201*年高考理綜答題技巧總結(jié)
高考理科綜合答題技巧總結(jié)
一、理科綜合的特點(diǎn)
第一、時(shí)間緊、分值高。150分鐘，總分300分。每分鐘得2分。第一、學(xué)科間的轉(zhuǎn)換與答題順序的選擇。
考生在答理綜試題過程中，既面臨著物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科知識(shí)的轉(zhuǎn)換，同時(shí)還面臨著答題順序的選擇。
二、答題技巧
1.確定學(xué)科的答題順序第一、高考理綜試卷到手后，用5-10分鐘時(shí)間（一般用發(fā)卷到正式答題鈴響之前的時(shí)間）“通覽”一遍所有試題，找出你比較“熟悉”的或“有印象”的試題，進(jìn)而確定各科試題中，哪些題先答，哪些題后答的答題順序。
第二、先答選擇題，后答非選擇題。這是因?yàn)檫x擇題的難度一般比非選擇題小。單選題順序“生、化、物”、雙選題順序“物、化、生”、非選擇題順序“生、化、物”；答題時(shí)，選擇題最好按順序作答，60分鐘內(nèi)完成；非選擇題可以根據(jù)你平時(shí)哪個(gè)學(xué)科學(xué)的更扎實(shí)一些、實(shí)力更強(qiáng)一些或試題中哪個(gè)學(xué)科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原則，來確定學(xué)科的答題順序。但答題中間的學(xué)科轉(zhuǎn)換次數(shù)不要太多。
（1）選擇題的解題技巧
①分析理解題干，弄清楚選什么？
②由問題聯(lián)想答案問題→答案→供選答案③由題肢聯(lián)想問題供選答案→答案→問題④兩面夾攻問題→答案→供選答案
（2）答好選擇題是理綜取得好成績(jī)的基礎(chǔ)
答好選擇題不但是理綜答卷的良好開局，對(duì)穩(wěn)定情緒，答好全卷有重要作用。一般每科的選擇題都有一個(gè)難度較大的，希望同學(xué)們要冷靜對(duì)待。
（3）非選擇題的解題技巧
①認(rèn)真閱題，首先要抓關(guān)鍵字詞，有必要把關(guān)鍵字詞寫在草稿紙上；②認(rèn)真閱題，要注意專業(yè)術(shù)語、圖形、圖表；
③認(rèn)真閱題，要注意數(shù)據(jù)、單位、有效數(shù)字，排除無效信息，把握有效信息；④認(rèn)真閱題，要注意題目設(shè)問指向。2.時(shí)間分配非常重要
許多同學(xué)由于答題戰(zhàn)略上的錯(cuò)誤，最后題沒答完，難題沒答上，容易得分的題目沒時(shí)間答。因此，很多專家曾經(jīng)提出“制定得分計(jì)劃”的觀點(diǎn)。也有的專家認(rèn)為“高考與其說
是考能力，不如說是考時(shí)間�！睂�(duì)于某些同學(xué)，甚至要敢于舍棄一部分題目。要“動(dòng)筆就有分，有效答題�！币虼颂岣叽痤}效率，合理分配時(shí)間，確是理綜考試成敗的關(guān)鍵。
3.規(guī)范書寫
所謂規(guī)范書寫就是根據(jù)上面得到的“解題的邏輯鏈條”用學(xué)科語言表達(dá)出來。這就象有了圖紙，下一步要按圖紙施工一樣。規(guī)范書寫要做到：
①用學(xué)科專業(yè)術(shù)語表達(dá)：物理、化學(xué)和生物都有各自的學(xué)科語言，平時(shí)，我們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，形成了學(xué)科意識(shí)，形成了各學(xué)科的科學(xué)合理的答題習(xí)慣。因此，在考試中，不能用自編的、自造的詞語來組織答案，要用本學(xué)科的專業(yè)術(shù)語和本專業(yè)的規(guī)范的表達(dá)方式。
②如果一個(gè)答案，不是一句話能表達(dá)的，要制定一個(gè)“小提綱”，確定先說什么，后說什么，再說什么。并且用好標(biāo)點(diǎn)，包括用幾行。要求層次分明。
③規(guī)范書寫還要做到文筆流暢，合乎中文語法，一定要消滅病句和錯(cuò)別字，特別是專業(yè)名詞和概念，寫錯(cuò)別字高考絕不會(huì)給分的。
4.平衡心態(tài)
在高考中，平衡心態(tài)要集中表現(xiàn)在：
①遇難題，心不慌。有的同學(xué)一遇到難題，心發(fā)慌，以為別的同學(xué)能做上，而自己做不上。（其實(shí)，后來才知道大多數(shù)同學(xué)也沒做上）由于情緒緊張，本應(yīng)得點(diǎn)兒分，也沒答。所以，這時(shí)，平衡心態(tài)非常重要。
②心態(tài)不平衡還表現(xiàn)在對(duì)平時(shí)學(xué)的知識(shí)產(chǎn)生“懷疑”，如：有的同學(xué)在剛開始考試時(shí)，心態(tài)正常，本來選擇題做對(duì)了，但是，后來由于心態(tài)不平衡，在考試結(jié)束時(shí)，又改錯(cuò)了。所以，有許多同學(xué)，平時(shí)成績(jī)很好，但大考緊張，難以正常發(fā)揮。
③在考場(chǎng)上，要善于有意識(shí)調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。要從容、鎮(zhèn)定。排除一切雜念。
④此外，在考前要把自己的“生物鐘”調(diào)節(jié)到最佳狀態(tài)。要有充足的睡眠。另外，考前的幾天，在高考相應(yīng)的時(shí)間，最好做些題，不要在這個(gè)時(shí)間段睡覺。避免正在高考時(shí)間，你正好想睡。
高考理科綜合應(yīng)考答題技巧
近些年來理綜試卷始終保持了一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，側(cè)重以能力測(cè)試和學(xué)科內(nèi)綜合為主導(dǎo)，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度及運(yùn)用知識(shí)分析、解決問題的能力。要贏得高考的成功，首先靠的是實(shí)力，但也不可忽視技巧。技巧是考生避免失誤，獲取高分的重要保證�，F(xiàn)將理實(shí)力技巧科綜合答題的一般方法、技巧向同學(xué)們簡(jiǎn)要介紹，僅供參考。大家可以把這些方法技巧在接下來的模擬考試和平時(shí)訓(xùn)練中加以檢驗(yàn)。做好考前的心理準(zhǔn)備：
一、做好考前的心理準(zhǔn)備：良好的應(yīng)試心態(tài)來源于足夠的實(shí)力和對(duì)考試正確的認(rèn)識(shí)：1、考試追求的應(yīng)該是得到力所能及的分?jǐn)?shù)（發(fā)揮最佳水平）而不是片面的追求滿分；2、自己一如既往踏踏實(shí)實(shí)的學(xué)，一定掌握了學(xué)科的主干知識(shí)，具備的高考大綱要求的學(xué)科基本能力。3、參加高考是一次難得的美好的人生體驗(yàn)，一定要盡情享受高考帶來的壓力和考場(chǎng)上解決每一個(gè)問題之后的成就感；4、高考是對(duì)一個(gè)人綜合能力、心理素質(zhì)的絕好的歷練過程。5、考前出現(xiàn)一定程度的緊張情緒，是正常心理現(xiàn)象。適當(dāng)緊張的情緒對(duì)于集中精力考試產(chǎn)生積極作用，并且這種情緒也會(huì)隨著進(jìn)入答題狀態(tài)而逐漸消失。
二、答題技巧1、把握好做題順序、把握好做題順序（1）Ⅰ卷的選擇題最好按順序做。）卷的選擇題最好按順序做。速度不宜過快，對(duì)于沒有把握的題隨時(shí)標(biāo)記，以后復(fù)查。審題要細(xì)，養(yǎng)成用筆勾畫關(guān)鍵詞的習(xí)慣。對(duì)于選項(xiàng)是定還是否（選哪個(gè)和不定否選那個(gè)）要有充分根據(jù)，充分利用單選的特點(diǎn)，用好排除法和推理法排除法和推理法。選那個(gè)）排除法和推理法選擇題做完后，對(duì)部分試題要進(jìn)行復(fù)查。由于開考時(shí)心理因素的影響，前幾題往往錯(cuò)誤率較高，必須復(fù)查；其他加標(biāo)記要復(fù)查的題，若沒有充分理由說服自己，最好尊重第一印象。復(fù)查后及時(shí)涂卡。因?yàn)橥靠ú乓馕吨謹(jǐn)?shù)到自己手中。一卷總用時(shí)40至50分鐘為宜（含涂卡和復(fù)查，平均每個(gè)大約2分鐘）。（2）Ⅱ卷的非選擇題最好采用按順序做與先易后難相結(jié)合的方法。
先把自己有把握的題盡量一次性做好（認(rèn)真檢查，確保計(jì)算準(zhǔn)確、書寫規(guī)范、用學(xué)科術(shù)語答題、無錯(cuò)別字、漏字情況發(fā)生，簡(jiǎn)而言之：一分不丟），再逐一攻克難度較大的題。這樣做有利于帶著自信和穩(wěn)定的情緒去做難度較大的題。認(rèn)真閱讀時(shí)，要看清、看懂每一句話，關(guān)鍵的每一處提示（特別是括號(hào)里面的句子），可做簡(jiǎn)單的勾畫。仔細(xì)審題時(shí)，要通過觀察、對(duì)比、分析、推理、綜合，弄清試題顯性條件和隱性條件，找到條件和所求內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系，拿出解題方案。解題過程中要注意步驟之間的檢查，等計(jì)算或推理到最后發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤回頭檢查必然造成心理恐慌，同時(shí)檢查效率也很低。這一點(diǎn)一定切記！下一輪答題關(guān)鍵是處理好半會(huì)半不會(huì)的試題，盡量爭(zhēng)取多拿分，哪怕只寫一個(gè)方程式或公式。對(duì)于根本沒有思路的題(或某幾個(gè)小問)，要果斷舍去，這是聰明的表現(xiàn)。（因?yàn)槟切╊}是給考北大清華的學(xué)生準(zhǔn)備的，我們要答，就“中計(jì)”了）。2、認(rèn)真審題，弄清題意是得分的基礎(chǔ)審題要慢，答題要快，審題要認(rèn)真，弄清題意是得分的基礎(chǔ)審題要慢答題要快．題設(shè)條
