初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)總結(jié)

空氣知識點(diǎn)總結(jié)

一、概念：

1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。．．．燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．．．．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮?dú)�、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）

6、催化劑的特性（一變兩不變）：

催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；．．催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。．．★注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵�識點(diǎn)總結(jié)

二、空氣的組成：

1、空氣中氧氣含量的測定

（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；

打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

（4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)�，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：

①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測量值）偏小的原因：

①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）

氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

3、大氣主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物�！锒�氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

4、空氣是一種重要的自然資源：

氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；

稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

三、氧氣的性質(zhì)：1、氧氣的物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

①紅磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）空氣知識點(diǎn)總結(jié)

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2

點(diǎn)燃

CO2

碳氧氣二氧化碳

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

④氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

四、氧氣的用途：

醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

五、氧氣的制法：1、氧氣的工業(yè)制法：

分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。

2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

（2）裝置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）（4）注意事項(xiàng)：

試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣

體，否則收集到的氧氣不純。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒

吸入試管中，使試管炸裂。

（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒

精燈空氣知識點(diǎn)總結(jié)

（6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？．．．．．．．．

塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。

（7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，且不與水反應(yīng)。（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

3、過氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

過氧化氫水氧氣

★注意：

（1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑；

（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

分液漏斗

五、其他

1、本章常見物質(zhì)顏色：

黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

錐形瓶

2、發(fā)生裝置的選擇：

根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

氣”的裝置。

3、收集氣體的方法的選擇：

根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是�。�、溶解性�？諝庵�識點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

擴(kuò)展閱讀：人教版初三化學(xué)第二章知識點(diǎn)總結(jié)

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），

D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能

燃燒）

6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；

C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)

不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

二氧化碳（CO2）

化學(xué)方程式C+O2CO2

做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。．．

2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

五氧化二磷（P2O5）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

氧化鎂（MgO）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

四氧化三鐵（Fe3O4）

Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

無色無味氣體產(chǎn)生。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等�？偨Y(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來

裝入天藍(lán)色鋼瓶中（2）注意：該過程是物理變化

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：

表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）

MnO2

水（H2O）+氧氣（O2）

化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項(xiàng)：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

MnO2△MnO2△

氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：

表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點(diǎn)：一變多

友情提示：本文中關(guān)于《初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)總結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.taixiivf.com/gongwen/421907.html

• 上一篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)
• 下一篇：初三化學(xué)(下冊)知識點(diǎn)總結(jié)