通州中學新教師培訓總結

通州中學新教師培訓總結（201*-201*）

根據(jù)崗前培訓精神，我校新教師陳柏靈、胡家香、吳孝珍、劉志建、吳永賢都參加了教育局舉辦的崗前培訓。

集中培訓后，我校分別給五位新教師結好對子。實行一對一幫扶，取得了良好的效果。

我校的具體做法是：1、“講課”培訓

學校以教育教學規(guī)律為指導，以教研組為單位，定期舉行“組內(nèi)研究課”、“校內(nèi)公開課”、“青年教師評優(yōu)課”、“骨干教師師范課”等多種形式的“講課”活動。首先是教研組內(nèi)對每一位教師的教學設計進行討論、修改和完善，接著教師展示課堂教學，其次領導和教研組對任課教師進行評課，然后教師寫出課后反思，最后學校對全校教師的課堂教學水平進行評價、總結。對新教師更是重點指導，結對教師互相聽課，評課。

2、基本功培訓

根據(jù)學校的要求，我校大力提倡新教師自主學習和自愿練習。每一個老師都能端正態(tài)度，堅持練習普通話，簡筆畫、鋼筆字、毛筆字和粉筆字，簡稱三筆兩畫（話），促進教師專業(yè)化的成長。

3、“師德”培訓：新教師以《教育法》、《義務教育法》、《教師法》、《未成年人保護法》、《中小學教師職業(yè)道德規(guī)范》為依據(jù)，本著理論聯(lián)系實際的原則，開展教師的思想政治教育和職業(yè)道德教育，強化教師自我修養(yǎng)，樹立正確的世界觀、人生觀、價值觀、職業(yè)觀，堅持依法施教、依法辦學。師德教育內(nèi)容還應包括政治理論、教育方針政策、法律法規(guī)、教師職業(yè)道德規(guī)范、教師心理健康教育等，不斷提高教師的道德水準，使其真正擔負起教書育人的神圣職責，來進一步提升其師的師德素養(yǎng)，形成人人爭當人民滿意的教師的良好氛圍。

4、“書面”培訓

我們注意引導新教師結合教育教學改革的需要，通過讀書進行自悟反思提高自己的理論水平。撰寫讀書體會，定期交流。通過學習、討論、講座等一系列的活動，全體教師對新課程背景下教師角色的轉變與教學方式的變化有了共同的理解，對推進學校課程改革起到了積極的作用。學校通過以上新教師培訓活動，提高新崗教師的業(yè)務素質(zhì)，加快了青年教師的成長，帶動我校教師整體素質(zhì)的提高。

通州中學201*年5月

擴展閱讀：電化學 通州中學

專題七電化學（第一課時）

江蘇省通州高級中學鄭春榮

學習目標1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；

2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；

典型例題【例1】⑴今有2H2+O2KOH2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是

，正極通的應是，電極反應式為，。

⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為，。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應進行后，其溶液的pH個有什么變化？

⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應式為，。

【解析】根據(jù)題給總反應式可知，H2在反應中被氧化，應從負極通入，又因為是KOH溶液，不可能生成H+，負極反應為2H2+4OH-－4e-=4H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，溶液中不可能生成OH-，故負極反應為2H2－4e-=4H+，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O；在⑴中，OH-的量不變，而水量增加，故pH變��；在⑵中，H+的量不變，而水量增加，故pH變大；若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能產(chǎn)生CO2，故生成CO32-。

【答案】⑴H2、O2；負極：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵負極：2H2－4e-=4H+，正極：O2+4H++4e-=2H2O；pH變小；pH變大；⑶負極：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e-=８OH-。

【例2】（201*年蘇錫常鎮(zhèn)聯(lián)考試卷一）生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池。下列有關電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是：

A．負極反應可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正極反應可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

【解析】細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型原電池，正極只能是溶解的氧氣發(fā)生反應，O2+2H2O+4e-=4OH-，富氧液體作為電解質(zhì)，葡萄糖肯定作為負極發(fā)生氧化反應（提供能量），產(chǎn)物首先是CO2，然后轉化為CO32-、HCO3-、H2O�！敬鸢浮緽

課堂練習

1、（201*年南通市一模試題）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用，

下列是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O

放電充電Fe(OH)2+

Ni(OH)2，下列有關愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是(CD)A．放電時Fe作負極，NiO2作正極B．放電時溶液中的陽離子向正極移動

C．充電時的陽極反應是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-

D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

2、鐵釘和炭棒用導線連接后，浸入到0.01molL-1

NaCl溶液中，可能發(fā)生的是(BD)

A.炭棒上有H-2析出B.炭棒附近產(chǎn)生OHC.炭棒上有O2析出D.鐵釘被氧化

3、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是(BC)

A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4、在裝有水的燒杯里，用細線掛一個呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。⑴向燒杯中加入CuSO4溶液后，棒的狀態(tài)將如何變化？（溶液密度的變化忽略不計）⑵說明上述變化的原因。

答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質(zhì)析出，水溶液略顯淺藍色；⑵上述變化的原因見解析。

5、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標燈.它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應式：

(1)負極：.(2)正極：.