件是解題的信息源，這信息源往往會(huì)通過語言文字、公式符號(hào)、圖像語言，以及它們之間的關(guān)系間接告訴考生。所以，審題一定要逐字逐句看清楚，弄清各要素之間的邏輯關(guān)系、條件與結(jié)論，以逐字逐句及它們分別與哪些知識(shí)有聯(lián)系。凡是未明顯寫出來的條件，一定是隱蔽給予的。有些考生只知道一味求快，往往題意未清，便匆忙動(dòng)筆，結(jié)果誤入歧途，即所謂欲速則不達(dá)，看錯(cuò)一個(gè)字可能會(huì)遺憾終生，所以審題一定要慢，有了這個(gè)“慢”才能形成完整的合理的解題策略，才有答題的“快”�！澳サ恫徽`砍柴工”就是這個(gè)道理。脫離題目所給信息主觀想象已知條件答題是非常愚蠢也是非常危險(xiǎn)的！所給信息主觀想象已知條件答題是非常愚蠢也是非常危險(xiǎn)的！3、運(yùn)算要準(zhǔn)，膽子要大、運(yùn)算要準(zhǔn)，高考沒有足夠的時(shí)間讓你反復(fù)驗(yàn)算，更不容你多次變換解題方法，往往是拿到一個(gè)題目，讀懂題意、認(rèn)真思考、確定方案、就開始答題。這時(shí)除了你的每一步運(yùn)算務(wù)求正確外，還要求把你當(dāng)時(shí)的解法盡量堅(jiān)持到底，也許你選擇的不是最好的方法，但如回頭重來將會(huì)花費(fèi)更多的時(shí)間，當(dāng)然，堅(jiān)持到底并不意味著鉆牛角尖，一旦發(fā)現(xiàn)自己走進(jìn)死胡同，還是要立刻迷途知返。要想一次性選好解題思路關(guān)鍵是要想一次性選好解題思路關(guān)鍵是穩(wěn)健的審題！��！穩(wěn)健的審題�。�！4、先易后難，敢于放棄、先易后難，答題的次序應(yīng)盡量做到先易后難，這是因?yàn)橐环矫孀鋈菀最}準(zhǔn)確率高，用時(shí)短，能夠增強(qiáng)信心，使思維趨向高潮，對(duì)發(fā)揮水平極為有利；另一方面，如果先做難題，可能會(huì)浪費(fèi)好多時(shí)間，即使難關(guān)被攻克，卻已沒有時(shí)間去得那些易得的分?jǐn)?shù)，所以關(guān)鍵時(shí)刻，敢于放棄，也是一種明智的選擇。（認(rèn)真研究一下“舍得”一詞的含義也許你會(huì)有所領(lǐng)悟）有些解答題第一問就很難，這時(shí)可以先放棄第一問，而直接使用第一問的結(jié)論解決第2問、第3問,有時(shí)后面的問題往往是第一問的提示。（這也算是對(duì)學(xué)生思維靈活性的一種考察方式）5、先熟后生，合理用時(shí)、先熟后生，面對(duì)熟悉的題目，做起來得心應(yīng)手，會(huì)使你獲得好心情，并且可以在最短時(shí)間內(nèi)完成，留下更多的時(shí)間來思考那些不熟悉的題目。但也要防止犯經(jīng)驗(yàn)主義錯(cuò)誤��！有些題目需花很多時(shí)間卻只得到很少分?jǐn)?shù)，有些題目只要花很少時(shí)間卻有很高的分值。所以應(yīng)先把時(shí)間用在那些較易題或分值較高題目上，最大限度提高時(shí)間的利用率。6、書寫規(guī)范，既對(duì)又全答案表述要準(zhǔn)確規(guī)范，把握要點(diǎn)，書寫規(guī)范，既對(duì)又全答案表述要準(zhǔn)確規(guī)范，把握要點(diǎn)，答案表述要準(zhǔn)確規(guī)范盡量用學(xué)科術(shù)語、學(xué)科語言、盡量用學(xué)科術(shù)語、學(xué)科語言、教科書上的語言解答所答試卷要給評(píng)卷人留下良好的印象，必須書寫規(guī)范，層次分明，要點(diǎn)清晰，重點(diǎn)突出，否則評(píng)卷人可能看不清，甚至找不到你的得分點(diǎn)，導(dǎo)致很多同學(xué)自我感覺良好卻得了低分。因此，做解答題時(shí)切忌只求結(jié)論，不顧過程，要力爭(zhēng)既對(duì)又全，把該得的分都得到手。盡量盡量避免“跳步”。規(guī)范答題時(shí)要時(shí)刻想到：(1)命題者要考察的是課本上的哪個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)(2)這個(gè)答法是不是最佳答題角度？(3)這樣的格式和布局評(píng)卷人能否看清？看著舒服？經(jīng)常研究模擬考試題的答案是規(guī)范答好Ⅱ卷行之有效的方法，Ⅱ答題的步驟甚至可以反復(fù)抄寫尋找感覺�？傊�，要“慢做會(huì)的求全對(duì)，穩(wěn)做中檔題一分也不浪費(fèi)，舍得放“慢做會(huì)的求全對(duì)，穩(wěn)做中檔題一分也不浪費(fèi)，棄“全不會(huì)”。記�。翰慌码y題不得分，只怕題題挨扣分！全不會(huì)”不怕難題不得分，不怕難題不得分。
三、復(fù)查技巧做完試題，如果還有時(shí)間，應(yīng)認(rèn)真復(fù)查。復(fù)查要點(diǎn)：1、條形碼貼得是否符合要求2、查選擇題涂得是否與一卷自己做的答案一致，涂的濃度夠不夠，是否占滿答案信息點(diǎn)對(duì)應(yīng)方框3、三查有無未做或遺漏的題目4、查有無謄寫抄錄錯(cuò)誤。
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高考必備系列
201*高考復(fù)習(xí)系列之理綜知識(shí)點(diǎn)
物理
一、靜力學(xué)：
1．幾個(gè)力平衡，則一個(gè)力是與其它力合力平衡的力。2．兩個(gè)力的合力：F大+F小F合F大－F小。
三個(gè)大小相等的共面共點(diǎn)力平衡，力之間的夾角為1200。
3．力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實(shí)的力，求合力和分力是處理力學(xué)問題時(shí)的一種方法、手段。
4．三力共點(diǎn)且平衡，則
F1sin1F2sin2F3sin3（拉密定理）。
5．物體沿斜面勻速下滑，則tan。6．兩個(gè)一起運(yùn)動(dòng)的物體“剛好脫離”時(shí)：
貌合神離，彈力為零。此時(shí)速度、加速度相等，此后不等。
7．輕繩不可伸長(zhǎng)，其兩端拉力大小相等，線上各點(diǎn)張力大小相等。因其形變被忽略，其拉力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。
8．輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。
9．輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。10、輕桿一端連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。二、運(yùn)動(dòng)學(xué)：
1．在描述運(yùn)動(dòng)時(shí)，在純運(yùn)動(dòng)學(xué)問題中，可以任意選取參照物；在處理動(dòng)力學(xué)問題時(shí)，只能以地為參照物。
2．勻變速直線運(yùn)動(dòng)：用平均速度思考勻變速直線運(yùn)動(dòng)問題，總是帶來方便：VVV1V2S1S2
t222T3．勻變速直線運(yùn)動(dòng)：
時(shí)間等分時(shí)，SnSn1aT，位移中點(diǎn)的即時(shí)速度VS22V1V2222，VSVt
22紙帶點(diǎn)痕求速度、加速度：
SS1VS1S2，a2，aSnS1
22t22TTn1T4．勻變速直線運(yùn)動(dòng)，v0=0時(shí)：
時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1：2：3：4：5各時(shí)刻總位移比：1：4：9：16：25各段時(shí)間內(nèi)位移比：1：3：5：7：9
位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1∶2∶3∶……到達(dá)各分點(diǎn)時(shí)間比1∶2∶3∶……
高考必備系列
通過各段時(shí)間比1∶
21∶（32）∶……
5．自由落體：（g取10m/s2）
n秒末速度（m/s）：10，20，30，40，50n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125第n秒內(nèi)下落高度(m)：5、15、25、35、456．上拋運(yùn)動(dòng)：對(duì)稱性：t上＝t下，v上v下，hm7．相對(duì)運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對(duì)位移。
8．“剎車陷阱”：給出的時(shí)間大于滑行時(shí)間，則不能用公式算。先求滑行時(shí)間，確定了滑行時(shí)間小于給出的時(shí)間時(shí)，用v2as求滑行距離。
9．繩端物體速度分解：對(duì)地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。10．兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相等。
