高一政治知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)期末試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分。）

1．近年來(lái)，北京大部分公共汽車(chē)采用天然氣作為汽車(chē)的燃料，其主要目的是（）。

A、防止石油短缺B、降低成本C、減少對(duì)大氣的污染D、加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力2．既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()。

①生石灰加水②SO2氧化成SO3③CO燃燒④熾熱的碳和水蒸氣反應(yīng)⑤鈉和氯氣反應(yīng)A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤3．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）。

①Cl2+2KII2+2KCl②2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl22FeCl3④I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I24．某無(wú)色透明呈強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是()。

A．Na+Cu2+NO3ClB．K+NO3Na+Cl

2+2C．K+CO3NO3Ca2+D．K+NO3SO24Mg5．質(zhì)量相同的兩種氣體A，B，在相同狀況下，A的體積大于B，則()。

A．A的密度比B大B．A的分子數(shù)比B少C．A的物質(zhì)的量比B多D．A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大6．下列說(shuō)法正確的是()。

A．相同體積的氫氣和氦氣所含質(zhì)子數(shù)相同B．9克Al轉(zhuǎn)變成Al3+時(shí)，失電子的數(shù)目為NAC．11.2LHCl氣體其物質(zhì)的量為0.5molD．22.4L的某氣體，在0℃時(shí)其物質(zhì)的量為1mol

7．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列對(duì)砹及其化合物的敘述中,不正確的是()。A.At－的還原性強(qiáng)于Br－的還原性B.NaAt屬于離子化合物C.At在常溫下為白色固體D.At不溶于水，易溶于CCl48．下列反應(yīng)可用離子方程式：H++OH=H2O表示的是()。

A．硝酸與氨水B．鹽酸與氫氧化鈉溶液C．硫酸與氫氧化鋇D．硫酸與氫氧化鈣9．下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（）。①Cl2②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭

A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH=H2O

C．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

2D．碳酸鈉與鹽酸等物質(zhì)的量反應(yīng)：CO3+2H+=H2O+CO2↑11.在含有KBr、KI和K2CO3的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼燒固體，最后剩余的物質(zhì)為（A、KClB、KCl和KClOC、KBr和KClD、KCl、KClO、K2CO3和I212．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）。．．

A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C．容量瓶使用前未干燥D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

13．同溫同壓下某燒瓶充滿(mǎn)氧氣時(shí)，質(zhì)量為116g，充滿(mǎn)二氧化碳時(shí)質(zhì)量為122g，充滿(mǎn)某氣體時(shí)質(zhì)量為114g，則某

體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）。

A．28B．60C．32D．44

14．在一定體積的容器內(nèi)，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下，加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速

至25℃，容器內(nèi)除得一種晶體外，還余4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中氙與氟的原子個(gè)數(shù)比為（A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6

15．將100mL0.6mol/L的鹽酸和等體積0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的體積為二者之和，則混合

中OH－離子物質(zhì)的量濃度是（）。

A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

二、選擇題（每小題有一至兩個(gè)正確答案，每小題3分，若有兩個(gè)答案只答對(duì)一個(gè)且只答一個(gè)的得2分，全對(duì)的3分，其余不得分。共15分。）

16.在物質(zhì)A2SO4的飽和溶液VmL中,A+物質(zhì)的量濃度為Pmol/L,密度為dg/mL,溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為M,溶解度為S,下列表式正確的是()。PMVdPMV200daPMVA、P=B、=C、Vda%=D、a%=100+S201*dＭ201*201*

17.下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑就能相互鑒別的是（）。

A、NaCl溶液、鹽酸、AgNO3溶液、稀HNO3B、氯水、NaBr溶液、鹽酸、AgNO3溶液C、NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯D、淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液

18．向+1價(jià)金屬的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全為止,已知生成的新溶液的質(zhì)量與碘化物的溶

的質(zhì)量相等,則原AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。

A、54%B、72%C、28%D、14%

19．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，

品全部溶解；再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是()。A.肯定有KNO3，肯定沒(méi)有Na2CO3B.肯定有KNO3，可能還有Na2CO3C．肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2

20．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干得到11.17固體，則原混合物溶液中K+、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為（）。A．3:2:1B．1:2:3C．1:3:2D．2:3:1

