高考化學備考中如何歸納和總結

高考化學備考中如何歸納和總結

基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重

要作用，基本概念及基本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重。因此，化學一階段的復習，首先是夯實基礎，然后才是在熟練掌握基礎上的能力提高。強化知識體系結構

在復習元素化合物知識應從組成結構入手，抓住組成和結構決

定物質性質這一關鍵，按類別復習物質的性質、用途及制備等內(nèi)容。復習過程中要善于將知識點連成線，由線連成片，最后形成知識網(wǎng)。對于重要元素及其化合物的化學性質可以自己編制相互轉化和聯(lián)系的網(wǎng)絡圖，并清楚實現(xiàn)轉換的化學方程式，便于加強記憶。同時善于利用歸納、對比等方法，找出物質性質之間的共同性和差異性，以便記憶準確。物質的性質是由其組成和結構決定，不同的物質其性質不同。復習中既要掌握結構相似物質性質的變化規(guī)律，又要記清不同物質性質的特點。注意規(guī)律的適用條件和范圍，要將一般與特殊進行區(qū)別，既要掌握“一般”，又要記清“特殊”。

比如，(1)鹵族元素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價。(2)硅和二氧化硅一般不溶于酸，但可溶于氫氟酸。(3)一般由強酸制弱酸，但氫硫酸與硫酸銅溶液反應可生成硫酸。(4)酸式鹽一般可溶于水，但磷酸一氫鹽只有鉀、鈉、銨鹽可溶。(5)金屬單質與酸反應一般生成氫氣，但硝酸、濃硫酸與金屬反應不生成氫氣。

對于這些基本概念、基本理論知識體系的構建復習，一般采用列表、對比和歸納總結規(guī)律要點的復習方法。例如：在原子結構的有關知識復習時，可以對各種量進行小結。其他部分的復習，也可以采用不同的方法，構建其知識體系和網(wǎng)絡，落實知識要點。不同學生各有側重

化學水平基礎比較好的同學可以先拿一些題目自我檢測，找出問題，然后進行知識的梳理，這樣上課的時候，可以做到有的放矢，等到一個章節(jié)結束，進行總結和提高。

基礎比較薄弱的同學，可以先對知識進行回憶，這樣上課的時候，可以跟上步伐，復習結束的時候可以彌補漏洞，使知識得到鞏固。這部分要提高水平，切忌急躁，做題要有針對性，可以先找一些基礎題目進行練習，等到比較基礎的題目能夠掌握的時候再逐步提高，上來就做難題，不僅對信心有影響，而且無法得到實際的提高。先對學科知識進行梳理和歸納，使知識系統(tǒng)化，同時配以單元訓練，提高應用能力。

物質的量、元素周期表、周期律、電離平衡、有機等等，都是比較

重要的，關鍵是對于概念的理解和認識，如果對概念的認識不到位，解題就會出錯。高考的考查是比較系統(tǒng)的，如果認識有偏差，恐怕解題時會遇到困難。

=============================================到此不妨繼續(xù)關注：

高考化學復習考全攻略

高考化學命題特點及復習策略高考化學臨場應試若干細節(jié)點撥高考化學試題分析及備考建議高考化學備考中如何歸納和總結高考生物備考策略高考生物備考資訊匯編01-------------------

考生如何從�？贾袑ふ腋呖几杏X高考倒計時60天如何沖刺備考高考心理調(diào)整的當務之急高考考前心理盲點與對策

高考心理輔導：高三心理九大癥結高考明鏡：一位高三家長的自白高考有賴自信別讓自己提前“落榜”高考關注：不同狀態(tài)考生考前安撫關注：求職最受歡迎的十大技能高考前孩子舉動反常家長怎么辦？

高考來臨要允許孩子發(fā)脾氣高考備考如何走好后半程高考尖子生加分策略高考備考上課總走神怎么辦高考答疑:成績出現(xiàn)波動怎么辦高考點金：感悟心理學家的經(jīng)典理論高考心理輔導:如何提高"挫折商"高考點金：如何做到以不變應萬變高考提醒：家長不要過多無效叮囑[相關專集]