11．物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時(shí)與小車速度相等。12．在同一直線上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)物體距離最大（�。┑呐R界條件是：速度相等。三、運(yùn)動(dòng)定律：
1．水平面上滑行：ａ＝ｇ2．系統(tǒng)法：動(dòng)力－阻力＝ｍ總ａ3．沿光滑斜面下滑：a=gSin
時(shí)間相等：450時(shí)時(shí)間最短：無極值：
2v022g
m2m1m2
4．一起加速運(yùn)動(dòng)的物體，合力按質(zhì)量正比例分配：NF，與有無摩擦（相同）無關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。
5．物塊在斜面上A點(diǎn)由靜止開始下滑，到B點(diǎn)再滑上水平面后靜止于C點(diǎn)，若物塊與接觸面的動(dòng)摩擦因數(shù)均為，如圖，則=tg
6．幾個(gè)臨界問題：agtg注意角的位！
a光滑,相對(duì)靜止彈力為零彈力為零7．速度最大時(shí)合力為零：
汽車以額定功率行駛時(shí)，vmPf
高考必備系列
四、圓周運(yùn)動(dòng)萬有引力：1．向心力公式：Fmv22RT2．在非勻速圓周運(yùn)動(dòng)中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力。
mRm242Rm422fRmv
3．豎直平面內(nèi)的圓運(yùn)動(dòng)
（1）“繩”類：最高點(diǎn)最小速度上、下兩點(diǎn)拉力差6mg。
要通過頂點(diǎn)，最小下滑高度2.5R。最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的拉力差6mg。
（2）繩端系小球，從水平位無初速下擺到最低點(diǎn)：彈力3mg，向心加速度2g（3）“桿”：最高點(diǎn)最小速度0，最低點(diǎn)最小速度
gR，最低點(diǎn)最小速度5gR，
4gR。
224．重力加速gGMr2，g與高度的關(guān)系：gRRhg
5．解決萬有引力問題的基本模式：“引力＝向心力”
6．人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動(dòng)能小、重力勢(shì)能大、機(jī)械能大。速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v=3.1km/s7．衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增加、周期減小。8．“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR29．在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能做。
10．雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)量成反比。11．第一宇宙速度：V1五、機(jī)械能：
1．求機(jī)械功的途徑：
（1）用定義求恒力功。（2）用做功和效果（用動(dòng)能定理或能量守恒）求功。（3）由圖象求功。（4）用平均力求功（力與位移成線性關(guān)系時(shí)）（5）由功率求功。2．恒力做功與路徑無關(guān)。
3．功能關(guān)系：摩擦生熱Q＝f〃S相對(duì)=系統(tǒng)失去的動(dòng)能，Q等于摩擦力作用力與反作用力總功的大小。4．保守力的功等于對(duì)應(yīng)勢(shì)能增量的負(fù)值：W保Ep。
5．作用力的功與反作用力的功不一定符號(hào)相反，其總功也不一定為零。
6．傳送帶以恒定速度運(yùn)行，小物體無初速放上，達(dá)到共同速度過程中，相對(duì)滑動(dòng)距離等于小物體對(duì)地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動(dòng)能。六、動(dòng)量：
1．反彈：動(dòng)量變化量大小pmv1v2
2．“彈開”（初動(dòng)量為零,分成兩部分）：速度和動(dòng)能都與質(zhì)量成反比。3．一維彈性碰撞：
Rg，V1GMR，V1=7.9km/s
m1v1m2v2m1v1"m2v2"
高考必備系列
12m1v1212m2v2212m1v1"212m2v2"
2當(dāng)v1"v1時(shí)，（不超越）有
V1m1m2V12m2V2，V2m1m2m2m1V22m1V1為第一組解。m1m2動(dòng)物碰靜物：V2=0,Vm1m2V1,V2m1V1
12m1m2m1m2質(zhì)量大碰小,一起向前；小碰大，向后轉(zhuǎn)；質(zhì)量相等，速度交換。
碰撞中動(dòng)能不會(huì)增大，反彈時(shí)被碰物體動(dòng)量大小可能超過原物體的動(dòng)量大小。當(dāng)v1"v1時(shí)，v2"v2為第二組解（超越）
4．Ａ追上Ｂ發(fā)生碰撞,則
（1）VA>VB（2）A的動(dòng)量和速度減小，B的動(dòng)量和速度增大（3）動(dòng)量守恒（4）動(dòng)能不增加（5）A不穿過B（VA。VB）5．碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。
6．子彈（質(zhì)量為m，初速度為v0）打入靜止在光滑水平面上的木塊（質(zhì)量為M），但未打穿。從子彈剛進(jìn)入木塊到恰好相對(duì)靜止，子彈的位移S子、木塊的位移S木及子彈射入的深度d三者的比為
S子∶S木∶d(M2m)∶m∶(Mm)
7．雙彈簧振子在光滑直軌道上運(yùn)動(dòng)，彈簧為原長(zhǎng)時(shí)一個(gè)振子速度最大，另一個(gè)振子速度最小；彈簧最長(zhǎng)和最短時(shí)（彈性勢(shì)能最大）兩振子速度一定相等。8．解決動(dòng)力學(xué)問題的思路：
（1）如果是瞬時(shí)問題只能用牛頓第二定律去解決。如果是討論一個(gè)過程，則可能存在三條解決問題的路徑。（2）如果作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動(dòng)量。如果作用力是變力，只能從功能和動(dòng)量去求解。（3）已知距離或者求距離時(shí)，首選功能。
已知時(shí)間或者求時(shí)間時(shí)，首選動(dòng)量。（4）研究運(yùn)動(dòng)的傳遞時(shí)走動(dòng)量的路。
研究能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時(shí)走功能的路。（5）在復(fù)雜情況下，同時(shí)動(dòng)用多種關(guān)系。
9．滑塊小車類習(xí)題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個(gè)子過程有兩個(gè)方程：（1）動(dòng)量守恒;（2）能量關(guān)系。
常用到功能關(guān)系：摩擦力乘以相對(duì)滑動(dòng)的距離等于摩擦產(chǎn)生的熱，等于系統(tǒng)失去的動(dòng)能。七、振動(dòng)和波：1．物體做簡(jiǎn)諧振動(dòng)，
在平衡位達(dá)到最大值的量有速度、動(dòng)量、動(dòng)能在最大位移處達(dá)到最大值的量有回復(fù)力、加速度、勢(shì)能
通過同一點(diǎn)有相同的位移、速率、回復(fù)力、加速度、動(dòng)能、勢(shì)能，只可能有不同的運(yùn)動(dòng)方向
經(jīng)過半個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到對(duì)稱點(diǎn)，速度大小相等、方向相反。半個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為2mvt，路程為2倍振幅。
經(jīng)過一個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到原來位，一切參量恢復(fù)。
一個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。
2．波傳播過程中介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)都作受迫振動(dòng)，都重復(fù)振源的振動(dòng)，只是開始時(shí)刻不同。波源先向上運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波峰在前;波源先向下運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波谷在前。波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延伸。
高考必備系列
3．由波的圖象討論波的傳播距離、時(shí)間、周期和波速等時(shí)：注意“雙向”和“多解”。4．波形圖上，介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)方向：“上坡向下，下坡向上”
5．波進(jìn)入另一介質(zhì)時(shí)，頻率不變、波長(zhǎng)和波速改變,波長(zhǎng)與波速成正比。
6．波發(fā)生干涉時(shí)，看不到波的移動(dòng)。振動(dòng)加強(qiáng)點(diǎn)和振動(dòng)減弱點(diǎn)位不變，互相間隔。八、熱學(xué)
1．阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。宏觀量和微觀量間計(jì)算的過渡量：物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）。