第Ⅱ卷非選擇題

三、填空題（本題包括三個(gè)小題，共16分。）

21．（6分）鹵族元素包括,它們?cè)�子的最外電子層有個(gè)電子。鹵素跟金屬反應(yīng)時(shí)容易____電子，因此都具有較強(qiáng)的（填“氧化”或“還原”）__性。鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，活動(dòng)性逐漸___在鹵化氫中,最穩(wěn)定的是____。22．（6分）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣（NH3）是g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。23．（4分）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)時(shí)，所用AgNO3溶液的體比為。如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)時(shí)，所用三種溶液的積比為。

四、實(shí)驗(yàn)題（共14分）24．（14分）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制A少量漂白粉（這是放熱反應(yīng)），：

橡皮套管

橡皮套管B

消石灰CDNaOH溶液

（1）A儀器的名稱(chēng)是，所盛試劑是。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是。

（3）有同學(xué)建議兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是。

（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措是。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式）：。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。五、計(jì)算題（共10分）

25．(共10分)將25mL密度為1.1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硫酸跟適量的鐵屑完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：（計(jì)算最終結(jié)果

留兩位小數(shù)）

（1）此硫酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度和生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）各是多少？

（2）向生成的FeSO4溶液中通入一定量的Cl2將溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，反應(yīng)完全后將溶液稀釋到50mL。①寫(xiě)出FeSO4與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。①計(jì)算最后得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度各是多少？

參考答案

第Ⅰ卷選擇題

一、選擇題（共45分）題號(hào)12答案CC

二選擇題（共15分）題號(hào)答案3C4B5C6B7C8B9101112131415BBABACC16CD17BC18B19B20A第Ⅱ卷非選擇題

三、填空題（本題包括三個(gè)小題，共16分。）

21．（6分）_氟、氯、溴、碘、砹__,__7___。__得_，__氧化_，_減弱_，_HF___。（每空1分）22．（6分）8.5，4.25；5.1。（每空2分）23．（4分）1:2:3；6:3:2。（每空2分）四、實(shí)驗(yàn)題（共14分）24．（每空2分，共14分。）（1）分液漏斗，濃鹽酸。

（2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）Cl2可腐蝕橡膠管，可能造成Cl2的外漏而發(fā)生事故。（4）①將Ｕ形管置于冷水浴中。②Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。

在B和C之間連接一個(gè)飽和食鹽水的洗氣瓶。五、計(jì)算題（共10分）25．(共10分)

25mLx1.1g/cm3x15％

解：

98g/mol

（1）c(H2SO4)==1.68mol/L----2分0.025L25mLx1.1g/cm3x15％V(H2)=n(H2).Vm=n(H2SO4).Vm=x22.4L/mol98g/mol=0.042molx22.4L/mol

=0.94L————2分

(2)①6FeSO4+3Cl2====2Fe2(SO4)3+2FeCl3—————2分

②6FeSO4+3Cl2====2Fe2(SO4)3+2FeCl3

6220.042moln1n2n1=n2=0.014mol

c[Fe2(SO4)3]=c(FeCl3)=0.014mol/0.05L=0.28mol/L————4分

參考答案

第Ⅰ卷選擇題

一、選擇題（共45分）題123456789101112131415號(hào)答CCCBCBCBBBABACC案

二選擇題（共15分）題號(hào)答案16CD17BC18B19B20A第Ⅱ卷非選擇題

三、填空題（本題包括三個(gè)小題，共16分。）

21．（6分）_氟、氯、溴、碘、砹__,__7___。__得_，__氧化_，

_減弱_，_HF___。（每空1分）

22．（6分）8.5，4.25；5.1。（每空2分）23．（4分）1:2:3；6:3:2。（每空2分）四、實(shí)驗(yàn)題（共14分）24．（每空2分，共14分。）（1）分液漏斗，濃鹽酸。

（2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）Cl2可腐蝕橡膠管，可能造成Cl2的外漏而發(fā)生事故。（4）①將Ｕ形管置于冷水浴中。

②Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。

在B和C之間連接一個(gè)飽和食鹽水的洗氣瓶。

五、計(jì)算題（共10分）25．(共10分)

