高一化學教學總結(jié) 翟東旭

高一上學期化學教學工作總結(jié)

翟東旭

本學期，我擔任了高一（5）（6）（7）（8）班的化學教學工作。高一化學在中學化學中起到承上起下的作用，學好高一化學是學好中學化學的基礎(chǔ)和前提。尤其是在新課改的前提下，做好初高中的化學教育銜接顯得尤為重要。新一輪課程改革以“為了每一位學生的發(fā)展”為最高宗旨和核心理念，突破和超越了學科本位的觀念，真正把學生作為主體確立起來，但是在實際的教學活動當中，這學期我并沒有達到新課改的要求還主體于學生。忙忙碌碌中一學期就過去了，今年是新疆高中新課改的第二輪，作為一名剛參加工作的新教師，面對不夠熟悉的教材，不夠熟悉的教學大綱，不夠熟悉的學生。從9月1日起，我們開始了高一化學課程改革奮斗歷程，沒有多少可借鑒，只有不斷的探索。不知結(jié)果如何，但可以說我和學生都努力了，盡力了，下面就是我一學期來的總結(jié)和體會。

一、仔細研究教學大綱，“吃透”教材。

教學大綱是衡量教學質(zhì)量，評價教學效果的主要依據(jù)。它根據(jù)專業(yè)培養(yǎng)目標，針對課程

教學提出了具體要求，并在大綱中明確規(guī)定了課程的教學目的、要求等內(nèi)容。在新課改的今天，我在教學以前沒有認真研究了教學大綱，對教學大綱的要求也不甚了了，這樣在教學各環(huán)節(jié)的實施過程中就可能會偏離大綱。其次應(yīng)“吃透”教材，不論教材是什么層次、版本，它都是編者知識的總結(jié)，也不可避免地帶有個人色彩和知識的局限性，作為教師首先應(yīng)對教材內(nèi)容十分熟悉，了解編者意圖，并按教學大綱的要求，理清教材脈絡(luò)，全面掌握教材體系。但我對新教材不是很熟悉，有時候是今天備課明天講，這樣就很難達到預(yù)期的教學目的，這一點，下學期一定改正。

二、有高度的工作責任感，備好每堂課，講好每堂課。

上課前，教師除了要準備教材上的和教師個人儲備的知識外，更多的是要準備課堂上

師生互動所產(chǎn)生的新知識。因此，在認真學習課本、“吃透”教材的同時，我參考了一些課外資料書，補充了教材的一些不足，擴展了思路和知識面。遇到教材上模棱兩可或者不太理解的內(nèi)容時，我經(jīng)常通過網(wǎng)絡(luò)進行查找或者請教其他教師，努力在課前完全掌握要上課的內(nèi)容。上課我一般提前23分鐘到教室，作好有關(guān)方面準備，以使自己胸有成竹，從容上陣，忙而不亂。上課時，努力做到板書工整，用普通話授課，以良好的精神風貌來激發(fā)學生學習的熱情。講授知識注意理論聯(lián)系實際，經(jīng)常列舉一些日常生活中出現(xiàn)的化學問題，來提高學生的學習興趣。在教學思想上，將以知識的傳授為重點轉(zhuǎn)變?yōu)橐詫W生的發(fā)展為中心；在教學方法上，改變過去的舊有模式，通過化學問題的提出來引起學生的認知沖突，并在參與學生開放式的探究活動過程中，引導(dǎo)學生掌握解決問題的方法和步驟。

三、了解學生，調(diào)動學生學習的積極性。

教學要聯(lián)系實際，不僅要聯(lián)系科學知識實際，而且要聯(lián)系學生的思想實際，更重要的

要調(diào)動學生在教學工作中的主人翁態(tài)度。這首先要求老師把學生置于主人的地位，尊重他們、依靠他們。有時候我會對學生進行一次心理調(diào)查（談話的形式），了解學生學習中出現(xiàn)的問題，以及對教學有什么好的建議，讓學生參與到教學中來，提高了他們學習的積極性。但要調(diào)動和保持同學們的學習興趣是一件相當困難的事情，光憑自己的工作熱情和某些教學活動措施是不夠的。剛開始，同學們學習起來都興致勃勃，因為是復(fù)習初中的知識，許多同學覺得還游刃有余，但到新課的物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和元素部分，就有人說，元素部分好懂不好記，上課明白課后糊涂，還有人反映進度太快、內(nèi)容太多的問題。后來通過對學生的調(diào)查發(fā)現(xiàn)，因為元素部分要求記憶的東西多，一時之間難以掌握，最后問題越積越多，產(chǎn)生了畏難情緒。針對這種情況，我采取了以下三個措施：