2．分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（PV/T=C）、二是用能量分析（ΔE=W+Q）。3．一定質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項(xiàng)用能量守恒分析。九、靜電學(xué)：
1．電勢(shì)能的變化與電場(chǎng)力的功對(duì)應(yīng)，電場(chǎng)力的功等于電勢(shì)能增量的負(fù)值：W電E電。2．電現(xiàn)象中移動(dòng)的是電子（負(fù)電荷），不是正電荷。
3．粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)時(shí)“速度的反向延長(zhǎng)線，通過電場(chǎng)中心”。
4．討論電荷在電場(chǎng)里移動(dòng)過程中電場(chǎng)力的功、電勢(shì)能變化相關(guān)問題的基本方法：
①定性用電力線（把電荷放在起點(diǎn)處，分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場(chǎng)力的方向，判斷電場(chǎng)方向、電勢(shì)高低等）；②定量計(jì)算用公式。
5．只有電場(chǎng)力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其動(dòng)能與電勢(shì)能之和不變。只有重力和電場(chǎng)力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其機(jī)械能與電勢(shì)能之和不變。6．電容器接在電源上，電壓不變,E斷開電源時(shí)，電容器電量不變EUdQs；
,改變兩板距離，場(chǎng)強(qiáng)不變。
7．電容器充電電流，流入正極、流出負(fù)極；電容器放電電流，流出正極，流入負(fù)極。十、恒定電流：
1．串聯(lián)電路：U與R成正比，U1R1R1R2R2R1R2U。P與R成正比，P1R1R1R2R2R1R2P。
2．并聯(lián)電路：I與R成反比，I1I。P與R成反比，P1P。
3．總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小的為主。4．路端電壓：UE－Ｉr，純電阻時(shí)URRrE。
5．并聯(lián)電路中的一個(gè)電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長(zhǎng)”關(guān)系：一個(gè)電阻增大，它本身的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個(gè)電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。6．外電路任一處的一個(gè)電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。7．畫等效電路的辦法：始于一點(diǎn)，止于一點(diǎn)，盯住一點(diǎn)，步步為營(yíng)。8．在電路中配用分壓或分流電阻時(shí)，抓電壓、電流。
9．右圖中，兩側(cè)電阻相等時(shí)總電阻最大。
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10．純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時(shí)輸出功率最大，PmR1R2=r2時(shí)輸出功率相等。11．純電阻電路的電源效率：＝RRrE2。
4r。
12．純電阻串聯(lián)電路中，一個(gè)電阻增大時(shí)，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的電壓減小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的絕對(duì)值。反之，一個(gè)電阻減小時(shí)，它兩端的電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部分電壓增大量之和。
13．含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓。穩(wěn)定時(shí)，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線。在電路變化時(shí)電容器有充、放電電流。直流電實(shí)驗(yàn)：
1．考慮電表內(nèi)阻的影響時(shí)，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻。2．選用電壓表、電流表：①測(cè)量值不許超過量程。
②測(cè)量值越接近滿偏值（表針偏轉(zhuǎn)角度越大）誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的三分之一。
③電表不得小偏角使用，偏角越小，相對(duì)誤差越大。
3．選限流用的滑動(dòng)變阻器：在能把電流限制在允許范圍內(nèi)的前提下選用總阻值較小的變阻器調(diào)節(jié)方便；選分壓用的滑動(dòng)變阻器：阻值小的便于調(diào)節(jié)且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。4．選用分壓和限流電路：
（1）用阻值小的變阻器調(diào)節(jié)阻值大的用電器時(shí)用分壓電路，調(diào)節(jié)范圍才能較大。（2）電壓、電流要求“從零開始”的用分壓。
（3）變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時(shí)用分壓。（4）分壓和限流都可以用時(shí)，限流優(yōu)先（能耗�。�。
5．伏安法測(cè)量電阻時(shí)，電流表內(nèi)、外接的選擇：“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差”，“好表內(nèi)接誤差小”（
RXRA和
RVRXR中4比值大的表“好”）。
6．多用表的歐姆表的選檔：指針越接近Ｒ中誤差越小，一般應(yīng)在選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)零”才能進(jìn)行測(cè)量。
至4R中范圍內(nèi)。
7．串聯(lián)電路故障分析法：斷路點(diǎn)兩端有電壓，通路兩端沒有電壓。8．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)描點(diǎn)后畫直線的原則：
（1）通過盡量多的點(diǎn)，（2）不通過的點(diǎn)應(yīng)靠近直線，并均勻分布在線的兩側(cè)，（3）舍棄個(gè)別遠(yuǎn)離的點(diǎn)。9．電表內(nèi)阻對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響
電流表測(cè)電流，其讀數(shù)小于不接電表時(shí)的電阻的電流；電壓表測(cè)電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時(shí)電阻兩端的電壓。10．兩電阻R1和R2串聯(lián)，用同一電壓表分別測(cè)它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比。十一、磁場(chǎng)：
1．粒子速度垂直于磁場(chǎng)時(shí)，做勻速圓周運(yùn)動(dòng)：RmVqB，T2mqBB（周期與速率無關(guān))。
2．粒子徑直通過正交電磁場(chǎng)（離子速度選擇器）：qvB=qE，VE。磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場(chǎng)力。
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3．帶電粒子作圓運(yùn)動(dòng)穿過勻強(qiáng)磁場(chǎng)的有關(guān)計(jì)算：
從物理方面只有一個(gè)方程：qvBmvR2，得出RmvqB和T2mqB；
解決問題必須抓幾何條件：入射點(diǎn)和出射點(diǎn)兩個(gè)半徑的交點(diǎn)和夾角。兩個(gè)半徑的交點(diǎn)即軌跡的圓心，
兩個(gè)半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對(duì)應(yīng)粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間.4．通電線圈在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中所受磁場(chǎng)力沒有平動(dòng)效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動(dòng)效應(yīng)。磁力矩大小的表達(dá)式MnBIS有效，平行于磁場(chǎng)方向的投影面積為有效面積。
5．安培力的沖量IBLq。（q的計(jì)算見十二第7）十二、電磁感應(yīng)：
1．楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”
