中考化學專題復習之框圖題匯總

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化學專項練習框圖題輔導

1、某化工廠排放的廢水透明、澄清、略帶藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀。試回答：

（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是；生成的藍色沉淀是。

（2）廢水一定含有的物質是（填編號）

A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽

（3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下[已知白色的Fe(OH)2

固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3]

廢水①金屬X為，固體A中一定含有的物質為（寫化學式）。②B溶液中的溶質一定含有和（填序號字母）A.K2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2③

第IV步反應的化學方程式

為。2、某學生興趣小組想利用廢銅線制氫氧化銅。他們設計流程圖如下：（1）寫

出圖

中編號物質或其溶質的化學式:A_________B_________；

（2）寫出①發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________；(3)寫出②所用的分離方法：_______________________。

3、A、B、C、D、E五種物質有如下轉換關系，其中D是一種常見的氣體，A和E都是鹽。D能與C反應生成A，E也能與C反應生成A。

則：Ａ是，Ｂ是，Ｄ是，

Ｂ→C的反應方程式為。

E和C反應的方程式為。

4、A∽D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及

多余產物均已略去）。

DB請寫出下列物質的化學式：

AA回瀾閣青島標志性旅游景點固體A過量金屬白色沉淀固體BNaOH溶液（II）溶液C空氣中（III）Na2SO4溶液（IV）紅褐色固體不溶于稀硝酸的白色沉淀C回瀾閣教育免費下載天天更新

A；B；C；D。

5、我校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進行了如下實驗探究：(1)寫出有關物質的化學式：A的主要成分____________，B的主要成分_____________X______________，Y___________(2)寫出圖5中下列步驟的化學方程式：

②_________________________⑤___________________⑥___________________

圖5

6、某集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。

甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

含銅廢料①過濾在空氣中灼燒足量稀硫酸、加熱黑色固體及殘留加鐵屑③藍色溶液及不溶過濾②濾液淺綠色溶液及紅色沉淀物紅色粉末

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

粉碎含銅廢料過濾加鐵屑加入足量稀硫酸△

碎銅、碎電纜皮、其他雜質通入空氣并加熱藍色溶液及不溶物過濾濾液淺綠色溶液及紅色沉淀物紅色粉末（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：①；②；

③。

（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為（填“甲”或“乙”）的方

案更合理。理由

是：。

（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。

你認為丙這么說的道理是：。（2分）

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丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ骸＃?）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液

結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品，可增加經濟效益。請寫出使“綠礬”結

晶的兩種可能方法：、（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）

能配制出這種稀硫酸g，需水mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：。（2分）

△（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）計算：如果1000mL98%的濃

硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克。5分）

7、實驗室廢水隨意排放會造成環(huán)境污染。某校實驗室的廢水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2

和Fe(NO3)2，該校實驗小組設計實驗從該廢液中回收銀，并得到副產品硫酸亞鐵晶體。實驗方案如下所示。（實驗過程中未引入其他的金屬元素）

實驗室過量A廢水①溶液乙固體甲過量FeSO4溶液②溶液丁硫酸亞鐵晶體適量固體丙稀HSO24③FeSO4溶液Ag（1）實驗室常用的方法分離固體甲和溶液乙，該操作需要使用的儀器有。（2）固體甲中含有的物質是（填化學式）。（3）步驟①向廢水中加入過量A。檢驗A是否加過量的方法是。8、右圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是A、甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B、甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C、甲：氫氧化鈉溶液；乙：稀硫酸D、甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

9、（1）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3,，文物鑒定人員常用酸驗法鑒別銅

銹真?zhèn)�；用細玻璃棒蘸取少許稀鹽酸，涂擦在需要鑒別可疑銅銹的部位，若有氣泡產生則初定為銅銹，反應的化學方程式為。（2）某廠采用聯合法生產硫酸銅、硫酸亞鐵作飼料添加劑，主要步驟如下圖所示：

