量是________，其中含有_________mol o，含有_________mol h。 5．0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________。 6．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為_______。 7．2mol o3和3 mol o2的質(zhì)量(填相等、不相等或無法判斷)______；分子數(shù)之比為______；含氧原子的數(shù)目之比為______；在相同條件下的體積比為_______。

8．在同溫同壓下，質(zhì)量相同的n2、co2、cl2、ch4、o2等五種氣體所占的體積由大到小的順序排列為_________。

9．4 g h2與22.4l(標準狀況)co2相比，所含分子數(shù)目多的是_______；各1.5mol上述兩種氣體

相比較，質(zhì)量大的是________。

10．0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________；在標準狀況下，該氣體的密度是_________。 11．將4gnaoh固體溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為______。取出10ml此溶液，其中含有naoh______g。將取出的溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為______。

12．配制200ml1.0mol/lh2so4溶液，需要18mol/lh2so4溶液的體積是______。

13．已知在1lmgcl-2溶液中含有0.02molcl，此溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為_______。 14．把1.12l(標準狀況下)hcl氣體溶于水，配制成250ml溶液，該溶液中hcl的物質(zhì)的量濃度為______。

15．在一定溫度下，某相對分子質(zhì)量為mr的物質(zhì)的飽和溶液的密度為ρ，物質(zhì)的量濃度為c，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。

16．在氯化物acl3中，a元素與氯元素的質(zhì)量比為1∶3.94，則a的相對原子質(zhì)量為______。

17．在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molcl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______。

18、 25.5克含等體積的co,co2,n2,h2混和氣中,h2的質(zhì)量是在s,t,p時的密度為,其平均分子量為

19、在標準狀況時，有11g二氧化碳、0.5mol氫氣、10l氮氣。其中，物質(zhì)的質(zhì)量最大的是____， 最小的是________；物質(zhì)所含的分子數(shù)最多的是________，最少的是____；物質(zhì)所占體積最大的是_____，最小的是 _______二、選擇

1、下列說正確的是（）

a、 1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個原子

b、在0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)為6.02x1023c.在0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)為n23a d、1mol任何粒子的粒子數(shù)有6.02x10mol-1

e、1molo2的分子數(shù)有6.02x1023個，原子數(shù)也是一樣。 f、na的值約為6.02x1023

g、阿伏加德羅常數(shù)是指一定數(shù)目的微粒，所以沒單位 h、 物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一

i、某氣體的體積為22.4升時,它的物質(zhì)的量是1摩爾,則該氣體一定處在標準狀 m、.標準狀況下22.4l任何氣體都含有約6.02×1023個分子

n、1mol h2和o2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4l況.

2．在0.5mol naso+

24中，含有的na數(shù)約是

a．3．01×1023b．6.02×1023

c．0.5d．1

3．下列說法中，正確的[]

a．1mol o的質(zhì)量是32g/molb．oh-的摩爾質(zhì)量是17g

c．1mol h2o的質(zhì)量是18g/mold．co2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

4．na的摩爾質(zhì)量[]

１

課題：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課組題 祁雪英使用時間：201*年12月21日領(lǐng)導(dǎo)簽字：

a．23b．23gc．23mold．23g/mol

5．在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是[] a．2.2g co2b．3.6g h2oc．3.2g o2d．49g h2so4

6．在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是[] a．o2b．cl2c．n2d．co2

7．在相同條件下，22g下列氣體中跟22g co2的體積相等的是[] a．n2ob．n2c．so2d．co

8．在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是[] a．1g h2b．10g o2c．30 g cl2d．17g nh3

9．在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然[] a．體積均為22.4l b．具有相同的體積c．是雙原子分子d．具有相同的原子數(shù)目 10．配制2l1.5mol/lna2so4溶液，需要固體na2so4[] a．213g b．284gc．400gd．426g

11．0.5l1mol/lfecl-3溶液與0.2l1mol/lkcl溶液中的cl的數(shù)目之比為 [] a．1∶3b．3∶1c．5∶2d．15∶2

12．50mlh3

2so4的質(zhì)量分數(shù)為35％、密度為1.24g/cm的硫酸中，h2so4的物質(zhì)的量濃為[]a．0.044mol/lb．0.44mol/lc．4.4mol/ld．44mol/l