25mLx1.1g/cm3x15％

解：

98g/mol

（1）c(H2SO4)==1.68mol/L----2分0.025L25mLx1.1g/cm3x15％V(H2)=n(H2).Vm=n(H2SO4).Vm=

98g/molx22.4L/mol

=0.042molx22.4L/mol

=0.94L————

2分

(2)①6FeSO4+3Cl2====2Fe2(SO4)3+2FeCl3—————2分

②6FeSO4+3Cl2====2Fe2(SO4)3+2FeCl3

622

0.042moln1n2n1=n2=0.014mol

c[Fe2(SO4)3]=c(FeCl3)=0.014mol/0.05L=0.28mol/L

————

4分

吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)201*201*學(xué)年上學(xué)期學(xué)科期末試卷

高一化學(xué)參考答案

一、選擇題1C二、選擇題6A14A7D15A8C16B9A17C10C18C11D19D12C20D13A2D3C4D5C三、填空題21．等于、大于

22．①Ca2+、2OH-②OH-、H2O③H+、H2O④MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑⑤MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

23．NaHO3、CO2、Na2CO3、Na2O2、O2四、實(shí)驗(yàn)題24．（1）①酒精②熱的濃鹽酸③稀鹽酸

（2）①加熱②通Cl2后加CCl4，萃�、蹖�Cl2通過(guò)飽和食鹽水25．（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH（2）①④⑤（3）GABF五、計(jì)算題

26．①3mol/L②6.72L、1.5mol/L

27．①CO20.25mol,CO0.75mol②Na2CO3106g,O24g

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高中政治必修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元：生活智慧與時(shí)代精神第一課：美好生活的向?qū)?、哲學(xué)智慧的產(chǎn)生與起源：

哲學(xué)的智慧產(chǎn)生于人類(lèi)的實(shí)踐活動(dòng)。哲學(xué)源于人們對(duì)實(shí)踐的追問(wèn)和對(duì)世界的思考。

2、哲學(xué)的本義：愛(ài)智慧或追求智慧

3、哲學(xué)的任務(wù)：正確地看待自然、社會(huì)和人生的變化與發(fā)展，指導(dǎo)人們正確地認(rèn)識(shí)世界和改造世界

※4、什么是哲學(xué)：哲學(xué)是系統(tǒng)化理論化的世界觀，哲學(xué)是對(duì)自然、社會(huì)和思維知識(shí)的概括和總結(jié)。（1）世界觀、方法論的含義和關(guān)系：

世界觀是人們對(duì)整個(gè)世界以及人與世界關(guān)系的總的看法和根本觀點(diǎn)。方法論是人們認(rèn)識(shí)世界和改造世界的根本原則和根本方法。關(guān)系：世界觀決定方法論，方法論體現(xiàn)世界觀（2）哲學(xué)是世界觀與方法論的統(tǒng)一：

有什么樣的世界觀就有什么樣的方法論。，不存在脫離世界觀的方法論，也不存在脫離方法論的世界觀。（3）哲學(xué)與世界觀的關(guān)系：哲學(xué)是系統(tǒng)化、理論化的世界觀。（4）哲學(xué)與具體科學(xué)的關(guān)系：

具體科學(xué)是哲學(xué)的基礎(chǔ)，具體科學(xué)的進(jìn)步推動(dòng)哲學(xué)的發(fā)展。哲學(xué)為具體科學(xué)提供世界觀和方法論的指導(dǎo)。

第二課：百舸爭(zhēng)流的思想

※1、什么是哲學(xué)的基本問(wèn)題？它包括哪些內(nèi)容？

哲學(xué)的基本問(wèn)題是思維和存在的關(guān)系問(wèn)題。它包括兩方面的內(nèi)容：①思維和存在何者為第一性的問(wèn)題。②思維和存在有沒(méi)有同一性的問(wèn)題。

2、為什么思維和存在的關(guān)系問(wèn)題是哲學(xué)的基本問(wèn)題？

①哲學(xué)的基本問(wèn)題與我們的生活息息相關(guān)②思維和存在的關(guān)系問(wèn)題，是一切哲學(xué)都不能回避，必須回答的問(wèn)題�！�3、唯物主義和唯心主義的基本觀點(diǎn)：

唯物主義：物質(zhì)是本原，先有物質(zhì)后有意識(shí)，物質(zhì)決定意識(shí)。唯心主義：意識(shí)是本原，物質(zhì)依賴(lài)于意識(shí)，意識(shí)決定物質(zhì)�！�4、唯物主義的三種基本形態(tài)及其合理性、局限性：