楞次定律的本質(zhì)是能量守恒，發(fā)電必須付出代價(jià)，楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”。2．運(yùn)用楞次定律的若干經(jīng)驗(yàn)：
（1）內(nèi)外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同”
（2）導(dǎo)線或者線圈旁的線框在電流變化時(shí)：電流增加則相斥、遠(yuǎn)離，電流減小時(shí)相吸、靠近。（3）“×增加”與“〃減少”，感應(yīng)電流方向一樣，反之亦然。
（4）單向磁場(chǎng)磁通量增大時(shí)，回路面積有收縮趨勢(shì)，磁通量減小時(shí)，回路面積有膨脹趨勢(shì)。通電螺線管外的線環(huán)則相反。
3．楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。
4．法拉第電磁感應(yīng)定律求出的是平均電動(dòng)勢(shì)，在產(chǎn)生正弦交流電情況下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。
225．直桿平動(dòng)垂直切割磁感線時(shí)所受的安培力：FBLV
R總6．轉(zhuǎn)桿（輪）發(fā)電機(jī)的電動(dòng)勢(shì)：E＝122BL
7．感應(yīng)電流通過導(dǎo)線橫截面的電量：QnR總＝ΦR單匝
8．感應(yīng)電流生熱QW安
9．物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示相關(guān)物理單位（國(guó)際單位制）之間的關(guān)系。十三、交流電：1．正弦交流電的產(chǎn)生：
中性面垂直磁場(chǎng)方向，線圈平面平行于磁場(chǎng)方向時(shí)電動(dòng)勢(shì)最大。最大電動(dòng)勢(shì)：EmnBS
Φ與e此消彼長(zhǎng)，一個(gè)最大時(shí)，另一個(gè)為零。
2．以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為eEmsint;
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以垂直切割時(shí)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為eEmcost
3．非正弦交流電的有效值的求法：Ｉ2ＲＴ＝一個(gè)周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。4．理想變壓器原副線之間相同的量：
P,UnU,n,T,f,Φt5．遠(yuǎn)距離輸電計(jì)算的思維模式：6．求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場(chǎng)和電磁波：
1．麥克斯韋預(yù)言電磁波的存在，赫茲用實(shí)驗(yàn)證明電磁波的存在。
2．均勻變化的A在它周圍空間產(chǎn)生穩(wěn)定的B，振蕩的A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的B。十五、光的反射和折射：
1．光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。2．光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移；光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。
4．從空氣中豎直向下看水中，視深=實(shí)深/n4．光線射到球面和柱面上時(shí)，半徑是法線。5．單色光對(duì)比的七個(gè)量：光的顏色紅色光紫色光偏折角小大折射率小大波長(zhǎng)大小頻率小大介質(zhì)中的光速大小光子能量小大臨界角大小十六、光的本性：1．雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：x2．增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長(zhǎng)的四分之一。
3．用標(biāo)準(zhǔn)樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂?．電磁波穿過介質(zhì)面時(shí)，頻率（和光的顏色）不變。5．光由真空進(jìn)入介質(zhì)：V=Ld。
cn，0n
6．反向截止電壓為U反，則最大初動(dòng)能EkmeU反十七、原子物理：
1．磁場(chǎng)中的衰變：外切圓是衰變，內(nèi)切圓是衰變，半徑與電量成反比。
2．bXdY經(jīng)過幾次、衰變？先用質(zhì)量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求衰變次數(shù)。3．平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。4．1u=931.5MeV。
5．經(jīng)核反應(yīng)總質(zhì)量增大時(shí)吸能，總質(zhì)量減少時(shí)放能。
衰變、裂變、聚變都是放能的核反應(yīng)；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反應(yīng)。6．氫原子任一能級(jí)上：E=EP＋EK，E=－EK，EP=－2EK，量子數(shù)nEEPEKVT十八、物理發(fā)現(xiàn)史：
1、胡克：英國(guó)物理學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（F彈=kx）
ac高考必備系列
2、伽利略：意大利的著名物理學(xué)家；伽利略時(shí)代的儀器、設(shè)備十分簡(jiǎn)陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略巧妙地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻變速運(yùn)動(dòng)的定義，導(dǎo)出S正比于t2并給以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；推斷并檢驗(yàn)得出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實(shí)驗(yàn)，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。
3、牛頓：英國(guó)物理學(xué)家；動(dòng)力學(xué)的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué)。
4、開普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動(dòng)規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的基礎(chǔ)。5、卡文迪許：英國(guó)物理學(xué)家；巧妙的利用扭秤裝測(cè)出了萬有引力常量。
6、布朗：英國(guó)植物學(xué)家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時(shí)，發(fā)現(xiàn)了“布朗運(yùn)動(dòng)”。
7、焦耳：英國(guó)物理學(xué)家；測(cè)定了熱功當(dāng)量J=4.2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建立提供了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。研究電流通過導(dǎo)體時(shí)的發(fā)熱，得到了焦耳定律。
8、開爾文：英國(guó)科學(xué)家；創(chuàng)立了把-273℃作為零度的熱力學(xué)溫標(biāo)。
9、庫(kù)侖：法國(guó)科學(xué)家；巧妙的利用“庫(kù)侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了“庫(kù)侖定律”。10、密立根：美國(guó)科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場(chǎng)中的平衡，得到了基本電荷e。
11、歐姆：德國(guó)物理學(xué)家；在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電流強(qiáng)度、電動(dòng)勢(shì)、電阻等概念，并確定了它們的關(guān)系。
12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；通過試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場(chǎng)。13、安培：法國(guó)科學(xué)家；提出了著名的分子電流假說。
14、湯姆生：英國(guó)科學(xué)家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測(cè)得了電子的比荷e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時(shí)能解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
