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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)重要的操作方法

婺源紫陽(yáng)中學(xué)傅昌有

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考化學(xué)試題主占有重要地位,分析近幾年的化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題,從考查能力要求看,實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等具體方面進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納總結(jié)。1.裝置氣密性的檢查:K12(1)如圖A:將導(dǎo)管出口浸入水中,用手掌或熱毛巾T捂住燒瓶位,水中的管口有氣泡溢出(裝有分液漏斗的要將其開關(guān)關(guān)好)過一會(huì)兒移開捂的手掌或毛巾,導(dǎo)管末端有一段水柱,說明裝置不漏氣。

(2)如圖B:用關(guān)閉K,從長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水,長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱,停止加水,液柱不下降,證明裝置的氣密性良好。ABC(3)如圖C:關(guān)閉K1,打開活塞K2,從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水,過一段時(shí)間,水不再流下,證明裝置的氣密性良好。

注:檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問題:①先審題是檢測(cè)全套裝置,還是其中部分裝置的氣密性,若要裝置較多時(shí),可分段檢測(cè);②操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系(如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等),然后改變氣壓(如加熱、注水等),觀察現(xiàn)象;③回答問題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟,再敘述觀察到的現(xiàn)象,最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。2.可燃性氣體的驗(yàn)純:氣體證明(如H2,CO,CH4等)

收集一試管可燃性氣體,試管用拇指堵住管口,管口朝下移近酒精燈火焰,點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲,則表示可燃性氣體不純,必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn),直至聽到輕微的爆鳴聲(或“噗”的聲音),表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3.洗滌沉淀的方法:(蒸餾水洗滌,無水乙醇洗滌,冰水洗滌,熱水洗滌等或殘留液洗滌)在過濾器中加蒸餾水,剛好沒過沉淀物,停止加水,靜置使水自然流下,重復(fù)操作2~3次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn):

取少量樣品,加入足量的NaOH溶液加熱,再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液,然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種(氯化銀沉淀是白色的,溴化銀沉淀是淡黃色的,碘化銀沉淀是黃色的。)5.銀氨溶液的配制:

在洗凈試管中,注入一定體積的稀AgNO3溶液,然后逐滴加入稀氨水,邊滴邊振蕩,直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O6.醛基的檢驗(yàn):

潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液,再滴入幾滴樣品,振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀,證明樣品中有-CHO。

注:(1)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):①試管內(nèi)壁必須潔凈;②必須水浴加熱,不可用酒精燈直接加熱;③加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管;④須用新配制的銀氨溶液;⑤乙醛用量不宜太多.實(shí)驗(yàn)后,銀鏡可先用稀硝酸溶解,再用水洗而除去。

銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖(葡萄糖、麥芽糖、果糖)也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

銀鏡反應(yīng):2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO△R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑

在制備銀氨溶液時(shí),一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí),若氨水太濃,NH3容易過量,使Ag過度地被絡(luò)合,降低銀氨溶液的氧化能力。

(2)與新制氫氧化銅的反應(yīng):醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化,同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀,這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn):①硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí),堿過量制取氫氧化銅;②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7.(1)如何判斷強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)?

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看,對(duì)于酸,pH值小的強(qiáng)酸。

②取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液,測(cè)其pH,若溶液顯堿性,則酸是弱酸;若顯中性,則酸是強(qiáng)酸。(2)如何判斷強(qiáng)堿和弱堿?

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看,對(duì)于堿,pH值大的強(qiáng)堿。②取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液,測(cè)其pH,若溶液顯酸性,則酸是弱堿;若顯中性,則酸是強(qiáng)堿。8.噴泉實(shí)驗(yàn):以NH3為例

原理:在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣,用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞..........

子塞緊瓶口,立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶,氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降,當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí),外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。

用(a)圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水。

該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。

如果只提供如圖(b)的裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法:

打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。

9.NH4的檢驗(yàn):(NH3的檢驗(yàn)類似)

取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱,使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。10.萃取、分液:(了解有機(jī)層的檢驗(yàn))

萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同,把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中,從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。

操作:先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取劑,振蕩后靜置,當(dāng)液體分成兩層后,打開旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層,說明分液漏斗中下層為“油層”;如果不分層,說明分液漏斗中下層為“水層”。

11.由溶液制備晶體或固體的方法:(冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,常壓過濾,趁熱過濾,減壓過濾)(1)若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液,且所得晶體不帶結(jié)晶水,應(yīng)將溶液蒸干,如KCl、NaCl、KNO3溶液等;