唯物主義的三種基本形態(tài)即古代樸素唯物主義、近代形而上學(xué)唯物主義、辯證唯物主義和歷史唯物主義。

理解：①古代樸素唯物主義：合理性否認(rèn)世界是神創(chuàng)造的認(rèn)為世界是物質(zhì)的，堅(jiān)持了唯物主義的根本方向，本質(zhì)上是正確的。局限性這些觀點(diǎn)知識(shí)一種可貴的猜測(cè)，沒(méi)有科學(xué)依據(jù)；它把物質(zhì)歸結(jié)為具體的物質(zhì)形態(tài)，著就把復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化了。

②近代形而上學(xué)唯物主義：合理性在總結(jié)自然科學(xué)成就的基礎(chǔ)上，豐富和發(fā)展了唯物主義。局限性：它把物質(zhì)歸結(jié)為自然科學(xué)意義上的原子，認(rèn)為原子是世界的本原，原子的屬性就是物質(zhì)的屬性，因而具有機(jī)械性、形而上學(xué)性和歷史觀上的威信注意等局限性。③辯證唯物主義和歷史唯物主義：正確地揭示了物質(zhì)世界的基本規(guī)律，反映了社會(huì)歷史發(fā)展的客觀要求，反映了最廣大人民群眾的根本利益。它是現(xiàn)時(shí)代的思想智慧，是無(wú)產(chǎn)階級(jí)的科學(xué)的世界觀和方法論，是我們認(rèn)識(shí)世界和改造世界的偉大思想武器�！�5、唯心主義的兩種基本形態(tài)：主觀唯心、客觀唯心

※6、辯證法和形而上學(xué)的斗爭(zhēng)從屬于唯物主義與唯心主義的斗爭(zhēng)

第三課：時(shí)代精神的精華

※1、哲學(xué)與經(jīng)濟(jì)政治的關(guān)系：哲學(xué)是經(jīng)濟(jì)、政治在精神上的反映。2、為什么真正的哲學(xué)是自己時(shí)代的精神上的精華？

①正確地反映了時(shí)代的任務(wù)和要求。②牢牢把握了時(shí)代的脈搏③正確地總結(jié)和概括了時(shí)代的時(shí)間經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)識(shí)成果。3、哲學(xué)對(duì)社會(huì)變革的作用：

①通過(guò)對(duì)社會(huì)的弊端、對(duì)舊制度和舊思想的批判，更新人的觀念，解放人的思想。②預(yù)見(jiàn)和指明社會(huì)的前進(jìn)方向，提出社會(huì)發(fā)展的理想目標(biāo)，指引人們追求美好的未來(lái)，動(dòng)員和掌握群眾，從而轉(zhuǎn)化為變革社會(huì)的巨大物質(zhì)力量。

4、馬克思主義哲學(xué)產(chǎn)生的階級(jí)基礎(chǔ)、自然科學(xué)基礎(chǔ)和直接理論來(lái)源：

階級(jí)基礎(chǔ)：無(wú)產(chǎn)階級(jí)的產(chǎn)生和發(fā)展、

自然科學(xué)基礎(chǔ)：從“主要是搜集材料的科學(xué)”發(fā)展為“本質(zhì)上是整理材料的科學(xué)。

直接理論來(lái)源：德國(guó)古典哲學(xué)[黑格爾辯證法的合理內(nèi)核、費(fèi)爾巴哈唯物主義的基本內(nèi)核（批判地吸�。�]※5、馬克思主義哲學(xué)的基本特征：

①第一次實(shí)現(xiàn)了唯物主義與辯證法的有機(jī)統(tǒng)一，唯物辨證的自然觀與唯物辨證的歷史觀的有機(jī)統(tǒng)一。

②實(shí)現(xiàn)了實(shí)踐基礎(chǔ)上的科學(xué)性和革命性的統(tǒng)一。6、馬克思主義中國(guó)化的三大理論成果：①毛澤東思想及其精髓與活的靈魂②鄧小平理論及其主題

③“三個(gè)代表”重要思想及其本質(zhì)第二單元：探索世界與追求真理第四課：探究世界的本質(zhì)※1、理解物質(zhì)的概念：

物質(zhì)是不依賴(lài)于人的意識(shí)并能為人的意識(shí)所反映的客觀實(shí)在。它的唯一特性是客觀實(shí)在性（這是與意識(shí)相比而言）；根本屬性是運(yùn)動(dòng)（這是與物質(zhì)的其他屬性相比而言）�！�2、運(yùn)動(dòng)與物質(zhì)的辨證關(guān)系：

