高一上學期化學方程式總結(jié)

高一上學期化學方程式總結(jié)

【金屬元素】【鈉元素】4Na+O2==2Na2O2Na+O2

Na2O2

NaOH+SO2（足量）==NaHSO32NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClNaHSO4==Na++H++SO42－Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O【鋁元素】4Al+3O2==2Al2O3

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2Al2O32Al(OH)3H3AlO3

4Al+3O2↑Al2O3+3H2OH2O+HAlO2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑）

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O）【鐵元素】3Fe+2O23Fe+4H2O(g)

Fe3O4

Fe3O4+3H2↑

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

2FeCl3+Fe==3FeCl22FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2【非金屬元素】【氮元素】N2+H2N2+O2

NH32NO

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（�。�==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl

NH3↑+HCl↑

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】2C+SiO2Si+O2

2CO↑+SiSiO2

4NO2↑+O2↑+2H2ONH3H2O4NO+6H2O

NH3+HCl==NH4ClNH4HCO3

NH4＋OH

＋－

NH3↑+H2O+CO2↑

CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3↑+NaCl+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl+NaOH

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】H2+SFe+S2Na+S2Cu+SSO2+H2O

H2SFeSNa2SCu2S

H2SO3CaSiO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓

2SO2+O22SO3

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO3+H2O==H2SO4H2SO4（濃）+2NaCl2H2SO4（濃）+Cu2H2SO4（濃）+C

Na2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2↑CO2↑+2H2O+2SO2↑

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2＋Na2SO3+H2O==2NaHSO3

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2類似）SO2（少量）+2NH3+H2O==(NH4)2SO3SO2（足量）+NH3+H2O==NH4HSO3【氯元素】Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2NaCl2+H2

CuCl22FeCl32NaCl2HCl

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl

Cl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2（少量）==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（強酸制弱酸）2HClO

2HCl+O2↑

HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HClBr2+H2==2HBr2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I24HCl（濃）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

NaBr+AgNO3=AgBr↓（淺黃色）+NaNO3NaI+AgNO3==AgI↓（黃色）+NaNO32AgBr

2Ag＋Br

擴展閱讀：高一上學期化學方程式總結(jié)

高中化學必修1化學方程式總結(jié)

1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系

Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑾⑥NaClNaNaOHNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩

⒀Na2O2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2

△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3或Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

－＋－

CO32＋H=HCO3NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O※⒂2NaHCO3

△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或HCO3＋OH=CO32＋H2O

－－－

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋－＋

CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑

補充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入過量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系

AlCl3⒁⑦①⑤⒀⑧③⑨

AlAl2O3Al(OH)3⒂KAl(SO4)2

④⑿⑥②⑩

⒁⑾

NaAlO2

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑※②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

＋＋－－

2Al＋6H=2Al3＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑※③4Al＋3O2

△2Al2O3④2Al2O3(熔融)

電解4Al＋3O2↑

※⑤Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O※⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

＋＋－－

Al2O3＋6H=2Al3＋3H2OAl2O3＋2OH=2AlO2＋H2O※⑦AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl或AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl

＋＋＋－

Al3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Al3＋3OH=Al(OH)3↓

⑧Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑨2Al(OH)3

＋＋

△Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

☆⑩NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓2AlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3※⑾Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

－－－－

AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O⒀NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O

＋－－－＋＋

Al3＋4OH=AlO2＋2H2OAlO2＋4H=Al3＋2H2O

＋＋

☆⒁AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl⒂Al3＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H

－

Al3+＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓明礬凈水3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系⑦③①

FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑥⑤⑨

④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀

△高溫①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2點燃③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2Fe3O4點燃＋＋

Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl22FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2

＋＋－＋＋

2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2

⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

＋－＋＋

Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl

＋－

白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓

＋＋

⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H(凈水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3

＋＋

△Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl

＋＋＋－

Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關系

△SiF4

①Si＋O2SiO2④③

高溫①②SiO2＋2CSi＋2CO↑SiSiO2⑤CaSiO3②※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）⑩⑨⑥

☆④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

⑦高溫NaSiO23⑧H2SiO3⑤SiO2＋CaOCaSiO3高溫※⑥SiO＋2NaOH=NaSiO＋HOSiO＋CaCOCaSiO＋CO↑

223223

SiO2＋2OH=SiO3＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高溫－

2－

32

Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓

－＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

－－－－

SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3

－－

△H2O＋SiO2

△H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O☆⑾粗硅提純：☆⑩Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si(粗)＋2Cl2

－－

Si＋2OH＋H2O=SiO32＋2H2↑SiCl4＋2H2SiCl4Si(純)＋4HCl

高溫5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系

點燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2

點燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

⑧＋＋＋

ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④

點燃

②①④H2＋Cl22HCl

或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2FeCl3

＋－△2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑

＋－光照＋－

Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨工業(yè)制漂白粉

－－－

Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O※⑩漂白粉的漂白原理

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO＋－－＋

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO

3

光照⑿C6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系①③⑤⑥H2SSSO2SO3H2SO4②④⑦⑧⑨CaSO3CaSO4⑩氯水點燃點燃①2H2S+O22S+2H2SO2+2H2O(O2過量)2O(O2不足)②2H2S+3O2

點燃③S＋O2SO2④2H2S＋SO2=3S＋2H2O

⑾Cu

※⑤2SO2＋O2⑦SO2＋CaO

催化劑加熱△2SO3⑥SO3＋H2O=H2SO4

＋－

CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O

△⑧SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑨2CaSO3＋O2

＋－－

※⑩SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑾Cu＋2H2SO4(濃)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(濃)

△△＋

2CaSO4

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

△Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

※⑿C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系⑥⑦※①N2＋O2高溫或放電2NO

4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－

3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO

NO②NO③以上三個反應為“雷雨發(fā)莊稼”原理HNO23

③④擴展反應有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算

＋－＋

Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2OC＋4HNO3(濃)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O濃硝酸見光易變黃的原因

催化劑高溫高壓※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

＋－＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反應是人工固氮的主要途徑⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

＋＋

△NH3↑＋HCl↑

△NH3＋H=NH4（水溶液中）補充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。

△氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△△＋－

NH3↑＋H2O

※⑧2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。

催化劑☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O氨的催化氧化反應，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“※”的反應為重要反應，必須熟記；帶“☆”的反應只需了解。

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