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寫出上圖中①、③反應的化學方程式：①；

③；。10、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后，可能有下列情況：

（1）若反應后鋅有剩余，則此時溶液中所含的溶質是；（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則固體物質中一定有，可能有。

（3）若將反應后的混合物過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是。

11、下圖A是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。兩個橢圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩橢圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征。請你在下面的空格內填寫與圖B、圖C中(1)、(2)、(3)區(qū)域對應的適當內容(每處只要求填一點)。金

剛石

氫氣一氧化

酸

（3）（1）；與活潑（2）毒性不導都可燃燒質軟密度（1）

（2）；金屬反應（3）B。CA

12、某地新建一化工廠有一種產品屬于“復鹽”，該產品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料。某化學課外興趣小組探究該產品的組成，進行了如下的實驗：(查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽。如光鹵石（KClMgCl26H2O）)。

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白色沉淀B固體加水溶淺綠①過量NaOH溶液樣品解色過濾A溶液氣體C②暴露在空氣中濕潤的紅色石蕊紅褐色沉淀E試紙變藍稀硝酸沉淀不溶濾液D試回答下列問題：

③Ba(NO3)2溶液白色沉淀F（1）寫出下列物質的化學式：C、E、F。（2）寫出下列變化的化學方程式：

②③。

樣品A加水溶解（3）上述探究結果說明樣品A中含有的離子有

13、某廠排出的廢液主要含硫酸鋅和硝酸銀，為了從回收金屬銀和硝酸鋅，新民中學化學課外活動組設計了以下的實驗步驟

⑴X、Y分別是什么物質？

X_____________Y________________

⑵固體A和濾液B、C的主要成分是什么？A___________________

B____________________C____________________⑶Y處進行的操作是什么？__________________________________________________

14、用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、鹽酸三種藥品除去食鹽中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到純凈的NaCl溶液，則加入藥品的合理順序是_______________________。

15、硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現用NaOH、Na2SO4、NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來，要求每加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達到除去雜質的目的，則所加試劑正確的是()ANaCl、Na2SO4、NaOHBNa2SO4、NaOH、NaClCNa2SO4、NaOH、NaClDNaOH、NaCl、Na2SO4

16、現有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：

（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。

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（2）向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解；

（3）向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則：（1）該固體混合物中一定含有，可能含有；一定沒有。（用化學式填空）

（2）該混合物至少由種物質構成，該混合物的所有可能組合有種。（填數字）17、甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如下圖所示：

乙丙甲（1）若甲、乙組成元素相同，甲、乙、丙中有一種物質為水，則甲為(填化學式)；

實驗室制丙的化學方程式為（寫出一種）。

（2）若甲、乙、丙都含有三種元素，甲、乙、丙的相對分子質量依次增大，其中一種物

質廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。由甲到乙反應的化學方程式為。乙也可以轉化成甲，其反應方程式為。

（3）若甲、乙、丙都含有三種元素，其中兩種元素的質量比均為1：2。圖示反應中，一

個有難溶物生成，另一個有氣體生成，第三個有難溶物和水生成。則生成氣體可能為(填化學式)；丙為(填化學式)。

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擴展閱讀：中考化學試驗專題復習

201*化學中考試題實驗題匯編

1、（錦州市）實驗室提供如圖5所示的儀器：

(1)儀器④的名稱是_____________，請你寫出該儀器的一種用途_________。

(2)實驗室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的實驗，需要用到的儀器有(填儀器序號)_____________，裝配制取裝置時還須補充的一種用品是_____________。(3)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式：2、（重慶市）)(1)選擇適當的序號填空：①量筒②燒杯③玻璃棒④試管⑤蒸發(fā)皿

（1）常用作少量藥品反應的容器是_________，用于一定體積的液體的儀器是__________。(2)為完成過濾操作，除選用(1)中的部分儀器外，還缺少的玻璃儀器是___________。