15、勞倫斯：美國(guó)科學(xué)家；發(fā)明了“回旋加速器”,使人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步。
16、法拉第:英國(guó)科學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)，親手制成了世界上第一臺(tái)發(fā)電機(jī)，提出了電磁場(chǎng)及磁感線、電場(chǎng)線的概念。
17、楞次：德國(guó)科學(xué)家；概括試驗(yàn)結(jié)果，發(fā)表了確定感應(yīng)電流方向的楞次定律。
18、麥克斯韋：英國(guó)科學(xué)家；總結(jié)前人研究電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，建立了完整的電磁場(chǎng)理論。
19、赫茲：德國(guó)科學(xué)家；在麥克斯韋預(yù)言電磁波存在后二十多年，第一次用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在，測(cè)得電磁波傳播速度等于光速，證實(shí)了光是一種電磁波。
20、惠更斯：荷蘭科學(xué)家；在對(duì)光的研究中，提出了光的波動(dòng)說。發(fā)明了擺鐘。
21、托馬斯〃楊：英國(guó)物理學(xué)家；首先巧妙而簡(jiǎn)單的解決了相干光源問題，成功地觀察到光的干涉現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干涉）
22、倫琴：德國(guó)物理學(xué)家；繼英國(guó)物理學(xué)家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國(guó)物理學(xué)家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當(dāng)高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線倫琴射線。
23、普朗克：德國(guó)物理學(xué)家；提出量子概念電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)的，E與頻率υ成正比。其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。
24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國(guó)籍，20世紀(jì)最偉大的科學(xué)家，他提出了“光子”理論及光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對(duì)論及廣義相對(duì)論。提出了“質(zhì)能方程”。
25、德布羅意：法國(guó)物理學(xué)家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念，任何一種運(yùn)動(dòng)的物體都有一種波與之對(duì)應(yīng)。
26、盧瑟福：英國(guó)物理學(xué)家；通過α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實(shí)現(xiàn)了人工核反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。27、玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的量子理論應(yīng)用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。28、查德威克：英國(guó)物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。29、威爾遜：英國(guó)物理學(xué)家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察α、β、γ射線的徑跡。
高考必備系列
化學(xué)
常見物質(zhì)俗名無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4〃.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4〃7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4〃7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4〃5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。常見物質(zhì)顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO（無水）白色CuSO4〃5H2O4
藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃
高考必備系列
N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰
CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。
紅褐色[Fe(OH)3]19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑甲基橙酚酞石蕊＜3.1紅色＜8.0無色＜5.1紅色PH的變色范圍3.14.4橙色8.010.0淺紅色5.18.0紫色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍(lán)色空氣3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
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例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越�。�
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2
的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu
(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、
高考必備系列廢氣。
29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積�！�10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3化學(xué)變化各種“氣”匯集
1．無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3〃H2O：
AgNO3向NH3〃H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3〃H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
化合作用SO2吸附作用活性炭物理變化分子NeHFH2ONH3CH4分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH離子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+離子K+、Ca2+、Cl、S2HS高考必備系列
3．HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡
原電池：
1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2．原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b4．原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件（3）電極名稱（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路負(fù)極氧化負(fù)極流出、正極流入正極還原電解池電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不的同一可逆反．同．應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同．．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類
（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡
Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
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3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：
加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
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13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水
沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放。中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)�；瘜W(xué)方程集錦：
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
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15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr3
21、鈉與水反應(yīng)：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+HI+NaI26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（�。�3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
電解C12↑+H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3〃H2OCH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
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CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）22CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NH3〃H2O+H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3〃H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+3NH3〃H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3〃H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
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6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH
63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO42MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
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生物
高中生物學(xué)生常見易錯(cuò)知識(shí)綜合一
1.使能量持續(xù)高效的流向?qū)θ祟愖钣幸饬x的部分2.能量在2個(gè)營(yíng)養(yǎng)級(jí)上傳遞效率在10%20%3.單向流動(dòng)逐級(jí)遞減
4.真菌PH5.06.0細(xì)菌PH6.57.5放線菌PH7.58.55.物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)流動(dòng)6.物質(zhì)可以循環(huán)，能量不可以循環(huán)
7.河流受污染后，能夠通過物理沉降化學(xué)分解微生物分解，很快消除污染8.生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)9.淋巴因子的成分是糖蛋白病毒衣殼的是16多肽分子個(gè)原核細(xì)胞的細(xì)胞壁：肽聚糖
10．過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細(xì)胞表面，再次進(jìn)入人體后使細(xì)胞釋放組織胺等物質(zhì).11．生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量12.效應(yīng)B細(xì)胞沒有識(shí)別功能
13．萌發(fā)時(shí)吸水多少看蛋白質(zhì)多少大豆油根瘤菌不用氮肥
脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行14.水腫：組織液濃度高于血液
15．尿素是有機(jī)物，氨基酸完全氧化分解時(shí)產(chǎn)生有機(jī)物16.是否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要17.藍(lán)藻：原核生物，無質(zhì)粒酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒高爾基體合成纖維素等tRNA含CHONPS
18.生物導(dǎo)彈是單克隆抗體是蛋白質(zhì)19.淋巴因子：白細(xì)胞介素
20.原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)21．受精卵卵裂囊胚原腸胚（未分裂）（以分裂）
22．高度分化的細(xì)胞一般不增殖。例如：腎細(xì)胞
有分裂能力并不斷增的：干細(xì)胞、形成層細(xì)胞、生發(fā)層無分裂能力的：紅細(xì)胞、篩管細(xì)胞（無細(xì)胞核）、神經(jīng)細(xì)胞、骨細(xì)胞
23.檢測(cè)被標(biāo)記的氨基酸，一般在有蛋白質(zhì)的地方都能找到，但最先在核糖體處發(fā)現(xiàn)放射性24.能進(jìn)行光合作用的細(xì)胞不一定有葉綠體自養(yǎng)生物不一定是植物
（例如：硝化細(xì)菌、綠硫細(xì)菌和藍(lán)藻）
25．除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時(shí)（象交叉互換在減數(shù)第一次分裂時(shí)，染色體自由組合）
26.在細(xì)胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍聚集著很多細(xì)胞器這種細(xì)胞器物理狀態(tài)叫線粒體提供能量27．凝集原：紅細(xì)胞表面的抗原凝集素：在血清中的抗體
28．紡錘體分裂中能看見（是因?yàn)榧忓N絲比較密集）而單個(gè)紡錘絲難于觀察29.培養(yǎng)基：物理狀態(tài)：固體、半固體、液體化學(xué)組成：合成培養(yǎng)基、組成培養(yǎng)基用途：選擇培養(yǎng)基、鑒別培養(yǎng)基30.生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)
31.基因自由組合時(shí)間：簡(jiǎn)數(shù)一次分裂、受精作用32.試驗(yàn)中用到C2H5OH的情況Ⅰ.脂肪的鑒定試驗(yàn)：50%
Ⅱ.有絲分裂(解離時(shí))：95%+15%(HCl)
Ⅲ.DNA的粗提�。�95%（脫氧核苷酸不溶）
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Ⅴ.葉綠體色素提�。嚎商娲�**
33．手語是一鐘镅裕攬渴泳踔惺嗪陀镅災(zāi)惺?/SPAN>34．基因=編碼區(qū)+非騙碼區(qū)（上游）（下游）（非編碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子）等位基因舉例：AaAaAaAAAa
35．向培養(yǎng)液中通入一定量的氣體是為了調(diào)節(jié)PH36.物理誘導(dǎo)：離心，震動(dòng)，電刺激化學(xué)誘導(dǎo)劑：聚乙二醇，PEG生物誘導(dǎo)：滅火的病毒
37.人工獲得胚胎干細(xì)胞的方法是將核移到去核的卵細(xì)胞中經(jīng)過一定的處理使其發(fā)育到某一時(shí)期從而獲得胚胎干細(xì)胞，某一時(shí)期，這個(gè)時(shí)期最可能是囊胚
38.原核細(xì)胞較真核細(xì)胞簡(jiǎn)單細(xì)胞內(nèi)僅具有一種細(xì)胞器核糖體，細(xì)胞內(nèi)具有兩種核酸脫氧核酸和核糖核酸病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)DNA或RNA阮病毒僅具蛋白質(zhì)
39．秋水仙素既能誘導(dǎo)基因突變又能誘導(dǎo)染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關(guān)）40.獲得性免疫缺陷病艾滋（AIDS）
41.已獲得免疫的機(jī)體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反應(yīng)（過敏體質(zhì)），可能不發(fā)生過敏反應(yīng)（正常體質(zhì)）42．冬小麥在秋冬低溫條件下細(xì)胞活動(dòng)減慢物質(zhì)消耗減少單細(xì)胞內(nèi)可溶性還原糖的含量明顯提高細(xì)胞自由水比結(jié)合水的比例減少活動(dòng)減慢是適應(yīng)環(huán)境的結(jié)果
43.用氧十八標(biāo)記的水過了很長(zhǎng)時(shí)間除氧氣以外水蒸氣以外二氧化碳和有機(jī)物中也有標(biāo)記的氧十八44.C3植物的葉片細(xì)胞排列疏松
C4植物的暗反應(yīng)可在葉肉細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行也可在維管束鞘細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行
