高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)
1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2
6.C16H34C8H18+C8H16
加熱、加壓催化劑
光照光照光照
7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3
△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
CHCHBr10.CH2=CH2+HBr催化劑32
△催化劑11.CH2=CH2+H2催化劑CH3CH3
△催化劑12.nCH2=CH2[CH2CH2]n
13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr217.CH≡CH+HCl催化劑△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2-CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化劑CH3CHO
20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO-NO2濃硫酸NO2+H2O
△催化劑催化劑催化劑23.+HO-SO3HSO3H+H2O24.
+3H2催化劑△△CH3NO2O2NCH3催化劑
25.+3HO-NO2+3H2O26.3CH≡CH→NaOH
NO227.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOH醇CH2=CH2+NaBr+H2O
△H2O
30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
31.2CH3CH2OH+O2催化劑2CH3CHO+2H2O
△32.CH3CH2OH濃硫酸CH2=CH2↑+H2O
170℃
濃硫酸33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
140℃
34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO-+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3
OHOHBr37.+3Br2Br↓+3HBr
Br38.CH3CHO+H2催化劑CH3CH2OH△39.2CH3CHO+O2催化劑2CH3COOH△40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
△42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2O
48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化劑2CH3CH2OH+2CO2
52.C12H22O11+H2O催化劑C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖
53.C12H22O11+H2O催化劑2C6H12O6
麥芽唐葡萄糖
△54.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6
△纖維素葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2
催化劑
C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH加熱、加壓
C17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2OCH2-OHO58.CH2OHCOOH濃硫酸+
CH2OHCOOH△CCOO+2H2OCH2-CH21.CH4Cl2CH3ClHCl光CH3ClCl2CH2Cl2HCl
光2.
3.
4.
5.
6.
7.8.
CH2CHCHCH2Br2
9.
10.
11.
12.13.14.15.16.17.
HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O
18.19.
20.
21.
高中有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)1.需水浴加熱的反應(yīng)有:
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制。6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點:溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2.需用溫度計的實驗有:
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原——歧化反應(yīng))(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。10.不溶于水的有機(jī)物有:烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13.能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:(1)酚:(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;2.KMnO4酸性溶液的褪色;3.溴水的褪色;4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)
擴(kuò)展閱讀:高中所有有機(jī)化學(xué)方程式匯總.
高中有化方程式
1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高溫C+2H2
6.C16H34C8H18+C8H16
加熱、加壓催化劑
光照光照光照
7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
CHCHBr10.CH2=CH2+HBr催化劑32
△催化劑11.CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3
催化劑12.nCH2=CH2[CH2CH2]n
13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr217.CH≡CH+HCl△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2-CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化劑CH3CHO
20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO-NO2△NO2+H2O23.+HO-SO3HSO3H+H2O
△濃硫酸催化劑催化劑催化劑催化劑
24.CH3+3H2△
CH3催化劑
催化劑2+3HO25.+3HO-NO2O2NNO2
26.3CH≡CH→NO2NaOH27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+NaBr醇29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
△30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
31.2CH3CH2OH+O2催化劑2CH3CHO+2H2O
△濃硫酸32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
170℃
33.C2H5OH+C2H5OH濃硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O
34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO-+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3
OHOHBr37.+3Br2Br↓+3HBr
催化劑Br38.CH3CHO+H2△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化劑2CH3COOH△△40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
濃硫酸△48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化劑2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖
53.C12H22O11+H2O催化劑2C6H12O6
麥芽唐葡萄糖
催化劑
54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6
△纖維素葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH+3H2加熱、加壓C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2OCH2-OHO58.CH2OHCOOH濃硫酸+
CH2OHCOOH△CCOO+2H2OCH2-CH2催化劑
催化劑
1.CH2.
4光Cl2CH3ClHCl
光CH3ClCl2CH2Cl2HCl3.
4.
5.
6.
7.8.
CH2
CHCHCH2Br2
9.
10.
11.
12.13.14.15.16.17.
HOCH2
(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH2
3HOCH(CHOH)4COONH42Ag3NHH2O
18.
19.
20.
21.
高中有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)1.需水浴加熱的反應(yīng)列表有:
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制。6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點:溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2.需用溫度計的實驗列表有:
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)列表有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物質(zhì)列表有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原——歧化反應(yīng))(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物列表有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物列表有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)列表有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。10.不溶于水的有機(jī)物列表有:烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11.常溫下為氣體的有機(jī)物列表有:
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)列表有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13.能被氧化的物質(zhì)列表有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物列表有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)列表有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物列表:(1)酚:(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)列表:1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;2.KMnO4酸性溶液的褪色;3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)
友情提示:本文中關(guān)于《高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié):該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
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