答案：(1)Al-3e=Al3+

(2)2HO+O-22+4e=4OH課后習題（測試時間45分鐘測試分值100分）

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1．在理論上可用于設計原電池的化學反應是（）

A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2↑；ΔH0

C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH參考答案與點撥

1．AD(點撥：理論上要構成原電池，必須是氧化還原反應，也就是要有電子轉移。)

2．C(點撥：在D中析出的銅附著在鋅表面構成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快；而2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，無銅析出。)

--3．C(點撥：從總反應式看被氧化的鋅為負極，2Zn－4e+4OH==2ZnO+2H2O，空氣應該進

--入正極，O2+2H2O+4e==4OH，所以電解質(zhì)溶液為堿性，pH不變。)4．C、D(點撥：“放電”的方向用原電池原理解答，“充電”的方向用電解池原理解答；放電時負極上有H+產(chǎn)生，A的說法是錯誤的；鎳元素由+3價被還原到+2價，顯然，B的說法也是錯的；H2失去電子，H2是原電池的負極，D的敘述是對的。充電時：H+在陰極得電子變成H2，氫元素被還原，C是正確的。故答案是C、D。)

5．B(點撥：根據(jù)較活潑的金屬可以跟較不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換，以及較活潑的金屬易發(fā)生腐蝕而損壞。)

6．D(點撥：②中Zn為電解池的陽極，消耗最快；①中Zn為原電池的負極，消耗速度其次；③中Zn為電解池的陰極，得到保護；④中Zn雖然也是原電池的負極，但腐蝕速度比①慢)7．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負極，下降，13.44L，⑶①O2+4e-=4O2-,②負極。）

8．鐵絲表面形成一層紅褐色鐵銹；發(fā)生了下列原電池反應：Fe－2e-==Fe2+,O2+2H2O+4e-==4OH-，F(xiàn)e2++2OH-==Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3；試管體積的15；空氣中O2的體積約占15，時間足夠長以后，O2基本用完。

9．⑴不同；因為兩實驗中組成原電池的電極金屬活動性不同，實驗1中Al不活潑作正極，實驗2中Al活潑作負極；⑵Al為負極：Al－3e-==Al3+，石墨為正極：2H++2e-==H2↑，2Al+6H+==2Al3++3H2↑；⑶Al作負極，因為Al能與NaOH溶液反應而不能，Al+4OH-－3e-==AlO2-+2H2O；⑷實驗5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負極；⑸與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關。

專題七電化學（第二課時）

江蘇省通州高級中學鄭春榮

學習目標1、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會書寫電極反應式

和電解總反應方程式；

2、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。

典型例題【例1】（201*年黃岡模擬試題）右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)

現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2【解析】通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負極。選項C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析

出Cu而增重，陽極b板上由于OH-－

離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2

溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽板b板上因Cl－

離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確�！敬鸢浮緼

【例2】（201*年南通四市聯(lián)考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體�；卮穑海�1）直流電源中，M為極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為__g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_∶。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH___。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。

【解析】電解5.00%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水。陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且V(H2)∶V(O2)=2∶1，據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即為0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即為0.005mol。說明電路上有0.02mol電子，因此在b極（Pt、陰極）產(chǎn)生Ag：0.021082.16g，即0.02mol的Ag。則n(e)∶

n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶

12∶1；由Ag（陽）電極、Pt（陰）電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，因此AgNO3溶液濃度不變，pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4溶液濃度增大，pH減小。設原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解時消耗水0.01×18=0.18g，則：

5.00%x5.02%x0.18，解得：x45.18g。

【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶

12∶1；（4）不變、不變、增大、減��；（5）45.18。課堂練習

1、下列關于銅電極的敘述正確的是：（AC）A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

2、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：PbSO24PbSO42e；

正極：PbO224HSO42ePbSO42H2O

今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是：（C）

A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol

3、有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M(NOO經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242gmol－

3)xnH21。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解。當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g�；卮穑海�1）金屬M的原子量為，x=，n=。（2）C極為極。

（3）電解后溶液的pH為（設電解前后溶液的體積不變）。【答案】（1）64、2、3；（2）負；（3）1。

4、從H+、Cu2+、Na+、Cl-、SO

42五種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是___________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)被電解可能的物質(zhì)是HCl、CuCl2。根據(jù)兩種陰離子和三種陽離子，組合成六種物再根據(jù)電解知識就可以迅速作答。

