高一化學(xué)總結(jié)(全)

鹵素

第一節(jié)氯氣一、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個(gè)電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個(gè)電子而形面8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素是活潑的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)

1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃與金屬反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色煙)點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2(_______色煙)

點(diǎn)燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照

與非金屬反應(yīng)2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5(________色煙霧)Cl2+H2O===HCl+HClO(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)

與化合物反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（這個(gè)反應(yīng)證明HClO是弱酸的事實(shí)）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

練習(xí)：指出以上反應(yīng)中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。三、氯氣的制法

1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳

2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時(shí)，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置類型：固＋液——

4、收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。5、檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)（思考其原因是什么

6、余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)：HCl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。3、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4

原理：用高沸點(diǎn)（或難揮發(fā)性）酸制低沸點(diǎn)酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理相同）微熱NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

強(qiáng)熱總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述說(shuō)明了條件不生成物不同，要注意反應(yīng)條件）

裝置類型：固＋液——收集方法：用向上排空法收集檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙余氣處理：將多余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素

1、原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F——I原子半徑依次增大，因此原子核對(duì)最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見(jiàn)課本24面頁(yè)）

物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點(diǎn)和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見(jiàn)課本28頁(yè)）

相似性：均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無(wú)氧酸。暗光

H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl加熱持加熱

H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI

均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)

遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,無(wú)氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應(yīng)的程度不同，從F2→I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念

1、在溴水中加入四氯碳振蕩?kù)o置有何現(xiàn)象？（分層，下層橙紅色上層無(wú)色2、在碘水中加入煤油振蕩?kù)o置有何現(xiàn)象？（分層，上層紫紅色，下層無(wú)色）鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，Cl-：得白色沉淀。

Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黃色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黃色沉淀Ag++I-====AgI↓第三章硫硫酸一、硫的物性

2高一化學(xué)的知識(shí)總結(jié)

淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬的反應(yīng)

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物）2、與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃

S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S第二節(jié)硫的氫化物和氧化物一、硫的氫化物———硫化氫1、硫化氫的的理性質(zhì)

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無(wú)色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性H2S====H2+S點(diǎn)燃

可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃燒）(火焰淡藍(lán)色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃燒）

還原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氫硫酸硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。二、硫的氧化物

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)低。2、化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

SO2＋H2O====H2SO3(這是一個(gè)可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法——接觸法一、方法和原料方法：接觸法

原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過(guò)程步驟主要反應(yīng)主要設(shè)備點(diǎn)燃

二氧化硫制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接觸室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時(shí)要凈化？（為了防止催化劑中毒）

2、為什么吸收三氧化硫時(shí)用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時(shí)易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時(shí)不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）第四節(jié)硫酸硫酸鹽一、濃硫酸的物理性質(zhì)

98.3％的硫酸是無(wú)色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶二、濃硫酸的特性

脫水性與蔗糖等有機(jī)物的炭化吸水性—用作干燥劑強(qiáng)氧化性

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性）注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存四、硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)2、硫酸鋅ZnSO4皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。4、CuSO4.5H2O,藍(lán)礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬五、硫酸根離子的檢驗(yàn)

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。第六節(jié)氧族元素

一、氧族元素的名稱和符號(hào):氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）釙（Po）二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

相同點(diǎn)：最外層都有6個(gè)電子；

不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同三、性質(zhì)的相似性和遞變性（詳見(jiàn)課本91頁(yè)）1、從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大2、從O→Po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。

3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性漸弱。

硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏SO2用于殺菌消毒、漂白第四章堿金屬第一節(jié)鈉

一、堿金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個(gè)電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強(qiáng)堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。三、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)

4Na+O2====2Na2O(Na2O不穩(wěn)定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2穩(wěn)定)2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S(發(fā)生爆炸)2、與化合物反應(yīng)

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水�。蝗鄢尚∏�，因鈉熔點(diǎn)低；小球游動(dòng)發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)Na與CuSO4溶液的反應(yīng)

首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀)注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。第二節(jié)鈉的化合物

一、鈉的氧化物（氧化鈉和過(guò)氧化鈉）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是堿性氧化物)

2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉芒硝（Na2SO4.10H2O）用作緩瀉劑2、碳酸鈉Na2CO3用作洗滌劑

3、碳酸氫鈉NaHCO3作發(fā)孝粉和治胃酸過(guò)多注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較水溶性：Na2CO3比NaHCO3大

與HCl反應(yīng)速度NaHCO3比Na2CO3快

熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）第三節(jié)堿金屬元素

一、物理性質(zhì)（詳見(jiàn)課本107頁(yè)）銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點(diǎn)降低二、性質(zhì)遞變規(guī)律LiNaKRbCs

原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性漸強(qiáng)。三、焰色反應(yīng)

1、定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的顏色2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑

3、操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來(lái)鑒別物質(zhì)記住：鈉——黃色鉀——紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

擴(kuò)展閱讀：上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全總結(jié)(附經(jīng)典練習(xí)題)

上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全總結(jié)

1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)的模型

2掌握原子結(jié)構(gòu)各微粒之間的關(guān)系

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

科學(xué)家的探索之旅

約翰道爾頓約瑟夫約翰湯姆生

約翰道爾頓（17661844）是英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家。1808年他發(fā)表了《道爾頓原子學(xué)》，從而被譽(yù)為原子理論的創(chuàng)建人。他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，不可再分。

約瑟夫約翰湯姆生，(JosephJohnThomson)1856年12月18日生于英國(guó)曼徹斯特郊區(qū)。1876年入劍橋大學(xué)三一學(xué)院，畢業(yè)后，進(jìn)入卡文迪許實(shí)驗(yàn)室。1884年，年僅28歲便當(dāng)選為皇家學(xué)會(huì)會(huì)員。同年末，又繼瑞利之后擔(dān)任卡文迪許實(shí)驗(yàn)室教授，第一個(gè)原子結(jié)構(gòu)模型葡萄干面包模型的提出者。

歐內(nèi)斯特盧瑟福是湯姆生的研究生（ErnestRutherford，1871年8月30日－1937年10月19日），新西蘭著名物理學(xué)家，被稱為核物理之父，開(kāi)拓了原子的軌道理論，

特別是在他的金箔實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了盧瑟福散射現(xiàn)象，而且提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型。

歐內(nèi)斯特盧瑟福（1871－1937）1895年德國(guó)物理學(xué)家倫琴發(fā)現(xiàn)了一種能穿透金屬箔、硬紙片、玻璃等并能通過(guò)黑紙感光的射線，由于本質(zhì)不清楚故命

名為X射線，而且不同金屬有自己的特征射線，并用他的發(fā)現(xiàn)為夫人拍了第一張手骨照片。于是人們得出結(jié)論：原子可能還不是最小的。

倫琴的發(fā)現(xiàn)引起了研究射線的熱潮，在此過(guò)程中法國(guó)物理學(xué)家發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性。而我們熟知的居里夫人對(duì)此做進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)了釙和鐳。天然放射性物質(zhì)放射出幾種不同的射線，都是原子核自發(fā)裂變產(chǎn)生的。由此可見(jiàn)原子是不可再分的說(shuō)法已存在問(wèn)題。

通過(guò)對(duì)陰極射線的研究，后來(lái)湯姆生又發(fā)現(xiàn)陰極射線是帶負(fù)電的，并命名為電子。由此，湯姆生提出了模型葡萄干面包模型。道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型被徹底否定了。

α粒子散射實(shí)驗(yàn)

葡萄干面包模型

1909年盧瑟福建議其學(xué)生兼助手蓋革和羅斯頓用α粒子轟擊金箔去驗(yàn)證湯姆孫原子模型。

據(jù)推算：根據(jù)湯姆孫原子模型α粒子穿過(guò)金箔時(shí)產(chǎn)生大角度散射的幾率是10-3500，最大散射角不超過(guò)10°，（下圖）實(shí)驗(yàn)前預(yù)言的α粒子穿過(guò)金箔時(shí)的結(jié)果。

類比：α粒子的質(zhì)量是電子的7000倍左右，相當(dāng)于7kg的鉛球滾動(dòng)時(shí)碰到1g的乒乓球，鉛球的運(yùn)動(dòng)速度會(huì)改變嗎？

（2）α粒子通過(guò)時(shí)原子正電部分對(duì)它產(chǎn)生的庫(kù)侖斥力的影響，因?yàn)檎�電荷在球體內(nèi)均勻分布，所以兩側(cè)的斥力絕大部分相互抵消，也不會(huì)使運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生較大改變。α粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果（上圖）

結(jié)論：絕大部分的α粒子都直線穿了過(guò)去，極少數(shù)α粒子穿過(guò)時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個(gè)別α粒子竟然偏轉(zhuǎn)了180°。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與之前的預(yù)測(cè)完全不一致，所以原子結(jié)構(gòu)模型須重新構(gòu)思。

因此，盧瑟福結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和計(jì)算提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型（solarsystermmodel），即原子是由帶正電荷的、質(zhì)量很集中的、體積很小的核和在它外面運(yùn)動(dòng)著的帶負(fù)電荷的電子組

成的，就像行星繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。

盧瑟福原子模型

原子是由原子核和電子構(gòu)成原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型圖

1.2原子結(jié)構(gòu)、同位素

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知道原子的結(jié)構(gòu)、知道同位素的概念【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

1．原子中微粒間的數(shù)學(xué)關(guān)系：構(gòu)成原子的粒子電性和電量質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量

電子1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷9.109×10－31質(zhì)子1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷1.673×101.007－27中子不顯電性1.675×10－271/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1．008質(zhì)子Z個(gè)原子核中子(AZ)個(gè)原子A核外電子Z個(gè)(X)Z

質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2．元素符號(hào)角標(biāo)含義

A代表質(zhì)量數(shù)Z代表核電荷數(shù)

c代表離子所帶的電荷數(shù)d代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)

3．同位素

（1）概念：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱同位素。（2）同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。

（3）同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。

+dAc+--Ze

XOD、OT、O（4）同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，H的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性222質(zhì)幾乎相同。

（5）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。（6）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算得出的數(shù)值。

4．相對(duì)原子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子豐度算出來(lái)的平均值。下面，我們介紹各元素相對(duì)原子質(zhì)量平均值的算法。