13．在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是[] a．10gh2和10go2b．9gh2o和0.5molbr2c．5.6ln2(標準狀況)和11gco2 d．224mlh2(標準狀況)和0.1moln2

14．相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為a．1∶1b．24∶27c．9∶8d．2∶3

15．已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022

，此氣體的摩爾質(zhì)量為a．32gb．32g/molc．64mold．64g/mol

16．在下列物質(zhì)中，與6gco(nh2)2的含氮量相同的物質(zhì)是[] a．0.1mol(nh4)2so4b．6gnh4no3c．22.4lno2(標準狀況)d．0.1molnh3

17．密度為1.84g/cm3

、h2so4的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸中h2so4的物質(zhì)的量濃度是[]a．18.8mol/l b．18.4mol/l c．18.4mol/ld．18.8mol/l

18．物質(zhì)的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時，三種

溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度之比為

a．1∶1∶1b．1∶2∶3c．3∶2∶1d．3∶4∶3

19．在相同條件下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含的原子數(shù)目相等，則兩個容器的體積比為a．1∶2b．1∶3c．2∶3d．2∶1

20．用nacl、kcl、na2so4三種固體物質(zhì)，配制1l含有0.5molnacl、0.16molkcl、0.24molk2so4的混合溶液，需要這三種鹽的物質(zhì)的量為

a．0.32molnacl、0.01molkcl、0.12molna2so4b．0.02molnacl、0.64molkcl、0.24molna2so4 c．0.64molnacl、0.04molkcl、0.24molna2so4 d．0.64molnacl、0.02molkcl、0.24molna2so4 21、（09年海南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值） a．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1na

b．1molhcl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/l鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 c．在標準狀況下，22.4lch4與18gh2o所含有的電子數(shù)均為10 na d．co和n2為等電子體，22.4l的co氣體與lmol n2所含的電子數(shù)相等

22、同溫同壓下，等質(zhì)量的so2和co2相比較，下列敘述中正確的是（） a、體積比1：1b、體積比11：16 c、密度比16：11d、密度比11：16 23、 等質(zhì)量的下列氣體分別放于同容積的密封容器中，同溫下，壓強最大的是a、h2b、o2c、c2h2d、n2

24、(201*年高考全國理綜卷i)在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是() (a)p(ne)＞p(h2)＞p(o2)(b)p(o2)＞p(ne)＞p(h2) (c)p(h2)＞p(o2)＞p(ne)(d)p(h2)＞p(ne)＞p(o2)

25、空瓶重48.000g，裝滿氣體a后的質(zhì)量為48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g(空瓶原為真空)，此氣體a的式量為()a．28b．29c．30d．48 26．在0℃ 1.01×105 pa下，有關(guān)h2、o2、ch4三種氣體的敘述正確的是（） a．其密度之比等于物質(zhì)的量之比b．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 c．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比 d．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比 27、下列說法正確的是:a、s,t,p下2mol氧原子的體積約為22.4升. b.同溫同壓下,相同質(zhì)量的h2,nh3,co2和o2中,h2的體積最小.

c.10molcl2在 2atm下的體積,一定大于1molcl2在2.5atm時的體積.d.在相同狀況下,o2與h2的密度之比為16:1.

28.在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是a.標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b:ab.同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b:ac.25℃時，1g氣體x和1g氣體y的分子數(shù)之比為b:a

d.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b:a

三、計算1、把6.5克鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算⑴6.5克鋅的物質(zhì)的量； ⑵參加反應(yīng)的hcl的物質(zhì)的量 ；⑶生成氫氣的體積（標準狀況）。

2、2.3g金屬鈉與水反應(yīng)(2na + 2h2o ＝2naoh + h2↑)后，得到100ml溶液，試計算:⑴金屬鈉的物質(zhì)的量⑵生成h2的體積（標準狀況） ⑶反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量的濃度

3、200ml密度為1..47g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為10%的h2so4溶液，跟一定量的zn恰好完全反應(yīng)。計算：⑴h2so4溶液物質(zhì)的量濃度⑵生成多少升氫氣（標況）⑶將生成的znso4溶液稀釋成500ml，求此溶液物質(zhì)的量濃度

２

第五篇：物質(zhì)的量說課稿2

《物質(zhì)的量》說課

晚上好，我今天說課的題目是《物質(zhì)的量》，下面我從六個方面展開說課

首先我們來看教材分析，教材分析包括課程標準和教材的地位與功能。

1、 教材分析

《課程標準》指出：“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”�？梢姡�《課程標準》淡化了對物質(zhì)的量概念本身的理解，而著重強調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。

