高一化學(xué)上半學(xué)期知識總結(jié)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識總結(jié)

一、原子結(jié)構(gòu)

1．構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1)原子的構(gòu)成

(2)各粒子間關(guān)系

原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一電荷數(shù)

原子、離子中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。

原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。

質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。

原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。2．原子、離子半徑的比較

(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。(2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。

(3)同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。

(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。

(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價態(tài)的離子半徑也如此。(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。3．核素、同位素

(1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。

(3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。二、元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其應(yīng)用(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì)

原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性。

(2)元素周期律的實質(zhì)

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。具體關(guān)系如下：

2．比較金屬性、非金屬性強弱的依據(jù)

(1)金屬性強弱的依據(jù)

單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)。反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，說明其金屬性也就越強，反之則弱。

金屬間的置換反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。

金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性就越弱。(2)非金屬性強弱的依據(jù)

單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與H2反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強。

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。

非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。

非金屬元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。3．常見元素化合價的一些規(guī)律

(1)金屬元素?zé)o負價。金屬單質(zhì)只有還原性。

(2)氟、氧一般無正價。

(3)若元素有最高正價和最低負價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+|最低負價|＝8。

(4)除某些元素外(如N元素)，最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常呈奇數(shù)價，最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶。

4．原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系

原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強，金屬性越強。

原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強。

在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5．解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法

元素的推斷多為文字敘述題。考查該知識點的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點，性質(zhì)特點，定量計算。常需運用相關(guān)的基礎(chǔ)知識去解決問題。

(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價數(shù)負價的絕對值=8-主族序數(shù)

(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。

記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。

(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si

短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S。三、化學(xué)鍵

1．化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個或多個原子或離子間的強烈的相互作用。

(2)化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽離子間。對由共價鍵形成的分子來說就是分子內(nèi)的相鄰的兩個或多個原子間的相互作用；對由離子形成的物質(zhì)來說，就是陰、陽離子間的靜電作用。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。

(3)離子鍵、共價鍵的比較

概念成鍵粒子作用的實質(zhì)形成條件離子鍵共價鍵原子間通過共用電子對所形陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成的相互作用離子陰、陽離子間的靜電作用活潑金屬與活潑非金屬化合時形成離子鍵原子原子核與共用電子對間的電性作用非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵(4)物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判斷規(guī)律離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵。共價化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價鍵。稀有氣體元素的單質(zhì)中無化學(xué)鍵。

2．書寫電子式注意的幾個問題

(1)用電子式表示離子化合物的形成過程時要注意的幾點：

①左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用“→”連接。

②用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時，簡單的陽離子一般用離子符號表示，而陰離子和復(fù)雜的陽離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑點(或×)表示最外層電子數(shù)，外面再加［］，并在［］右上方標出所帶電荷。

③構(gòu)成離子化合物的每個離子、原子都要單獨寫，不可合并；并標出電子轉(zhuǎn)移方向(2)用電子式表示共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程時要注意的幾點：

①左邊寫出形成共價化合物所需原子的電子式且相同的原子可以合并，右邊寫出共價化合物的電子式，中間用“→”連接(非金屬單質(zhì)也相同)，。②不同元素的原子形成分子時共用電子對的數(shù)目不同，原子的最外層有幾個孤對電子，一般就要共用幾對電子。

③共價化合物中沒有離子，表示電子式時不使用括號，也不標電荷數(shù)。

化學(xué)反應(yīng)與能量單元知識總結(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

1、放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量

常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)

燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。

二、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)

原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）

需掌握四種電池的電極反應(yīng)

1、鋅--銅硫酸原電池2、鋅--銅硫酸銅原電池

3、鐵石墨氯化鈉原電池4、氫氧燃料電池（電解質(zhì)分別為硫酸和氫氧化鈉兩種情況）三、化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為vct單位moL/（Ls）注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時

①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）

②壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強若體系的體積變小則化學(xué)反應(yīng)速率越快，若體系

的體積不變則化學(xué)反應(yīng)的速率不變③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快

④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大

其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等因

素對反應(yīng)速率也有影響四、化學(xué)反應(yīng)限度

1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行。可逆反

應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，體系中各組分的

量不再變化的狀態(tài)3、化學(xué)平衡的特征：逆：可逆反應(yīng)動：動態(tài)平衡，反應(yīng)一直進行V正≠0，V逆≠0，等：V正=V逆

定：各組分的物理量保持不變（不是相等，也不是某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動

4、判斷平衡的方法：①V正=V

一正一逆）

逆，

同一種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率比為化學(xué)計量數(shù)之比（必須

②各組分的物理量保持不變（不是相等，也不是某種比例）。注意：若體系的物理量保持不變，

不一定平衡，需具體分析.