3、（肇慶市）現有下列儀器：（1）吸取和滴加少量液體時用_____；洗滌試管應使用______（填儀器名稱）。（2）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是（。3）若利用上述儀器進行實驗：溶解氯化鈉時還需要添加的儀器是___；加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是：。（4）寫出造成下列現象的原因：①某同學．．在量筒中溶解固體燒堿，發(fā)現量筒炸裂：；②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時，發(fā)現水槽中的水略帶紫紅色：。4、（益陽市）現有兩瓶失去標簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請你對兩瓶白色固體進行鑒別：（1）鑒別它們所用的不同類別的試劑是（任選兩種）、。（2）簡述其中一種鑒別的方法：步驟是；現象是；結論是。5、（宜賓市）根據實驗裝置圖，回答下列問題：(1)實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用裝置(用編號回答，下同);用KMnO4

制氧氣的反應方程式為

(2)氫氣還原氧化銅的實驗可選裝置;實驗時發(fā)現試管破裂，分析其中原因可能是(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。選用裝置制備甲烷，收集氣體時可選用或。

(4)右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛：氫氣是難溶于水的氣體，當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從(填“a”或“b”，下同)處導管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從處導管進入。請再舉出該裝置的一種途。6、（南昌市）酒精燈是中學化學實驗中最常用的加熱儀器，請回答下列與酒精燈有關的問題：

(1)熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是。(2)化學實驗中，如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你應采用的滅火方法是。

7、（南充市）已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的pH越小。有一同學在實驗室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用(填儀器)蘸取試樣進行檢測，該同學測得的PH是否一定會有誤差?

20COmL50403020

8、（淄博市）探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質的基本途徑。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，化學興趣小組的同學通過查閱資料，認為反應過程如下：①2KClO3＋2MnO2

△2A＋Cl2↑＋B↑②2A

△K2MnO4＋MnO2＋B↑③Cl2＋K2MnO4

△2KCl＋

MnO2＋B↑。請寫出A、B的化學式：AB。通過以上實例，談談你對二氧化錳作催化劑的認識。右圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體是；簡要回答甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用。

9、（自貢市）化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要的作用。我們在進行化學實驗時，下列情況應如何操行？（1）連接玻璃管和膠皮管時，應該左手拿（玻璃管或膠皮管），右手拿（玻璃管或膠皮管），先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。（2）酒精燈不小心被碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應該立即用；（3）在做可燃性氣體的實驗時，點燃可燃性氣體之前一定要。

10、（煙臺市）無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數為1.4的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀g，需水ml（水的密度是1.0g/cm）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管。（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為1.4（填>或<或=）。

11、（錦州市）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，請你用化學方法鑒別兩種無色溶液。

實驗操作現象和結論3

12、（濱州市）初中化學實驗中，有許多涉及操作上“先”與“后”的問題，如果把“先”與“后”順序顛倒，就會影響實驗效果或導致事故的發(fā)生。試寫出下列幾種情況的“先”與“后”。

(1)用托盤天平稱量固體藥品，(2)實驗室制取氣體，(3)點燃可燃性氣體，(4)稀釋濃硫酸，13、（上海市）利用下圖裝置可進行氣體性質的探究實驗。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣瓶中盛放無色溶液

（澄清石灰水或NaOH溶液）。

（1）寫出儀器的名稱：a________________，b________________（2）根據要求填表：實驗實驗一甲反應的化學方程式：氧化劑：_______________________實驗二探究CO2與C的反應。（b換成酒精噴燈）反應的化學方程式：_______________________________反應類型：_____________________乙澄清石灰水的作用：_________________________NaOH溶液的作用：_________________________ac氣b探究CO與CuO的反應。_______________________________（3）上述兩實驗中，在導管c的尖嘴處都用火柴點燃，其目的是否完全相同？簡述理由。____________________________14、（南昌市）下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。(友情提示：以下所選裝置均填裝置序號)(1)寫出指定儀器的名稱：①；②；

(2)寫出一個初中化學中用裝置C制氣體的化學方程式；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是；(3)收集(2)中所得氣

