職高201*-201*學(xué)年度上期高一化學(xué)期中考試試題

信陽(yáng)市六三職高201*-201*學(xué)年度上期高一化學(xué)期中考試試題

姓名分?jǐn)?shù)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1N∶14O∶16Na∶23S∶32Fe∶56

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）。A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（）

3．下面的說(shuō)法中正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位

C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，表示為mol；kgmol－1

是摩爾質(zhì)量的單位

D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一4．下列物質(zhì)的分類合理的是()A．氧化物；CO2、NO、SO2、H2O、CuO

B．堿：NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、KOH、Na2CO3C．銨鹽：NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH3H2OD．堿性氧化物：CaO、Na2O2、Na2O、Mn2O7、SO35．下列說(shuō)法中，不正確的是()

A．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1~100nm

B．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物D．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體，就是溶液6．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．Na、Ag、NO3、ClB．Cu2、K、SO42、H

＋＋－－＋＋－＋

C．OH、Mg2、SO42、ClD．Ba2、H、SO42、NO3

－＋－－＋＋－－

7．能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸

＋－

D．稀硝酸

8．下列各反應(yīng)，能用2H＋CO32==H2O＋CO2↑表示的離子反應(yīng)為()A．碳酸鈉溶液和醋酸溶液B．碳酸鋇和鹽酸溶液C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液D．碳酸鉀和稀硫酸’9、下列溶液中含Cl濃度最大的是（）

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液10.下列離子方程式正確的是：()

A.將固體CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB.鹽酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42=BaSO4↓

－

D.銅片加入稀鹽酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑11．下列說(shuō)法正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)12．下列常用于物質(zhì)分離的儀器是（）

①蒸發(fā)皿②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥13．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫元素的質(zhì)量比為5:4B．分子數(shù)之比為1:3C．原子總數(shù)之比為3:4D．質(zhì)量之比為1:1

14.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）A．膠體粒子直徑在1－100nm之間B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

16.下列氣體在同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，壓強(qiáng)最大的是（）A.CO2B.COC.CH4D.H2二填空

17、用自來(lái)水配制的AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁。過(guò)濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，請(qǐng)你分析該沉淀的成份是____________，說(shuō)明自來(lái)水中含有_____________離子。18、完成下列反應(yīng)的離子方程式

⑴石灰石溶于稀HNO3：__________________________________________⑵Fe置換CuSO4溶液中的銅：_____________________________________

⑶硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液相混合：_______________________________________19．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱、分液、分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎玫姆椒ǔ�

去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）油水分離：___________________。

（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。

（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中

的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法、（6）從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：_________________。20．電解質(zhì)是指：；下列

物質(zhì)屬電解質(zhì)的是：；

A．熔融的氯化鉀B．干冰C．硫酸鋇D．酒精E．銅片F(xiàn)．硫酸銅溶液G．硫酸H．氫氧化鈣

21．請(qǐng)從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)

堿。22．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)3三．實(shí)驗(yàn)題

23.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))__________①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

－

D．將準(zhǔn)確量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

－

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洛陽(yáng)市201*201*學(xué)年第一學(xué)期期中考試

高一化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：】6Na：23S：32C1：35．5Ca：40Zn：65一、選擇題(本題共10小題．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分。共20分)1．化學(xué)是一門(mén)最具創(chuàng)造性且實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。近年來(lái)每年通過(guò)化學(xué)變化都“創(chuàng)造”出數(shù)百萬(wàn)種新物質(zhì)。下列過(guò)程與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是()

A．用主要成分是SiO2的砂子制造半導(dǎo)體材料的芯片(主要成分為Si)B．利用高效催化劑和太陽(yáng)能光解水來(lái)獲得氫能源

C、形用超真空掃描燧道顯微鏡(STM)的探針從硅晶體表面拔出硅原子

D．人們?cè)O(shè)計(jì)出具有特殊性質(zhì)和功能的分子，合成了大量自然界中不存在的新物質(zhì)、新材料2．下列與化學(xué)學(xué)科關(guān)系不大的是()

A航空航天B合成新藥物C食品成分檢測(cè)D歸裝空鏈縮機(jī)^3．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于()

①酸②氧化物③氧化物④含氧酸⑤一氧酸⑥強(qiáng)酸⑦化合物⑧混合物⑨無(wú)機(jī)化合物

A、①④⑤⑥⑦⑨B、①②③④⑤⑥⑦⑨C、①②④⑧D、①④⑤⑥

4．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A．不溶予水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反B、不溶于水，且比水更易溶解碘C．不溶于水，且必須比水密度大小D．不溶于水，且必須比水密度小5、相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)的質(zhì)量比為9：1B．分子數(shù)之比為1：1C、原子數(shù)之比為1：1D．原子數(shù)之比為3：2

6．下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是()