(2)若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液,且所得晶體不帶結(jié)晶水,應(yīng)將溶液在HCl氣流.中蒸干,如FeCl3、AlCl3溶液等;

(3)若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液,且所得晶體帶結(jié)晶水,應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

12.pH試紙使用方法:

(1)檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí):取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿A,用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部,觀察顏色的變化,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,判斷溶液的性質(zhì)。(2)檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí):先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙靠近氣體,觀察顏色的變化,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,判斷氣體的性質(zhì)。13.氣體體積的測(cè)量方法:

(1)直接測(cè)量法:就是將氣體通入帶有刻度的容器中,直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同,直接測(cè)量法為倒置量筒法。

倒置量筒法:將裝滿液體(通常為水)的量筒倒放在盛有液體的水槽中,氣體從下面通入,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,即可讀取氣體的體積。

測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟:①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;②調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同;③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。

測(cè)量收集到氣體體積時(shí),慢慢將量筒下移,使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同。.......

(2)間接測(cè)量法:是指利用氣體將液體(通常為水)排出,通過測(cè)量所排出液體的體積從而

得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為:用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。

甲測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟:①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;乙②上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同;③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。

(3)量氣管測(cè)氣體體積:為了了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中,應(yīng)注意:①讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平;②視線與凹液面最低處相平。

無論那種方法,準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前,必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均.............與外界相同。為此,應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后,通過調(diào)節(jié)兩端液面,到兩端液.....

面高度相同時(shí)再讀取體積。

14.中和滴定實(shí)驗(yàn):用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí),錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半...分鐘內(nèi)不褪色,即為滴定終點(diǎn)。操作要點(diǎn):左手滴,右手搖,眼把瓶中顏色瞧。

15.Fe(OH)3膠體的制備:向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。16.濃硫酸的稀釋:(乙烯制取,乙酸乙酯制取,硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序)將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里,并不斷攪拌。

17.容量瓶是否漏水的檢查:在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水,塞緊瓶塞,右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出,若沒有,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,重復(fù)上述操作,如果瓶口處仍無水滲出,則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用:

加藥品的順序一般為:在一支試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入........

2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,即:先加乙醇,再加濃硫酸,最后加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用:吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,便于酯分層析出,分離。19.如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全:將少量上層清液于試管中,加入少量沉淀劑振蕩,如果有白色沉淀生成,則證明未沉淀完全。20.分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用:使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同,分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。21.Fe3+的檢驗(yàn):(1)在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀,(2)在

3+

含F(xiàn)e溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。22.Fe2+的檢驗(yàn):(1)在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。(2)在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN,不變色,再加氯水(或H2O2),變血紅色。

23.尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用:(1)利于氣體充分吸收;(2)防倒吸。24.吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個(gè)盛堿石灰的干燥管:

防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管

25.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn):受熱均勻,容易控制溫度變化,提供的溫度不超過100度,如硝基苯的制取,乙酸乙酯的水解,銀鏡反應(yīng)(熱水浴),蔗糖水解(沸水。├w維素水解(沸水。26.焰色反應(yīng)的操作要點(diǎn):用鹽酸洗凈鉑絲,放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同,用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒,再觀看火焰顏色。(洗,燒,蘸,燒,看)27.氯化亞鐵溶液的配制:先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中(是為了抑制亞鐵離子的水解).再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉(是為了防止亞鐵離子被氧化.)

28.鋁熱反應(yīng)操作:將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上,下面放置盛沙的蒸發(fā)皿,把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中,在上面加少量氯酸鉀,并在混合物中間插一根鎂條,點(diǎn)燃鎂條.

29.提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作:取樣,溶解,沉淀,過濾,蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過濾,烘干。30.硫酸根離子檢驗(yàn):向樣品溶液中加足量鹽酸(排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾),靜置后取上層澄清液,再滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,說明樣品溶液中含有硫酸根。

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考點(diǎn)1常見儀器的分類、用途見化學(xué)儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應(yīng)器和容器直接加熱蒸發(fā)皿坩堝試管少量物質(zhì)反應(yīng)器,簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器濃縮溶液,加熱液體不超過1/2,快干時(shí)停止加蒸干固體灼燒少量固體配制濃縮加熱液體不超過1/3,配溶液以容積熱。冷時(shí)放在干燥器內(nèi)干燥;避免驟冷。加熱液體不超過容積的1/3,夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項(xiàng)稀釋溶液,一半為佳。燒杯作反應(yīng)器、給試管水隔網(wǎng)加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器常用于中錐形瓶和滴定,也可作反應(yīng)器集氣瓶啟普發(fā)生器洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過2/3,進(jìn)氣口插入液面下!用于收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片涂凡士林(防漏氣),如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成,底部加水或細(xì)沙。不能用于制SO2和C2H2。振蕩時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)加熱液體不超過2/3不能加熱

