初三化學金屬章節(jié)計算題總結

注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。

酸堿鹽溶解性的識記方法：（口訣）鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。

一、相同質量的異種金屬與足量的酸反應后，求生成H2的質量（或質量比），或生成相同質量的H2，求需各種金屬的質量（或質量比）

1.例：實驗室用鐵和鎂分別與稀鹽酸反應制取H2，若生成等質量的H2，求消耗的鐵與鎂的質量比。

二、一定質量的某金屬樣品與足量酸反應后，在生成的氫氣質量已知時，判斷該樣品中含有的可能雜質

2.例：某鐵制樣品可能含有鎂、碳、鋁、鋅等雜質，取該樣品3克，與足量稀H2SO4反應后。（1）若生成0.1克H2，則該樣品中所含的雜質可能是（）（2）若生成0.14克H2，則該樣品中所含的雜質又可能是（）。三、當金屬樣品和生成氫氣的質量均為已知時，判斷該樣品的可能組成

3.例：有一合金樣品共重30克，與足量的稀鹽酸反應后，共放出1克H2，試通過計算推斷該合金的可能組成。

①Mg、Al②Fe、Zn③Zn、Cu④Mg、Al、C

4例：某高爐用含三氧化二鐵80%(質量分數(shù))的赤鐵礦石冶煉出含雜質2%（質量分數(shù)）的生鐵。

（1）求三氧化二鐵中鐵元素的質量分數(shù)。

（2）求該高爐用700噸這種赤鐵礦可冶煉出多少噸鐵。

5例：將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中灼燒，得到0.2g二氧化碳.求此樣品中碳的質量分數(shù).它是鋼還是生鐵?

6例：赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦的主要成分分別是三氧化二鐵、四氧化三鐵和碳

酸亞鐵。這些成分各一噸，含鐵最多的是()

A三氧化二鐵B.四氧化三鐵C.碳酸亞鐵D.一樣多

7例：我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經(jīng)分析，其中含錫0.9g，則此青銅中銅與錫的質量比是()

A.9∶2B.9∶1C.8∶1D.4∶8例：向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有()

A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn

9例：向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化。以下判斷正確的是()

A.濾液中一定含有銅和鋅B.濾液中一定含有Zn2+C.濾液中一定含有銅D.濾液中一定含有Cu2+10例：一種不純的鐵，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一種或幾種雜質，5.6g這樣的鐵與足量的稀硫酸反應時，生成氫氣0.2g，則該鐵塊中一定含有的金屬雜質是()

A.CuB.MgC.AlD.Ca

11例：欲測定某鐵的氧化物的化學式，用如圖所示裝置進行實驗，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

玻管＋粉末重洗氣瓶＋石灰水實驗前41.46克202.50克實驗后39.54克207.78克其中玻管重34.50克

（1）試通過計算推測該鐵的氧化物的化學式（2）裝置（1）與（4）的作用。12例：為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

所取合金的質量/g所用硫酸的質量/g生成氫氣的質量/g第一次251200.4第二次251600.4第三次501000.4（1）試計算該銀一鋅合金中鋅的質量分數(shù)．

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．

13例：有一生銹的鐵釘（鐵銹的主要成份為Fe2O3）質量為16g，加入足量的鹽酸充分反應后生成0.4gH2。試計算未生銹前鐵片的質量為多少？

14例：19．（201*山東泰安）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL生成氫氣的質量/g

第一次100.08

第二次100.08

Z_X_X_K]

第三次100.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g；（2）求該合金中銅的質量分數(shù)。

擴展閱讀：201*初三化學計算題匯總

201*初三化學計算題匯總

1．（崇文）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量的數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)加入稀硫酸的質量／g剩余固體的質量／g135.06.8235.05.6335.04.4435.04.2

通過計算（寫出計算過程，結果精確到0.1%），求：

（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

2．（門頭溝）劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）

（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；

（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

3．（懷柔）某品牌純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質，其產(chǎn)品包裝袋上標明：碳酸鈉≥96％。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質的總質量／g181.2204.4228.6253.6

請你據(jù)此分析計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g。

(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)？

4．（朝陽）向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10％的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。

請根據(jù)題意回答下列問題：

反應方程式為：MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓

（1）當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里

含有的溶質是（寫化學式）。

（2）當?shù)稳?0％的NaOH溶液80g時（即B點），試通過

計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

5（海淀）．長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設無其它雜質）。某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量，他們取20.8g水垢，加入足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見下表。

時間/min生成二氧化碳的質量/g13.025.036.046.656.6

計算：（1）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)。

（2）要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質量。

6．（昌平)現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬化合物和氫氣。

【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g絨織的質量分數(shù)為14.0％的

稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如圖：

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?

(2)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

7．（平谷）（3分）為測定某變質燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)，取一定量的該燒堿樣品于試管中，向樣品中逐滴加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質量關系如下圖所示：

（1）計算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

（2）求樣品與稀鹽酸恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

8．（石景山）（3分）為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學進行了如下實驗：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應后測定剩余固體質量→數(shù)據(jù)處理：將測得剩余固體質量與加入稀硫酸的質量關系繪制成右圖。試計算：

⑴該混合物是由銅粉和__▲__組成的。

⑵加入105g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量。

9．（順義）為測定銅鋅合金中的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，

得出如下數(shù)據(jù)和圖像。

次數(shù)加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g.5第1次50332次50a第次5020.5第3

請計算：

（1）a的數(shù)值為。

（2）合金中銅的質量分數(shù)為。

（3）實驗所用稀硫酸的質量分數(shù)是。

10（通州）．（3分）氯化鈉除了用做調味品外，還是一種重要的化工原料。氯堿廠用給氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣。某實驗小組同

學在老師幫助下，取一定質量含氯化鈉質量分數(shù)為10%

的溶液進行電解，當氯化鈉完全反應后，停止通電。右

圖是他們對生成的氯氣質量與時間關系所做的分析記錄。

試計算：

（1）參加反應的氯化鈉質量是多少？

（2）完全反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？

11.（延慶）（3分）化學實驗小組的同學們通過查閱資料了解到：酸和堿反應時有放熱現(xiàn)象。他們將不同溶質質量分數(shù)的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10g混合，用溫度計測定混合前后溫度的升高值△t，記錄如下：

組號第1組第2組

稀鹽酸溶質質量分數(shù)/%3.653.65氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù)/%2.004.00△t/℃3.5x

第3組7.308.0014

（1）表中x=________________。

（2）計算第2組實驗后，得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。

（3）為了保護環(huán)境，實驗結束后，同學們將各組實驗后產(chǎn)生的廢液匯集在一起進行處理。請分析該廢液的酸堿性，若不是中性溶液，請選用第1組實驗中提供的試劑進行處理，將溶液調至中性。你選的試劑及其用量是_________。

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