1、改進教法，加強趣味性和新舊內(nèi)容的聯(lián)系性，以舊引新、講新復(fù)舊。講新概念、新知識時，利用新舊對比法和前后聯(lián)系法，尋求它們間的共性和內(nèi)在聯(lián)系，找出它們間的個性和區(qū)別，從而把新知識納入到舊知識的網(wǎng)絡(luò)中，既便于掌握新知識又利于復(fù)習鞏固舊知識。2、用綜合對比法對知識進行總結(jié)，融會貫通，揭示規(guī)律。金屬及其化合物中將鐵、鋁和鈉的相同點和不同點以及學習方法進行對比。我們花了兩節(jié)課的時間，進行系統(tǒng)全面的總結(jié)。用總結(jié)將前面各章的知識綜合對比、前后聯(lián)系、融會貫通、理清脈絡(luò)、揭示規(guī)律。這樣學到的知識才能記得牢，用得出。

3、針對他們的畏難情緒，用親身感受講了堅持預(yù)習、及時復(fù)習，就可事半功倍，變惡性循環(huán)為良性循環(huán)的道理，現(xiàn)在大部分同學都會在課前抽出時間進行預(yù)習，課后及時進行復(fù)習，提高了學習效果。四、課堂、課后有分別。

不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學習方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學來完成，教師的教法直接影響學生的學法，課堂教學是完成教學中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，是減輕學生負擔、提高學生學習效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學學科的待點，多做實驗，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學生的學習興趣，有時候適當利用課件加強教學直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教師為主導(dǎo)，以學生為主體的教學模式，課后對不同的學生采取培優(yōu)補差的方式。五、積極參與聽課、評課。

經(jīng)常向其他老師學習教學方法，博采眾長，提高教學水平。在評課的過程中總是能受

到其他有經(jīng)驗老師的教學思維的啟發(fā)，獲得新的教學思路。除了聽課、上課、評課之外，平時我也經(jīng)常向其他老師請教教學上的問題。蔡老師、張老師和顏老師都非常熱情的幫我解答，使我獲益匪淺。從中我也明白了，知識和經(jīng)驗不會自己從天上掉下來，必須發(fā)揚勤學好問的精神，把自己當成學生一樣，積極吸取周圍其他老師一切先進的東西，才能提高自己的水平。

總之，為了把教學工作搞好，我不斷學習，在教學中不斷探索和總結(jié)，努力使自己的教學水平有所提高，力爭在教學崗位上多出成績。

以上是我進行化學教學中的幾點做法，我會在以后的教學中不斷總結(jié)，向老教師學習請教，爭取更大的進步。

擴展閱讀：【家教資料】高一化學上學期期末復(fù)習提綱(強烈推薦)

高一化學上學期期末復(fù)習提綱

專題一化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1．物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）請閱讀課本P32．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型

四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)3．氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價變化的反應(yīng)）實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

判斷依據(jù)（特征）：元素化合價發(fā)生變化

4．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a."e-"表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出"得"與"失"及得失電子的總數(shù)。

c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑

d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物（2）.單線橋法（從失→得）

還原劑氧化劑

5．氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

6．離子反應(yīng)（有離子參加的化學反應(yīng)，一般在溶液中進行）7．離子方程式的書寫：

（1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實正確書寫化學方程式，注意質(zhì)量守恒）（2）拆：（可簡單認為強酸、強堿、可溶性鹽拆；

單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物保留化學式）（3）刪：

（4）查（遵循：電荷守恒、質(zhì)量守恒）

二、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個基本量的計算）

1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)

2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、N=nNA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量

1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為gmol－1

2、數(shù)學表達式：

四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)

決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=V/n；單位：Lmol-1在標準狀況下，1mol任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4L。五、物質(zhì)的分散系

1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小）：（10-9m＝1nm）溶液（小于10-9m〉、膠體（10-9~10-7m）濁液（大于10-7m）2．膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

（2）性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的"通路"，這是膠體的丁達爾現(xiàn)象。）②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3．溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4．化合物

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

5．電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程）方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法一．物質(zhì)的分離與提純方法

分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾

用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾

提純或分離沸點不同的液體混合物

防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法

選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑

用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液

分離互不相溶的液體

打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)結(jié)晶

用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱

分離NaCl和KNO3混合物

二．常見物質(zhì)的檢驗1．常見物質(zhì)的顏色：

（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷硫為淡黃色KMnO4為紫黑色

（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②堿：藍色沉淀：Cu（OH）2紅褐色沉淀：Fe（OH）32、常見氣體和離子的鑒別：物質(zhì)