09高考備考資訊匯編(069)09高考備考資訊大全高考攻堅：家長助考全攻略高考備考經(jīng)驗匯萃備戰(zhàn)高考經(jīng)驗大全高考備考策略、方法、技巧（匯編）========================================================

更多信息在：備戰(zhàn)09高考

擴展閱讀：201*高考備考高中化學必背知識點歸納與總結(全套)

高中化學必背知識點歸納與總結

一、俗名：

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH（能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀

Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）白色CuSO45H2O藍色Cu2(OH)2CO3綠色

Cu(OH)2藍色[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液

第1頁共26頁FeS黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體

I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點44.8度）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體

NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--紫色MnO4-紫色三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰

CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。19．特征反應現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍

第2頁共26頁

空氣甲基橙＜3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

第3頁共26頁（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：CHO2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應1．與堿反應產(chǎn)生氣體Al、SiOHH2單質2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2。

。

堿（2）銨鹽：NH4NH3H2O

第4頁共26頁2．與酸反應產(chǎn)生氣體HClH2濃H2SO4金屬SO2HNO3NO2、NO（1）濃HSO4單質SO2、CO22C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃H2SO4SO2

S濃HNO3SO2、NO2

HCO32HCO3CO22H（2）化合物SHSH2S

2HSOHSOSO233

3．Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應產(chǎn)生氣體

2Na2H2O2NaOHH2（1）單質2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2（2）化合物Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2S

CaC2HOCaOHCH222225．強烈雙水解2OCO32HCO3HCO2AlOH3232OAl與SHSHH2SAlOH3

H2OAlOAlOH32

6．既能酸反應，又能與堿反應

（1）單質：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

CO27．與Na2O2反應O2Na2CO3H2OO2NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解HO電解H2O22電解AlO2Al2O3熔融

電解NaCl溶液NaOHCl2H2金屬+Al2O310．鋁熱反應：Al+金屬氧化物高溫第5頁共26頁

11．Al3+Al(OH)3AlO2-

12．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO4N2+6H2O

13．置換反應：

1.金屬鹽金屬鹽（1）金屬→金屬2.鋁熱反應

H或H2O活潑金屬（Na、Mg、Fe）H2（2）金屬→非金屬

點燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高溫Si2CO2CSiO2（3）非金屬→非金屬CH2O高溫COH2

Cl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222

高溫金屬H2O（4）非金屬→金屬H2金屬氧化物高溫金屬CO2C金屬氧化物

14、一些特殊的反應類型：

化合物+單質化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

化合物+化合物化合物+單質

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

化合物+單質化合物

PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉化：

15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O

（1）銨鹽NHHSO[(NH)SO]NH3SO2H2O43423NHHS[(NH)S]NH3H2S442

2CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸鹽2AgNO2Ag2NO2O23

16．特征網(wǎng)絡：

222（1）ABCD(酸或堿)

催化劑OOHO第6頁共26頁222①NH（氣體）NONO2HNO33OOHO222②H2S（氣體）SO2SO3H2SO4

OOHO222③C（固體）COCO2H2CO3

OOHO222④Na（固體）Na2ONa2O2NaOH

OOHO

強酸氣體B（2）A

強堿氣體C

A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:

2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化劑，2SO34NH35O2催化劑，4NO6H2ON23H2催化劑，2NH3

17.關于反應形式的聯(lián)想：

1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。

AB+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體）。B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質。H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時受熱也會使它分解。

含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質的加熱反應：

第7頁共26頁C：固體和固體反應：SiO2和CaO反應；固體和氣體C和CO2A＋BC＋D：固體和固體反應的：Al和不活潑的金屬氧化物反應。SiO2和C的反應（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。C還原金屬氧化物。固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。氣體和液體：CO和水蒸氣。C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應，濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質：X2、O2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水還原劑活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H2、S低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化－還原反應的影響．

1．濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

第8頁共26頁

3．溶液酸堿性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4

溶液氧化性較強.