體可選用的一種裝置是，利用該裝置還能收集的一種氣體是；

(4)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是；如果用右圖所示裝置收集乙炔，氣體應從(填“a”或“b”)端管口通人。

15、（濰坊市）我市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上濰紡”，旨在充分開發(fā)我市瀕臨的渤海資源，造福濰紡人民。小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上濰紡”的宏偉規(guī)劃很感興趣。

小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl2。

海水(主要含有NaCl、MgCl2等)試劑bX試劑a溶液Mg(OH)2)沉淀MgCl2溶液2。②加入試劑后，要將①試劑a是一種溶液，其溶質是(填化學式，加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式無水MgClMg(OH)2沉淀分離出來，應該應用的方法是，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有。③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用結晶的方法。

16、（自貢市）不法商販為牟取暴利，不擇手段制造假冒商品。請根據學過的化學知識，設計簡單易行的實驗方案，用化學方法來識別出下列假冒商品，并完成下表：

要鑒別的物質（1）用溶質質量分數為95%的乙醇冒充無水乙醇（2）銅鋅合金冒充黃金

17、（煙臺市）我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下。請你回答其中的有關問題：

（1）做出假設：；

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括（填序號）①二氧化硫易溶于水②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③SO2不與濃硫酸反應④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水（4）實驗：①實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明。②裝置D中膠頭滴管

中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現象說明，此過程中反應的化學方程式為。③裝置E的作用是。（5）結論：原假設（填“成立”或“不成立”）

18、（廈門市）小紅的家庭化學實驗室有如下物品：①試管②導管與橡皮塞③煤氣和煤氣爐④托盤天平⑤筷子⑥鐵釘⑦銅絲⑧食鹽⑨食醋⑩石灰水○11硫酸銅○12水請你與小紅一起完成如下實驗：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸鈣，需要用到的物品是(填序號)_______(2)若要探究鐵釘銹蝕的條件，除上述物品外，還需要的物品是________(3)若要利用上述物品證明鐵的活動性比銅強，寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______（4)請利用上述物品設計實驗，探究加速食鹽溶于水的某一方法的有效性。我選擇的方法是__________；我的實驗方案是________

(5)除進行上述4個實驗外，只利用上述物品，還可以完成的實驗有(舉一例)：

實驗記錄表格：(注意：使用到具體鹽時。必須用它的化學式表示，否則不能得分。此題答案空缺)19、（重慶市）化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

所用試劑稀鹽酸或稀硫酸可觀察到的現象結論不是無水乙醇

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是_________。(2)方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→()→()→()，如果導管連接錯誤，后果是_____________。(3)玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為________，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是______________________________。

20、（錦州市）實驗課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。老師讓同學們對濾液的組成進行探究。(1)同學們對濾液中所含的溶質做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為________________；②溶質為________________。(2)請你設計實驗來驗證這兩種猜想。

實驗操作

21、（肇慶市）一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

泥沙粗鹽水、攪拌1實驗現象和結論固體A濾液1Na2CO3(過量)、攪拌2濾液2適量鹽酸3NaCl溶液蒸發(fā)4NaCl晶體請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應，用余熱使水份蒸干。（3）猜想和驗證：

猜想驗證的方法現象結論

猜想Ⅰ:固體A中含取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并猜想Ⅰ成立

CaCO3、MgCO3用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅱ:固體A中含取少量固體A于試管中，先滴入，有氣泡放出，無BaCO3再滴入Na2SO4溶液白色沉淀

猜想Ⅲ:最后制得的取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，

NaCl晶體中還含有猜想Ⅲ成立

Na2SO4

22、（益陽市）通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器名稱：①②。（2）實驗室制取和收集CO2氣體時應選用兩裝置相連接，反應的化學方程式為，檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿的方法是。（3）實驗室用KMnO4制取O2時，可選用的發(fā)生裝置是；用排水法收集O2完畢后，停止實驗時的操作順序是。（4）能用E裝置收集的氣體應具有的性質是。（5）用F裝置做氫氣還原氧化銅的實驗時，先通一會兒氫氣的目的是；做該實驗時，如果所用試管破裂的原因可能是：或等。23、（宜賓市）用鹽酸可以清除鐵銹(主要成分為Fe203)，鹽酸中主要含有H20分子、H、c1。某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得出了初步結論。(1)請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y論：

+-

實驗過程向盛有少量Fe2O3的試管中加入NaCl溶液，振蕩實驗現象固體不溶解實驗結論1○2○(2)是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的對比實驗?為什么?