物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)，運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的根本屬性和存在方式；運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的承擔(dān)者；離開(kāi)物質(zhì)談運(yùn)動(dòng)，離開(kāi)運(yùn)動(dòng)談物質(zhì)都是錯(cuò)誤的。

※3、絕對(duì)運(yùn)動(dòng)與相對(duì)靜止的辨證關(guān)系：靜止是運(yùn)動(dòng)的特殊狀態(tài)；動(dòng)中有靜，靜中有動(dòng)。4、理解規(guī)律的客觀性及認(rèn)識(shí)規(guī)律對(duì)生活和實(shí)踐的意義：

規(guī)律是客觀的，是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的，它既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅。

人可以在認(rèn)識(shí)和把握規(guī)律的基礎(chǔ)上，根據(jù)規(guī)律發(fā)生作用的條件和形式利用規(guī)律，改造客觀世界，造福于人類(lèi)。第五課：把握思維的奧妙

※1、理解物質(zhì)與意識(shí)的辨證關(guān)系，在此基礎(chǔ)上，掌握一切從實(shí)際出發(fā)，實(shí)事求是的方法論。

辯證關(guān)系：物質(zhì)世界是先于人的意識(shí)而存在的，物質(zhì)第一性，意識(shí)第二性，物質(zhì)決定意識(shí)。意識(shí)反作用于物質(zhì)。

方法論：掌握一切從實(shí)際出發(fā)，實(shí)事求是，并不是否定發(fā)揮主觀能動(dòng)性。它要求我們不斷解放思想，與時(shí)俱進(jìn)，以求真務(wù)實(shí)的精神探求事物的本質(zhì)和規(guī)律，在實(shí)踐中檢驗(yàn)和發(fā)展真理。第六課：求索真理的歷程※1、實(shí)踐的概念與特點(diǎn)

概念：實(shí)踐是人們改造客觀世界的一切物質(zhì)性活動(dòng)。特點(diǎn)：實(shí)踐具有客觀物質(zhì)性，實(shí)踐具有主觀能動(dòng)性，實(shí)踐具有社會(huì)歷史性。

2、從認(rèn)識(shí)的來(lái)源、認(rèn)識(shí)發(fā)展的動(dòng)力、認(rèn)識(shí)正確與否的檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)，認(rèn)識(shí)的目的和歸宿等角度理解“實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)”。3、理解真理的客觀性及真理是具體的有條件的：

真理是客觀的：客觀性是真理的最基本屬性，真理面前人人平等。真理是具體的有條件的：真理是具體的，真理是有條件的，真理和謬誤往往是相伴而行的。第三單元：思想方法與創(chuàng)新意識(shí)第七課：唯物辯證法的聯(lián)系觀1、什么是聯(lián)系？

所謂聯(lián)系，就是事物之間以及事物內(nèi)部諸要素之間的相互影響、相互制約和相互作用。

2、聯(lián)系的普遍性、客觀性、多樣性和條件性的原理及其方法論意義：方法論意義：客觀性切忌主觀隨意性。多樣性注意分析和把握事物存在和發(fā)展的各種條件。

※3、整體和部分的含義、關(guān)系及其把握二者關(guān)系的方法論意義含義：整體是事物的全局和發(fā)展的全過(guò)程，從數(shù)量上看它是一；部分是事物的局部和發(fā)展的各個(gè)階段，從數(shù)量上看它是多。關(guān)系：相互區(qū)別，又相互聯(lián)系。方法論：樹(shù)立全局觀念，重視局部作用。4、系統(tǒng)的含義、基本特征，掌握系統(tǒng)優(yōu)化方法的意義

含義：系統(tǒng)是由相互聯(lián)系和相互作用的諸要素構(gòu)成的統(tǒng)一整體�；�本特征：整體性、有序性、和內(nèi)部結(jié)構(gòu)的優(yōu)化趨向。掌握系統(tǒng)優(yōu)化方法的意義：用綜合的思維方式來(lái)認(rèn)識(shí)事物。