4．條件不同，生成物則不同

點燃點燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)點燃點燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)緩慢氧化點燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點燃點燃

5、C＋O2===CO2(O2充足)；2C＋O2===2CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

Fe不足

10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量

Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3

濃H2SO4

＋2NO↑＋4H2O濃H2SO4

12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O

170℃140℃

－C2H5＋H2O

FeCl

13、＋Cl2→＋HCl

ClCl光

＋3Cl2→ClCl（六氯環(huán)已烷）

ClCl第9頁共26頁

H2O醇

14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮

1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等

5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

第10頁共26頁如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符號運用不當

3+

如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

＋-酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離

＋--a

出的H或OH=1×10mol/L(a>7或a十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的刻度尺左邊數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

Δ點燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、—10電子‖、—18電子‖的微粒小結

1．“10電子”的微粒：一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的

2．“18電子”的微粒

第12頁共26頁

分子NeHFH2ONH3CH4離子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+

一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH離子K+、Ca2+、Cl、S2HS注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr201*0KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3

1．常用相對分子質量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用換算

5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、、C=O。

CCOO

（CO和COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

O

OH2、能與NaOH反應的：COOH、、CO。3、能與NaHCO3反應的：COOH

4、能與Na反應的：COOH、OH、－OH5、能發(fā)生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

第14頁共26頁鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）無機CH3

1．－2價硫（H2S及硫化物）；

2．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價鐵：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等單質如Mg＋Br2===MgBr2

(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強堿：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．苯的同系物；

3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4．含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5．石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6．煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7．天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1．－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2．＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3．雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）

9、最簡式相同的有機物

1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）

第15頁共26頁1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、羧酸酯羥基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷

5、單烯烴環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水�。�

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2．水�。悍尤�樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團：1．碳碳雙鍵：CC2．碳碳叁鍵：CC

3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：X4．（醇、酚）羥基：OH

O5．醛基：CHO

6．羧基：COOH7．酯類的基團：CO二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

第16頁共26頁烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應，同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）

鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

二十七、有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機物燃燒通式烴：CxHy＋(x＋

yy)O2xCO2＋H2O42烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋

二十九、有機合成路線：

zyy－)O2xCO2＋H2O422

補充：

1、

CH3-CH-CH3OH2、

濃硫酸△CH2=CH-CH3↑+H2OChemPasterCu△2CH3-CH-CH2OH+O2CH33、

2CH3-CH-CHO+2H2OCH3ChemPasternCH2=CH-CHO--CH2--CH---nCHO

第17頁共26頁4、

CH2=CH-CHO+2H2CH3-CH2-CH2OH△ChemPaster5、

NiCH3-CH2-CH-COOH+CH3OHCH36、

濃硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OCH3

ChemPasterCH32HO-CH2-CH-COOHCH3濃硫酸△CH2-CHOCCH--CH2CH3COO+2H2OO7、

COOHCOOH8、

+2CH3OH濃硫酸△COOCH3COOCH3+2H2O

OOCH+2NaOHChemPaster9、

ONa+HCOONa+H2OCH2COOCH3+3NaOHHO10、

CHO+4H2△ChemPaster11、

NiCH2COONa+CH3OH+2H2ONaOCH2OHOHONa

ONaOH+CO2+H2OChemPaster+NaHCO3

12、

BrBrCH3-C=CH-CHO+Br2CH313、

第18頁共26頁

CH3-C-CH-CHOCHH3C14、

CH3+ClH3C2ChemPaster濃硫酸△ChemPaster光照CH2Cl+HCl

OH15、

+H2OCOOH+OH

16、

OHCOOOH+H2O

CHO2+Cu(OH)2△COOH2+Cu2O↓+2H2O

三十、化學計算

（一）有關化學式的計算

1．通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3．根據(jù)相對密度求式量：M=MD。D

4．混合物的平均分子量：

M物質的總質量(克)MAa%MBb%

混合物物質的量總數(shù)

5．相對原子質量①原子的相對原子質量=

一個原子的質量1一個C原子的質量12126

A1、A2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)②元素近似相對原子質量：AA1a1%A2a2%