24、（廈門市）在點燃蠟燭時，小紅發(fā)現有一根燭芯沾有食鹽的蠟燭比普通蠟燭燃燒的時間長一些。請你與小紅一起探究，并回答相關問題。[提出問題]鹽是否能延長蠟燭的燃燒時間?[猜想]①一定量的食鹽可延長蠟燭的燃燒時間；②其它鹽也可以延長蠟燭的燃燒時間。[實驗探究]實驗一探究不同量的食鹽對蠟燭燃燒時間的影響實驗方案：取6支相同的蠟燭，在其中5支的燭芯周圍分別放入不同量的食鹽，另1支作對照實驗，分別測定它們的燃燒時間。實驗結果：食鹽質量(g)燃燒時間(分鐘)燃燒穩(wěn)定性O10正常O．115正常0．518正常O．723正常0．925易滅1．O27極易滅實驗結論：從所得實驗結果可初步分析出兩點結論：①___________________②_______________________實驗反思：

①此實驗方案還存在一些問題值得進一步研究，如(至少寫出一點)：______②你認為此實驗結果有什么實際應用價值_______實驗二探究不同種類的鹽對蠟燭燃燒時間的影響要求：請參照實驗一，設計實驗方案和實驗記錄表格。實驗方案：________________________________________________________________（此題答案空缺)

25、（濟南市）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發(fā)生變化）③實驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質

試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。請回答下列問題：

（1）實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接

順序應是（填寫儀器導管接口處字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。

（2）判定HCl氣體是否存在的根據是。（3）儀器B的作用是。（4）儀器D中的現象是。（5）反應進行完全后，若儀器D中物質增重ag，則儀器C中的試樣質量減少g.(計算結果可為分數形式)

26、（南充市）化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液(如右圖所示)可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證。[發(fā)現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡。[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO：、Fe304、鐵粉、炭粉等。[提出假設]黑色粉末是，無色溶液是。(只寫一種假設)[設計實驗]①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗試管中產生的氣體(寫出操作方法)。[實驗現象]。[實驗結論]①該反應的化學方程式是②此氣體是，原假設成立。[討論]若要制取該氣體，應從下圖中選擇發(fā)生反應的裝置為(填序號)。

27、（淄博市）“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發(fā)病到人類染病引起了全世界的關注。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加。但工業(yè)燒堿中含有雜質碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質量分數，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了實驗方案：Ⅰ甲的方案是：準確稱量一定質量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干、稱量。（1）甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水，然后過濾，重復2～3次。確認洗滌干凈的依據是。（2）氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與該樣品溶液反應生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是。Ⅱ乙的方案如下圖所示：

稀硫酸干燥管樣品濃硫酸堿石灰[NaOH和CaO的混合物]

（1）根據乙的實驗裝置圖分析，濃硫酸的作用是，堿石灰的作用是。小明認為按照乙的方案進行測定，會導致不可避免的誤差，例如：裝置內空氣中的CO2沒有排出；反應產生的CO2未被完全吸收等。該設計中還有一個因素也會導致不．．．．．可避免的誤差，你認為是下列因素中的（填序號）①裝置的氣密性不好②加入的稀硫酸量不足③干燥管與空氣直接相通．．．

（2）經測定知，該工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質量分數為80%,某養(yǎng)殖戶需配制201*g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需要這種工業(yè)燒堿g。