第八課：唯物辯證法的發(fā)展觀

1、什么是新事物？什么是舊事物？什么是發(fā)展？（即發(fā)展的實(shí)質(zhì)）新事物是符合客觀規(guī)律、具有強(qiáng)大生命力和遠(yuǎn)大前途的事物。舊事物是違背事物發(fā)展的必然趨勢(shì)，最終走向滅亡的事物。發(fā)展的實(shí)質(zhì)是事物的前進(jìn)和上升，是新事物的產(chǎn)生和舊事物的滅亡。2、發(fā)展的普遍性

自然界是發(fā)展的、人類(lèi)社會(huì)是發(fā)展的、人的認(rèn)識(shí)是發(fā)展的。3、為什么事物發(fā)展的前途是光明的，道路是曲折的？把握這一觀點(diǎn)有何意義？

前途是光明的：（1）新事物是符合客觀規(guī)律、具有強(qiáng)大生命力和遠(yuǎn)大前途的事物。（2）它在克服了舊事物中消極的、過(guò)時(shí)的和腐朽的東西，吸取了舊事物中積極的、合理的因素，并增添了為舊事物所不能容納的新內(nèi)容。（3）社會(huì)領(lǐng)域內(nèi)的新事物能夠得到人民群眾的支持和擁護(hù)。因而新事物必然戰(zhàn)勝舊事物，前途是光明的。

道路是曲折的：（1）新事物的發(fā)展總要經(jīng)歷一個(gè)由小到大、由不完善到比較完善的過(guò)程。（2）人們對(duì)新事物的認(rèn)可也有一個(gè)過(guò)程（3）舊事物總是頑強(qiáng)抵抗和極力扼殺新事物，因而，新事物戰(zhàn)勝舊事物必然經(jīng)歷一個(gè)漫長(zhǎng)而曲折的過(guò)程。

※意義：在曲折的道路上問(wèn)鼎事業(yè)的輝煌。既要充滿(mǎn)信心，鼓勵(lì)、支持新事物，又要做好充分的思想準(zhǔn)備，克服前進(jìn)道路上的困難，接受挫折與考驗(yàn)。

4、量變和質(zhì)變的含義及其相互關(guān)系：

含義：量變和質(zhì)變是事物發(fā)展過(guò)程中兩種不同的狀態(tài)。量變是事物數(shù)量的增減和場(chǎng)所的變更，是一種漸進(jìn)的、不顯著的變化。質(zhì)變是事物根本性質(zhì)的變化，是事物由一種質(zhì)態(tài)向另一種質(zhì)態(tài)的飛躍，是一種根本的、顯著的變化。

※相互關(guān)系：（1）事物發(fā)展總是從量變開(kāi)始，量變是質(zhì)變的必要準(zhǔn)備。（2）質(zhì)變是量變的必然結(jié)果。（3）質(zhì)變又為新的量變開(kāi)辟道路，使事物在新質(zhì)的基礎(chǔ)上開(kāi)始新的量變。（4）事物的發(fā)展就是由量變到質(zhì)變，又在新質(zhì)的基礎(chǔ)上開(kāi)始新的量變，如此循環(huán)往復(fù)，不斷前進(jìn)�！�5、把握量變和質(zhì)變關(guān)系原理的意義

做好量的積累，為事物的質(zhì)變創(chuàng)造條件；抓住時(shí)機(jī)，促成質(zhì)變，實(shí)現(xiàn)事物的飛躍和發(fā)展。

※第九課：唯物辯證法的實(shí)質(zhì)和核心1、什么是矛盾？

矛盾就是反映事物內(nèi)部對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的哲學(xué)范疇，簡(jiǎn)言之，矛盾就是對(duì)立統(tǒng)一。

2、矛盾的同一性和斗爭(zhēng)性的含義及二者的關(guān)系

矛盾的同一性，是矛盾雙方相互吸引、相互聯(lián)結(jié)的屬性和趨勢(shì)。矛盾的斗爭(zhēng)性，是指矛盾雙方相互排斥，相互對(duì)立的屬性。關(guān)系：同一以差別和對(duì)立為前提，斗爭(zhēng)性寓于同一性之中。3、矛盾的普遍性原理及其方法論意義

原理：事事有矛盾，時(shí)時(shí)有矛盾。方法論：在任何時(shí)候，對(duì)任何事物，我們要承認(rèn)矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，積極尋找正確的方法解