【答案】（1）HCl、CuCl2；（2）H2SO4、Na2SO4；(3)NaCl、CuSO4和H2SO4混合溶液。課后習題（測試時間45分鐘測試分值100分）

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是（）

A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．.CuSO4(Cu(OH)2)2．（201*年連云港市模擬試題）用鉑作電極電解下列溶液，當消耗相同電量時，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是（）。A．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl

3．用石墨做電極電解AlCl3溶液時，下列電解液變化曲線合理的是（）

pHpH沉沉

77淀淀量量

000A時間B時間0C時間D時間

4．要實現(xiàn)在電解條件下“銅置換鋅”的實驗，則下列有關該電解池的敘述錯誤的是（）

A．電解質(zhì)溶液可以是ZnSOB．陰極反應為Zn2++2e

4溶液=ZnC．陽極材料可以是石墨D．電解后溶液中含有Cu2+

5．在HBa2+、NO

2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、3SO42、Cl，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.5

6．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（）

A．

22.4axbB．11.2ax5.6ax2.5axbC．bD．b二、非選擇題（共64分）

7．（18分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料_______，其電極反應式為_____________________。⑵電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A．純水B．NaCl溶液B．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶液體c為苯，其作用是________________，

在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________________________。

⑷若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_______________________________________。

8．（14分）工業(yè)采用以鐵和石墨為電極電解K2MnO4溶液來制取KMnO4。

⑴電解過程中，應以_______為陰極，陰極附近溶液的pH將會_______（增大、減小、不變）；⑵陰極的反應為_____________________；⑶電解的總化學方程式為_____________。9．（16分）（201*年常州市模擬試題）下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

AE

反應①F飽和食鹽水電解BG

HC反應②ID

CDI

起始組成/mol640

某時刻組成/mol332

物質(zhì)A跟B反應生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應生成物質(zhì)I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩盼镔|(zhì)H的分子式是_____________；

⑵反應①的化學方程式是________________；

⑶反應②的化學方程式（須注明反應條件）是____________________________。10．（16分）（201*年通州市模擬試題）100.0g無水氫氧化鉀溶于100.0g水。在Ｔ溫度下電解該溶液，電流強度I=6.00A，電解時間10.00h。電解結束溫度重新調(diào)至Ｔ，分離析出的KOH2H2O固體后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8g。已知不同溫度下每100g氫氧化鉀飽和溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為：（已知電子的電量為1.6×10-19c）溫度/℃0102030KOH/g49.250.852.855.8(1)被電解的水的物質(zhì)的量為_mol.；(2)計算電解后剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)；(3)溫度T為。（填范圍）

參考答案與點撥

1．C(點撥：按照“電解消耗掉什么，就應該補充什么物質(zhì)”的規(guī)律，A中補充CuCl2，B中補充H2O,D中補充CuO，只有C正確。)

2．C(點撥：陰極上有金屬析出，只有B、C符合題意，溶液的pH下降，CuSO4溶液由于OH-放電而使溶液pH下降。)

3．AD(點撥：電解AlCl3溶液時，陰極反應為2H++2e-=H2↑,陽極反應為2Cl--2e=Cl2↑,當消耗3molCl-時，溶液中產(chǎn)生3molOH-，恰好生成Al(OH)3沉淀，往后即電解水。故只有A、D正確。)

4．C(點撥：電解條件下所謂“銅置換鋅”，即銅溶解而鋅析出，因此，陽極必須是銅，電解質(zhì)

溶液可以是ZnSO4溶液，陰極反應為Zn2++2e=Zn，只有C錯誤。)

5．B(點撥：電解等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3SO42、Cl，由于AgCl和BaSO4沉淀，所以實質(zhì)上是電解NaNO3溶液，也就是電解水，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8:1，只有B正確。)

6．C(點撥：利用電子守恒建立關系式：4M~XO2，可立即求出M的相對原子質(zhì)量為

X+

5.6ax。)b7．⑴Fe，F(xiàn)e-2e=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

8．⑴因為陽極必須發(fā)生K2MnO4的氧化反應，所以陽極材料為石墨，鐵為陰極；⑵陰極反應式為：2H++2e-==H2↑，所以陰極區(qū)溶液的pH將會增大；⑶電解的總化學方程式：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。9．⑴HCl；⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑶N2+3H2

5

高溫高壓催化劑2.16105q2NH3。

10．⑴提供電量Q=2.16×10q，轉移電子的物質(zhì)的量n=1.61019q6.021023mol1=2.24mol，被電解的水的物質(zhì)的量為1.12mol，即20.1g；⑵剩余溶液的總質(zhì)量為164.8g，質(zhì)量減少35.2g，其中被電解的水20.1g，所以，結晶析出的KOH2H2O的質(zhì)量為35.2g-20.1g=15.1g，求得電解后剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為55.1%。⑶剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為55.1%，查表可知，溫度范圍在20℃30℃之間。