設(shè)問(wèn)：對(duì)于具有同位素原子的元素來(lái)講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對(duì)原子質(zhì)量呢？

如8O的相對(duì)原子質(zhì)量可以通過(guò)以下數(shù)值求出：已知一個(gè)8O的質(zhì)量為2.657×10-26kg，一個(gè)6C的質(zhì)量為1.993×10-26kg，

3

12182.6571026kg181.9931026kg×O的相對(duì)原子質(zhì)量=12=15.9988只要我們知道了某元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素原子豐度。根據(jù)元素相對(duì)原子質(zhì)量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45元素周期表中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是這樣算出來(lái)的。在數(shù)值上，同位素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時(shí)，常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量�！灸�擬試題】一.選擇題：

1.在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（）

A.質(zhì)子，中子，電子B.質(zhì)子，中子C.質(zhì)子，電子D.中子，電子2.某微粒用ZRAn表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)AnB.所含中子數(shù)AZC.所含電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)ZNZA3.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A.此元素一個(gè)原子的質(zhì)量與C原子質(zhì)量的比值B.此元素一個(gè)原子的質(zhì)量與C原子質(zhì)量的1/12比值

C.按此元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出的平均值

D.按此元素各種天然同位素的質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出的平均值4.硼有兩種同位素：5B和5B，硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則5B和5B的原子個(gè)數(shù)比是（）

A.1：3B.1：4C.1：2D.1：15.與27.0克水含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為（）

A.13.2gB.20.1gC.24.0gD.30.0g

6.某元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)分子M2有三種，其式量分別為70，72，74。三種分子的物質(zhì)的量之比9：6：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M有三種同位素B.M2的平均式量為72

C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素占原子總數(shù)的75％D.M的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為37

7.硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）

101110111212A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%8.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）

＋A

nnn(A-N+8)B(A-N+10)C(A-N+2)D(A-N+6)A16A16A9.11H、21H、31H、H+、H2是Ａ氫的五種同位素Ｂ.五種氫元素

Ｃ氫的五種同素異形體Ｄ.氫元素的五種不同微粒

10.據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)

與核外電子數(shù)之差是（）

A32B67C99D16611.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（）

A.3種B.6種C.9種D.12種12.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得201*年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同13.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（）

A18O與19F具有相同的中子數(shù)B16O與17O具有相同的電子數(shù)C12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)14.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）A.是4He的同分異構(gòu)體B.比4He多一個(gè)中子C.是4He的同位素D.比4He少一個(gè)質(zhì)子15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A、重氫、超重氫B、氧、臭氧二.填空題：

ABC、紅磷、白磷D、乙酸、丙酸

16.非金屬元素X有兩種同位素ZX和ZX，由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子可能有_______種，它們的式量分別為_(kāi)__________。17.已知Cl和

353733537Na、Cl、Cl等微粒構(gòu)成的Cl的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由2NaCl晶體11.7g中含有Cl的質(zhì)量為_(kāi)____________。

3718.由1H、H、HOO、118、8形成類似于H2O分子的三原子化合物分子共有_____________種。三.計(jì)算題：

353719.由11Na分別跟17Cl和3717Cl所構(gòu)成的10g氯化鈉中含17Cl的質(zhì)量為多少？

123181623

20.電解H2O和D2O的混合液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極生成H2和D2的混合氣體。若兩極產(chǎn)生18.5g氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。試求生成的H2和D2物質(zhì)的量之比。

1.3原子核外電子的排布

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知道核外電子是分層排布的并了解1～18號(hào)元素的電子排布情況

了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)

掌握118號(hào)元素核外電子排布情況；從核外電子的排布規(guī)律認(rèn)識(shí)元素化合價(jià)與核外電子數(shù)的關(guān)系

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

經(jīng)過(guò)幾代科學(xué)家的不懈努力，現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）認(rèn)為：①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同③對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布。

一、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

1．電子的質(zhì)量極微�。�9.1*10-31千克）；

2．電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10米）中進(jìn)行；3．電子繞核運(yùn)動(dòng)的速度每秒鐘在106米以上。所以：電子繞核運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道，不能精確測(cè)定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。這是核外電子運(yùn)動(dòng)的根本特征--完全不同于普通物體如行星、炮彈、塵粒的運(yùn)動(dòng)狀況。

二、核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

原子核外電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道，但是有確定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，其運(yùn)動(dòng)狀況可用電子云來(lái)形象地描述。電子云密集的地方電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；電子云稀疏的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較少。

在含有多個(gè)電子的原子中，一方面每個(gè)電子和核之間因帶異性電荷而有吸引力，這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近核；另一方面，電子與電子之間帶同性電荷而相互排斥，這個(gè)排斥力要迫使電子彼此盡可能遠(yuǎn)離。當(dāng)吸引和排斥達(dá)成平衡時(shí)，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，有不同的能量。離核遠(yuǎn)的電子能量高。

因此，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較小，在離核較

近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)；有些電子能量較大在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)�？茖W(xué)上把能量不同的電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域成為電子層。由此可見(jiàn)，正是吸引和排斥這個(gè)基本矛盾決定了含有多個(gè)電子的原子中核外電子的分層排布。把能量最低、離核最近的一些電子，稱它們運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；能量稍高、運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的一些電子稱它們運(yùn)動(dòng)在第二電子層上，由里往外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可以把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。三、原子核外電子排布規(guī)律

1、能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的電子層里，即先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層；2、每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子；

3、最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）

1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8(注意：He最外層為2)，原子既不容易失去電子又不容易得到電子。

2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)不為8，因此可能失去電子或者得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層為8（氫原子變?yōu)?或2）個(gè)電子。

一般最外層電子數(shù)小于4個(gè)的多為金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子；最外層電子數(shù)大于等于4個(gè)的多為非金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子。（在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子得失時(shí)，原子核不發(fā)生變化）

五、原子最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系

元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）原子①最外層電子數(shù)4時(shí)，容易失去電子：化合價(jià)＝＋失去的電子數(shù)目

②最外層電子數(shù)≥4時(shí)，容易得到電子：化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8傾聽(tīng)，理解。六、離子

1、定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)（正陽(yáng)、負(fù)陰；陰陽(yáng)離子由于靜電作用可以形成化合物，

且所形成的化合物為電中性）

2、寫(xiě)法：先寫(xiě)元素符號(hào)，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上離子所帶電荷和正負(fù)號(hào)，電荷寫(xiě)在前面，

電性正負(fù)號(hào)寫(xiě)在后面，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)省略不寫(xiě)，如Na+、F-

3、意義：離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子個(gè)數(shù)，右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。

（2Na2+）

4、原子和離子的比較概念表示方法電性穩(wěn)定性數(shù)量關(guān)系相似點(diǎn)相互轉(zhuǎn)化原子原子是化學(xué)變化中最小的粒子Na：鈉原子；2Na：兩個(gè)鈉原子不顯電性—金易失，非金易得‖在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子帶電荷的原子或原子團(tuán)Cl-：氯離子；2Cl-：兩個(gè)氯離子—陽(yáng)正，陰負(fù)‖穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；原子也可以構(gòu)成分子。失電子失電子陰離子原子陽(yáng)離子得電子得電子5、常見(jiàn)的原子團(tuán)（由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)帶有電荷）NH4+、OH-、NO3-、HCO3-、SO42-、CO32-【疑難解析】

既然原子核帶有正電荷，電子帶有負(fù)電荷，異性電荷之間有靜電吸引力，原子核的質(zhì)量又遠(yuǎn)大于電子，那么電子為什么不會(huì)被吸進(jìn)原子核里？

解答：帶正電的原子核對(duì)帶負(fù)電的電子有吸引力，如果電子靜止就會(huì)被吸進(jìn)原子核里，但是電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)具有較大動(dòng)能，可以克服原子核的吸引，電子就不會(huì)落入原子核中，而是穩(wěn)定地繞核運(yùn)動(dòng)。若電子動(dòng)能很大超過(guò)吸引作用，電子將離核而去；若電子動(dòng)能很小不足以克服吸引作用，電子就會(huì)落入何種。由此可見(jiàn)，原子是吸引和排斥這兩種相反傾向互相對(duì)立又互相依存的統(tǒng)一體，失去任何一方，原子就不復(fù)存在�！灸�擬試題】

1．下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）

A．B．C．D．

2．某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）

A．SB．CC．SiD．Cl3．已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）

A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n4．和氖原子有相同的電子層的微粒是（）

＋－

A．HeB．KC．ClD．

16

5．178O和8O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系)（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()

＋＋－＋－－

A．Mg2、Al3、Cl、NeB．Na、F、S2、Ar

＋＋－＋＋－－

C．K、Ca2、S2、ArD．Mg2、Na、Cl、S2

8．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層

9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．它們可能是同位素B．可能是不同分子

C．可能是相同的原子D．可能是一種分子和一種離子10．下列敘述中，正確的是（）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子

11．1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意圖，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式、。

12．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式⑴只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是

⑵最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是⑶最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物⑷由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是

⑸離子化合物AB中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是

13．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為，B-為C和D為、。

物質(zhì)的量

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計(jì)算。

2.了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。【重、難點(diǎn)】

1．對(duì)摩爾概念的內(nèi)涵的理解；2．運(yùn)用摩爾進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的量（n）

1、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

2、用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。

3、摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。4、—物質(zhì)的量‖是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

5、摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說(shuō)—1mol氫‖就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃�素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

6、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：

1、定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。

2、近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。三、摩爾質(zhì)量（M）：

1、定義：1mol某微粒的質(zhì)量。2、定義公式：，

3、摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。4、數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。四、有關(guān)計(jì)算

1、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算方法，×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN

M---摩爾質(zhì)量NA---阿伏加德羅常數(shù)

2、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。

×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN

M---摩爾質(zhì)量NA---阿伏加德羅常數(shù)

3、不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比

4、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。

⑴化學(xué)方程式系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比⑵．只要上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)，則可列比例式計(jì)算[疑難解析]易混淆的概念辨析

1、物質(zhì)的量與摩爾：—物質(zhì)的量‖是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的

量的單位。

2、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為gmol－1

；相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒(méi)有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。

3、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩

－

爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是gmol1；二者可通過(guò)物質(zhì)的量建立聯(lián)系。【模擬試題】