方法現(xiàn)象酸

①滴加石蕊試液；②加Zn、Fe等金屬①試劑變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體堿滴加酚酞試液試液變紅Cl-

滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-

滴加稀鹽酸酸化的BaCl白色沉淀

CO32-

先加氯化鈣溶液，過濾德白色沉淀，往沉淀滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2白色沉淀SO32-

滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體通入澄清石灰水白色沉淀NH4+

和強堿共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Al3+

滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀后又溶解Fe3+

滴加KSCN或氫氧化鈉溶液溶液變紅或產(chǎn)生黃褐色沉淀Fe2+

滴加氫氧化鈉溶液

先產(chǎn)生白色沉淀后變黃褐色H2

點燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO

點燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀CO2

無色無味的氣體通入澄清石灰水變渾濁SO2

刺激性氣味氣體，通入品紅溶液褪色，加熱后回復(fù)紅色O2

帶水星木條復(fù)燃

3．溶液的配制及分析

（1）．物質(zhì)的量的濃度C（B）=n(B)/V(溶液)（2）．物質(zhì)的量的濃度的配制：

計算、稱量（或量�。�、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：

（1）計算：固體物質(zhì)計算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計算所需體積；（2）稱量（量�。�：固體用天平，液體用量筒;(3)溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規(guī)格的）容量瓶中：

(5)洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；

（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶，貼好標簽。

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識

一．原子結(jié)構(gòu)模型的演變（近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變）模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學年代18031904191119131926

依據(jù)

元素化合時的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學實驗

主要內(nèi)容

原子是不可再分的實心小球葡萄干面包式含核模型

行星軌道式原子模型量子力學

1.核外電子排布規(guī)律：

(1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數(shù)）。(3)原子最外野電子數(shù)目不能超過8個（第一層不能超過2個）

(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

注意：請寫出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

二、原子的構(gòu)成

表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。

1．幾個重要的關(guān)系式

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

(1)原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)，(2)陽離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）>核外電子數(shù)，(3)陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI+Cl2=2KCl+I2

溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI+Br2=2KBr+I2

2．單質(zhì)的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→固態(tài)（I2）

顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；

Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。3．檢驗

I2的檢驗：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍色Br-、I-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）

例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3第二單元鈉、鎂及其化合物

一．金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小

質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2．化學性質(zhì)（1）、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)

4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2(淡黃色固體)

2Na+Cl2===2NaCl（產(chǎn)生白煙）2Na+S===Na2S（火星四射，甚至發(fā)生爆炸）（2）、與水的反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、紅)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3．碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性）

（1）與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（2）與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（3）與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO34．Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較名稱

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名

蘇打、純堿

小蘇打、面堿、發(fā)酵份顏色、狀態(tài)白色粉末固體白色細小晶體類屬

離子化合物、正鹽離子化合物、酸式鹽水溶性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、堿性大于7、堿性與H＋反應(yīng)

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定（受熱不分解）

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHCO3用途

化工原料（紡織、印染）、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火劑

二．鎂的提取及應(yīng)用1．鎂的提取

海水母液MgCl2a溶液

貝殼石灰乳

CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑

2．物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導(dǎo)體。3．化學性質(zhì)

（1）、與空氣的反應(yīng)2Mg+O2===2MgO

3Mg+N2===2Mg2N32Mg+CO2===2MgO+C（2）、與水的反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（3）、與酸的反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑4．用途

（1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機的部件（2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;（3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁

①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②過濾：除去雜質(zhì)

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④過濾：保留氫氧化鋁

⑤灼燒：2Al(OH)3=======4Al+3O2↑

二．鋁合金特點：密度��；強度高；塑性好；制造工藝簡單；成本低；抗腐蝕力強三．鋁的化學性質(zhì)

與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

總方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑

鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）組成的混合物。四．鋁的氫氧化物（兩性）

與酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3的制備：

往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。第二單元鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一．從自然界中獲取鐵和銅1．高爐煉鐵

（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

2．煉銅：

（1）高溫冶煉黃銅礦→電解精制（2）濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）生物煉銅二．鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

鐵的化學性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。

鐵銅

（1）與非金屬反應(yīng)

①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3，但不是化合反應(yīng)）②2Fe+3Cl2===2FeCl3

