魯科版高中化學(xué)必修1知識點(diǎn)總結(jié)(精華)
高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2.基本程序:
第三步用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì):
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O23.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、膠體:
1.定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運(yùn)動3.膠體提純:滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫:①寫:寫出化學(xué)方程式
②拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。③刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。④查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:①生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應(yīng)
1.(某元素)降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2.(某元素)升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3.氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
八、鐵及其化合物性質(zhì)1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):①Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液,溶液顯紅色。2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置:與制O2相同③收集方法:向下排空氣法④檢驗(yàn)方法:
a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。4.氨與水的反應(yīng):NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9.碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化銨受熱分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N23.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl25.海水中提取鎂涉及反應(yīng):
①貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別:1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、常見物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO47H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO45H2O;⑨石膏:CaSO42H2O;⑩明礬:KAl(SO4)212H2O
十四、鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O34.氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質(zhì)
1.硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
魯教版化學(xué)必修一
第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)
第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第二章元素與物質(zhì)世界
第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類第二節(jié)電解質(zhì)
第三節(jié)氧化劑和還原劑第三章自然界中的元素
第一節(jié)碳的多樣性第二節(jié)氮的循環(huán)第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化
第四節(jié)海水中的化學(xué)元素第四章元素與材料世界第一節(jié)硅無機(jī)非金屬材料第二節(jié)鋁金屬材料第三節(jié)復(fù)合材料
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高一化學(xué)模塊主要知識及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2.基本程序:
第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì):
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O23.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉?煞呕卦噭┢恐蠦.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉
C.自然界中無游離態(tài)的鈉存在D.鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉
取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
①鈉先熔化②燃燒放出黃色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后得到淺黃色固體
A.①②B.①②③C.①④⑤D.①③④將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)
C.鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動
D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動
下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物,E和F的水溶液均呈堿性,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題:
(1)A、B、D的化學(xué)式A,B,D。
(2)E和F可相互轉(zhuǎn)化,圖中己標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系,請寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:。答案:H2OCO2Na2O2
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時(shí),可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子,該物質(zhì)適宜采用的是()
A.NaOHB.NaClC.Ca(OH)2D.Na2CO3
礦泉水目前已成為人們常用的飲料,市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充礦泉水出售,為辨別真假,可用下列的一種化學(xué)試劑來鑒別,該試劑是()
A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是()
A.氯水B.液氯C.鹽酸D.食鹽
用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種:
①;②。(3)簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②?
。(在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,溶液堿性減弱;過量氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,使溶液變成無色;向無色溶液中再滴加氫氧化鈉溶液,若不再出現(xiàn)紅色,應(yīng)為原因②,若再出現(xiàn)紅色,則為原因①。)