(二)溶液計算

1、c1000nmNC

MVMVNAVCV1C2V2V1V22、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2。3、同溶質的稀溶液相互混合：C混=4、溶質的質量分數(shù)。

第19頁共26頁

(忽略混合時溶液體積變化不計)①a%②a%m質m液100%m質m質m劑100%

S100%100S（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%

5、有關pH值的計算：酸算H+，堿算OH

Ⅰ.pH=lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH]=10-14（25℃時）

×M×NA質量物質的量微粒m÷Mn÷NAN

×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積（標準狀況下）

mnVN6、圖中的公式：1．n2．n3．n4．n

MVVmNA]

三十一、阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

－

（4）要用到22.4Lmol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。

第20頁共26頁

例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子

標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個

標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個

將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L

常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個

常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉移

8標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

22.431g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個

-1

1L1molL的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA

【點撥】正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關。

正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有NA個分子。

不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。不正確，因為存在以下平衡：2NO2N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)少于1mol，標準狀況下，其體積小于22.4L

不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，相對分子質量為20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20gmol-1=9mol。

正確，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關。

正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表

+

示為：2H+2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移2mol電子。

不正確，標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質的量不是1/22.4mol。

不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質量為124g/mol，31g白磷相當于0.25mol，白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個P-P共價鍵。

3+

不正確，F(xiàn)e在溶液中水解。

本題答案為

第21頁共26頁三十二、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應）

化合價升高（失ne）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

三十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相

＋＋＋

等。如NaHCO3溶液中：n(Na)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，

＋

但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)

＋

＝1:1，推出：c(Na)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

＋

質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H）的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

三十四、熱化學方程式正誤判斷“三查”

1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明；

要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

第22頁共26頁化合價全變只顯強氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。四十、"五同的區(qū)別"

同位素(相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）同分異構體（相同的分子式，不同的結構）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

第23頁共26頁

四十二、中學常見物質電子式分類書寫1．Cl的電子式為：Cl-

OH2．-OH：OHOH-電子式：

2+3．Na2S+2MgCl2

ClMgClNaSNa+

CaC2、Na2O2

Ca2+CC2Na+OO2

Na+

4．NH4Cl(NH4)2SH

2

HHNHSHNHClHHHHNH

H

5．

寫結構式共用電子對代共補孤電子

CO2OCOOCOOCO

結構式電子式6．MgCl2形成過程：Cl+Mg+Cl

ClCl

Mg2+

四十三、原電池：

1．原電池形成三條件：“三看”。

先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點：

（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.

（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應.（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

3．原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義（2）形成條件（3）電極名稱化學能轉變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路負極正極第24頁共26頁

電能轉變成化學能的裝置電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路陽極陰極（4）反應類型（5）外電路電子流向氧化還原氧化還原負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可．．逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同．．，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應：2SO2+O2==2SO3（g），當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若a=0，b=0，則c=。

②若a=0.5，則b=和c=。

③a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：、

答案：①2②0.25、1.5③a+c=2b+

c=12例2：在一個容積固定的密閉容器中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）==pC（g）,平衡時C的濃度為wmolL-1。若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，cmolC，要使平衡后C的濃度仍為wmolL-1，則a、b、c必須滿足的關系是：（C）

A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n，ap/m+b=pC、mc/p+a=m，nc/p+b=nD、a=m/3b=m/3c=2p/3

Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

例3：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

已知編號①②③答案：

第25頁共26頁

起始狀態(tài)物質的量（mol）H212mBr224g（g≥2m）HBr001平衡時HBr的物質的量（mol）a0.5a已知編號①②③H2120m起始狀態(tài)物質的量（mol）Br2240.5g（g≥2m）HBr0012（g-2m）平衡時HBr的物質的量（mol）a2a0.5a（g-m）a（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質1．周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

第26頁共26頁

友情提示：本文中關于《高考化學備考中如何歸納和總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高考化學備考中如何歸納和總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高考化學備考中如何歸納和總結》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.taixiivf.com/gongwen/594969.html

• 上一篇：201*年生物組高考備考總結與反思
• 下一篇：201*高考生物備考總結和反思