1、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量⑴0.5molH2中的氫分子數(shù)⑵1mol中的氯離子數(shù)⑶1mol中的氧原子數(shù)⑷1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量2、計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量⑴9.8gH2SO4的物質(zhì)的量⑵5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量⑶0.25molCaCO3的質(zhì)量⑷2.0molH2O的質(zhì)量3、483gNa2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？

氣體摩爾體積

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。2.通過(guò)氣體摩爾體積及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、解題歸納的能力。【重、難點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念以及有關(guān)的計(jì)算。【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

一、決定物質(zhì)的體積大小的因素主要決定于1mol固體或液體的體積微粒的大小決定于決定于1mol物質(zhì)的體積體積微粒的多少微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積主要決定于二、氣體摩爾體積1、定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。

這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol。2、注意以下幾點(diǎn)

⑴氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。

⑵在溫度為0℃，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

⑶氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體（混合氣體）而言。

⑷氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)所以，討論氣體的摩爾體積時(shí)必需在一定條件下討論才有意義。結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

四要素：

①狀態(tài)：氣體②狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況③定量：1mol④數(shù)值：22.4L

3、物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)系呢？×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN有×÷聯(lián)22.4L/mol22.4L/mol系嗎？氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）三、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)推論1：同溫同壓任何氣體體積比等于其物質(zhì)的量比

V1n1V2n2推論2：同溫同壓任何氣體密度比等于其摩爾質(zhì)量（式量）之比

1M12M2推論3：同溫同壓等質(zhì)量的任何氣體，密度之比等于其物質(zhì)的量（體積）的反比

1V21n2

2V1n1推論4：同溫同體積的任何氣體，壓強(qiáng)之比一定等于其物質(zhì)的量之比

P1n1P2n2四．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算

根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)��?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：

-1-1-1

標(biāo)況下氣體的密度（gL）=氣體的摩爾質(zhì)量（gmol）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（Lmol）�！纠�題精選】：例1：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L。B．標(biāo)況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L。

C．11.2LCO2中含11NA個(gè)電子。D．101kPa、4℃時(shí)18mL水和202kPa，27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為1NA。分析：要正確解答這類題，必須準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延。A中任何氣體摩爾體積都應(yīng)約是22.4L/mol，不正確。B中氣體摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，而水是液態(tài)，所以不正確。C中缺—條件‖，因此無(wú)法確定11.2L氣體物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算其電子數(shù)。D中，18mL水在101kPa、4℃時(shí)恰好是18g，為1mol水，含水分子數(shù)為1NA，而32gO2也是1molO2，也含1NA個(gè)O2分子且不受溫度、壓強(qiáng)的影響，所以正確。答案：D。例2：在同溫、同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比為3∶2，分別求出它們物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比，質(zhì)量之比，密度之比和原子個(gè)數(shù)比。分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論：

同T、同P時(shí)，任何兩氣體

V1n1分子個(gè)數(shù)比。V2n2解：O2O3已知：體積比3∶2求：物質(zhì)的量比3∶2分子個(gè)數(shù)比3∶2所含原子個(gè)數(shù)比3×2∶2×3=1∶1質(zhì)量比3×32∶2×48=1∶1（提示：O2式量=32，O3式量=48）

13m（提示：）

v

密度比

∶

1=2∶32例3：在相同條件下，3LH2和2LCO2混合，混合氣體的平均密度是相同條件下氧氣密度的多少倍？分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知：同T、同P下的任何兩氣體：

（1）

M11M22（2）

V1n1V2n2解：（1）求混合氣的平均式量：H2的式量=2H2的摩爾質(zhì)量=2g/molCO2的式量=44CO2的摩爾質(zhì)量=44g/mol

又已知V:V3:2HCO22

n:n3:2HCO222g/mol3mol44g/mol2mol則：M18.8g/mol混氣3mol2mol混氣平均式量18.8O的式量322

（2）根據(jù)式量之比求密度比（即相對(duì)密度）

8.8混1混氣M0.59（倍）M32OO22答：H2和CO2組成的混合氣的平均密度是氧氣密度的0.59倍。例4：標(biāo)況下，向10L由H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中通入6LO2，用電火花引燃，使之充分反應(yīng)后，測(cè)得氣體體積為7.5L，將這些氣體通過(guò)盛有過(guò)量NaOH溶液的洗氣瓶，氣體體積變?yōu)?L，這2L氣體的密度是相同狀況下H2密度的15.5倍。求原混合氣體中各種氣體的體積。（以上數(shù)據(jù)均在標(biāo)況下測(cè)得）分析：在H2、CO2、CO和N2中，只有H2和CO能與O2反應(yīng)。反應(yīng)后O2剩余，用最大值法，可檢驗(yàn)出O2過(guò)量，因此2L氣體中含有N2和O2。由平均分子量可以求出其中N2和O2體積，根據(jù)消耗的O2體積，可求出H2與CO總體積，從而求出起始CO2體積。再根據(jù)CO2總量，可求出CO體積，最后得出H2體積。解：（1）最大值法判斷出O2過(guò)量。設(shè)10L氣體全部是H2或全部是CO則根據(jù)2H2＋O2→2H2O2CO＋O2=2CO22L1L2L1L10L5L∴原混合氣中CO體積為5L。則原混合氣中含H2體積為：9L－5L=4L。答：原混合氣體中H2：4L，CO2：0.5L，CO：5L，N2：0.5L�！灸�擬試題】：一、選擇題：

1、阿佛加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下（）A．氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化B．不同氣體分子的大小幾乎相等C．不同氣體分子間的平均距離幾乎相等D．氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比2、在標(biāo)況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是（）A．36.5gHClB．22.4LO2C．4gH2D．0.5molSO23、在1.01×105Pa，20℃時(shí)，下列氣體各2.8L，其質(zhì)量最大的是（）A．N2B．Cl2C．NH3D．SO2

4、在同溫、同壓下、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為（）A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．3∶2

5、400ml某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下同體積H2質(zhì)量的23倍，則該氣體的式量為（）A．23B．46C．11.5D．5.756、同溫同壓下，50ml氣體A2和100ml氣體B2化合生成50ml氣體C，則C的化學(xué)式為（）A．AB2B．A2BC．A2B4D．AB7、某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)況下H23.36L，則金屬的化合價(jià)為（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋48、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（）A．密度之比為16∶11B．密度之比為11∶16C．體積之比為1∶1D．體積之比為11∶169、下列各組物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量相同的是（）A．1gCH4與標(biāo)況下1LN2B．同溫同壓下，等體積CO2與H2

C．3molO2與2molO3D．1L標(biāo)況下的CO與1gN210、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)，28gN2所含的原子數(shù)為2NA個(gè)B．標(biāo)況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積約為11.2LC．CH4的摩摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和D．1gCO與1gCO2所含碳原子數(shù)之比為1∶111、關(guān)于agH2和bgHe，下列說(shuō)法正確的是（）A．同溫同壓下，H2與He的體積比為a∶2bB．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比為2∶1C．體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者物質(zhì)的量相同，其體積也相同

12、欲使3LCO與H2的混合氣體完全燃燒，所需O2的體積在同溫同壓時(shí)為（）A．1LB．1.5LC．3LD．無(wú)法確定

13、24mlH2和O2的混合氣體，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，剩余氣體3ml，則原混合氣體中H2與O2的分子個(gè)數(shù)比可能為（）A．1∶16B．16∶1C．17∶7D．7∶5

14、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下同體積的B氣體的質(zhì)量是空氣質(zhì)量的m倍，則A的化學(xué)式式量為（）

A．mn

B．29mn

C．

29mnD．

29nm15、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣，通過(guò)電火花，使這三種氣體恰好反應(yīng)，冷卻得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.9%，則容器內(nèi)H2、O2、Cl2的體積比為（）A．9∶4∶1B．8∶2∶4C．11∶5∶1D．9∶4∶2二、填空題：16、在相同狀況下，gO2與1.4gN2所占的體積比為4∶1。

17、在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質(zhì)量為66g，則此容器的容積為

L。

18．0.1molO2約含有個(gè)氧原子，約含有個(gè)質(zhì)子，它可與g鎂完全反應(yīng)，此時(shí)可獲得mol電子。19．阿伏加德羅常數(shù)為NA，若已知R元素的原子質(zhì)量為mkg，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。若已知Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該原子的實(shí)際質(zhì)量為g。20．含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO2，它們的質(zhì)量之比是，物質(zhì)的量之比是。

21．在一密閉容器中加入3LCO，6LCO2，3LN2和1LNO，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

三、計(jì)算題：

22、標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質(zhì)量為66g，則此容器的容積為多少升？

23、取A、B、C三種金屬各0.1mol，分別與足量鹽酸反應(yīng)，共得H26.72L（標(biāo)況下），其中B和C產(chǎn)生H2的體積比為2∶1，B和C產(chǎn)生H2之和與A產(chǎn)生的H2體積相等。求A、B、C的化合價(jià)各是多少？

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。2.通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力�！局�、難點(diǎn)】:物質(zhì)的量濃度的概念以及有關(guān)的計(jì)算。【學(xué)習(xí)內(nèi)容】:

一．物質(zhì)的量濃度

1.概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫

做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用CB表示。

單位：mol/L表達(dá)式：CB=nB/V

例1、判斷下列說(shuō)法是否正確？

（1）1L水溶解了22.4LHCl,C=1molL-1？（錯(cuò)，溶液體積不為1L，物質(zhì)的量不一定是1mol）

（2）160g膽礬溶于水配成1L溶液C=1molL-1？（錯(cuò)，溶質(zhì)物質(zhì)的量小于1mol）（3）74gCa(OH)2溶于水配成1L溶液C=1molL-1？（錯(cuò)，Ca(OH)2微溶）

例2、標(biāo)況下，盛滿HCl燒瓶與用排空氣法收集的HCl（VHCl占75%）燒瓶例置于水中，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系？（相等，均等于

2．溶液的物質(zhì)的量濃度系：

1）22.4與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ（gcm-3）之間的關(guān)

3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟：①計(jì)算所需溶質(zhì)的量

②

③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。

⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶。⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶：

（2）使用的儀器：

托盤(pán)天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)：

①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

②配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；④溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

⑤定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；

⑥如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差：使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因

①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同①）。③用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。

④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注的液體的體積）。⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏�。�。使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因

①稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏�。�。②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同①）。③用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏�。�。

④沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

⑥定容加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作

①使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。(5)實(shí)驗(yàn)思考題：

①怎樣稱量NaOH固體？

②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若取用5mL濃鹽酸，常用10mL量筒而不用100mL量筒，為什么？【提示】

①因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過(guò)程中時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤(pán)。②為了減少誤差。因?yàn)?00mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。[重點(diǎn)歸納]物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算

1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本公式是：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系：定義表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成百分比表示的濃度的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。實(shí)例某溶液的濃度為10％，指在某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。質(zhì)10mol。換算關(guān)系3、一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計(jì)算。

濃、稀溶液運(yùn)算的基本公式是：

[例題解析]

1、注意溶質(zhì)是什么

溶液中的溶質(zhì)是什么，是運(yùn)用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)首先要考慮的，對(duì)有些特殊情況，如SO3、CuSO45H2O等溶于水后所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么等，要注意辨別

。

例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為12.0molL1、密度為0.915gmL1的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量為17.0，水的密度為1.0gmL1）

解析：很多同學(xué)認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為NH3H2O，導(dǎo)致計(jì)算出錯(cuò)。其實(shí)，我們習(xí)慣認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為NH3。設(shè)水的體積為1L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式可得：

V(NH3)122.4Lmol12.0molL1

V(NH3)17.0gmol1103mL1.0gmL1122.4Lmol解得V(NH3)378L，故1體積水吸收378體積的氨氣可制得上述氨水。

2、注意溶液的體積

主要注意兩點(diǎn)：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當(dāng)題設(shè)未給出溶液的密度時(shí)，可將各溶液（一般為稀溶液）的體積相加（如溶液混合、稀釋），認(rèn)為其和為溶液的總體積；當(dāng)給出密度后則需通過(guò)密度進(jìn)行換算求溶液的體積。

例2：在100g濃度為18molL1、密度為gmL1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成

103mLL10.915gmL19molL1的硫酸，則加入水的體積（）

A.小于100mLC.大于100mL

B.等于100mL

100D.等于mL

解析：一些同學(xué)未考慮濃硫酸加水稀釋后，溶液的密度會(huì)發(fā)生變化（減�。�，而直接將

100100x1溶液和水的質(zhì)量加和求體積。設(shè)加入水的體積為xmL，則18，解得9x=100，導(dǎo)致錯(cuò)選B項(xiàng)。

設(shè)加入水的體積為ymL，由c1V1c2V2得：

18100y100201*，化簡(jiǎn)得濃1，即y解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為560L，即所得到氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

560L122.4Lmol×100%=29.8%。w560L1000g17gmol122.4Lmol1（2）可用不同公式解答：

17gmol1c1000w29.8%1。1000mLL10.91gmL116.0molL1M17gmol（3）要注意將mL轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)。根據(jù)公式c1V1c2V2，解得c20.16molL1。4、注意溶解度的影響

第一，物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系，不適合于過(guò)飽和溶液（溶質(zhì)未溶解完全）；第二，注意一些典型問(wèn)題，如Ca(OH)2的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問(wèn)題等。

例4：將12.6g無(wú)水亞硫酸鈉固體加入100mL8molL1的硫酸中以制取SO2氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中+4價(jià)硫元素的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，假定溶液的體積不變，忽略溶液及導(dǎo)管中的氣體體積。求：（1）溶液中硫元素的質(zhì)量。（2）收集到SO2氣體的體積。（3）溶液中Na和H的物質(zhì)的量濃度（不考慮弱電解質(zhì)的電離）。

解析：本題涉及SO2氣體在溶液中的溶解問(wèn)題，只有SO2在水中溶解量達(dá)到飽和后，才有氣體逸出，因此，在計(jì)算收集到的氣體體積時(shí)要減除溶解量。根據(jù)題意有以下關(guān)系量：

Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O

0.1mol0.8mol（過(guò)量）0.02mol（溶解量）（1）m(S)(0.8mol0.02mol)32gmol126.24g。（2）V(SO2)(0.1mol0.02mol)22.4Lmol11.792L。（3）c(Na)20.1mol0.7mol2molL1，c(H)214molL1。0.1L0.1L5、注意密度變化規(guī)律

在溶液混合和溶液稀釋等問(wèn)題中，在注意溶液體積變化的同時(shí)，還要考慮溶液密度的變化對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。

例5：若以w1和w2分別表示濃度為amolL1和bmolL1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水�。�（）

A.2w1w2

B.2w2w1

C.w22w1

D.w1w22w1

解析：設(shè)溶液的體積為VL，密度為gmL1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL1。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)的量不變，有VL×103mLL1gmL1w13w，即。VLcmolLc101MMgmol依題意有a1031w1w，b10322，因2a=b，所以有21w12w2，又由于氨水的密1717度比純水小，且濃度越大，密度越小，即21，代入上式w22w1。故答案為C項(xiàng)。6、注意實(shí)驗(yàn)情景

在計(jì)算溶液配制或溶液稀釋等問(wèn)題中溶液物質(zhì)的量濃度時(shí)，一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積；二是在配制溶液時(shí)，要注意容量瓶規(guī)格與實(shí)際配制溶液體積的關(guān)系。

例6：實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液解析：一些同學(xué)通過(guò)

計(jì)算，得溶質(zhì)的質(zhì)量

m(CuSO4)0.1molL10.48L160gmol1

7.68g，選A項(xiàng)；也有一些同學(xué)選C項(xiàng)，這里包含兩個(gè)錯(cuò)誤：一是用500mL容量瓶

進(jìn)行配制時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)滿足500mL容量瓶的需求；二是錯(cuò)把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積，正確情況應(yīng)該是“稱取8.0g硫酸銅（或12.5g膽礬），加水至500mL。”故答案為D項(xiàng)。

7、注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過(guò)電離方程式進(jìn)行分析。組成微粒的某量=對(duì)應(yīng)物質(zhì)的某量×物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目。此類問(wèn)題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高，需引起注意。

例7：今有300mL0.1molL1Na2SO4溶液、200mL0.1molL1MgSO4溶液和

100mL0.1molL1Al2(SO4)3溶液，這三種溶液中SO24的濃度之比為（）

A.1：1：1B.3：2：1C.3：2：3D.1：1：3

解析：本題易錯(cuò)選A項(xiàng)或C項(xiàng)，錯(cuò)選A項(xiàng)是對(duì)物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系把握不準(zhǔn)造成的；錯(cuò)選C項(xiàng)是因?yàn)閷忣}不仔細(xì)，有些同學(xué)看到濃度、體積就想到求物質(zhì)的量，將題設(shè)數(shù)

據(jù)分別相乘，再比較得到C項(xiàng)，而未細(xì)看題目要求。本題是要計(jì)算SO24的濃度之比，審題

仔細(xì)后，很容易得到答案為D項(xiàng)。

【模擬試題】

1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500mL，則得到的混合溶液中H離子的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/L

2.已知1.0L鹽酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl和0.2molSO4，則此溶液中H離子的濃度為（）

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L

3.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有agAl，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO4的物質(zhì)的量濃度為（）A.125a/54VmolLB.125a/36VmolLC.125a/18VmolLD.125a/VmolL4.已知25%氨水的密度為0.91g.cm,5%氨水的密度為0.98g.cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15％D.無(wú)法估算

5．某溫度下，將150mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的硝酸鈉溶液中加100g水稀釋，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

6.實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19gcm3。若要配制該濃度的鹽

－-3-3-1-1-1-13+

2--2-+

+

酸1.00L，需多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶解在其中？

7.為測(cè)定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.5600g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）多少？

8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿水時(shí)立刻取出，則此時(shí)試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少？10．常溫下，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的NaCl溶液20g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％的NaCl溶液30g混合，

3

得到密度為1.15g/cm的混合液。計(jì)算（1）該混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度

（2）在1000g水中溶解多少molNaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合液的物質(zhì)的

量濃度相等？

物質(zhì)的量小結(jié)

一.以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

（1）NA、M、Vm、C四個(gè)定義式的含義及相互換算關(guān)系：

（2）與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量知識(shí)總結(jié)

二、四個(gè)定義公式：1、NA=N(B)÷n(B)例1、m克NH3含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)

2、M(B)=m(B)÷n(B)例2、m克Na2RO3含有a個(gè)鈉原子，求Na2RO3的摩爾質(zhì)量

3、Vm=V(氣體)÷n(分子)例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m克H2R氣體中含有a個(gè)氫原子，求H2R的摩爾質(zhì)量和體積

3、C(B)=n(B)÷V(溶液)例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2g/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度

例5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為ρg/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度

三、一個(gè)定律多個(gè)推論：1、阿佛加德羅定律：

同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。2、阿佛加德羅定律的推論：

（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比

（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比（即相對(duì)密度）

（3）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比

3、對(duì)同一種物質(zhì)：

物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比4、同溫同壓下，對(duì)同一種氣體物質(zhì)：

物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比=氣體的體積之比5、對(duì)混合物的計(jì)算：（1）M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)

例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

（2）Vm=V(混氣體)÷n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm

例7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L。求該混合氣體中N2和H2的體積比

【模擬試題】

1、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）(1)1.6gNH2-離子含有的電子數(shù)為NA

(2)62gNa2O溶于水所得溶液中含O2-NA個(gè)

(3)16g氧氣和16g臭氧含有的原子數(shù)目都是NA(4)18g水所含的電子數(shù)為8NA

(5)22.4L氯氣所含的原子數(shù)為2NA

(6)醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等(7)2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失電子數(shù)為0.1NA(8)18g重水所含的電子數(shù)為10NA(9)28g氮?dú)馑�含的原子�?shù)為NA

(10)20℃、1atm時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA(11)22.4L氖氣中所含原子數(shù)為NA

(12)標(biāo)況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為(13)4℃時(shí)，5.4mL水所含的水分子數(shù)為0.3NA

(14)從任何金屬鹽溶液中沉淀出1mol金屬原子所需的電子數(shù)為NA(15)標(biāo)況下22.4LH2所含的中子數(shù)為2NA(16)2L1mol/LK2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

(17)HCl氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量之和(18)121gCF2Cl2(氟利昂)所含氯原子數(shù)為2NA