決矛盾。只有這樣，我們才能在生活的海洋中揚(yáng)帆遠(yuǎn)航，才能歷經(jīng)風(fēng)雨，又見(jiàn)彩虹。

4、矛盾的特殊性原理及其方法論意義

原理：矛盾著的事物及其每一個(gè)側(cè)面各有其特點(diǎn)。方法論意義：想問(wèn)題、辦事情應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。具體分析矛盾的特點(diǎn)，用不同的方法解決不同的矛盾。具體問(wèn)題具體分析，是我們?cè)趯?shí)際工作中正確認(rèn)識(shí)事物的基礎(chǔ)和正確解決矛盾的關(guān)鍵，也是馬克思主義的一個(gè)重要原則和活的靈魂。

5、矛盾的普遍性（共性）和矛盾的特殊性（個(gè)性）的關(guān)系原理及其方法論意義

（1）矛盾的普遍性和特殊性是相互聯(lián)結(jié)的。（2）矛盾的普遍性和特殊性不是凝固不變的，在不同的場(chǎng)合是可以變化的。方法論意義：（1）應(yīng)該遵循從特殊到普遍、再由普遍到特殊的認(rèn)識(shí)秩序。（2）掌握一般號(hào)召與個(gè)別指導(dǎo)相結(jié)合的、科學(xué)的工作方法。6、主要矛盾和次要矛盾的含義及其相互聯(lián)系

主要矛盾是指在事物發(fā)展過(guò)程中處于支配地位，對(duì)事物發(fā)展起決定作用的矛盾。次要矛盾就是其他處于從屬地位、對(duì)事物發(fā)展不起決定作用的矛盾。主要矛盾和次要矛盾相互依賴(lài)、相互影響，并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化。

7、矛盾的主要方面和次要方面的含義及其相互關(guān)系

矛盾的主要方面是指矛盾雙方中處于支配地位，起著主導(dǎo)作用的方面。矛盾的次要方面是指矛盾雙方中處于被支配地位，不起主導(dǎo)作用

的方面。矛盾的主要方面和次要方面既相互排斥，又相互依賴(lài)，并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化。8、堅(jiān)持兩點(diǎn)論和重點(diǎn)論

堅(jiān)持兩點(diǎn)論，就是在認(rèn)識(shí)復(fù)雜事物的發(fā)展過(guò)程時(shí)，既要看到主要矛盾，又要看到次要矛盾；在認(rèn)識(shí)某一矛盾時(shí)，既要看到矛盾的主要方面，又要看到矛盾的次要方面。堅(jiān)持重點(diǎn)論，就是在認(rèn)識(shí)復(fù)雜事物的發(fā)展過(guò)程時(shí)，要著重把握主要矛盾，“牽牛要牽牛鼻子”；在認(rèn)識(shí)某一矛盾時(shí)要著重把握矛盾的主要方面，要抓住主流。第十課：創(chuàng)新意識(shí)與社會(huì)進(jìn)步1、辨證否定觀原理及其方法論意義

辨證的否定，是事物自身的否定，即自己否定自己，自己發(fā)展自己。辨證的否定是發(fā)展的環(huán)節(jié)，是實(shí)現(xiàn)新事物產(chǎn)生和促使舊事物滅亡的根本途徑；辨證的否定是聯(lián)系的環(huán)節(jié)，新事物產(chǎn)生于舊事物，它總是吸取、保留和改造舊事物中積極的因素作為自己存在和發(fā)展的基礎(chǔ)。辨證否定的實(shí)質(zhì)就是“揚(yáng)棄”。

辨證的否定觀要求我們，必須樹(shù)立創(chuàng)新意識(shí)，做到不唯上，不唯書(shū)，只唯實(shí)。既不能肯定一切，也不能否定一切。2、辯證法的革命批判精神與創(chuàng)新意識(shí)

辯證法是批判的、革命的、創(chuàng)新的。它要求我們注重發(fā)展，注重變化，敢于創(chuàng)新。

3、為什么創(chuàng)新是民族進(jìn)步的靈魂？

（1）創(chuàng)新推動(dòng)社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展。（2）創(chuàng)新推動(dòng)生產(chǎn)關(guān)系和社會(huì)制度的變革。（3）創(chuàng)新推動(dòng)人類(lèi)思維和文化的發(fā)展。第四單元：認(rèn)識(shí)社會(huì)與價(jià)值選擇第十一課：尋覓社會(huì)的真諦