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、膠體:
1.定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運(yùn)動
3.膠體提純:滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫:①寫:寫出化學(xué)方程式
②拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。③刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。④查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:①生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應(yīng)
1.(某元素)降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2.(某元素)升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3.氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
(1)下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A.MnO2→MnSO4B.AlCl3→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NO(2)下列說法正確的是()A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑B.非金屬在反應(yīng)中只做氧化劑
C.金屬原子在反應(yīng)中失電子越多還原性越強(qiáng)D.Fe比Cu還原性強(qiáng),Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)
、、
(3)在Fe2+Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_______________,只有還原性的是____________________,既有氧化性又有還原性的是___________________。
、答案:(1)C(2)AD(3)Fe3+、Mg2+、H+;I-;Fe2+、S。焊接銅器時(shí),可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為
△4CuO+2NH4Cl
3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______________,氧化產(chǎn)物是____________;(2)該反應(yīng)中,_________元素未被氧化;
(3)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是_______________(最簡整數(shù)比);(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為____________________。
-(1)CuO;N2(2)氯、氧、氫(3)240:107(4)6e
八、鐵及其化合物性質(zhì)
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):①Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液,溶液顯紅色。2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2(1)在FeCl3溶液、CuCl2溶液和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+(2)將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反應(yīng)完畢時(shí),若燒杯底部有鐵粉剩余,溶液中一定不含的金屬離子是____________;若燒杯中沒有鐵粉剩余,則溶液中一定含有的金屬離子是____________;若溶液中不含有Cu2+時(shí),則一定不含有的金屬離子是_____________。答案:Ag+、Fe3+、Cu2+;Fe2+;Ag+、Fe3+解析:因?yàn)樵贏g+、Fe3+、Cu2+中三種離子的氧化性順序?yàn)锳g+>Fe3+>Cu2+,當(dāng)加入鐵粉時(shí),按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng),當(dāng)鐵粉剩余時(shí),Ag+、Fe3+、Cu2+將全部反應(yīng),若鐵粉不剩余時(shí),溶液中一定含有的離子只有Fe2+,溶液中不含Cu2+時(shí),因?yàn)镕e3+、Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng),所以一定不再有Ag+和Fe3+。
九、氮及其化合物的性質(zhì)
1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH33.氨的實(shí)驗(yàn)室制法:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置:與制O2相同
③收集方法:向下排空氣法④檢驗(yàn)方法:
a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。4.氨與水的反應(yīng):NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9.碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化銨受熱分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
例題1下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣.氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化答案:D
解析:濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)的是脫水性而不是吸水性,脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別是看氫和氧兩元素在原物質(zhì)中是否是以“H2O”的形式存在。
濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行。濃硫酸作為干燥劑,不能干燥堿性和強(qiáng)還原性物質(zhì),氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強(qiáng)調(diào)在常溫下。
點(diǎn)評:濃硫酸的三大特性屬于基礎(chǔ)知識,應(yīng)該熟練掌握、深刻理解。
例題2強(qiáng)熱條件下,硫酸亞鐵固體發(fā)生分解:2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,則()A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體答案:BD
解析:在BaCl2溶液中,SO3和水劇烈反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4再和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀,由于BaSO4不溶于水和酸,所以析出BaSO4沉淀,不逸出SO3氣體。而BaSO3雖不溶于水,但溶于酸,所以SO2和水和BaCl2溶液不會反應(yīng)生成BaSO3,SO2在酸性溶液里溶解度很小,所以逸出SO2氣體。
實(shí)驗(yàn)證明銅不能在常溫下與氧氣反應(yīng),銅不與稀硫酸反應(yīng),但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混和物中,通入空氣制硫酸銅溶液。
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。比較哪種方法好?為什么?
△答案:(1)方法一:2Cu+2H2SO4(稀)+O2
△2CuSO4+2H2O
(2)方法二:2Cu+O2
2CuO
CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