2、三個(gè)容積不相同的密閉容器分別裝滿CO2、O2、N2三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度都相同時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是（）A、P(CO2)>P(N2)>P(O2)B、P(CO2)>P(O2)>P(N2)C、P(N2)>P(O2)>P(CO2)D、P(O2)>P(N2)>P(CO2)3、由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?這該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）

A、29:8:13B、21:1:14C、13:8:29D、26:16:17

4、甲、乙、丙三種不同濃度的稀H2SO4，分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好完全反應(yīng)完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)是（）

A、1：1：1B、3：1：2C、6：2：3D、18：3：4

1412

5、由CO和CO組成的混合氣與同溫同壓下空氣(平均相對(duì)分子量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是（）

1412

A、混合氣中CO和CO的分子數(shù)之比為14：15

1412

B、混合氣中CO和CO的物質(zhì)的量之比為1：1

1412

C、混合氣中CO和CO的質(zhì)量之比為14：15

1412

D、混合氣中CO和CO的密度之比為1：1

14

6、C是碳的一種同位素原子，NＡ為阿佛加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（）

14

A、1/8molCH4分子所含中子數(shù)為NＡ

14

B、7gC原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NＡ

14

C、常溫常壓下，17g甲基(－CH3)所含電子數(shù)為8NＡ

14

D、常溫常壓下，22.4L含C的二氧化碳中分子數(shù)大于NＡ

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wmg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在標(biāo)況下所占的體積(L)應(yīng)是(NＡ為阿佛加德羅常數(shù))（）

8、下列敘述正確的是（）

A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

+

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)一定相等9、下列說(shuō)法不正確的是（）

23

A、硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

2323

B、6.02×10個(gè)氮分子和6.02×10個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1

23

C、32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10

23

D、常溫常壓下，0.5×6.02×10個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A、9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB、1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

C、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD、1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

11、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（）A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂12、將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是（）

A、2ｇB、4ｇC、8ｇD、10ｇD、1:2:6

13、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的（）A、溫度相同、體積相同O2和N2B、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C、體積相等、密度相等的CO和C2H4D、壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

14、質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是（）

A、1:2B、1:4C、11:14D、11:28

2

15、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3和HCO3的濃度之比約是（）

A、1：3B、1：2C、2：3D、3：2

16、常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是（）

A、氧氣B、氮?dú)釩、乙烷D、一氧化氮

17、現(xiàn)有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋至多少毫升？

18、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為多少？（對(duì)于濃度不超過(guò)1molL-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液的體積相加得混合后的溶液體積）

－

19、在含有Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，測(cè)得Na+濃度為1mol/L，SO42的濃度為0.71mol/L，

其中硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為多少？

20、將0.65g鋅加到50ml，濃度為1mol/L的鹽酸中，計(jì)算：（1）S.P.T.下可生成多少毫升氫氣？（2）若反應(yīng)完成后，溶液的體積仍為50ml，這時(shí)溶液中的鋅離子和氫離子的物質(zhì)的量濃度各是多少？

21、在S.P.T.下，某氣體的質(zhì)量是1.825g，將它完全溶于水，制成500mL的某一元酸溶液，將此溶液分成相等的兩份，取其中的一份加入含有雜質(zhì)的碳酸鈉（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）1.44g，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生0.28L的氣體（S.P.T.）。試求：（1）碳酸鈉的純度；（2）一元酸溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）某氣體的式量。

－

氯氣

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、理解氯水和漂粉精的消毒原理

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一.氯氣

學(xué)習(xí)元素及化合物知識(shí)，首先要明確，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。氯原子最外電子層有7個(gè)電子，決定了它易得1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Cl2具有強(qiáng)氧化性。1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)，Cl2均作氧化劑，得電子變成Cl離子。金屬都作還原劑失電子。變價(jià)金屬鐵、銅與Cl2反應(yīng)都生成較高價(jià)態(tài)。

2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物(Fe3)

還原產(chǎn)物(Cl)CuCl2點(diǎn)燃CuCl2還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物(Cu2)

還原產(chǎn)物(Cl)（2）與非金屬反應(yīng)

Cl2與非金屬除F、O之外，非金屬均作還原劑被氧化，Cl2作氧化劑被還原。

H2Cl2點(diǎn)燃2HCl2P5Cl2(足量)點(diǎn)燃2PCl5(白色煙霧)2P3Cl2(不足量)點(diǎn)燃2PCl3（3）與水與堿反應(yīng)

Cl2與水的反應(yīng)屬于自氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，不僅氧化劑與還原劑是

同一種物質(zhì)，還必須是同種元素的中間價(jià)態(tài)物質(zhì)。

011Cl2H2OHClHClO氧化劑還原劑不穩(wěn)定，光照會(huì)分解放出氧氣。HClO還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

2HClO光照2HClO2

Cl2與堿溶液之間的反應(yīng)也是歧化反應(yīng)。方程式不用記憶。只要用堿去中和Cl2與水反應(yīng)生

成的H就能寫(xiě)出生成產(chǎn)物。Cl和HClOCl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉

2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）藥品：濃鹽酸和MnO2。或濃鹽酸和KMnO4。（2）反應(yīng)原理：用氧化劑（MnO2或KMnO4）氧化濃鹽酸中的HCl而生成Cl2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。

MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

2KMnO2+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）發(fā)生裝置：制取氯氣時(shí)所用的MnO2為固態(tài)粉未，所用的濃鹽酸為液態(tài)，且需要在加熱的條件下才能反應(yīng)。故制取氯氣的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈。（4）收集方法：因氯氣的密度（約3.2g/L）比空氣大，且能溶于水，故可用向上排空氣法收集氯氣。又因?yàn)镃l2難溶于飽和食鹽水，所以也可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。（5）驗(yàn)滿方法：①因Cl2是黃綠色氣體，可觀察到整個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)都已充滿黃綠色氣體，則已收集滿氯氣。②可在集氣瓶口放一濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若底紙變藍(lán)則說(shuō)明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿氯氣。2KI+Cl2==2KCl+I2（I2遇淀粉變藍(lán)色）（6）尾氣的吸收：氯氣不毒，為防止污染，多余的氯氣可用堿溶液來(lái)吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，而不用石灰水吸收，這是因?yàn)镃a(OH)2溶解度小，吸收氯氣的能力小。注意：不能用水吸收多余的氯氣，因?yàn)槁葰獠灰兹苡谒�。�?）氯氣的凈化：因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣，在加熱時(shí)揮發(fā)加劇。因此，用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中�；煊新然瘹錃夂退�蒸氣。為了得到純凈而又干燥的氯氣應(yīng)將氣體先通入盛有飽和食鹽水或水的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的氯化氫氣；再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的水蒸氣。然后再用向上排空氣法收集，便可得到純凈而又干燥的氯氣。由上列敘述可知，在實(shí)驗(yàn)室一套完整的制取氯氣的裝置如下圖所示：

這是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的三種典型裝置之一，它適用于固體和液體或液體和液體加熱制取氣體。除制取Cl2外，還可用于制取HCl、HBr等氣體。一套完整的制取氣體的裝置，應(yīng)當(dāng)由四部分組成：

對(duì)于這套制取氣體的裝置，一定要認(rèn)識(shí)各儀器并準(zhǔn)確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項(xiàng)。A分液漏斗，用來(lái)往燒瓶中加濃鹽酸B圓底燒瓶，MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)器。加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)。甲洗氣瓶，內(nèi)盛飽和食鹽水。乙洗氣瓶，內(nèi)盛濃硫酸。丙集氣瓶，收集Cl2，進(jìn)氣管伸入瓶底。丁尾氣吸收裝置，內(nèi)盛NaOH溶液。3.氯氣用途

氯氣的性質(zhì)決定了氯氣的用途。Cl2具有強(qiáng)氧化性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的H氧化能ClO力更強(qiáng)。因此Cl2用于殺菌消毒，漂白以及處理工業(yè)上具有還原性物的廢水（含H2S或含酚、氰化物等）。

【知識(shí)詳解】氯水的多重性

（1）新制氯水的成分與長(zhǎng)期放置的氯水的成分新制氯水的成分：

Cl2H2OHClHClOHClHClHClOHClO(*H2OHOH)

注：“→”號(hào)式只存在生成物；“”號(hào)式前后物質(zhì)共存。

l、HO、HClO新制氯水的成分為：分子：C（三分子）22離子；H（四離子）、Cl、ClOO、H長(zhǎng)期放置的氯水；由于HClO分解，這長(zhǎng)期放置的氯水已變成HCl水溶液，Cl2全部反應(yīng)掉，即鹽酸，則所含成分為：HC、l、OHH、O2（2）氯水是一種常見(jiàn)試劑，圍繞氯水而出現(xiàn)的各類問(wèn)題也較多。因?yàn)槁人�成分比較復(fù)雜，一時(shí)抓不住要點(diǎn)，答題時(shí)常感困惑，錯(cuò)誤較多，對(duì)于什么情況下考虛Cl2的性質(zhì)，什么情況下考慮HClO的性質(zhì)，什么情況下考慮H、Cl的性質(zhì)，很多同學(xué)拿不準(zhǔn)，下面針對(duì)這個(gè)問(wèn)題作一分析：

1考慮氯氣的性質(zhì)：

新制氯水中存在著大量Cl2分子，Cl2是新制氯水的主要成分，為了方便，有時(shí)實(shí)驗(yàn)室中常用氯水代替Cl2，如將新制氯水滴加到淀粉碘化鉀溶液中和通入Cl2的效果一樣，都是Cl2分子將I氧化成I2使淀粉變藍(lán)。

31

Br、FeCl、HSaSO、SO、HSO。類似的還有K，但NCl2KI2KClI222322322l2和HO等與氯水的反應(yīng)，C2都參加反應(yīng)。

2考慮HClO的性質(zhì)

HClO表現(xiàn)有三性：見(jiàn)光受熱分解的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性及極弱的酸性，出題多考查不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。如不穩(wěn)定性有：將新制氯水光照有何現(xiàn)象？長(zhǎng)期放置的氯水跟新制氯水成分有何不同？關(guān)于強(qiáng)氧化性的有：為什么Cl2能用于自來(lái)水的消毒？為什么氯水能漂白？為什么將石蕊試液滴加到新制氯水中先變紅后又褪色了？