28、（自貢市）根據下圖所給裝置回答問題（裝置B中儀器R是分液漏斗，可以調節(jié)活塞控制液體的滴加速度）：

（1）加熱氯酸鉀（用二氧化錳作催化劑）制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是；其化學方程式為；（2）實驗室用鋅跟稀鹽酸反應來制取氫氣，則應選用的發(fā)生裝置是；其化學方程式為；

（3）用（2）這種方法制得的氫氣常帶有少量的HCl氣體和水蒸氣。裝置D、E中分別盛有硝酸銀溶液和濃硫酸，若欲收集一純

凈、干燥的氫氣，從發(fā)生裝置導出的氣體在用C裝置收集前通過e、f、g、h的順序是（字母填在方框內）：（4）用裝置B還可以制取除氫氣、氧氣外的另一種氣體是。

29、（濰坊市）201*年11月13日，四國石油吉林石化公司雙苯車間發(fā)生爆炸，爆炸泄漏的有毒物質和燃燒產生的煙氣造成松花江和當地空氣嚴重污染。某課外活動小組的同學準備探究在爆炸現聲采集的氣體樣品中是否含有CO(假設該樣品中不含除CO之外的其它能與CuO反應的物質)

［實驗目的］確定氣體樣品中是否含有CO

［查閱資料］爆炸泄漏的有毒物質主要是苯和苯胺，他們都是有機物，已知苯的化學式為C6H6，是一種液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點5.5℃，沸點80.1℃。在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，不完全燃燒時還生成CO。［實驗原理］CuO+CO====Cu+CO2,反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，以此證明CO的存在。［實驗儀器］［問題］

要用較簡單的方法收集爆炸現場的氣體樣品，可選用什藥品？。在實驗時，上述儀器的連接順序是丙→乙→甲→乙。

其中乙裝置需要使用兩次，這兩次的作用分別是：第一次。第二次。從環(huán)境保護的角度考慮，你認為該實驗是否存在缺陷，如果有，如何改進該實驗？(若認為該實驗沒有缺陷，以下問題不必回答)改進的方法是。

由于苯泄漏，造成松花江上大量魚類死亡，你認為魚類死亡的可能原因是(回答兩點即可)：①；②。苯的比較低，在低溫時很容易凝固成冰一樣的晶體。若苯凝固，如何從試劑瓶(細口瓶)中取出苯？。30、（南昌市）小婧同學做硫在氧氣中燃燒的實驗前，預先在集氣瓶底裝有少量水。實驗過程中她聯想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次測其pH，發(fā)現其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=4，證明集氣瓶底殘留液呈酸性。隨后小婧想進一步了解該殘留液是否具有酸的通性，請你與她一起探究：

[提出問題]殘留液還能與什么物質反應呢?[猜想]；[設計方案]請你設計實驗來驗證你的猜想：

實驗方法可能觀察到的現象結論

31、（濱州市）工業(yè)上是用氨氣還原氧化銅制取銅的。某�；瘜W興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗。查閱到的信息(1)氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水(2)氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗：

氯化銨和熟石灰氫氧化鈉固體氯化銨

試回答：(1)寫出裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式：(2)裝置B所起的作用是(3)裝置C中可觀察到的實驗現象是;(4)你認為該小組的實驗設計還存在著哪些不足?201*化學中考試題實驗題答案

1、(1)燒杯配制溶液(或作大量試劑的反應容器等)(2)①②⑤⑥⑧2、(1)④；①；(2)漏斗

(錯選或少選不給分)棉花

3、（1）①膠頭滴管（或滴管）②試管刷（2）試管夾從底部（或下）住上套，夾在離管口約1/3處（3）玻棒鐵架臺、鐵夾（4）①量筒不能受熱（或受熱炸裂），而燒堿溶于水放出大量的熱②制氣的試管口未用棉花阻隔，有少量高錳酸鉀進入了水中4.（1）稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液，氯化鋇溶液等（其它合理答案參照給分）（2）步驟：用兩支潔凈的試管分別取適量兩種白色固體，分別加適量稀鹽酸�，F象：一支試管中有氣體產生，另一支試管中無明顯變化結論：有氣體產生的是碳酸鈉，沒有明顯變化的是氫氧化鈉

