必備寶典之高一化學知識點總結

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第一單元鹵素第一節(jié)氯氣

一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩(wěn)定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)

1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學性質(zhì):點燃與金屬反應2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色煙)點燃Cu+Cl2===CuCl2(_______色煙)

點燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照

與非金屬反應2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5(________色煙霧)Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)

與化合物反應2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（這個反應證明HClO是弱酸的事實）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉移情況。三、氯氣的制法

1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳

2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)

3、裝置類型：固＋液——

4、收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。5、檢驗：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍（思考其原因是什么

6、余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。

第二章氯化氫

一、氯化氫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學性質(zhì)：HCl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。3、氯化氫的實驗室制法

藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4

原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理相同）微熱NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

強熱總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）

裝置類型：固＋液——收集方法：用向上排空法收集檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙余氣處理：將多余的氣體通入水中即可

第四節(jié)鹵族元素

1、原子結構特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F——I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）

物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)比較（詳見課本28頁）

相似性：均能與H2發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

暗光

H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl加熱持加熱

H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI

均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)

遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應的程度不同，從F2→I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念

1、在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，下層橙紅色上層無色2、在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，上層紫紅色，下層無色）鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，Cl-：得白色沉淀。

Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黃色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黃色沉淀Ag++I-====AgI↓

第三章硫硫酸一、硫的物性

淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化學性質(zhì)1、與金屬的反應

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多價金屬與硫單質(zhì)反應，生成低價金屬硫化物）2、與非金屬的反應點燃

S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S第二節(jié)硫的氫化物和氧化物一、硫的氫化物———硫化氫1、硫化氫的的理性質(zhì)

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。2、硫化氫的化學性質(zhì):熱不穩(wěn)定性H2S====H2+S點燃

可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃燒）(火焰淡藍色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃燒）還原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。二、硫的氧化物

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。2、化學性質(zhì)

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

SO2＋H2O====H2SO3(這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法——接觸法一、方法和原料

方法：接觸法

原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸二、反應原理和生產(chǎn)過程步驟主要反應主要設備點燃

二氧化硫制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接觸室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）

2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶二、濃硫酸的特性

脫水性與蔗糖等有機物的炭化吸水性—用作干燥劑強氧化性

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性）注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存四、硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)2、硫酸鋅ZnSO4皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。4、CuSO4.5H2O,藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬五、硫酸根離子的檢驗

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。第六節(jié)氧族元素

一、氧族元素的名稱和符號:氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）釙（Po）二、原子結構特點

相同點：最外層都有6個電子；

不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同三、性質(zhì)的相似性和遞變性（詳見課本91頁）

1、從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大2、從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏SO2用于殺菌消毒、漂白

第四章堿金屬第一節(jié)鈉

一、堿金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。三、鈉的化學性質(zhì)1、與非金屬反應

4Na+O2====2Na2O(Na2O不穩(wěn)定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2穩(wěn)定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S(發(fā)生爆炸)2、與化合物反應

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)Na與CuSO4溶液的反應

首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。第二節(jié)鈉的化合物

一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）

Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是堿性氧化物)

2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉芒硝（Na2SO4.10H2O）用作緩瀉劑2、碳酸鈉Na2CO3用作洗滌劑

3、碳酸氫鈉NaHCO3作發(fā)孝粉和治胃酸過多注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較水溶性：Na2CO3比NaHCO3大

與HCl反應速度NaHCO3比Na2CO3快

熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）

第三節(jié)堿金屬元素

一、物理性質(zhì)（詳見課本107頁）銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低二、性質(zhì)遞變規(guī)律LiNaKRbCs

原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。三、焰色反應

1、定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑3、操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質(zhì)記�。衡c——黃色鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃）

第六章氮和磷

第一節(jié)氮族元素

一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。

二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。第二節(jié)氮氣一、物理性質(zhì)

氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。二、氮氣分子結構與化學性質(zhì)

1、寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因。

2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應

高溫壓放電

N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NO催化劑點燃N2+3Mg====Mg3N2

三、氮的氧化物

1、氮的價態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O（笑氣）、NO、N2O3NO2N2O4N2O53、NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO22NO＋O2＝2NO2

無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應4、NO2的性質(zhì)

自身相互化合成N2O42NO2====N2O4(無色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）四、氮的固定

將空氣中的游離的氮轉化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。第三節(jié)氨銨鹽一、氨分子的結構

寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）

二、氨的性質(zhì)、制法

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。2、化學性質(zhì)：與水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O=====NH3↑+H2O

與酸的作用:NH3＋HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO43、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨鹽

1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如NH4Cl===NH3↑＋HCl↑2、與堿反應生成NH3

NH4＋＋OH－===NH3↑+H2O

3、NH4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

第四節(jié)硝酸

一、硝酸的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。2、化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑(思考：硝酸應怎樣保存？)

氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

3Cu+8HNO3（�。�===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）②能氧化大多數(shù)非金屬，如

C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化

④1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑二、硝酸的工業(yè)制法1氨的氧化催化劑

4NH3＋5O2====4NO+6H2O2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO注：

尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。第六節(jié)磷磷酸

一、白磷與紅磷性質(zhì)比較

色態(tài)溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、CS2中均不溶無較高2400C白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于CS2有毒低400C二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）

冷水P2O5＋H2O====2HPO3（偏磷酸，有毒）

熱水P2O5＋3H2O====2H3PO4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

白磷的分子結構有何特點？（四面體結構P4）應怎樣保存？（水中保存）

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201*年暑假必備寶典之高一化學知識點總結

來源：高考網(wǎng)整合201*-07-0818:39:46[標簽：高一化學]高考熱點資訊免費訂閱

第一單元鹵素第一節(jié)氯氣

一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩(wěn)定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)

