高中化學(xué) 化學(xué)方程式總匯(知識點(diǎn)總結(jié)、附答案)新課標(biāo)人教版必修2
新課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯
(知識點(diǎn)總結(jié))
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三章有機(jī)化合物
1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):P531、Li與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃)P6(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同的取代物):P54Na與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃)P6①Na與H2O反應(yīng):P6②
K與H2O反應(yīng):P62、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)、③
、P8
④3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):
(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng):
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)①
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):P60②P9
(2)加成反應(yīng)((與Br2的反應(yīng)):P60(2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng):P9
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):P604、Mg與H2O反應(yīng):P14
①5、Na與Cl2、反應(yīng)(點(diǎn)燃):P19
②6、用電子式表示氯化鈉的形成過程:P20
③用電子式表示氯分子的形成過程:P20
(4)聚合反應(yīng):P60
(乙烯制聚乙烯)①用電子式表示氯化氫的形成過程:P20
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):P62用電子式表示下列分子:H2N2H2O
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):
CO2CH4P21(2)取代反應(yīng)
①與Br2的反應(yīng):
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀
1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)P30液體硝基苯。反應(yīng)方程式:
2、原電池原理
(3)加成反應(yīng)
典型的原電池(Zn-Cu原電池)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):
負(fù)極(鋅):(氧化反應(yīng))4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):P67正極(銅):(還原反應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅。
①乙醇的燃燒P67
總反應(yīng)離子方程式:P36
②乙醇的催化氧化反應(yīng)P683、H2O2在催化劑作用下受熱分解:P42
③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)4、NaSO與CaCl2反應(yīng):P45
245、高爐煉鐵:
P45CH3CH2OH
5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
第1頁,共6頁(新課標(biāo)人教版必修2)
CHCOOH
3酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):P68乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
P68上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)
①反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng)):P69
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應(yīng):P73[參考答案]
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元
素周期律
1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):
(1)Cl2可以從溴化物(或碘化物)中置換出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以從碘化物中置換出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
②淀粉(纖維素)水解反應(yīng):P73③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)P73a)油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O
b)油脂在堿性條件下的水解(又叫反應(yīng))
堿油脂+H2O甘油+
酸甘油+
蛋白質(zhì)+H2O
酶等各種
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
1、2HgO受熱分解:P80-P81Ag2O受熱分解:2、CO還原Fe2O3
①C還原ZnO②C還原MgO③O2還原Cu2S④Al還原Fe2O3(鋁熱反應(yīng))⑤Fe還原CuSO4:3、電解NaCl:
①電解NaOH:②電解MgCl2③電解Al2O3
4、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:P87
第2頁,共6頁(新課標(biāo)人教版必修2)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、
氯化鈉的形成過程:略`氯分子的形成過程:
氯化氫的形成過程:用電子式表示下列分子:略
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原電池原理
(1)概念:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝
置(2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)
-2+
負(fù)極(鋅):Zn-2e=Zn(氧化反應(yīng))
正極(銅):2H+2e=H2↑(還原反應(yīng))電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅。+2+總反應(yīng)離子方程式:Zn+2H=Zn+H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有機(jī)化合物
1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)
CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)(2)取代反應(yīng)
催化劑△點(diǎn)燃+-
第3頁,共6頁(新課標(biāo)人教版必修2)
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2
(2)加成反應(yīng)
3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)取代反應(yīng)
FeBrBr+①+Br22CO2+2H2OHBr
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。
NO乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成
+HONO2反應(yīng)。
+H2OCH2=CH2+H2CH3CH3
(3)加成反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
環(huán)己烷。(3)聚合反應(yīng):
點(diǎn)燃3點(diǎn)燃2濃硫酸△第4頁,共6頁(新課標(biāo)人教版必修2)+3H2要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)2Ca+H2O+CO2↑(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑碳?xì)怏w:(2)乙醇的氧化反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O①乙醇的燃燒+CO2↑
2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸
②乙醇的催化氧化反應(yīng)的酸性強(qiáng)。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理乙醛
③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無酸性KMnO或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OHCH3COOH
色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀
液體。
5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
(3)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主(1)油脂在酸性條件下的水解
催化劑點(diǎn)燃Cu或Ag4第5頁,共6頁(新課標(biāo)人教版必修2)甘油+高級脂肪酸油脂+H2O(2)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反酸應(yīng))