5.（1）E（2）B試管口沒有略向下傾斜，導致反應中生成的H2O沒有及時排出（3）ADF（4）濃H2SO4ba瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2（此答案不唯一）6.(1)隔絕空氣(或氧氣)；(2)用濕抹布蓋滅等7.玻璃棒不一定會有誤差

8.KMnO4O2二氧化錳參與了化學反應，反應前后其質量和化學性質不變；氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等可溶性堿溶液）防止生成物熔化后濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶破裂吸收燃燒產物，防止二氧化硫污染空氣9.膠皮管；玻璃管；濕抹布撲蓋；驗純。

10.2.1147.9；計算、溶解、稱量；天平、量筒、玻璃棒、燒杯；11.

實驗操作分別取少量兩種溶液于兩支試管中，然后分別通入二氧化碳氣體(或分別滴加碳酸鈉或碳酸鉀溶液)現象和結論變渾濁的原溶液是氫氧化鈣溶液；無明顯現象的原溶液是氫氧化鈉溶液12、①先調平，再稱量②先檢查氣密性，再裝藥品③先驗純，再點燃④先放水，再倒?jié)饬蛩?3、（1）鐵架臺、酒精燈（2）

（3）不完全相同，實驗一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染；實驗二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應，且產物為CO

CO+CuOCuO除去（或吸收）CO2氣體加熱Cu+CO2檢驗CO2氣體高溫14、(1)①試管②集氣瓶(2)2KMnO4CO2+C2COK2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3化合反應（氧化還原反應）2KCl＋3O2↑)防止水倒流引起試管炸裂(3)D(或E)H2(或CO2，寫名稱也可)(4)Ab

15、Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(↓不寫不扣分)

過濾漏斗蒸發(fā)16、（白色）無水硫酸銅（或金屬鈉）；變藍（或有氣泡）；有氣泡；不是黃金（或是銅鋅合金）。17、二氧化硫能（不能）與水反應生成酸1234

二氧化硫不能使干燥的藍色石蕊試紙變色水不能使干燥的藍色石蕊試紙變色二氧化硫溶與水生成酸，酸能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色SO2＋H2O＝H2SO3吸收二氧化硫，不污染空氣成立（不成立）18、（此題答案空缺)

19、(1)排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；(2)d；b；e；CO排入空氣中會污染空氣；(3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業(yè)上的生鐵含有碳

20、(1)①硝酸鋅和硝酸銅②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀(，①和②順序可以顛倒)(2)(表述合理即可)

實驗操作取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲(或銅片)實驗現象和結論若銅絲表面無變化，證明猜想①(或②)成立(也可表述為若銅絲表面無變化，證明溶質為硝酸鋅、硝酸銅)若銅絲表面有銀白色固體析出，證明猜想②(或①)成立(也可表述為若銅絲表面有銀白色固體析出，證明溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀)

或用下面的實驗驗證。

實驗操作實驗現象和結論若濾液無明顯變化，證明猜想①(或②)成立(也可表述為若濾液無明顯變化，證明取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸(或溶質為硝酸鋅、硝酸銅)(1分)其他氯化物溶液)(1分)若有白色沉淀生成，證明猜想②(或①)成立(也可表述為若有白色沉淀生成，證明溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀)(1分)21、（1）過濾（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺停止加熱（或熄滅酒精燈）（3）猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀）猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3

22、（1）①長頸漏斗②水槽（2）B、C，CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,用燃著的木條伸入到集氣瓶口，若燃著的木條立即熄滅則已集滿，否則沒滿。（3）A，先把導氣管從水槽中拿出，然后再熄滅酒精燈。（4）難溶于水且不與水發(fā)生化學反應。（5）排除試管內的空氣，防止發(fā)生爆炸；試管口沒有向下傾斜或加熱前沒有預熱或鐵夾沒有夾緊試管，滑落到桌面造成破裂等。23、（1）H2O分子不能使Fe2O3溶解cl24、（此題答案空缺)