測(cè)量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器,沒有0刻度線,準(zhǔn)確讀數(shù)。量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下!容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前洗凈,準(zhǔn)確讀數(shù)。精量滴定管用于中和滴定,準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏,0刻度在最上方,讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位,要用待裝液潤(rùn)洗。分餾時(shí)量溫度計(jì)計(jì)量器餾分的沸點(diǎn),量反應(yīng)物溫度,量水浴溫度托盤天平稱量固體物質(zhì)不可當(dāng)攪拌器作用,根據(jù)用途將水銀球插在不同部位。用前調(diào)平,藥品不能直接放托盤上,左物右碼,先大后小,讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。用于分離互不相溶分液漏斗液體,氣體用前查漏,放液時(shí)要打開上蓋,上層液發(fā)生裝置,體由上口倒出。以隨時(shí)加液體過濾器短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體長(zhǎng)頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣。適合液-液反應(yīng),下端必須插入液體中!

夾持儀器鐵架臺(tái)、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、其他干燥管、干燥器、玻璃棒考點(diǎn)2幾種基本實(shí)驗(yàn)操作技能

1.溶液的配制;2.中和滴定;3.加熱;4.物質(zhì)的溶解;5.裝置氣密性檢查

原理:利用氣體的物理性質(zhì)方法:微熱法:適用于簡(jiǎn)單裝置

液差法:適用于啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置

酒精燈局部加熱法:適用于整套裝置的氣密性檢查

6.蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。7.過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意:①一②二③三8.蒸發(fā)和結(jié)晶

9.分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置,待液

體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。

10.升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升

華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來。

13.滲析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等),使膠體跟混在其中的分子、離子

分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液?键c(diǎn)3常見指示劑(或試紙)的使用

檢驗(yàn)酸堿性的試紙有:色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有:淀粉試紙。

1.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不能潤(rùn)濕,檢測(cè)氣體時(shí)一般要。

2.用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒

把試紙放到盛有待測(cè)氣體的容器口(不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化,判斷氣體的性質(zhì)。

3.用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上,用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的部,觀察顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)。

考點(diǎn)4玻璃儀器的洗滌

1.水洗法:在試管中注入少量水,用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗,再用水沖洗,最后用蒸

餾水清洗,洗滌干凈的標(biāo)志是:。2.藥劑洗滌法特別提醒:

①附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?蛇x用稀鹽酸清洗,必要時(shí)可稍加熱②附有油脂,可選用堿液(Na2CO3)清洗③附有硫磺,可選用CS2或NaOH溶液洗滌④作“銀鏡”、“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管,用稀硝酸洗

⑤用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳,可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌?键c(diǎn)5藥品的取用、存放與實(shí)驗(yàn)安全

一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則:

1.固體試劑裝在口瓶中,液體試劑裝在口瓶中,見光易分解的裝在色瓶中,

放在低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中,濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。2.易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā),裝在棕色細(xì)口瓶中,加適量覆蓋在液溴表面,起水封作用。碘易升華,裝在色廣口瓶中密封保存。

3.能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝,而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞

與瓶頸磨砂部分粘連的,如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用塞,通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

4.有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發(fā)生反應(yīng),要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的

方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小,會(huì)浮在煤油上,通常保存中);白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃,實(shí)驗(yàn)室保存在中;固體NaOH易要密封保存;Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng),都要密封保存。(二)取用試劑的一般原則:

1.化學(xué)藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時(shí)要嚴(yán)格做到“三不”:不能用接觸藥品,不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得任何藥品的味道。

2.注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應(yīng)按

最少量取用,液體毫升,固體只蓋試管底部。

3.取用粉末狀或小顆粒狀固體用,若不能伸入試管,可用,要把藥品送入試管底部,而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。

4.取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法,注意試劑瓶上的標(biāo)簽向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí),要用引流。

5.用剩的藥品不能,以免污染試劑;也不能隨意拋灑,以免發(fā)生事故。要放入指定的容器中。

考點(diǎn)6物質(zhì)的分離提純

1.物質(zhì)的分離、提純的一般原則:分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則,即不增

加,不減少所需物質(zhì),所選試劑便宜易得,欲得物質(zhì)易于。2.物質(zhì)分離提純的常用方法

①物理方法:過濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、

鹽析、洗氣等。②化學(xué)方法:

