九年級上學期化學方程式總結

九年級上學期化學方程式總結

一、化合反應：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

△點燃

點燃

2MgO

現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點燃

2H2O

點燃

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O27、硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點燃

2P2O5

現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

SO2

現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點燃

CO2

點燃

現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

2CO

2CO（是吸熱的反應）2CO2

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2

高溫

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

點燃

現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反應放出熱量）二、分解反應：

15、水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2↑+O2↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。V(H2)：V(O2)＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃,證明是氧氣。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，證明是氫氣。16、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△

18、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑19、鍛燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。三、置換反應：（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）21、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑23、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑24、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑26、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑21－26的現象：金屬顆粒變小，有氣泡產生。27、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑28、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

27－28的現象：金屬顆粒變小，有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

29、鐵與硫酸銅(古代濕法煉銅及“曾青得鐵則化銅”)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。30、鋁絲放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。31、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水32、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O333、木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫

高溫

4Fe+3CO2↑

2Cu+CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。34、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

△

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水（二氧化碳氣體的檢驗）：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20現象：澄清石灰水變渾濁。2、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點燃

CO2+2H2O

點燃

現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O24、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

加熱

2CO2+3H2O

現象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

Cu+CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

5、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）7、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO

高溫

3Fe+4CO

擴展閱讀：人教版九年級上冊化學化學方程式匯總

九年級化學方程式總結1化學反應化學方程式反應類型紅磷在空氣中燃燒2硫在空氣中燃燒3鋁在氧氣中燃燒4碳在空氣中燃燒5鐵在氧氣中燃燒6鎂在空氣中燃燒7氫氣在空氣中燃燒8碳在空氣中不充分燃燒9一氧化碳在空氣中燃燒10生石灰化成熟石灰11二氧化碳溶于水12過氧化氫分解制氧氣1314151617181920212223242526272829303132333435363738394P+5O2點燃2P2O5S+O2點燃SO24Al+3O2點燃2Al2O3C+O2點燃CO23Fe+2O2點燃Fe3O42Mg+O2點燃2MgO2H2+O2點燃2H2O2C+O2(不足)點燃2CO2CO+O2點燃2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O===H2CO32H2O2MnO22H2O+O2↑實驗室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑水通電分解2H2O通電2H2↑+O2↑氧化汞受熱分解2HgO△2Hg+O2↑氯酸鉀分解制氧氣2KClO3MnO22KCl+3O2↑用石灰石燒生石灰CaCO3高溫CaO+CO2↑碳酸易分解H2CO3====CO2↑+H2O氫氣還原氧化銅H2+CuO△Cu+H2O碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵和硫酸銅反應鎂和鹽酸反應Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鎂和硫酸反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅和鹽酸反應Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵和鹽酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵和硫酸反應Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋁和硫酸銅反應2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu銅和硝酸銀反應Cu+2AgNO3==Cu（NO4）2+2Ag鹽酸和氧化銅反應2HCl+CuO△CuCl2+H2O硫酸銅和氫氧化鈉反應CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解在鹽酸中三氧化二鐵與硫酸反應Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O氫氧化鈣與硫酸反應碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑化合反應分解反應置換反應復分解反應40碳酸氫鈉與稀鹽酸反應41用碳酸鈉制取氫氧化鈉NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH42一氧化碳還原氧化銅CO+CuO加熱Cu+CO243二氧化碳和石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2點燃CO2+2H2O45酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O46一氧化碳還原三氧化二鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO247氫氧化鈉與二氧化碳反應2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氫氧化鈉與二氧化硫反應2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氫氧化鈉與三氧化硫反應2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50氫氧化鈣與二氧化硫反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

特殊類型

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