在初中第一單元《走進化學(xué)世界》開始就逐步接觸與運用質(zhì)量、體積等物理量，并且在第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》中了解到宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成。這為我們進行物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí)打下了一定的基礎(chǔ)，但是，在初中階段局限于宏觀與微觀相對獨立的思考，而通過建設(shè)物質(zhì)的量這樣一座橋梁，聯(lián)系了宏觀物質(zhì)世界與微觀粒子，并且借助物質(zhì)的量這一工具從對分子、原子等微粒的定性認識上升到從量的層次上理解。既是學(xué)生認識不斷深化的必然途徑，也是學(xué)生思維方式從形象思維為主到抽象思維為主轉(zhuǎn)變的具體體現(xiàn)，更是學(xué)生將來學(xué)生其他相關(guān)概念、進行化學(xué)計算以及相關(guān)實驗的基礎(chǔ)。故歷次高中化學(xué)教材均將物質(zhì)的量列為重要內(nèi)容并要求在剛剛接觸高中化學(xué)課程時就進行學(xué)習(xí)。

2、 學(xué)情分析

【起點能力分析】了解了質(zhì)量、體積等物理量的概念，知道宏觀物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒組成。

【生活概念分析】體會到了集合體思想在日常生活中的應(yīng)用，但是，缺乏系統(tǒng)地去了解以及應(yīng)用。

【認知方式分析】抽象思維能力較差，微觀想象能力不足，需要從形象思維到抽象思維的過渡。

3、 教學(xué)目標

【知識與技能】1、理解物質(zhì)的量的概念，并會運用；2、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，并會應(yīng)用。

【過程與方法】通過從已有相似的概念（質(zhì)量、體積）聯(lián)想類比與集合體思想的遷移形成物質(zhì)的量概念，在此過程中，初步表現(xiàn)出演繹、邏輯推理以及綜合分析問題、解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】通過物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí)，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗化學(xué)概念發(fā)展的必要性和重要性。

4、 重難點

今后的化學(xué)學(xué)習(xí)中物質(zhì)的量將成為定量實驗、計算、分析等的基本工具，我將本節(jié)課的重點設(shè)為物質(zhì)的量概念的理解與運用，及其與微粒數(shù)目、阿伏伽德羅常數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

對于剛剛接觸高中化學(xué)的學(xué)生而言, 習(xí)慣上仍限于初中階段微觀概念與宏觀概念相對立的思維方式, 并且學(xué)生以形象思維為主, 本課的難點無疑是物質(zhì)的量概念的理解與應(yīng)用。

5、 教法學(xué)法

我選擇的教學(xué)方法有講授法、談話法、練習(xí)法、演示法。其中，以講授法為主導(dǎo)，在講授“物質(zhì)的量”時，通過實物展示，和多媒體展示相關(guān)微觀粒子，讓學(xué)生在這種直觀的形式下感受，然后進行理論的學(xué)習(xí)。這樣既可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，更能提高學(xué)生對知識的掌握程度。加上其它教學(xué)方法的輔助，避免出現(xiàn)“填鴨式、注入式”。

學(xué)生通過思考、討論、遷移、練習(xí)等方法對物質(zhì)的量的概念理解以及應(yīng)用。

6、 教學(xué)過程

首先，設(shè)置問題情境——用三角尺去測量其中一張紙的厚度，引導(dǎo)學(xué)生采用集合體的思想去

解決實際問題，再通過圖片展示，突出集合體思想的在日常生活的應(yīng)用之廣泛。這種由學(xué)生日常生活經(jīng)驗入手，無疑有助于活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生的注意力并積極參與，避免化學(xué)概念講授的枯燥。更重要的是該過程有利于學(xué)生將注意力集中發(fā)現(xiàn)其中蘊含的科學(xué)方法，進行潛移默化的滲透。

