高一化學期中考前知識點總結

高一化學模塊主要知識及化學方程式（期中考試知識點總結）

一、研究物質性質的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：觀察，預測，實驗和觀察，結論二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O（常溫）2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2====Na2O2（加熱）3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．鈉與鹽酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2

7．鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4三、氯及其化合物的性質

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系

1．物質的量n（mol）=N/NA個數(shù)比=物質的量比2．物質的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/Vm個數(shù)比=物質的量比=氣體體積比4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=CV五、膠體：（混合物）

1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質：

①丁達爾現(xiàn)象：一束可見光照射膠體時，在膠體內(nèi)部出現(xiàn)一條光亮的通路的現(xiàn)象。（用途：鑒別溶液和膠體）

②聚沉：方法有：攪拌，加熱，加酸堿鹽，加另一種膠體（膠粒帶相反電荷的膠體）聚沉是物理過程（用途：看課本）

例如：氫氧化鐵膠體中加酸現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。原因：強氧化鐵膠體與酸聚沉有沉淀出現(xiàn)形成是氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵沉淀與酸有酸堿中和反應沉淀又溶解

③電泳：接通電源，膠體中膠粒向電源的某一電極運動，說明了膠粒帶電荷。（用途：工業(yè)上靜電除塵和電鍍）

④滲析：半透膜只允許溶液的通過不允許膠體的通過（用途：凈化膠體或者分離膠體和溶液）

⑤氫氧化鐵膠體的制備方法：先把燒杯中水加熱至沸騰，后滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色立即停止加熱。六、電解質和非電解質

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。（酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質）；除此之外的化合物都是非電解質。2．強電解質：強酸、強堿、鹽，金屬氧化物；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。（酸堿鹽在水溶液中能導電：堿，鹽，金屬氧化物在融化狀態(tài)下能導電）3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式

②改：把方程式中的強酸、強堿、可溶性鹽改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。③刪：把等號兩邊都存在的離子刪去相同的個數(shù)。④查：檢查質量是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①離子間結合成沉淀時離子不能共存：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等②離子間結合成氣體或易揮發(fā)物質時離子不能共存：

如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③離子間結合成弱酸弱堿水時離子不能共存：如：OH-與NH4+；H+與ClO-

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應

1．氧化劑氧化性化合價降低得到電子還原反應還原產(chǎn)物2．還原劑還原性化合價升高失去電子氧化反應氧化產(chǎn)物3．轉移電子數(shù)=得到電子數(shù)=失去電子數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)（失去幾個電子=化合價就升高幾個價態(tài)）（得到幾個電子=化合價就降低幾個價態(tài)）4.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質

1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl

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期中考試知識點總結

考點一：鈉及其化合物1．物理性質：

例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足量多），試推測可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉浮在試管中的液面上B.鈉沉在試管中溶液的底部

C.鈉在煤油中燃燒起來D.鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動，最后消失2．化學性質

（1）方程式及反應現(xiàn)象氧氣：水：鹽酸：

硫酸銅溶液：氯化鐵溶液：總結：

金屬鈉與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑現(xiàn)象金屬鈉浮在水面上金屬鈉迅速熔化成球狀鈉四處游動，并發(fā)出咝咝聲滴入酚酞的溶液變紅收集氣體點燃，發(fā)出爆鳴聲鈉與氧氣反應：實驗內(nèi)容在空氣中放置實驗現(xiàn)象迅速失去金屬光澤變?yōu)榛野咨�結論4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2結論密度小于水熔點低，反應劇烈，放出大量熱放出氣體，反應劇烈溶液中有堿性物質生成有可燃性氣體生成在空氣中加熱鈉燃燒、產(chǎn)生黃色火焰、成淡黃色固體。C例2．金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液（2）鈉的保存：中

（3）例3．金屬鈉長期置于空氣中，最后得到的物質是下列物質中的（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33．氧化鈉和過氧化鈉的性質（1）顏色：

（2）與水反應：；（3）與二氧化碳反應：例4．將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL（4℃）水中，在標準狀況下收集到1.12L氫氣。試求：

