人教版高一化學知識點總結

人教版高一化學知識點總結

精彩回答

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系1．物質的量n（mol）=N/N(A)2．物質的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV五、膠體：

1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質：①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳

④布朗運動

3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

2．強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質（弱電解質）

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應

1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物為還原產物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質

1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質

1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33．氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性質

1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質

1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

十四、鋁及其化合物的性質

1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性質

1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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一、重點聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4．物質分離與提純過程的簡單設計。5．物質的量及其單位摩爾。

6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。7．有關物質的量、微觀粒子數(shù)、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

8．一定物質的量濃度溶液的配制

二、知識網絡

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，其知識框架可整理如下：1．實驗安全

嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實驗中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處，也可用3%5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學灼傷

應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學火災注意事項①與水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純

（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法分離和提

純方法分離的物質主要儀器應用舉例

傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純溶解和

過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機分離泥和水結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽

分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水

萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水分餾分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離

升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質色層分

析法分離溶液中的溶質層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質

4．離子的檢驗一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子選用試劑反應現(xiàn)象

Al3+NaOH白色沉淀，堿過量后沉淀溶解Fe3+KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Ca2+Na2CO3

HCl白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體Cl－AgNO3

HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3不溶于強酸的白色沉淀CO32－CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

5．化學計量之間的轉化關系

（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

（2）以物質的量為核心的計算

（3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：C(濃)V(濃)==C(稀)V(稀)

（4）溶質質量分數(shù)（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）

6．一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及注意事項配制步驟使用儀器注意事項

計算固體求溶質質量，液體求其體積。稱量／量取托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解／稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻將液體恢復到室溫（20℃）

轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉入容量瓶振蕩使溶液充分混合

定容膠頭滴管加水至刻度線12cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42—、CO32—、Cl—、Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；（7）一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。

1．物質及其變化的分類2．離子反應3．氧化還原反應4．分散系膠體

二、知識網絡

1．物質及其變化的分類（1）物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

（2）化學變化的分類

根據不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2．電解質和離子反應（1）電解質的相關概念

①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。③酸、堿、鹽是常見的電解質

酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

（3）離子方程式

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3．氧化還原反應

（1）氧化還原反應的本質和特征

氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

（2）氧化劑和還原劑反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。

氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：

（3）氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

4．分散系、膠體的性質（1）分散系

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。②膠體的特性

膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

1．金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。

2．金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應）。3．金屬鐵與水蒸氣的反應。

4．物質的量在化學方程式計算中的應用。

5．氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。

7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應）。8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。11．金屬離子的檢驗。12．常見合金的重要應用。

二、知識網絡

對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。1．金屬單質的化學性質

金屬活動順序NaAlFeCu金屬原子失電子能力

依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化

與水的反應常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫不與水反應

與酸的反應能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫

反應劇烈（先與酸反應再與水反應）反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應

與鹽的反應排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）

與堿的反應不反應Al可以與堿溶液反應，產生氫氣不反應

2．金屬氧化物的性質對比

金屬氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色

與水反應生成NaOH生成NaOH和O2不反應與CO2反應生成Na2CO3生成Na2CO3和O2不反應

與鹽酸反應生成NaCl和H2O生成NaCl和H2O2生成AlCl3和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O

與NaOH溶液

反應與水反應與水反應生成NaAlO2和H2O不反應由金屬直接

制得的方式金屬鈉直接露置在空氣中點燃或加熱

金屬鈉金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加熱金屬銅

3．金屬氫氧化物的性質對比

金屬氫氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀與鹽酸反應生成NaCl和H2O生成AlCl3和H2O生成FeCl2和H2O生成FeCl3和H2O生成CuCl2和H2O

加熱對熱穩(wěn)定生成Al2O3

和H2O隔絕空氣加熱生成FeO和H2O生成Fe2O3和H2O生成CuO和H2O與NaOH

溶液反應生成NaAlO2和H2O不反應

制備①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應②氯堿工業(yè)鋁鹽與過量

氨水反應硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應

對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質氧化物氫氧化物鹽縱向對比整理：

4．鈉及其重要化合物

5．鋁及其重要化合物

6．鐵及其重要化合物

7．銅及其重要化合物

請同學們回顧所學知識，寫出4～7中所涉及的化學方程式或離子方程式。

8．常見金屬陽離子的檢驗方法

（1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

1、SO42檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

－

Ba2++SO42==BaSO4↓

－

2、CO32檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

－

CO32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

3、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

4、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍色的氣體NH4++OH-＝NH3↑+H2O

5、Fe3+:加入KSCN溶液反應，溶液顯血紅色；

6、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

－

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

－

必修1化學方程式匯總

一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黃色）

點燃2Na+Cl22NaCl2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、響、紅）3、氧化鈉過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、與酸的反應

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應速率更快）②、與堿的反應

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、與鹽的反應

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互轉化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、鋁及其重要化合物(結合Al2O3和Al(OH)3的兩性進行記憶！)1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）

－－

3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑4①、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化鋁與堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3H2O

＋＋

AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：

＋＋

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

＋

鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

點燃2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2點燃Fe3O4

3、與水反應：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

4、鐵與酸反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗①、Fe2+的檢驗：

(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+與Fe3+的轉化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應

2Fe+3Cl2點燃2FeCl3Cu+Cl2點燃CuCl22Na+Cl2點燃2NaCl2、氯氣與非金屬的反應

H2+Cl2點燃2HCl2P+3Cl2點燃2PCl32P+5Cl2點燃2PCl5

3、氯氣與水的反應

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2與堿溶液的反應

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2點燃SO2

2、2SO2+O2

催化劑加熱2SO3

3、與水反應：SO2＋H2O

H2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、與堿反應：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、濃硫酸強氧化性

C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

2、NH3①氨氣與水：NH3+H2O

②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應：

NH3H2O

NH4++OH-

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

化學計量在實驗中的應用

①物質的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023

微粒與物質的量的公式：n=

NNA②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量或相對原子質量

質量與物質的量的公式：n=

mM③物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目②微粒間的距離體積與物質的量的公式：n=

VVm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（�。�

⑥配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

其它知識

1、固體顏色：淡黃色固體：Na2O2,S

2、顏色反應：Na元素：黃色；K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3紅褐色；Cu(OH)2藍色

4、離子溶液顏色：Fe2+淺綠色；Fe3+黃色；Cu2+藍色5、氣體顏色：NO2紅棕色；Cl2黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。7、漂白性物質：SO2（化合漂白，暫時性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-、CO32-；Ca2+與SO42-CO32-、CO32-

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