1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。

2、氯氣的化學性質(zhì):點燃與金屬反應2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色煙)點燃Cu+Cl2===CuCl2(_______色煙)點燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照

與非金屬反應2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5(________色煙霧)Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)

與化合物反應2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（這個反應證明HClO是弱酸的事實）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉移情況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳

2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)3、裝置類型：固＋液——

4、收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。5、檢驗：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍（思考其原因是什么

6、余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。

第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。

2、化學性質(zhì)：HCl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4

原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理相同）微熱NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

強熱總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）

裝置類型：固＋液——收集方法：用向上排空法收集檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙余氣處理：將多余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子結構特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F——I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。

2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）

物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

3、鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)比較（詳見課本28頁）

相似性：均能與H2發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光

H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl加熱持加熱

H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI

均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)

遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應的程度不同，從F2→I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念

1、在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，下層橙紅色上層無色2、在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，上層紫紅色，下層無色）鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，Cl-：得白色沉淀。

Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黃色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黃色沉淀Ag++I-====AgI↓

第三章硫硫酸一、硫的物性

淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化學性質(zhì)1、與金屬的反應

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多價金屬與硫單質(zhì)反應，生成低價金屬硫化物）2、與非金屬的反應點燃

S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S第二節(jié)硫的氫化物和氧化物一、硫的氫化物———硫化氫1、硫化氫的的理性質(zhì)

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

2、硫化氫的化學性質(zhì):熱不穩(wěn)定性H2S====H2+S點燃

可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃燒）(火焰淡藍色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃燒）

還原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氫硫酸硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。二、硫的氧化物

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。2、化學性質(zhì)

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

SO2＋H2O====H2SO3(這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法——接觸法一、方法和原料方法：接觸法

原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸二、反應原理和生產(chǎn)過程步驟主要反應主要設備點燃

二氧化硫制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接觸室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）

2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）第四節(jié)硫酸硫酸鹽一、濃硫酸的物理性質(zhì)

98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶二、濃硫酸的特性

脫水性與蔗糖等有機物的炭化吸水性—用作干燥劑強氧化性

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性）注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存四、硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)2、硫酸鋅ZnSO4皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。4、CuSO4.5H2O,藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬五、硫酸根離子的檢驗

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。第六節(jié)氧族元素

一、氧族元素的名稱和符號:氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）釙（Po）二、原子結構特點

相同點：最外層都有6個電子；

不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同三、性質(zhì)的相似性和遞變性（詳見課本91頁）

1、從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大2、從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏SO2用于殺菌消毒、漂白

第四章堿金屬第一節(jié)鈉

一、堿金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。三、鈉的化學性質(zhì)1、與非金屬反應

4Na+O2====2Na2O(Na2O不穩(wěn)定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2穩(wěn)定)2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S(發(fā)生爆炸)2、與化合物反應

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水��；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)Na與CuSO4溶液的反應

首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。第二節(jié)鈉的化合物

一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是堿性氧化物)

2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉芒硝（Na2SO4.10H2O）用作緩瀉劑2、碳酸鈉Na2CO3用作洗滌劑

3、碳酸氫鈉NaHCO3作發(fā)孝粉和治胃酸過多注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較水溶性：Na2CO3比NaHCO3大與HCl反應速度NaHCO3比Na2CO3快熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）

第三節(jié)堿金屬元素

一、物理性質(zhì)（詳見課本107頁）銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低二、性質(zhì)遞變規(guī)律LiNaKRbCs

原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。三、焰色反應

1、定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑3、操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質(zhì)記住：鈉——黃色鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃）第六章氮和磷第一節(jié)氮族元素

一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。

二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。第二節(jié)氮氣一、物理性質(zhì)

氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。二、氮氣分子結構與化學性質(zhì)

1、寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因。2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應高溫壓放電

N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NO催化劑點燃N2+3Mg====Mg3N2

三、氮的氧化物1、氮的價態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O（笑氣）、NO、N2O3NO2N2O4N2O5

3、NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO22NO＋O2＝2NO2

無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應4、NO2的性質(zhì)

自身相互化合成N2O42NO2====N2O4(無色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）四、氮的固定

將空氣中的游離的氮轉化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。第三節(jié)氨銨鹽一、氨分子的結構

寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）二、氨的性質(zhì)、制法

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。2、化學性質(zhì)：

與水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O=====NH3↑+H2O與酸的作用:NH3＋HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO43、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨鹽

1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如NH4Cl===NH3↑＋HCl↑2、與堿反應生成NH3NH4＋＋OH－===NH3↑+H2O

3、NH4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

第四節(jié)硝酸一、硝酸的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

2、化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑(思考：硝酸應怎樣保存？)

氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

3Cu+8HNO3（�。�===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）②能氧化大多數(shù)非金屬，如

C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化

④1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑二、硝酸的工業(yè)制法1氨的氧化催化劑4NH3＋5O2====4NO+6H2O2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO注：

尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。第六節(jié)磷磷酸一、白磷與紅磷性質(zhì)比較

色態(tài)溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、CS2中均不溶無較高2400C白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于CS2有毒低400C二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）冷水P2O5＋H2O====2HPO3（偏磷酸，有毒）

熱水P2O5＋3H2O====2H3PO4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

白磷的分子結構有何特點？（四面體結構P4）應怎樣保存？（水中保存）

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