3考慮H的性質(zhì)：

aHCO、CaCO將N等加入到新制氯水中有何現(xiàn)象；要考慮鹽酸電離出的H跟33NaHCO、CaCO等發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。33NaHCO3HClNaClCO2H2OCaCO32HClCaCl2CO2H2O

再如將石蕊試液滴加到新制氯水中為什么變紅等，需考慮H的性質(zhì)。

4考慮Cl的性質(zhì)：

向新制氯水中滴加AgNO3溶液有何現(xiàn)象？這個(gè)問(wèn)題需考慮Cl的性質(zhì)，

AgClAgCl（AgNO3HClAgClHNO3）產(chǎn)生AgCl的白色沉淀。

注意：AgClO不是沉淀。注意：氯水與液氯的區(qū)別含有微粒類別制法保存氯水Cl2HO、Cl、HClO、H、Cl、ClO、OH22液氯混合物把氯水通入水中棕色瓶冷暗處純凈物氯氣經(jīng)加壓或降溫鋼瓶【疑難解答】

aCl、NaClO、NaClO某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到N的混合液，經(jīng)測(cè)3aOHlO與ClO3的離子數(shù)之比為1:3，定C則Cl2與N溶液反應(yīng)時(shí)被還原的Cl元素與被氧

化的氯元素的質(zhì)量比為（）

A.21:5B.11:3

C.3:1

D.4:1

解析：Cl2與N溶液在加熱的條件下也能歧化為+5價(jià)氯NaClOaOH3和1價(jià)氯。

寫(xiě)出并配平下列兩個(gè)歧化反應(yīng)方程式：

Cl22NaOHNaClNaClOH2O153Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OlO離子數(shù)的3倍，因此要將后邊的方程N(yùn)aClO3電離出的ClO3數(shù)是NaClO電離出的C式系數(shù)擴(kuò)大3倍。

9Cl218NaOH15NaCl3NaClO39H2O

反應(yīng)中被還原的氯元素是指作氧化劑得電子的氯元素，反應(yīng)后必然變成NaCl中的Cl離子。反應(yīng)中被氧化的氯元素是指作還原劑失電子的氯元素，反應(yīng)后必然要變成NaClO（ClO）和N。因此被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量比應(yīng)為兩方程式中aClO3（ClO3）。NaCl系數(shù)之和與NaClO與NaClO115):(134):13系數(shù)之和比。(故D為正確選項(xiàng)�！纠�題分析】

例1.下列有關(guān)氯水的敘述中，正確的是（）

l2和HOA.新制氯水中只含C2分子

B.新制氯水能消毒殺菌是因?yàn)槠渲泻�有Cl2有毒，能消毒、殺菌C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

解析：本題是通過(guò)氯水中含有氯氣，以及少量Cl2與H2O反應(yīng)生成的H這一知識(shí)點(diǎn)變ClO換形式進(jìn)行發(fā)散思維。A.新制的氯水中還含有H分子。B.是H殺菌、消毒，而ClOClO不是Cl2分子。C.逸出的氣體應(yīng)為O2；由于氯水放置數(shù)天后H的分解，生成更多的鹽ClO酸，所以酸性增強(qiáng)，需要注意的是即使H全部分解，由于氯水的濃度不大，得到的也ClO僅是很稀的鹽酸。答案：D

例2.當(dāng)不慎有大量Cl2逸出周圍空間時(shí)，可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用的是：

aOHBrD.NaClC.KaCA.NB.N2O3

解析：選擇合適的物質(zhì)時(shí)必須同時(shí)比較兩個(gè)方面，一是要能夠吸收氯氣；二是本身無(wú)毒無(wú)腐蝕性，對(duì)人體無(wú)害，同時(shí)吸收氯氣時(shí)的產(chǎn)物也應(yīng)對(duì)人體無(wú)害。從以上兩點(diǎn)可以得出（A）NaOH有腐蝕性；（B）NaCl不能吸收氯氣；（C）生成Br2有毒；（D）綜合考慮兩個(gè)方面，NaC2O3可用。答案：D

例3.下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（）A.活性炭

B.二氧化碳

D.酸化了的NaClO溶液

C.NaCl溶液

O和NaCl溶液不能解析：通過(guò)比較：活性炭具有吸附作用，吸附色素而使紅墨水褪色；C2使紅墨水褪色；NaClO酸化后有HClO生成，HClO具有漂白性，使紅墨水褪色。答案：D

例4.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作有：（1）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；

（2）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度、固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；（3）用藥匙向蒸餾燒瓶中加入M再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；nO2，（4）檢查裝置的氣密性；

（5）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連結(jié)好導(dǎo)氣管，最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是A.（2）（3）（4）（1）（5）B.（2）（1）（3）（5）（4）C.（2）（1）（5）（4）（3）D.（2）（1）（3）（4）（5）

解析：裝置的安裝順序?yàn)椤坝上露�上”，另外需注意的是，加入藥品前檢查裝置的氣密性，則這兩點(diǎn)不難得出選C。答案：C

Cl2混合氣體100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）例5.今有H，其中一種氣體體積為45mL，另一種氣2、體為55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)到標(biāo)態(tài)，氣體體積為_(kāi)________mL。為了證

Cl2有剩余，明反應(yīng)后氣體中H使氣體通過(guò)10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)，2和若：

（1）剩余_________mL氣體，證明有________剩余，理由是：____________。（2）溶液有_______性質(zhì)，證明有____________剩余，理由是：____________。

解析：由H2Cl22HCl，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在相同狀況下，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)后的體積不變?nèi)詾?00mL；使反應(yīng)后的氣體通過(guò)水后，氯化氫全部被吸收，如果仍有10mL氣體，說(shuō)明H2過(guò)量，因?yàn)镠2難溶于水，若氯氣過(guò)量，溶于水后使溶液有漂白性。

答案：100mL（1）10mLH2H2難溶于水；

（2）漂白性Cl2Cl2與H2O反應(yīng)生成具有漂白性的H。ClO【模擬試題】一.選擇題：

1.經(jīng)氯氣消毒后的自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（）

A.NaOHB.AgNOaOlCl33C.N2S3D.A2.在密閉容器中盛H2、O2、Cl2混合氣體，用電火花使三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷至室溫得液態(tài)產(chǎn)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%，則容器內(nèi)原有H2、O2、Cl2的體積比為（）A.6：3：1

B.9：6：1

C.10：6：1D.13：6：1

3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是（）A.可產(chǎn)生更多的氯氣

B.只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質(zhì)C.既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D.食鹽水易得到

4.不能用Cl2跟金屬單質(zhì)直接化合制取的物質(zhì)是（）。A.AlCl3B.FeCl3C.CuCl2D.FeCl2

5.氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是C，過(guò)量鹽酸a(OH)3CaCl(ClO)nHO22和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比（可換算為百分比）稱為“有效率”�，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值應(yīng)是（）A.6.5B.8C.8.5D.106.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）.

l2和HOA.新制的氯水中只含有C2

B.新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后，pH將變小

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氫氣和氯氣的混合氣體經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使bmol完全轉(zhuǎn)化為鹽，那么a與b的關(guān)系不可能是（）。NaOHaaaaA.bB.bC.bD.b

22.422.422.411.28.常用氯氣給自來(lái)水消毒，某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）。

A.石蕊B.硝酸銀C.亞硫酸鉀D.氯化鎂9.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

10.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上沾附有M。nOnO2，除去沾附M2可用的試劑是（）A.蒸餾水B.氫氧化鉀溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸11.濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca()ClO4HCl（濃）CaClCl2HO2222用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）。（1）CO2（2）HCl（3）H2O（4）O2A.（1）（2）（3）C.（2）（3）

B.（2）（3）（4）

D.（1）（4）

B.次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解D.其鹽和弱酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

12.可以證明次氯酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）。A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性C.可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)

二.加熱某物質(zhì)A生成無(wú)色氣體B；往A分解后的固體物質(zhì)中加入濃HO2S4繼續(xù)加熱則生成有刺激性氣味氣體C；加熱MnO2與C的濃的水溶液則生成黃綠色氣體D；氣體E在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰并生成C。

1.寫(xiě)出A、B、C、D、E物質(zhì)化學(xué)式2.寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三.常溫下2KMnO416HCl2KCl2MnCl28H2O5Cl2若有36.5%的密度為

3的濃鹽酸20mL，與足量K1.19g/cmMnO4完全反應(yīng)可生成Cl2多少克？

氯化氫

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1．了解氯化氫的物理性質(zhì)，理解并掌握氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法。

2．了解制取并收集氣體的一般實(shí)驗(yàn)過(guò)程，學(xué)會(huì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作。[學(xué)習(xí)內(nèi)容]

一、氯化氫的分子結(jié)構(gòu)

氯化氫分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子共用一對(duì)電子形成的共價(jià)分子。因氯原子吸引電子能力比氫原子大，故電子對(duì)偏向于氯原子。二、氯化氫的物理性質(zhì)1、無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。2、極易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水約能溶解500體積氯化氫。用氯化氫可做噴泉實(shí)驗(yàn)。氯化氫的水溶液是鹽酸，因此氯化氫在潮濕的空氣中會(huì)形成白霧，這是氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴所致。3、氯化氫的密度比空氣的密度大。三、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：濃H2SO4和食鹽（固體）。2、反應(yīng)原理：用高沸點(diǎn)酸與低沸點(diǎn)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取低沸點(diǎn)酸�；蛘哒f(shuō)，用難揮發(fā)酸與易揮發(fā)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取易揮發(fā)酸。濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)酸。鹽酸是低沸點(diǎn)酸，易揮發(fā)酸。濃H2SO4與食鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl（固）+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl

Na2SO4+HCl（500～600℃）NaHSO4（固）+NaCl（固）Na2SO4+2HCl（500～600℃）2NaCl（固）+H2SO4（濃）加熱加熱注意：①反應(yīng)物的狀態(tài)，一定要是NaCl固體與濃H2SO4反應(yīng)才能生成氯化氫，若是NaCl溶液與稀H2SO4則不發(fā)生反應(yīng)。②注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響。反應(yīng)物相同，反應(yīng)時(shí)溫度不同，所得產(chǎn)物也可能不同。濃H2SO4與NaCl固體的反應(yīng)中，微熱或不加熱時(shí)生成NaHSO4和HCl氣，加熱到500～600℃時(shí)生成Na2SO4和HCl氣。