※1、社會(huì)存在與社會(huì)意識(shí)的辨證關(guān)系（可以比較物質(zhì)與意識(shí)、實(shí)踐與認(rèn)識(shí)辨證關(guān)系的原理加以理解）

社會(huì)存在決定社會(huì)意識(shí)，社會(huì)意識(shí)是對(duì)社會(huì)存在的反映。社會(huì)意識(shí)反作用于社會(huì)存在。

2、理解推動(dòng)社會(huì)運(yùn)動(dòng)、變化、發(fā)展的兩對(duì)基本矛盾，即生產(chǎn)力與生產(chǎn)關(guān)系、經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)與上層建筑。

生產(chǎn)力決定生產(chǎn)關(guān)系，生產(chǎn)關(guān)系反作用于生產(chǎn)力。生產(chǎn)關(guān)系要適應(yīng)生產(chǎn)力。經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)決定上層建筑，上層建筑反作用于經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。上層建筑要適應(yīng)經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。

3、比較并理解社會(huì)基本矛盾在階級(jí)社會(huì)與社會(huì)主義社會(huì)不同表現(xiàn)及解決方式

階級(jí)社會(huì)：主要通過(guò)階級(jí)斗爭(zhēng)解決。社會(huì)主義社會(huì)：只能通過(guò)改革解決。

※4、了解推動(dòng)社會(huì)歷史發(fā)展的主體人民群眾

※5、群眾觀點(diǎn)與群眾路線

群眾觀點(diǎn)：相信群眾自己解放自己，全心全意為人民服務(wù)，一切想人民群眾負(fù)責(zé)，虛心向人民群眾學(xué)習(xí)。

群眾路線：一切為了群眾，一切依靠群眾，從群眾中來(lái)，到群眾中去。第十二課：實(shí)現(xiàn)人生的價(jià)值

6、理解什么是人的價(jià)值，掌握評(píng)價(jià)一個(gè)人價(jià)值大小的標(biāo)準(zhǔn)人的價(jià)值就在于創(chuàng)造價(jià)值，就在于對(duì)社會(huì)的責(zé)任和貢獻(xiàn)，即通過(guò)自己的活動(dòng)滿(mǎn)足自己所屬的社會(huì)、他人以及自己的需要。評(píng)價(jià)一個(gè)人價(jià)值的大小，就是看他為社會(huì)、為人民貢獻(xiàn)了什么。

7、理解價(jià)值觀的導(dǎo)向作用，思考并深入體會(huì)價(jià)值觀的選擇與人的幸福之間的關(guān)系？

價(jià)值觀對(duì)人們認(rèn)識(shí)世界和改造世界的活動(dòng)具有導(dǎo)向作用。價(jià)值觀對(duì)人生道路的選擇具有導(dǎo)向作用。

※8、聯(lián)系社會(huì)發(fā)展的規(guī)律和推動(dòng)社會(huì)歷史發(fā)展的主體等相關(guān)知識(shí)，明確價(jià)值判斷與價(jià)值選擇的標(biāo)準(zhǔn)

自覺(jué)遵循社會(huì)發(fā)展的客觀規(guī)律，自覺(jué)站在最廣大人民的立場(chǎng)上。9、懂得勞動(dòng)及奉獻(xiàn)對(duì)人生的意義

創(chuàng)造價(jià)值，體驗(yàn)幸福：在勞動(dòng)中實(shí)現(xiàn)和證明自己的價(jià)值，促進(jìn)人自由全面的發(fā)展；在奉獻(xiàn)中實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值，體驗(yàn)人生幸福�！�10、思考為什么強(qiáng)調(diào)要在個(gè)人與社會(huì)的統(tǒng)一中實(shí)現(xiàn)人生的價(jià)值社會(huì)提供的客觀條件是人們實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值的基礎(chǔ)。完全脫離社會(huì)的“個(gè)人奮斗”是不可能的。

11、理解自我砥礪是一種人生的修煉，是抗挫折，抵誘惑的能力實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值，需要：發(fā)揮主觀能動(dòng)性，頑強(qiáng)拼搏，自強(qiáng)不息；發(fā)展自己的才能，全面提高

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