電化學單元檢測

江蘇省通州高級中學鄭春榮

1、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是

12H2NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的

是：（CD）

A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH值不斷增大B．電池放電時，鎳元素被氧化C．電池充電時，氫元素被還原D．電池放電時，H2是負極

2、有3個燒杯，分別盛有CuCl2、KCl和AgNO3三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)起來電解一段時間，測得電極增重總和為2.8克。這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為（C）A．4∶1B．1∶1C．4∶3D．3∶4

3、按下列裝置，用導線將電極連接起來放置一段時間后，溶液的pH值下降的是（D）

4、用隋性電極電解0.05mol/L的CuSO4的溶液100mL，當電解到陰極剛好有氣體析出時，溶液的pH值最接近于（A）A．1B．2C．1.3D．1.7

5、把兩支惰性電極插入500L升的AgNO3溶液中，通電電解，當溶液的pH值從6.0變?yōu)?.0，（設電解時沒有H2析出，且溶液體積變化忽略不計。）電極上析出Ag的質(zhì)量是（B）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

6、電解H2O和D2O的混合物時，若電路中轉移了3.75摩的電子時，兩極共生成氣體34.5g，在所得氣體中H2和D2的分子個數(shù)比是（D）A．1∶4B．1∶3C．3∶1D．4∶1

7、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（BC）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl8、用2L濃度為6%的KOH溶液，（密度=1.05g/cm3）進行電解；當溶液濃度改變了2%時，停止電解，此時溶液濃度與析出物質(zhì)的質(zhì)量是（B）

A．濃度8%，陽極為58.33g，陰極為466.67g。B．濃度8%，陽極為466.67g，陰極為58.33g。C．濃度4%，陽極為6g，陰極為29.25g。D．濃度4%，陽極為29.25g，陰極為6g。9、將鋁片和鎂片用導線連接后插入盛有NaOH溶液的燒杯中，下列說法正確的是（B）

A．鎂為負極，有Mg(OH)2生成B．鋁為負極，有NaAlO2生成C．鎂為正極，鎂片質(zhì)量增加D．鋁為正極，鋁片質(zhì)量不變

10、將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成CH4燃料電池。已知通入CH

4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH8e==CO32+7H2O；通入O2的另一極，

其電極反應是：O

2+2H2O+4e==4OH，下列敘述不正確．．．

的是（B）A．通入CH4的電極為負極B．正極發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動D．該電池使用一段時間后應補充KOH11、在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進行電解，一段時間后，電解液pH值增大的的燒杯是。pH值不變的燒杯是。A、C兩杯陽極電極反應式分別是，。如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是。

12、對下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫。電極反應式：鋅板：；銅板：。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫。電極反應式，a極：b極：。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不變。）13、用Pt電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下

的氣體11.2L，求混合液中Cu2＋

的物質(zhì)的量濃度。

14、用Pt電極電解飽和AgNO3溶液（百分比濃度為17%），金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6L氣體（標況），電解后溶液的密度為1.038g/cm3。求：（1）電解前AgNO3溶液的總質(zhì)量是多少？電解析出多少gAg？（2）電解前AgNO3的溶解度是多少？（3）電解后所得溶液的百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？

參考答案與點撥

－－

11、B、C；A；4OH－4e=2H2O＋O22Cl－2e=Cl2；A、C杯中發(fā)生吸氧腐蝕，較慢。B杯中發(fā)生析氫腐蝕，較快。

＋

因為在正極奪電子的微粒和濃度都不相同,B杯中[H]大，所以反應快。而A、C杯中[O2]

遠小于[H＋

]，所以反應慢。

12、（1）原電池。Zn－2e=Zn2＋；2H＋

＋2e=H2

（2）O＋－

2，電解池。2Cu2＋4e=2Cu，4OH－4e=2H2O＋O2，降低。裝置連接如圖：

13、解：設混合液中含Cu2＋

xmol，陽極失電子的物質(zhì)的量

4OH－

－4e=2H2O＋O2422.4211.2陰極得電子的物質(zhì)的量

Cu2＋＋2e=Cu2H＋

＋2e=H2x2x222.4111.2則有2x＋1=2x=0.5（mol）

故[Cu2＋

]0.50.51（mol/L）

14、解答：（1）電解前AgNO3的溶液質(zhì)量為1000g。電解析銀108g。（2）AgNO3的溶解度20.5g。

（3）電解后HNO3的百分比濃度為71%.，物質(zhì)的量濃度為117.（molL）

。

友情提示：本文中關于《通州中學新教師培訓總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，通州中學新教師培訓總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《通州中學新教師培訓總結》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.taixiivf.com/gongwen/492558.html

• 上一篇：201*年度幼兒園教師保教工作總結
• 下一篇：201*學年度第二學期保育員工作總結