(1)加熱法:混合物中混有性差的物質(zhì)時(shí),可直接加熱,使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而

分離出去,有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如,食鹽中混有氯化銨。

(2)沉淀法:在混合物中加入某試劑,使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種

方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀,這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去,最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如,加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

(3)轉(zhuǎn)化法:不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的,而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離,然

后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如,苯酚中混有硝基苯時(shí),先加入NaOH溶液后分液,再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。

(4)酸堿法:被提純物不與酸反應(yīng),而雜質(zhì)與酸可反應(yīng),用酸作除雜試劑;被提純物不與

堿反應(yīng),而雜質(zhì)與堿易反應(yīng),用堿作除雜試劑。例如,用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

(5)氧化還原法:對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì),加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì);

對(duì)混合物中含氧化性雜質(zhì),可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如,F(xiàn)eCl2中含有FeCl3,加入鐵粉,振蕩過濾,即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。②化學(xué)方法:加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。

特別提醒:在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)考慮三個(gè)方面:①不能引入新雜

質(zhì);②提純后的物質(zhì)成分不變;③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行。

考點(diǎn)7物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)H+Na+、KBaMg2+Al3+2++檢驗(yàn)方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量

的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2]。銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應(yīng),開始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后[+NH4+Fe2+變成紅褐色Fe(OH)3沉淀;蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。-Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變?yōu)檠t色溶液;能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的沉淀,加熱Cu2+后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。2+2.常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、OH-藍(lán)色、黃色。能與AgNO3溶液反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶C1BrISO42----于氨水,生成[Ag(NH3)2]。能與AgNO3溶液反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。①能與AgNO3反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。②I-也能與氯水反應(yīng)生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,沉淀不溶于硝酸。①濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使SO32-品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注:BaSO3在硝酸中也不溶解,而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,但有NOx放出。SCO32-2-能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng),生成黑色PbS或CuS沉淀。能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

①取含HCO3鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰HCO3--水變渾濁。或②向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀生成,同時(shí)放出CO2氣體。含PO43-的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱,放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方PO43-NO3-程式為:NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3,Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特別提醒:無機(jī)物鑒別顏色方面的突破口:1、紅色世界

(1)基態(tài):Fe2O3(紅褐色)、Fe(OH)3(紅棕色)、[Fe(SCN)]2+(血紅色)、Cu(紫紅

色)、Cu2O(磚紅色)、NO2(紅棕色)、P(紅磷、暗紅色)、Br2(深紅棕色)、紅色石蕊試紙、品紅溶液。

(2)激發(fā)態(tài):充氦氣的燈光呈粉紅色,充氖氣的燈光呈紅色,鈣元素的焰色呈磚紅色。(3)化學(xué)變化:

①紫色石蕊在酸性溶液(pH

②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界

(1)基態(tài):F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)CuCl2(濃溶液呈綠

色)、FeSO4(淺綠色)(2)激發(fā)態(tài):銅元素的焰色呈綠色

(3)化學(xué)變化:Fe(OH)2(白色)灰綠色Fe(OH)3(紅棕色)5、青色世界

(1)基態(tài):鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、

MnO2

(2)化學(xué)變化:

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑,

②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑,③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS,

④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、藍(lán)色世界

(1)基態(tài):CuSO4(溶液)、CuSO45H2O(晶體)、液氧、臭氧(2)化學(xué)變化:

①紫色石蕊在堿性溶液(pH>8)中變藍(lán),②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán),③無水CuSO4(白色粉末)遇水變藍(lán),

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色,CO燃燒火焰呈藍(lán)色,⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰,⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán),

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界

(1)基態(tài):KMnO4(H)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色

(2)激發(fā)態(tài):充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色,鉀元素的焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)(3)化學(xué)變化:

①I2升華生紫煙,②NH4I受熱生紫煙,

③紫色石蕊在(5.0

(1)基態(tài):Pb(藍(lán)白色)、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、

Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不穩(wěn)定)、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

(2)化學(xué)變化:

①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰,②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙,

③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧,⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。

考點(diǎn)8常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化

①固體+固體(加熱);

氣體制取的類型②固體+液體(不加熱);

③固液+液液(加熱)。

氣體收集方法:①集氣法;②集氣法。氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置

制備的基本過程:(1)組裝(從到,從到);