③2Fe+3Br2===2FeBr3還原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2===Fe3OCu+O2===2CuOCu+Cl2===CuCl22Cu+S===Cu2S

（2）與酸反應(yīng)

①非強氧性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:

a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（Ⅲ）①非強氧性的酸:不反應(yīng)

②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)

（3）與鹽溶液反應(yīng)

(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）三．Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（見高一化學方程式匯總）四．Fe3+的檢驗：(黃棕色)

實驗①：向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓五．Fe2+的檢驗：(淺綠色)

實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（紅褐色）六．鋼鐵的腐蝕

第三單元含硅礦物與信息材料

一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。

（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：

（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：

①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。

②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用"?"間隔。③注意改寫后應(yīng)與原來化學式中的原子個數(shù)比不變。

3．Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱"水玻璃"，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。二．化學性質(zhì)

1．水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。硅酸受熱分解：H2SiO3H2O+SiO2，

原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。2．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.3．硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.離子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）

主要原料

產(chǎn)品主要成分普通玻璃

石英、純堿、石灰石

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥

黏土、石灰石、少量石膏

2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷

黏土、石英沙

成分復(fù)雜主要是硅酸鹽

制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.

三、硅單質(zhì)1．性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si+2F2==SiF4（氣態(tài)）,Si+4HF==SiF4+2H2,

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4％（質(zhì)量分數(shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分數(shù))的鋼有良好的耐酸性等。

4．工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO2+2CSi+2CO

制純硅：Si+2Cl2SiCl4(液態(tài))SiCl4+2H2Si+4HCl三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。

2．SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。

3．SiO2化學性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。SiO2+2F2==SiF4+O2,SiO2+4HF==SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反應(yīng)),SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2+2CSi+2CO,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaOCaSiO3.

4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、硫酸型酸雨的成因和防治

1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應(yīng)有：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2．防治措施：①從根本上防治酸雨-開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）③提高環(huán)保意識二、SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用

1．物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水

大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2．SO2的化學性質(zhì)及其應(yīng)用

⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）

CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3

SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4

⑵SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型

①吸附型：活性炭漂白--活性炭吸附色素（包括膠體）

②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白--將有色物質(zhì)氧化，不可逆③化合型：SO2漂白--與有色物質(zhì)化合，可逆⑶SO2具有還原性

2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4三、接觸法制硫酸流程設(shè)備反應(yīng)

生成二氧化硫沸騰爐S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2接觸氧化接觸室2SO2+O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+H2O＝H2SO4

為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸

H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5點通性）

硫酸用于酸洗除銹

四、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸

如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通�？捎米鞲稍飫�

3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應(yīng)的脫水劑和催化劑。

4．濃硫酸的強氧化性：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O

濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

二、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)的硫的化合物

-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4

2．通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化－20+4+6S

SSS

SO42－離子的檢驗：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

取少量待測液

無明顯現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀

第二單元，生產(chǎn)生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

途徑一：雷雨發(fā)莊稼：N2+O2===2NO2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO途徑二：生物固氮

途徑三：合成氨N2+3H2=======2NH3

（1）、環(huán)境問題是如何出現(xiàn)的？（1）、人類不當使用科學技術(shù)的結(jié)果（2）、產(chǎn)生環(huán)境問題的根源是什么？（2）、極力追求商業(yè)利潤（3）、克服環(huán)境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術(shù)，改變生活方式，環(huán)保教育二、氮肥的生產(chǎn)和使用1.工業(yè)上合成氨（如上）

2.實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

3.氨氣的性質(zhì)：易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。氨水易揮發(fā)，不易運輸，但成本低。氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。與酸的反應(yīng)NH3+HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

銨鹽（NH4+）：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應(yīng)，產(chǎn)生NH3而揮發(fā)。

比NH3易于保存和運輸，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）

4．噴泉實驗：實驗裝置的工作原理？溶液變紅色的原因？噴泉的發(fā)生應(yīng)具備什么條件？三、硝酸的性質(zhì)：無色，具有揮發(fā)性的液體1．化學性質(zhì)：

（1）不穩(wěn)定性HNO3見光或加熱會分解4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（2）強氧化性HNO3是一種強氧化性的酸。

濃HNO3：一般生成NO2氣體。稀HNO3：一般生成NO氣體。

2．關(guān)于硝酸性質(zhì)以及硝酸的工業(yè)制法（三步）的方程式見《高一化學方程式匯總》3．氧化還原反應(yīng)方程式的配平：最小公倍數(shù)法（得失電子守恒）。一度家教

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