△方法三:Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+2H2O+SO2↑
第一種方法最好。若制得1molCuSO4,第一種第二種方法只需要1mol硫酸,而第三種方法需要2mol硫酸,而且生成的SO2又造成大氣污染。第一、二種方法比較,第一種方法在溶液中進(jìn)行,且進(jìn)行的充分。從以上分析可知第一種方法處理廢銅屑最好。
解析:在稀硫酸存在的條件下,銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。
方法二:是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO,在與稀硫酸反應(yīng),以上兩種方法的共同特點(diǎn)是氧氣作為氧化劑,稀硫酸只起酸的作用。
方法三:在加熱條件下使銅直接與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)中硫酸不僅起酸的作用,還起氧化劑的作用,被還原為有毒氣體SO2。
點(diǎn)評:物質(zhì)的制備應(yīng)該看原料是否易得、成本低廉,是否節(jié)省原料,是否反應(yīng)快,是否產(chǎn)生污染物等等,在評價(jià)方案時(shí),要注意在對比中進(jìn)行。
下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,此實(shí)驗(yàn)說明SO2是氧化物。③的品紅溶液,證明SO2有。
④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有性。⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有性。⑥的作用是,反應(yīng)方程式是。答案:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
試液變?yōu)榧t色酸性褪色漂白性產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化褪色還原吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
十一、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl25.海水中提取鎂涉及反應(yīng):
①貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
粗鹽(水.重結(jié)晶)精鹽
蒸發(fā)
海水
母液Mg(OH)2(鹽酸濃縮)MgCl26H2O(脫水)MgCl2
(電解)Mg
貝殼(煅燒)CaO(水)石灰乳
(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
____________________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟。
(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
①溶解時(shí):___________________②過濾時(shí):___________________③蒸發(fā)時(shí):___________________
△(1)MgCl26H2OMgCl26H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
△MgO+2HCl↑+5H2O↑
(2)加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢,過濾,沉淀用水洗滌。(3)①攪拌,加速溶解。
②使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑。③攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別:
1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。溴和海水提溴
1.與溴關(guān)系密切的一組元素鹵素
溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面有一定的相似性,它們在元素周期表中排在同一縱列(同一族)里,常一起研究。由于這些元素易形成鹽,所以它們被稱為鹵素(鹵是“成鹽”的意思)。2.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)探究溴和碘的物理性質(zhì):重點(diǎn)色、態(tài)、味及溶解性。物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性水中和溶液酒精中顏色四氯化碳中溴單質(zhì)深紅棕色液體可溶;橙黃色易溶;橙紅色易溶;橙紅色碘單質(zhì)紫黑色固體難溶;黃褐色易溶;褐色易溶;紫紅色此外,碘受熱易升華。(2)萃取實(shí)驗(yàn)探究溴水和碘水中加入CCl4的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)表明,用CCl4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘,這種分離方法叫萃取。
利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取,萃取所用的儀器是分液漏斗。小結(jié):①溴、碘在水中溶解度不大,但易溶于有機(jī)溶劑。
②溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬,保存時(shí)應(yīng)盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細(xì)口瓶中,通常還加入少量水,形成水封,減少揮發(fā)。
③碘易升華,遇淀粉變藍(lán),這是碘的特性。3.氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)探究氯、溴、碘氧化性的強(qiáng)、弱:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目氯置換溴實(shí)驗(yàn)操作將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)槌赛S色實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯可以置換出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯可以置換碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴可以置換碘Br2+2KI=2NaBr+I2氯置換碘溶液由無色變?yōu)楹稚逯脫Q碘溶液由無色變?yōu)楹稚Y(jié)論氯、溴、碘的氧化性:Cl2>Br2>I2;還原性:Cl-
5.制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
下圖中每一方格表示的有關(guān)的一種反應(yīng)物和生成物。己知B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物;C是一種鈉鹽;E是C對應(yīng)的酸;B和D的晶體都是高熔點(diǎn)、堅(jiān)硬的固體,且D為B的氧化物(其它不含B元素的反應(yīng)物及各步添加的必要試劑和反應(yīng)條件均己略去)。
(1)寫出A、D、E的化學(xué)式:A;D;E。
(2)在工業(yè)上,用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B,其化學(xué)反應(yīng)方程式為;
A和B的互變在工業(yè)上的實(shí)際意義是。(3)寫出D→C反應(yīng)的離子方程式。答案:SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷
一.單項(xiàng)選擇題
1.酸雨給人類帶來種種災(zāi)害,與酸雨形成有關(guān)的氣體是
A.O2B.N2C.SO2D.CO22.下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是
A.FeB.MgC.CuD.Al
3.最近科學(xué)家制得一種新的分子,它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu),化學(xué)式為C60,下列說法中不正確的是A.C60是一種新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素異形體C.C60是一種單質(zhì)