(2)檢驗(yàn)氣密性;(3)加入藥品;(4)排盡裝置內(nèi)空氣;(5)驗(yàn)純;(6)反應(yīng);(7)拆除裝置。

考點(diǎn)9幾種無機(jī)物的制備

特別提醒:幾種無機(jī)物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3;Fe(OH)2;Fe(OH)3膠體等?键c(diǎn)10幾種有機(jī)物的制備

有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)引起注意的是:(1)乙烯:①V(乙醇):V(濃硫酸)=②溫度計(jì)水銀球插入,保持

170℃

③加沸石(防爆沸)。

(2)乙炔:①不用啟普發(fā)生器、長(zhǎng)頸漏斗(反應(yīng)放熱,CaC2遇水會(huì)粉化,從而堵住管

口);②注意水流速度(可用代替水);③簡(jiǎn)易制法(試管口塞一團(tuán)疏松的)。

(3)硝基苯:①使用長(zhǎng)直導(dǎo)管(冷凝、回流);②溫度計(jì)水銀球插入水浴中,保持60℃③混合酸冷卻后緩慢滴入苯(防止)(4)石油分餾:①冷凝水進(jìn)出(逆流原理);②溫度計(jì)水銀球插在處;③加沸石(防爆沸)。

(5)乙酸乙酯:①小火加熱(保證CH3COOC2H5和沸點(diǎn)接近的C2H5OH、CH3COOH能

充分利用)②用飽和的Na2CO3溶液吸收(目的:);③導(dǎo)管不插入液面下(防止倒吸)

考點(diǎn)11測(cè)定實(shí)驗(yàn)1.中和熱的測(cè)定

2.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)原理:硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物,當(dāng)加熱到258℃左右結(jié)晶水全部失

去,據(jù)加熱前后的質(zhì)量差,可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4xH2O。

m(結(jié)晶水)18xm(CuSO4)m(H2O)

=或∶=

m(晶體)160+18x16018[m(H2O)=m(CuSO4xH2O+瓷坩堝)-m(CuSO4+瓷坩堝)](2)實(shí)驗(yàn)步驟:“四稱”、“兩熱”

(1)稱坩堝(W1g);(2)稱坩堝及晶體(W2g);(3)加熱至晶體完全;

(4)冷卻稱重(W3g);(5)再;(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g);(7)計(jì)算(設(shè)分子式為CuSO4xH2O)。x=

考點(diǎn)12溶液的配制

1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步:

①計(jì)算:計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。

②稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。③溶解:將溶質(zhì)倒入中,加適量蒸餾水,用攪拌,使溶質(zhì)全部溶解,冷卻

到,用玻璃棒,把溶液注入一定容量的。

④洗滌:用適量蒸餾水洗滌和2~3次,并將洗滌注入。振蕩,使溶液混

合均勻。

⑤定容:繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水,至液面離刻度厘米處,改用加入

至底端與刻度線相切。塞好瓶塞,反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。

考點(diǎn)13.滴定實(shí)驗(yàn)

1.氧化還原滴定2.中和滴定

中和滴定的步驟可歸納為如下五步:

①準(zhǔn)備:檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管

2~3次,每次mL。

②取液:通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測(cè)液移入錐形瓶中。③滴定:滴定前,記下滴定管中的液面刻度讀數(shù),向錐形瓶中滴入滴酸堿指示劑。

滴定時(shí),左手,右手,眼睛。滴定完畢,再記下液面刻度讀數(shù)。

④重滴:為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確,再重復(fù)滴定一至兩次。

⑤計(jì)算:若兩次滴定結(jié)果相近,取平均計(jì)算。若兩次結(jié)果相差很大,應(yīng)查明原因再重滴,然后再計(jì)算。

滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色發(fā)生突變,且半分鐘不再變化;本題指示劑的選擇要根據(jù)實(shí)際情景選擇,但原理相同。

考點(diǎn)14制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法

列出可能的幾種制備方法和途徑,然后進(jìn)行分析和比較,從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí),還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是:

[特別提醒]:制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則:(1)條件合適,操作方便;(2)原理正確,步驟簡(jiǎn)

單;(3)原料豐富,價(jià)格低廉;產(chǎn)物純凈,染污物少。

考點(diǎn)15性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型(1)探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì),而后

據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案,探索可能具有的性質(zhì)。

(2)驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證,關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn),操作簡(jiǎn)單安全,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。[特別提醒]:要按照課程內(nèi)容的要求,積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。通過探究活動(dòng)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)

和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究;能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案,并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化;能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù),并科學(xué)地加以處理;能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋,運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。

友情提示:本文中關(guān)于《高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié):該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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