（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質量。

（2）所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。

考點二：氯及其化合物

1．氯氣的物理性質：顏色、、氣味、密度、溶解性2．化學性質

與金屬單質反應2Na+Cl2

Fe+Cl2

Cu+Cl2

2naclfeci3cucl2

（將金屬氧化到最高價）

與非金屬單質反應H2+Cl2與水反應Cl2+H2O=hcl+hclo與堿反應：

hcl

純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成與氫氣反應氫氣和氯氣相混合，用強光照射發(fā)生爆炸與鐵反應與銅反應3．氯水的性質物質類別粒子種類主要性質氯水混合物H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等－－反應劇烈，產(chǎn)生棕黃紅煙，溶于水顯黃色溶液反應劇烈，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水顯綠色或藍綠色溶液黃綠色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5．在新制的氯水的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學式或離子符號填寫，下同）______cl2___；（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是____hcl_____；（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是_____hcl____；（4）能使紅紙褪色的是___hclo______；（5）能使五水硫酸銅變藍的是______h2o___；（6）能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是___h+_____。B例6．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl

B例7．人體吸入較多氯氣會發(fā)生嚴重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質最適宜采用（）

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3考點三：物質分類及膠體1．物質分類

B例8．將下列各物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）

A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉D2．膠體的本質特征：

例9．膠體最本質的特征是（）

A、具有丁達爾效應B、可以通過濾紙

C、可做布朗運動D、分散質微粒的粒度在1---100nm之間AD例10．下列分散系屬于膠體的是（）

A、淀粉溶液B、食鹽水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白質溶液3．膠體的性質

A例11．下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是（）A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入海口易形成三角洲

C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成D、白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素E、用丁達爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體

例12．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象有：生成紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；解釋原因：。。。。。。。�？键c四：電解質1．電解質的判斷

例13．下列物質屬于電解質的是3467；屬于非電解質的是25；能導電的物質是13478.10；其水溶液能夠導電的物質1234976。34579①氨水②蔗糖③燒堿④NH3H2O⑤CO2⑥碳酸鈣⑦CH3COOH⑧銅⑨氯氣⑩石墨B例14．下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（）。

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋇C例15．下列敘述正確的是（）。

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

D.導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多D例16．下列說法正確的是（）。

A.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質C.液溴不導電，所以液溴是非電解質

D.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強2．電離方程式

NaHSO4=na++h++so42-

NaHCO3=

考點五：離子反應1、離子方程式的書寫

（1）主要存在形式：易溶的強電解質寫成離子形式；其他物質寫化學式。（2）注意配平：元素守恒、電荷守恒（3）注意物質組成比例（4）符合反應事實

D例17．下列離子方程式正確的是（）。

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.鈉與水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例18．.寫出下列反應的離子方程式：

（1）鈉與水的反應；（2）用燒堿溶液吸收氯氣；（3）鐵與硫酸銅溶液反應；（4）鐵與鹽酸反應；（5）大理石與鹽酸反應；（6）澄清石灰水中通入二氧化碳；（7）硫酸與氫氧化鋇；（8）氯化鈣與碳酸鈉。2、離子方程式的意義

A例19．能用H++OH-=H2O表示的反應為（）。

A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應C.氫氧化銅與稀硝酸反應D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應3、離子共存

見優(yōu)化方案41頁要點二

例20．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、離子檢驗：氯離子、鋇離子的檢驗

例21．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種�，F(xiàn)進行以下實驗：

①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有，一定不含有，可能會有；上述實驗中有關反應的離子方程式為�？键c六、物質的量

1．n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

例22．4.8gO2和0.2molCO2，它們的物質的量之比是，質量比是，在同溫同壓下體積比是。

2．概念辨析例23：判斷正誤

1.標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。

3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。7.標況下，1molH2O的體積約為22.4L。

8.常溫常壓下，33.6LH2的物質的量為1.5mol。9.標況下，44.8LO2含有2NA個O。3．溶液配制

儀器：固體配制：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量瓶（6個）液體配制：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容量（5個）背下來�。�！步驟：誤差分析

例24：若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且游碼有讀數(shù)。2.定容時仰視讀數(shù)。

3.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

+4.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。5.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)。

+6.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。

7.定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出。8.搖勻后，水面低于刻度線，再加水至刻度線。

注意：一定把必修一第1章認識化學科學復習題，上物質的量的題研究透徹。答案：

1、D2、C3、D4、

5、Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、H+

6、B（氯氣與金屬反應生成高價態(tài)金屬化合物）7、B8、B9、D

10、AD11、A12、先生成紅褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黃色溶液；加硫酸后膠體聚沉，然后硫酸又與氫氧化鐵膠沉淀反應，使其溶解。13、3、4、6、7；2、5；1、8、10；3、4、5、7、914、B15、C16、D17、D18、

19、A20、C21、

22、3：4；7：11；3：4

23、只有3正確。涉及氣體體積的時候需要注意狀況。00C，101KPa為標況。涉及摩爾質量

時要注意單位為g/mol。

24．偏高的為4和6。其余的偏低。

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