油脂+H2O堿甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O酶等各種氨基酸
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展略
第6頁,共6頁(新課標(biāo)人教版必修2)
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(知識點(diǎn)總結(jié))
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三章有機(jī)化合物
1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):P531、Li與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃)P6(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同的取代物):P54Na與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃)P6①Na與H2O反應(yīng):P6②
K與H2O反應(yīng):P62、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)、③
、P8
④3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):
(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng):
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)①
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):P60②P9
(2)加成反應(yīng)((與Br2的反應(yīng)):P60(2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng):P9
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):P604、Mg與H2O反應(yīng):P14
①5、Na與Cl2、反應(yīng)(點(diǎn)燃):P19
②6、用電子式表示氯化鈉的形成過程:P20
③用電子式表示氯分子的形成過程:P20
(4)聚合反應(yīng):P60
(乙烯制聚乙烯)①用電子式表示氯化氫的形成過程:P20
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):P62用電子式表示下列分子:H2N2H2O
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):
CO2CH4P21(2)取代反應(yīng)
①與Br2的反應(yīng):
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀
1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)P30液體硝基苯。反應(yīng)方程式:
2、原電池原理
(3)加成反應(yīng)
典型的原電池(Zn-Cu原電池)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):
負(fù)極(鋅):(氧化反應(yīng))4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):P67正極(銅):(還原反應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅。
①乙醇的燃燒P67
總反應(yīng)離子方程式:P36
②乙醇的催化氧化反應(yīng)P683、H2O2在催化劑作用下受熱分解:P42
③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)4、NaSO與CaCl2反應(yīng):P45
245、高爐煉鐵:
P45CH3CH2OH
5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
第1頁,共4頁(新課標(biāo)人教版必修2)
CHCOOH
3酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):P68乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
P68上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)
①反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng)):P69
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應(yīng):P73第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1、4Li+O2
2Li2O
②淀粉(纖維素)水解反應(yīng):P73③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)P73a)油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O
b)油脂在堿性條件下的水解(又叫反應(yīng))
堿甘油+油脂+H2O
酸甘油+
蛋白質(zhì)+H2O
酶等各種
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
1、2HgO受熱分解:P80-P81Ag2O受熱分解:2、CO還原Fe2O3
①C還原ZnO②C還原MgO③O2還原Cu2S④Al還原Fe2O3(鋁熱反應(yīng))⑤Fe還原CuSO4:3、電解NaCl:
①電解NaOH:②電解MgCl2③電解Al2O3
4、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:P87
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):
(1)Cl2可以從溴化物(或碘化物)中置換出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以從碘化物中置換出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、
氯化鈉的形成過程:略`氯分子的形成過程:
氯化氫的形成過程:用電子式表示下列分子:略
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原電池原理(1)概念:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置(2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)負(fù)極(鋅):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極(銅):2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅?偡磻(yīng)離子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=催化劑△[參考答案]2H2O+O2↑第2頁,共4頁(新課標(biāo)人教版必修2)
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有機(jī)化合物
1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)
3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
12CO2+6H2O(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2點(diǎn)燃
(2)取代反應(yīng)
CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)點(diǎn)燃(2)取代反應(yīng)
Br①+Br2+HBr②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。
+HONO2+H2O△(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷。濃硫酸FeB3rNO2
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)
+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒
2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)
酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH
323催化劑點(diǎn)燃Cu或Ag2CO2+2H2O(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2點(diǎn)燃
(2)加成反應(yīng)
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反應(yīng):
5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(3)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
第3頁,共4頁(新課標(biāo)人教版必修2)
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(4)乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)
(1)油脂在酸性條件下的水解
油脂+H酸2O甘油+高級脂肪酸(2)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))油脂+H2O堿甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H酶等2O各種氨基酸
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展略
第4頁,共4頁(新課標(biāo)人教版必修2)
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