25、（1）g接a,b接d,e接c（2）E裝置內是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，則證明有HCl氣體存在，反之，則沒有（3）將CO燃燒掉，防止空氣污染（4）澄清石灰水變渾濁

26、假設一：[提出假設]二氧化錳(或Mn02)雙氧水(或H2O2：)[設計實驗]用帶火星的木條伸人試管中[實驗現象]帶火星的木

MnO2不能使Fe2O3溶解（2）不需要。因為上面的實驗中，NaCl溶液里已經含有水

條復燃[實驗結論]①2H2022H20+02↑②氧氣(或O2)

[討論]B或假設二：[提出假設]：鐵粉(或Fe)稀硫酸(或稀H2S04)[設計實驗]把燃著的木條移近試管口[實驗現象]氣體燃燒，火焰呈淡藍色[實驗結論]①Fe+H2SO4=FeS04+H2↑②氫氣(或H2)[討論]B

27、Ⅰ（1）取適量洗滌后的溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸鈉溶液等）無沉淀產生。（也可用同樣的操作，滴加相應的試劑檢驗氯離子、氫氧根離子等）（2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多②等量的Na2CO3分別與CaCl2、BaCl2反應生成的BaCO3沉淀質量大，稱量時誤差�。ù鸪鲆豁椀�1分）Ⅱ（1）吸收水分吸收反應中生成的CO2③（2）5028、A；2KClO3

2KCl+3O2↑；B；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；f→e→h→g；二氧化碳。

29、氣球收集檢驗原氣體樣品中的二氧化碳是否除盡，檢驗是否有二氧化碳生成在d出口處將氣體點燃苯有毒；苯密度小浮在水面隔絕氧氣用手后熱試劑瓶，使苯熔化，再將苯倒出

30、能與活潑金屬反應(或答能與某些鹽反應、酸堿指示劑、堿性氧化物、堿等具體物質亦可，其他答案合理均可)(以下方法中所選試劑合理均可)

實驗方法取樣，加入鎂條取樣，滴加碳酸鈉溶液取樣，滴加紫色石蕊試液取樣，加入氧化鐵取樣，加入氫氧化銅固體

31、.2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O吸收水蒸氣黑色固體逐漸變成紅色

可能觀察到的現象鎂條逐漸減少，表面有氣泡產生有氣泡產生試液變紅結論殘留液能與鎂發(fā)生反應殘留液能與碳酸鈉發(fā)生反應殘留液能與紫色石蕊試液反應固體逐漸減少，溶液由五色變成黃色殘留液能與氧化鐵反應固體逐漸減少，溶液由無色變成藍色殘留液能與氫氧化銅發(fā)生反應

一、化學方程式、反應現象、應用1.2.3.4.5.6.7.8.9.

2Mg+O22Hg+O2

點燃或Δ點燃或Δ

2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

4Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O2

點燃點燃

點燃或Δ點燃

Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱

CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2H2+O2CH4+2O2

點燃

4P+5O2

點燃

點燃

10.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣12.2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗13.2H2O

通電

2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

15.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性21.2Na+Cl2

Δ或點燃

2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

22.H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗24.2C+O225.2CO+O2

點燃點燃

2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO2藍色火焰煤氣燃燒

高溫

26.C+CuO28.C+CO2

2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C

高溫

27.2Fe2O3+3C

高溫

3Fe+2CO2↑冶煉金屬

高溫

2CO29.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

31.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭35.CaCO3

高溫

CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理39.CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬40.Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2冶煉金屬原理

2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

41.C2H5OH+3O2

點燃

42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解50.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

64.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO4的原理65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO4的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO4的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

222

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

76.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成77.CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰�、生石灰制備石灰漿

78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

81.CuSO4+5H2O=CuSO4H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質中是否含有水82.CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體

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