A．根據(jù)元素組成知它是化合物B．因它含有鉀離子與硫酸氫根，故KHSO4是鉀鹽

C．KHSO4可以稱為硫酸氫鹽D、因?yàn)樗�含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A、Na2C03→NaOHB．CaC03→Ca(OH)2C．NaN03→NaClD．FeS04→CuSO48、下列混合物能用溶解、過(guò)濾、、蒸發(fā)三步操作分離的是()A．水和酒精的混合物B．食鹽和蔗糖的混合物：C、氯化鉀和氧化銀的混合物D．硫酸鋇和水的混合物9、NA為阿伏伽德羅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

A、10.0gCaCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗H數(shù)目為0.2NAB．0.1molAr所含的原子數(shù)為0.1NA‘

+

C．200mL0.1mol／L的Na2SO4含Na數(shù)目為0.04NA。

0

D、25C、1.01KPa時(shí)，7.8gZn與稀硫酸反應(yīng)生成2.48L（0.2g）H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.24NA10．下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A．C、

B、

D、

二、選擇題(本題共10小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。共30分)11、現(xiàn)有乙醇和乙二醇的混合物，它們的性質(zhì)如表所示：

它們的分離方法是

A、蒸餾B、蒸發(fā)結(jié)晶C、萃取分液D、冷卻結(jié)晶再過(guò)濾12、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()

+-+2--+-+

A、H、Cl、K、CO3B、Cl、K、NO3、Ag

+3+--2++2--C、NH4、FeCl、NO3D、Cu、K、CO3、OH

13．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A、膠體化學(xué)是隨20世紀(jì)末納米科技興起而產(chǎn)生的

B、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的

C、同種膠體粒子往往帶相同電荷，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因D、納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但是納米粒子的體系不一定是膠體

23

14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4②3.01x10個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是A、體積②>①>③>④B、密度③>④>①>②

C、質(zhì)量②>①>③>④D、原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

15、已知Ba(0H)2溶液與Ca(OH)2溶液的性質(zhì)相似，且在Ca(OH)2溶液中不斷通入二氧化碳先渾濁后溶液變澄清�，F(xiàn)維持其他條件不變，在一定體積的某溶液中不斷通入二氧化碳，溶液的導(dǎo)電性(I)隨CO2物質(zhì)的量n（CO2)的變化曲線如圖所示，則此溶液可能是()A、NaoH溶液B、CaCl2溶液C．Na2CO3溶液D、Ba(OH)2溶液16、下列說(shuō)法正確的是()

A、銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

B、NH3、C02的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

17、某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀．再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（）

2-+

A、一定含有SO4B、一定含看Ag

2-+2-2-+

C、可能含有SO4或Ag或CO3D、可能含有SO4或Ag

-3

18、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84gcm)，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol／L，取10mL該硫

-3

酸與盤(pán)amL水混合，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸(密度為1.40gcm)，其物質(zhì)的量濃度為bmol／L，則a、b分別為（）

Ａ、a=10，b=9.2B、a9.2C、a>10，b10，b=9.219、給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()

A、已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量

C、已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量

20、已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動(dòng)，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是()

A．02B．C12C．C02D、H2三、填空題(本題-共3小題，共21分)

21、下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的排列依據(jù)填在括號(hào)內(nèi)。(1)N2H4、N20、NO、HN02、N2O4、HN03()(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12()(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt()(4)KN03、Ca(OH)2、AgCl()(5)02、H20、I2()

22、(6分)在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4C1、0.16molKCI、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4C1、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為，，。23、（10分）今有甲乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲乙種有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙+B=A+水；②A+C=乙+D；③甲+B=A+水。

（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：

甲，乙，A，D。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化

①②．③四、實(shí)驗(yàn)題(本題共2小題。共20分)24、（12分)我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是

2+

(2)第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca的主要存在形式為CaCl2)。

(3)若先甩鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響!其原因是

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL0.2mol／LNaCl(精鹽)溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：

25．(8分)已知：①Na2SO4與Na2CO3化學(xué)性質(zhì)相似，與強(qiáng)酸反應(yīng)都生成氣體；②SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)相似，都是酸性氧化物，但S02有刺激性氣味，在水中溶解度較大，常溫常壓下，1體積水大約溶解40體積S02。為了證明S02和NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)了如下4種實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(膠頭滴管中裝有NaOH溶液)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)。當(dāng)膠頭滴管中NaOH溶液滴入容器中，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生的該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是。

(2)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明S02和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其原因是。

(3)在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S02和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：五、計(jì)算題(本題包括1小題．共9分)

3

26、（9分)常溫下，將20.0g14％的NaCl溶液跟30.0g24％的NaCl溶液混合，得到濃度為1.17g/cm的混合溶液。計(jì)算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3分)

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（3分)

(3)在1000g水中需加入mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))(3分)

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