擴展閱讀：高一化學(xué)第一學(xué)期上半學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)

201*-201*年第一學(xué)期上半學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

黃軍

本學(xué)期我任高一（4）（6）（8）班共三個班的化學(xué)課，其中4班，6班是普尖班，8班是平行班。經(jīng)過半學(xué)期的緊張工作，隨著期中考試的結(jié)束，現(xiàn)對本學(xué)期上半學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：

從開學(xué)到現(xiàn)在的教學(xué)內(nèi)容基本涵蓋了高中化學(xué)幾個重要的理論知識。如：第一章中包括幾個常見的、重要的化學(xué)實驗；離子反應(yīng)及其方程式的書寫；物質(zhì)的量及相關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)等。相比初中而言，知識的難度的增加，課程的數(shù)目的增多，都讓學(xué)生有些難以適應(yīng)。所以，在教學(xué)中一直都感覺學(xué)生學(xué)起來比較吃力，像是一直在趕進度，加深難度一樣。

按照學(xué)校的要求，為了讓學(xué)生更好的適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)和生活，要求全體高一年級均要進行一個星期左右的初高中知識銜接。開學(xué)初，我們經(jīng)過近一個星期的初高中課程接軌，學(xué)生明顯對高中老師的授課方式、學(xué)習(xí)、生活，以及高中的化學(xué)有一個基本的了解和適應(yīng)。隨后的兩個月里，按照新課改的理念，在課堂上，盡量注重引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)與研究方法；激發(fā)同學(xué)們對化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，使同學(xué)們熱愛化學(xué)這們學(xué)科；培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力；培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生運用舊知識去理解新問題的能力；通過師生互動，增加師生感情；培養(yǎng)學(xué)生歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。

學(xué)生情況感悟：（4）班（6）班，學(xué)生基礎(chǔ)相對較好，學(xué)習(xí)自覺性相對于（8）班要好一些。但是，初中遺留下來的一些壞習(xí)慣仍然不能及時的加以糾正。比如：在預(yù)習(xí)、自學(xué)習(xí)慣方面還沒有養(yǎng)成好習(xí)慣，學(xué)案的完成還不能自覺自主。所以，本學(xué)期的教學(xué)中，用了很多的功夫?qū)�學(xué)生慢慢的培養(yǎng)，教育，監(jiān)督。（4）（6）雖為普尖班，就單科成績而言，兩極分化嚴重，部分學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)自覺性都不夠好，學(xué)習(xí)目標不明確，自學(xué)意識，主動學(xué)習(xí)愿望都很弱，還有書寫習(xí)慣不規(guī)范是整個學(xué)生的通病。所以，本學(xué)期的教學(xué)中，除了完成一定的教學(xué)任務(wù)之外，更多的時間和精力都用在讓學(xué)生盡快的適應(yīng)高中的生活和學(xué)習(xí)中，讓學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣上，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意識之中了。通過堅持不懈的努力，學(xué)生適應(yīng)了高中的學(xué)習(xí)生活，也養(yǎng)成了的很多好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。感悟：通過本學(xué)期的努力有如下收獲和感悟：

在工作中的收獲：1、化學(xué)是一門知識點多、要求記憶的知識點多的學(xué)科，所以，對于要求記憶的化學(xué)知識點，在課上課下都進行反復(fù)的提問和聽寫，強化學(xué)生的記憶；2、對發(fā)給學(xué)生的學(xué)案盡量及時編寫，及時抽時間進行批改和講解，并及時的解決學(xué)生的疑難問題；3、對教學(xué)中存在的問題進行及時的糾正和反思，并加以及時的改正；4、做好每周或者兩周一次的測試以及月考試卷的批閱，并做好對應(yīng)的補償性訓(xùn)練；5、從心靈上靠近學(xué)生，做學(xué)生真正的良師益友。盡可能多的理解幫助他們，不隨意的不傷害學(xué)生。

組內(nèi)公開課收獲和感悟：在高一組內(nèi)公開課上。為了給自己一個改變思想、適應(yīng)新課改理念的機會。我認真拜讀、參看了《新課改中教師行為的變化》和學(xué)校發(fā)給老師的一些教學(xué)視頻資料。通過自己的實踐和感觸，給了學(xué)生一個深刻的教育啟示。雖然，那一節(jié)課的結(jié)果和效果不一定很理想，也不一定是一節(jié)很成功的課。但是，通過自己和學(xué)生的共同努力，我們都取得了一定的成果，學(xué)習(xí)上的，還有心靈的。

不足之處：剛剛接觸新課改知識，對于課程中涉及的知識點和難度把握的不是很準，不知道擴展到什么程度，不能夠根據(jù)自己學(xué)生的情況適度的調(diào)整難度和知識點。

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