當(dāng)學(xué)生對宏觀的化零為整的思想有所領(lǐng)悟后，繼續(xù)提出過渡性問題——運用初中學(xué)過的知識，如何知道老師手中瓶中含有多少水？他們很容易從質(zhì)量、體積等方面思考，這樣從學(xué)生已有的認知結(jié)構(gòu)入手，通過聯(lián)想、類比，為學(xué)生建構(gòu)新的認知結(jié)構(gòu)，在一定程度上，減輕學(xué)生對物質(zhì)的量這一抽象概念的恐懼感。在此基礎(chǔ)上，提出關(guān)鍵性問題——我們都知道水是由水分子組成的，那么怎樣求出一滴水中含有多少水分子？此時學(xué)生已能完全理會一定數(shù)目的微粒集合在理解宏觀與微觀世界中的合理性與必要性。這樣由學(xué)生熟悉的宏觀問題解決逐漸過渡到微觀世界，建設(shè)聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁——物質(zhì)的量,使問題形成來得自然、問題解決來得順利。

接下來學(xué)生自然而然會形成疑問：物質(zhì)的量的定義是什么，它的具體數(shù)目是多少？我采取的是給出物質(zhì)的量的定義，但是，對于1摩爾的標準，我并不直接給出，而是，讓學(xué)生通過練習(xí)自己動手得到，在此獲得成功的過程中樹立學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心與興趣。這樣，既可以加深學(xué)生對1摩爾標準的理解，又能避免機械學(xué)習(xí)的低效性。

至于阿伏伽德羅常數(shù)定義不是本節(jié)課的重點，我則直接給出，我更加注重對阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，接下來，先給出示范，再讓學(xué)生自己進行回答，在此過程中，要讓學(xué)生體會到1mol粒子用阿伏伽德羅常數(shù)和6.02×1023表示的區(qū)別，避免后面學(xué)生進行推導(dǎo)物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系進入誤區(qū)。既然，物質(zhì)的量用來描述微觀粒子是如此方便，我故意提問：“我們能不能說1mol桌子、椅子、人。”檢查學(xué)生對物質(zhì)的量定義中粒子的范圍是否完全了解，如果學(xué)生有理解誤區(qū)，應(yīng)該及時加以糾正。再通過事實的敘述，突顯6.02×1023數(shù)值之大，不適合來描述宏觀物質(zhì)，讓學(xué)生知其然也知其所以然。而物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系式是本節(jié)課的重點之一,我讓同學(xué)們通過以上四個題目進行推導(dǎo)。在這里，某些同學(xué)還是可能會回答1mol任何粒子含6.02×1023，說明對前面的講解還沒有完全吸收，我就要進一步引導(dǎo)學(xué)生去分析含與約含的區(qū)別，這樣，學(xué)生就能通過以上四個題目推導(dǎo)出關(guān)系式，推出關(guān)系式后，讓同學(xué)們推出阿伏伽德羅常數(shù)的單位，這樣同學(xué)們的記憶更加深刻。這時，我又提醒同學(xué)們，我們知道1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，都含有阿伏伽德羅常數(shù)個，進行過渡，順勢提出問題：“1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？”這時，如果學(xué)生一下子回答不出來，我則提示同學(xué)們?nèi)セ貞浵鄬υ�子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，學(xué)生自然而然就可以推理出1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同。我再通過多媒體展示具體的例子，去幫助學(xué)生鞏固記憶以及回顧前面物質(zhì)的量的概念。既然，1mol物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，物質(zhì)的量如何聯(lián)系宏觀可稱量物質(zhì)和微觀粒子，這時就順勢給出摩爾質(zhì)量的定義，接著，我給出1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量，讓學(xué)生自主推出1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，避免了講授法的填鴨式，也通過成功的學(xué)習(xí)過程幫助學(xué)生樹立了學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。下面，給出學(xué)生熟悉的幾種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，既驗證了前面的推論，又為下面讓學(xué)生通過摩爾質(zhì)量的單位推出物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系做鋪墊，在學(xué)生推出關(guān)系式后，適時通過相關(guān)簡單的計算題目鞏固對關(guān)系式的記憶。最后，先讓學(xué)生自己用一個式子來表示物質(zhì)的質(zhì)量、，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量，阿伏伽德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間的關(guān)系，前面已經(jīng)分別推導(dǎo)了兩個關(guān)系式，通過這個推導(dǎo)也可以讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的重要性和必要性，以及理解為什么說物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物體與微觀粒子的橋梁，最后通過一個練習(xí)題，既是對導(dǎo)課中一滴水中水分子數(shù)目的解答，又是對上面總結(jié)出關(guān)系式的理解與應(yīng)用，更是夯實本節(jié)課的重點所在。

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