D.C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子
4.制取下列物質(zhì),無需用到二氧化硅(SiO2)的是
A.玻璃B.水泥C.粗硅D.光導(dǎo)纖維5.金屬鈉放置在空氣中,最后生成的產(chǎn)物是
A.Na2OB.Na2O2C.NaClD.Na2CO36.摩爾是表示
A.物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的量的濃度B.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.微粒個(gè)數(shù)的單位7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B.NaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng):NaOH+H+=Na++H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng):NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑D.KCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng):K+Ag+=AgCl↓+K+8.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.H+→H2D.SO42-→BaSO49.用58.5克NaCl溶解于水,配成0.1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.10mol/L10.關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)描述不正確的是
A.很軟可用刀切割
B.在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C.金屬鈉通常保存在煤油里
D.鈉具有銀白色金屬光澤,密度比水小11.有毒、有刺激性氣味,有顏色的氣體是
A.HClB.Cl2C.CH4D.CO12.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會產(chǎn)生棕黃色煙的是
A.金屬鈉在氯氣中燃燒C.銅在氯氣中燃燒B.氫氣中氯氣中燃燒D.金屬鈉在氧氣中燃燒13.下列常見現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是A.清晨在密林中看到一縷縷的光束
B.向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉,制成可口的豆腐C.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上D.FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀14.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A.CO2B.NaClC.ZnD.食鹽水15.1molH2O含有H2O分子個(gè)數(shù)是
A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032
16.向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣,加熱將溶液蒸干,并再灼熱片刻,最后殘留的物質(zhì)可能是
A.NaCl、NaBr、I2C.NaBr、NaIB.NaClD.NaCl、Br2、I2第Ⅱ卷非選擇題
二.填空題(本大題有3小題,共22分)
17.(8分)在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中,是氧化劑;是還原劑;有氧化性;有還原性。
18.(8分)在龍城高級中學(xué)第二屆體藝節(jié)開幕式上,五顏六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的氣體是(填寫中文名稱或化學(xué)式均可)。請你寫出制取該氣體的三個(gè)化學(xué)方程式:
①②③19.(6分)某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液,下面是綜合利用的主要流程:濾液FeCl2加過量①通入BFeCl3廢鐵粉溶液(1)方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式:A,B。液(2)第①步通入B的化學(xué)方程式為濾液。加過量A三.推斷題(8分)沉淀Fe、Cu濾20.(8分)有四種鈉的化合物W、X、過Y、Z能發(fā)生下列變化,其中Z是一種常見的堿,Y是我們?nèi)粘I钪薪?jīng)Cu↓常接觸到的。WX+CO2↑+H2O
△X+HClY+H2O+CO2↑W+ZX+H2O試用化學(xué)式填空:
過濾
W是;X是;Y是;Z是。四.實(shí)驗(yàn)題(本大題有2小題,共15分)
21.(5分)要制取O2、NH3、CO2、NO、NO2氣體,從下列各物質(zhì)中,分別選出必要的物質(zhì)(要求是一步制得,如有多種可能,僅需要寫出一種情況),將序號填在括號內(nèi)。
①銅片②稀硝酸③濃硝酸④氫氧化鈣⑤氯化銨⑥石灰石⑦鹽酸⑧高錳酸鉀⑨碳酸氫銨⑩碳酸氫鈉
制O2、制NH3、制CO2,制NO、制NO2。
22.(10分)如下圖所示,是實(shí)驗(yàn)室制備某常見氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,請?zhí)羁眨?/p>
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置制備的常見氣體是(填寫化學(xué)式):。(2)制備該氣體的化學(xué)方程式是:
。(3)收集該氣體的方法是:。(4)檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的方法是:
。(5)將充滿該氣體的試管倒立于水槽中,可以看到的現(xiàn)象是:
。五.計(jì)算題(本大題有2小題,共7分)
23.(3分)某種待測濃度的H2SO4溶液5mL,加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)。問得到BaSO4沉淀多少克?
24.(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量是0.179克。計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量?
CDABDAACDBBCDBBB
17.(每空2分,共8分)Fe2O3,CO,F(xiàn)e2O3,CO。18.(每空2分,共8分)氫氣或H2,(其他答案也可)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
19.(每空2分,共6分)HCl,Cl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3
20.(每空2分,共8分)W是NaHCO3,X是Na2CO3,Y是NaCl,Z是NaOH。21.(每空1分,共5分)制O2⑧、制NH3⑤或⑨或④與⑤或⑤與⑩、制CO2⑥或⑨或⑩或⑥與⑦或⑦與⑩,制NO①與②、制NO2③或①與③。22.(每空2分,共10分)
(1)NH3,(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)向下排空氣法(4)用濕潤的紅色石蕊紙看是否變藍(lán),或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近,看是否產(chǎn)生白煙。(5)水面
上升,直至充滿試管。
23.(3分)解:依題意,設(shè)得到BaSO4沉淀x,則
n(BaCl2)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol1分H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1分1mol233g0.005molx
∴x=1.165g1分答:得到BaSO4沉淀1.165克。24.(4分)解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4mol/L
V0.1L∴n=Vm=22.4mol/L=0.00446mol2分
0.179gmM=n=0.0045mol=40.1mol/L2分
答:這種氣體的相對分子質(zhì)量是40。
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