3、發(fā)生裝置：實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫與制取氯氣時(shí)，所用反應(yīng)物的狀態(tài)相同（都是固體與液體），且反應(yīng)時(shí)都需要加熱，因此制取氯化氫與制取Cl2的發(fā)生裝置相同。

4、收集方法：因氯化氫密度比空氣大，且極易溶于水，因此收集HCl氣體只能用向上排空氣法。

5、驗(yàn)滿方法：

①當(dāng)觀察到集氣瓶口有白霧出現(xiàn)時(shí)，可證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿HCl氣體。

②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口附近，若藍(lán)試紙變紅時(shí)，證明已收集滿HCl氣體。③將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙（NH4Cl固體）生成，則證明集氣瓶?jī)?nèi)已收集滿HCl氣體。

6、尾氣吸收：可用水吸收多余的氯化氫氣，但吸收裝置與Cl2的吸收裝置不相同。用水吸收多余的HCl氣體或用水吸收HCl氣制鹽酸時(shí)，應(yīng)加一個(gè)倒扣的漏斗，

如下圖中的A所示：

AB

這樣，一方面擴(kuò)大了HCl氣體與水的接觸面積，有利用HCl氣體的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因?yàn)槁┒穬?nèi)容積較大，當(dāng)漏斗內(nèi)液面上升時(shí)，燒杯中的液面就會(huì)下降，漏斗口便脫離液面，由于重力的作用使漏斗內(nèi)的液體又回落到燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。凡極易溶于水的氣體，如HBr、NH3等都可用這種裝置來(lái)進(jìn)行吸收。四、氯化氫與鹽酸的比較1、組成：氯化氫是純凈物，只含有一種分子氯化氫分子。鹽酸是氯化氫氣的水溶

－

液，是混合物，由H+、Cl、H2O等多種微粒組成。2、狀態(tài)：氯化氫在常溫下為氣態(tài)。鹽酸在常溫下為元色液態(tài)。3、導(dǎo)電性：氯化氫無(wú)論在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時(shí)均不能導(dǎo)電。鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，因此鹽酸能夠?qū)щ姟?、與石蕊試紙：氯化氫不能使干燥的石蕊試紙變紅，但能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅。鹽酸可使石蕊試紙變紅。5、化學(xué)性質(zhì)：氯化氫的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下表現(xiàn)出還原性。例如：

4HCl+O22H2O+Cl2（地康法制Cl2）

500C－

CuCl2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)活潑，溶于水氯化氫電離出H+、Cl，故鹽酸具有酸類的通性，H+的氧

－

化性及Cl的還原性。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O（酸性）

Zn+2HCl→ZnCl2+H2（氧化性）

MnCl2+2H2O+Cl2MnO2+4HCl（濃）加熱（還原性）

【例題精選】：例1怎樣用化學(xué)方法證明氯酸鉀中含有氯元素？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

－－

解析：因?yàn)镵ClO3溶于水后發(fā)生電離：KClO3→K++ClO3，所以溶液中并無(wú)Cl，向溶液中加入AgNO3溶液也無(wú)沉淀產(chǎn)生（AgClO3可溶），無(wú)法檢驗(yàn)出氯元素的存在。根據(jù)我們

－

掌握的知識(shí)，只能先將KClO3分解，使KClO3中的氯元素轉(zhuǎn)化成含Cl的化合物再加以檢驗(yàn)即可證明。答：取少量氯酸鉀固體加MnO2后加熱，充分反應(yīng)，待不產(chǎn)生氣體后停止加熱，冷卻后將殘留物溶于水過(guò)濾，棄去沉淀物，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加少量稀HNO3，沉淀不消失，即說(shuō)明原KClO3中含有氯元素。

2KClO3

2KCl+3O2

KCl+AgNO3→AgCl+KNO3例2如何利用氯酸鉀與二氧化錳的混合物，通過(guò)適當(dāng)反應(yīng)來(lái)制取氯氣？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：KClO3與MnO2的混合物充分加熱后的殘?jiān)�成分為KCl和MnO2，MnO2與濃鹽酸共熱可產(chǎn)生Cl2，但無(wú)濃鹽酸，這時(shí)可利用KCl與濃H2SO4反應(yīng)來(lái)制取即可達(dá)到目的。答：向KClO3和MnO2混合物充分加熱分解后的殘?jiān)�中加入濃H2SO4，共熱，即可制出Cl2。

2KClO3

2KCl+3O2

2KCl+H2SO4(濃)MnO2+4HCl

K2SO4+2HClMnCl2+2H2O+Cl2

例3食鹽和足量濃硫酸混和并加強(qiáng)熱，將生成的氣體用100毫升水吸收制成溶液，向該溶液中加足量硝酸銀充分反應(yīng)后，得沉淀28.7g，求食鹽的質(zhì)量。解析：據(jù)題意分析發(fā)生的反應(yīng)首先生成的氣體是氯化氫，溶于水則成鹽酸，向該溶液加AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，應(yīng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式，利用起始物（食鹽）與最終物（AgCl）之間的質(zhì)量關(guān)系建立關(guān)系式求解，就可將多步反應(yīng)的運(yùn)算轉(zhuǎn)化成一步計(jì)算，可簡(jiǎn)化其運(yùn)算過(guò)程。解：設(shè)需食鹽的質(zhì)量為x

∵2NaCl+H2SO4(濃)

Na2SO4+2HCl

HCl+AgNO3→AgCl+HNO3∴關(guān)系式NaClHClAgCl58.5143.5x28.7g58.5∶x=143.5∶28.7gx=11.7g答：略【模擬試題】：一、選擇題：

1、氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來(lái)制取，主要是因?yàn)闈饬蛩崾牵ǎ〢強(qiáng)酸B高沸點(diǎn)酸C脫水劑D強(qiáng)氧化劑2、濃硫酸可用來(lái)制取氯化氫是因?yàn)樗�是（）A．強(qiáng)酸B．脫水劑C．干燥劑D．難揮發(fā)

3、把二氧化錳和食鹽固體混合后，加入濃硫酸并進(jìn)行加熱，產(chǎn)生的氣體是（）A．O2B．Cl2C．HClD．H24、實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體時(shí)，所用氣體發(fā)生裝置相同的是（）A．H2和O2B．Cl2和HClC．O2和Cl2D．H2和CO25、下列各氣體中，能用排水法收集的是（）A．CO2B．Cl2C．HClD．H26、能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．BaCl2B．KClO3C．NaClOD．氯水7、將37%的濃鹽酸加熱蒸發(fā)掉20g水，則鹽酸的濃度（）A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法確定

8、氯化氫和鹽酸的本質(zhì)區(qū)別是（）

A．氯化氫是氣體，鹽酸是液體

B．氯化氫不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸能使干燥的石蕊試紙變紅C．氯化氫是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)D．氯化氫是純凈物，鹽酸是電解質(zhì)

9．實(shí)驗(yàn)室欲獲得純凈干燥的氯化氫氣體，應(yīng)將制得的氯化氫通過(guò)（）

A．水B．濃硫酸C．先水后濃硫酸D．先飽和食鹽水后濃硫酸10、為了除去氯氣中含有少量氯化氫氣體，應(yīng)使氣體通過(guò)

A．濃硫酸B．NaOH溶液C．生石灰D．飽和的食鹽水

11、有三種黑色粉末：炭粉、氧化銅粉、二氧化錳粉末，用一種試劑可將它們鑒別，這種試劑是（）A．稀硫酸B．濃氫氧化鈉溶液C．濃鹽酸D．稀鹽酸12、結(jié)晶氯化鈣CaCl2xH2O2克投入到過(guò)量的硝酸銀溶液中，得沉淀2.62g。則x值等于（）A．2B．4C．6D．8

13、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫氣體。有人設(shè)計(jì)了安裝實(shí)驗(yàn)裝置的四步操作：在燒瓶上裝好分液漏斗、接好導(dǎo)氣管；把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈火焰的高度確定鐵圈的高度，之后放上石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，燒瓶中放入食鹽固體，向分液漏斗中加入濃硫酸，并將導(dǎo)管插入集氣瓶中；檢查裝置的氣密性。正確的操作順序是（）A．B．C．D．二、填空題：14、干燥的液氯可貯存在鋼瓶里，而一旦液氯中混有水蒸氣則鋼瓶會(huì)很快被腐蝕。這是因?yàn)椤?5、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置為什么和制氯化氫的裝置相同，檢驗(yàn)Cl2集滿的方法是，檢驗(yàn)HCl氣體集滿的方法是，收集氯化氫氣體時(shí)，常用向上排空氣法，因?yàn)槁然瘹�。用水吸收氯化氫尾氣時(shí)必須漏斗倒置在水面稍下，因?yàn)�。氯化氫氣體易進(jìn)行—噴泉‖實(shí)驗(yàn)，可證明氯化氫氣體。

16、有一種無(wú)色混合氣體，可能含有NH3、Cl2、CO2、和HCl中的一種和幾種。今做下列實(shí)驗(yàn)：①加入AgNO3溶液有白色沉淀；②倒入澄清的石灰水，無(wú)混濁現(xiàn)象；③把混合氣體通過(guò)少量水后，再通過(guò)澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。試推斷該混合氣體一定含有氣體；一定沒(méi)有。

17、今有H2、Cl2混合氣體100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL，另一氣體體積為55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為mL．為了證明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過(guò)10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若：（1）剩余mL氣體，證明有剩余；理由是

（2）溶液有性質(zhì)，證明有剩余；理由是。

三、計(jì)算題：18、37%的鹽酸為1.19g/cm3，假設(shè)常溫、常壓下24.45L氯化氫氣體的質(zhì)量是36.5g，這種鹽酸相當(dāng)于1L水中溶解多少升氯化氫？19、有17.75g氯氣與1g氫氣混合點(diǎn)燃爆炸，將生成的氣體通入足量硝酸銀溶液，求生成的沉淀質(zhì)量為多少克？哪種氣體有剩余？剩余多少克？

20．5.85g氯化鈉與足量的濃硫酸及MnO2混和加熱，逸出的氯氣又與過(guò)量的氫氣發(fā)生爆炸反應(yīng)。爆炸后的氣體溶于水中與過(guò)量的鋅作用，問(wèn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、1大氣壓）生成氫氣多少升？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度是1/11.

氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

掌握氧化還原反應(yīng)的原理及反應(yīng)規(guī)律,以及氧化還原規(guī)律的應(yīng)用�！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】

1.氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)

質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(即得失與偏移)實(shí)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化化合價(jià)降低，得電子，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)念概及轉(zhuǎn)化關(guān)系及：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化性)(還原性)(氧轉(zhuǎn)化化合價(jià)升高，失電子，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）單線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，箭號(hào)由失電子元素指向得電子元素，表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，無(wú)需“得”、有關(guān)概念“失”二字氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系電子轉(zhuǎn)移表示法雙線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，箭號(hào)連接變化前后的同種元素。表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，需標(biāo)明“得”或“失”原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)方程式配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四平、五查”即“標(biāo)好價(jià)、找變化、定總數(shù)、氧化還原反應(yīng)配系數(shù)、再檢查”有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解2.物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

單質(zhì)的還原性逐漸減弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F、Cl、Br、I對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O（常溫）

MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O（加熱）

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：K。同理，不同的還原劑與同一MnOMnO42氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。

32如2，根據(jù)鐵被氧化程度的不同(FeC3l2FeCl,FeSFeSFe、Fe)，23可判斷氧化性：Cl2S。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中NO3不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性：N，氧化性：濃HNONOaMgAl3>稀H3�！局�識(shí)詳解】氧化還原反應(yīng)中的幾條基本規(guī)律。

（1）守恒關(guān)系：化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失數(shù)目相等。

（2）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。如硫元素：濃HS2O4中的S處于+6價(jià)，是最高價(jià)，只有氧化性；HSNaS2價(jià)，是最低價(jià)，只有還原性；SO2、2、2中的S處于NaO2S3中的S為中間價(jià)態(tài)+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。

（3）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間一般都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑有濃H、SO、HNO、KMnO、Cl、Br、O、HClO、KClO、HO24342223222、SO2等。S、FeNa2O2、O3等；常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑有活潑金屬單質(zhì)、C、H2、CO、H2（4）同一氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物間氧化性與還原性強(qiáng)弱對(duì)比的一般規(guī)律是：氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性還原劑>還原產(chǎn)物。

即強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑。

（5）金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。

（6）氧化還原反應(yīng)中，元素以相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易發(fā)生；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)�！镜湫屠�題】

例1.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為

CaCO32HCNCaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中（）

A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑又是還原劑

C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時(shí)要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式，正確標(biāo)出化合價(jià)，然后根據(jù)“價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物；價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物”確定有關(guān)概念。（注意生成物CO2中碳元素來(lái)自CaCOCaCO32HCNCaCN2COH2CO23，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。

點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。

例2.對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

12402CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O

被檢測(cè)的氣體成分是_____________，上述反應(yīng)中氧化劑是______________，還原劑是___________。

解析：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的確定都是從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化及其升降情況入手，有機(jī)反應(yīng)也不例外。本題的關(guān)鍵是如何確定有機(jī)物中各元素的價(jià)態(tài)，通常的處理方法是：把H、O的價(jià)態(tài)分別定為+1、，碳元素價(jià)態(tài)可變，其價(jià)態(tài)根據(jù)化合物中2（即它們的價(jià)態(tài)不變）

化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行推算，據(jù)此有：

，顯然CHOCHO(CHOH)CHO(CHCHO)25H是還原劑。由于2625243，故CrO3是氧化劑。CrOCr(SO)3243答案：CHOHCrOHOH253C25點(diǎn)評(píng)：本題也可依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行推理得解，即：在CrO、HSO324兩反應(yīng)物中，只有C中必r的化合價(jià)降低，而任何氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升有降，故CHO25H含化合價(jià)升高的元素，CHO是還原劑。25H例3.下列敘述正確的是（）

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。

A.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。如A等。A正確。lO、CrO、MnO2274B.物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。一般地，處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得

22163l、S等；處于最高價(jià)態(tài)的元素不能再失電子，只有電子，只有還原性，如金屬單質(zhì)、C、HCl氧化性，如Fe、Cu、Ag等；處于中間價(jià)態(tài)的元素，如S2、2等既有氧化性

又有還原性，當(dāng)遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，它做還原劑，當(dāng)遇強(qiáng)還原劑時(shí)，它做氧化劑，如

32201*2NaSNa2S,S是氧化劑，SO2加熱SO2,S是還原劑，B不正確。

C.元素處于化合態(tài)，其價(jià)態(tài)本身有高、低價(jià)態(tài)之分，所以從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，其價(jià)態(tài)可能是從高價(jià)態(tài)降為0價(jià)，也可能是從低價(jià)態(tài)升為0價(jià)，如

201*FeCuSO4FeSO4Cu和Cl22NaBr2NaClBr2，因此該元素可能被還原，

也可能被氧化。C不正確。

D.金屬陽(yáng)離子被還原，只表明金屬陽(yáng)離子的化合價(jià)降低，其產(chǎn)物不一定是單質(zhì)，如高價(jià)金屬陽(yáng)離子被較弱的還原劑還原時(shí)，可被還原成低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：

3222FeCu2FeCu。D正確。

答案：A、D。

點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。

例4.已知I、和H2OFe、SO2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?22。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）SOIHOFe222A.2Fe32SO22H2O2Fe2SO44H

B.I2SO22H2OH2SO42HIC.H2O2H2SO4SO2O22H2OD.2Fe2I22Fe32I

解析：解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。

由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.SOFe；2B.S；D.F，C、DeI，對(duì)比SOOIHOFeOSO2I；C.H222222與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。

點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。

例5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）（1）H2SO3I2H2O2HIH2SO4（2）2FeCl32HI2FeCl22HClI2

（3）3FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A.HSOIFeNO23B.IFeHSONO23C.FeIHSONO23D.NOFeHSOI232222222解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概

SOHI，由（2）可知還原性括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性H23HIFeCleClNO。綜合（1）（2）（3）得：2，由（3）可知還原性F22HSOIFeNO。23答案：A

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)�！灸�擬試題】

1.對(duì)于反應(yīng)X，下列說(shuō)法正確的是eF2CHCHCH2CHCHCHFXe432322（）

A.XeF4被氧化

B.C是還原劑HCHCH32D.XeF4既是氧化劑又是還原劑

C.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

HNHHNH2.對(duì)于反應(yīng)322的正確說(shuō)法是（）

A.屬于置換反應(yīng)C.NH3是還原劑

B.H是還原劑

D.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

3.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H10Z2XO42X（2）2A225Z28H2O

B22A32B

（3）2BZ2B22Z由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Z22A22A32Z可以進(jìn)行

B.Z元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是XOZBA42223D.還原性由強(qiáng)到弱順序是ABZX4.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2（2）2FeCl2Cl22FeCl3

2（3）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O

若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe和Cl，可加入的試劑是（）。A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.濃鹽酸

22、b、c、d、e5.a五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

（未配平）：

abcHO2dbcHO2

cebH2OcIHOdHI22則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（）

、b、c、d、eA.a、b、a、c、dC.e

原子質(zhì)量為（）A.

、c、a、b、eB.d、a、c、e、dD.b

6.bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)

2baB.

3b2aC.

3baD.

a3b7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

322FeFe；MnOMn；Cl2Cl；HNONO422如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.Fe

3

B.MnO4

C.Cl2

D.HNO2

aCl、NaClO、NaClO8.某溫度下，將Cl2通入N溶液中，反應(yīng)得到N的混合液，aOH3經(jīng)測(cè)定C溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與aOHlO與ClO3的濃度之比為1：3，則Cl2與N被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.21：5

B.11：3

C.3：1

D.4：1

9.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A.NO2

n

B.NO

2C.N2O

D.N2

n210.R2O若反應(yīng)后R2OnOn氧化為M8離子在一定條件下能把M4，8轉(zhuǎn)化為RO4。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，有關(guān)敘述正確的是（）。A.n值為2B.n值為3

C.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5二.填空題：

1.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑____________電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)，還原劑__________電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)。鐵與氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________，生

成物中的鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式為_(kāi)________，生成物中鐵是_____價(jià)，事實(shí)證明氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（強(qiáng)、弱）__________。

2.在F幾種微粒中，只有氧化性的是________，只有e、Fe、FeC、l、Cl、Na2還原性的是__________，既有氧化性又有還原性的是_________。

3.在2反應(yīng)中，氧化劑是_____，KMnO162HClKClM2nCl58ClHO4222氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_(kāi)________，被氧化與未被氧化的

23HCl的質(zhì)量之比為_(kāi)______，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)____，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的

質(zhì)量為_(kāi)_______g。

4.歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450C時(shí)用空氣中氧氣跟氯化氫起反應(yīng)制得氯氣。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________（2）此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為_(kāi)____________（3）由此反應(yīng)可知氧化性_____強(qiáng)于________。

11.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO5NaHSO3NaHSO2NaSOIHO3342422（1）反應(yīng)中______元素被氧化，__________是氧化劑（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。

（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_(kāi)_______。

12.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原24個(gè)XO(OH)2離子到較低價(jià)態(tài)，需用含60個(gè)SO3離子的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為_(kāi)_______。三.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑）1.是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)2.是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)3.不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)4.有金屬單質(zhì)Cu參加的置換反應(yīng)5.一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物6.一種氧化物還原另一種氧化物

氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

22．掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。[學(xué)習(xí)內(nèi)容]

一、氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)：

1．化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

2．質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。二、配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）三、例題配平下列方程式

1．標(biāo)價(jià)態(tài)觀察分析并標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。

CHNO3NO2CO2+H2O

2．列變化標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況

化合價(jià)升高4

0544CHNO3NO2CO2+H2O

化合價(jià)降低1

3．令相等，配計(jì)量數(shù)找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

化合價(jià)升高4

0544C4HNO34NO2CO2+H2O

化合價(jià)降低1×4

4．觀察配平，單線變箭頭

0544C4HNO3→4NO2CO2+H2O

但有時(shí)候，對(duì)于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．時(shí)，應(yīng)先用化合價(jià)升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再將沒(méi)有參加氧化還原．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．反應(yīng)的原子(或原子團(tuán))數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．[例題]配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

化合價(jià)升高2×3

50

05

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