葉肉細(xì)胞CO2→C4圍管束鞘細(xì)胞C4→CO2→(CH2O)45.光反應(yīng)階段電子的最終受體是輔酶二46.蔗糖不能出入半透膜
47.水的光解不需要酶，光反應(yīng)需要酶，暗反應(yīng)也需要酶
48.脂肪肝的形成：攝入脂肪過多，不能及時(shí)運(yùn)走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。49.脂肪消化后大部分被吸收到小腸絨毛內(nèi)的毛細(xì)淋巴管，再有毛細(xì)淋巴管注入血液50.大病初愈后適宜進(jìn)食蛋白質(zhì)豐富的食物，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。51.谷氨酸發(fā)酵時(shí)
溶氧不足時(shí)產(chǎn)生乳酸或琥珀酸
發(fā)酵液PH呈酸性時(shí)有利于谷氨酸棒狀桿菌產(chǎn)生乙酰谷氨酰胺。52.尿素既能做氮源也能做碳源
53.細(xì)菌感染性其他生物最強(qiáng)的時(shí)期是細(xì)菌的對(duì)數(shù)期54.紅螺菌屬于兼性營(yíng)養(yǎng)型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)55.穩(wěn)定期出現(xiàn)芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級(jí)代謝產(chǎn)物56組成酶和誘導(dǎo)酶都胞是胞內(nèi)酶。
57.青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細(xì)菌、放線菌殺不死真菌。58.細(xì)菌：凡菌前加桿“桿”、“孤”、“球”、“螺旋”真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉
59.將運(yùn)載體導(dǎo)入受體細(xì)胞時(shí)運(yùn)用CaCl2目的是增大細(xì)胞壁的通透性60.一切感覺產(chǎn)生于大腦皮層
61.生物的一切性狀受基因和外界條件控制，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制酶的合成來調(diào)節(jié)的。62.“京花一號(hào)”小麥新品種是用花藥離體培養(yǎng)培育的“黑農(nóng)五號(hào)”大豆新品種是由雜交技術(shù)培育的。
67.分裂間期與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的細(xì)胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。
68.注意：細(xì)胞內(nèi)所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)69.葉綠體囊狀結(jié)構(gòu)上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能→電能→活躍的化學(xué)能→穩(wěn)定的化學(xué)能70.一種高等植物的細(xì)胞在不同新陳代謝狀態(tài)下會(huì)發(fā)生變化的是哪些選項(xiàng)？⑴液泡大小√吸水失水
⑵中心體數(shù)目×高等植物無此結(jié)構(gòu)⑶細(xì)胞質(zhì)流動(dòng)速度√代表新陳代謝強(qiáng)度⑷自由水筆結(jié)合水√代表新陳代謝強(qiáng)度72.高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場(chǎng)所
73.HIV病毒在寄主細(xì)胞內(nèi)復(fù)制繁殖的過程病毒RNA→DNA→蛋白質(zhì)
RNA→DNA→HIV病毒
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RNA→RNA74.流感、煙草花葉病毒是RNA病毒
75.自身免疫病、過敏都是由于免疫功能過強(qiáng)造成76.水平衡的調(diào)節(jié)中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦78.骨骼肌產(chǎn)熱可形成ATP79.皮膚燒傷后第一道防線受損80.純合的紅花紫茉莉
82．自養(yǎng)需氧型生物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體（例如：藍(lán)藻）83．神經(jīng)調(diào)節(jié)：迅速精確比較局限時(shí)間短暫體液調(diào)節(jié)：比較緩慢比較廣泛時(shí)間較長(zhǎng)
84.合成谷安酸，谷氨酸↑抑制谷氨酸脫氫酶活性可以通過改變細(xì)胞膜的通透性來緩解
85.生產(chǎn)賴氨酸時(shí)加入少量的高絲氨酸是為了產(chǎn)生一些蘇氨酸和甲硫氨酸使黃色短桿菌正常生活86.生長(zhǎng)激素：垂體分泌→促進(jìn)生長(zhǎng)主要促進(jìn)蛋白質(zhì)的合成和骨的生長(zhǎng)促激素：垂體分泌→促進(jìn)腺體的生長(zhǎng)發(fā)育調(diào)節(jié)腺體分泌激素胰島：胰島分泌→降糖
甲狀腺激素：促進(jìn)新陳代謝和生長(zhǎng)發(fā)育，尤其是對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育和功能有重要影響孕激素：卵巢→促進(jìn)子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做準(zhǔn)備催乳素：性腺→促進(jìn)性器官的發(fā)育
性激素：促進(jìn)性器官的發(fā)育，激發(fā)維持第二性征，維持性周期87.生態(tài)系統(tǒng)的成分包括非生物的物質(zhì)和能量、生產(chǎn)者和分解者88.植物的個(gè)體發(fā)育包括種子的形成和萌發(fā)（胚胎發(fā)育），植物的生長(zhǎng)和發(fā)育（胚后發(fā)育）89.有絲分裂后期有4個(gè)染色體組
90.所有生殖細(xì)胞不都是通過減數(shù)分裂產(chǎn)生的
91.受精卵不僅是個(gè)體發(fā)育的起點(diǎn)，同時(shí)是性別決定的時(shí)期92.雜合子往往比純合子具有更強(qiáng)的生命力93.靶細(xì)胞感受激素受體的結(jié)構(gòu)是糖被靶細(xì)胞感受激素受體的物質(zhì)是糖蛋白
94.光能利用率：光合作用時(shí)間、光合作用面積、光合作用效率（水，光，礦質(zhì)元素，溫度，二氧化碳濃度）95.離體植物組織或器官經(jīng)脫分化到愈傷組織經(jīng)在分化到根或芽等器官再到試管苗96.16個(gè)細(xì)胞的球狀胚體本應(yīng)當(dāng)分裂4次而實(shí)際分裂5次基細(xì)胞受精卵→
頂細(xì)胞→16個(gè)細(xì)胞的球狀胚體97.受精卵靠近珠孔
98.細(xì)胞融合細(xì)胞內(nèi)有4個(gè)染色體組
99.內(nèi)胚層由植物極發(fā)育其將發(fā)育成肝臟、心臟、胰臟胚層、外胚層由動(dòng)物極發(fā)育成
100.高等動(dòng)物發(fā)育包括胚胎發(fā)育和胚后發(fā)育兩個(gè)階段前一個(gè)階段中關(guān)鍵的時(shí)期是原腸胚時(shí)期其主要特點(diǎn)是具有內(nèi)胚層、中胚層、外胚層并形成原腸胚和囊胚腔兩個(gè)腔101.生物體內(nèi)的大量元素:CHONPSKCaMg102.生物群落不包括非生物的物質(zhì)或能量103.細(xì)胞免疫階段靶細(xì)胞滲透壓升高104.C4植物
葉肉細(xì)胞僅進(jìn)行二氧化碳→C4（正常）
僅光→活躍的化學(xué)能（NADP,ATP）
圍管束鞘細(xì)胞C4→CO2→三碳化合物（無類囊狀結(jié)構(gòu)薄膜）
ATP+NADP—→輔酶二+ADP
供氫供能105.關(guān)于基因組的下列哪些說法正確A．有絲分裂可導(dǎo)致基因重組×
B、等位基因分離可以導(dǎo)致基因重組×C.無性生殖可導(dǎo)致基因重組×
D．非等位基因自由組合可導(dǎo)致基因重組√
106.判斷：西瓜的二倍體、三倍體、四倍體是3個(gè)不同的物種×（三倍體是一個(gè)品種，與物種無關(guān)）
高考必備系列
107.生物可遺傳變異一般認(rèn)為有3種
（1）將轉(zhuǎn)基因鯉魚的四倍體與正常二倍體鯉魚雜交產(chǎn)生三倍體魚苗（染色體變異）（2）血紅蛋白氨基酸排列順序發(fā)生改變導(dǎo)致血紅蛋白病（基因突變）（3）一對(duì)表現(xiàn)型正常的夫婦生出一個(gè)既白化又色盲的男孩（基因重組）
108.目的基因被誤插到受體細(xì)胞的非編碼區(qū)，受體細(xì)胞不能表達(dá)此性狀，而不叫基因重組（插入編碼區(qū)內(nèi)叫基因重組）
109.判斷（1）不同種群的生物肯定不屬于同一物種×（例：上海動(dòng)物園中的猿猴和峨眉山上的猿猴是同一物種不是同一群落）
（2）隔離是形成新物種的必要條件√
（3）在物種形成過程中必須有地理隔離和生殖隔離×（不一定有地理隔離，只需生殖隔離即可）109.達(dá)爾文認(rèn)為生命進(jìn)化是由突變、淘汰、遺傳造成的110.生態(tài)系統(tǒng)的主要功能是物質(zhì)循環(huán)和能量流動(dòng)111.水分過多或過少都會(huì)影響生物的生長(zhǎng)和發(fā)育
112.種群的數(shù)量特征：出生率、死亡率、性別組成、年齡組成113.基因分離定律：等位基因的分離
自由組合定律：非同源染色體非等位基因自由組合連鎖定律
114.河流生態(tài)系統(tǒng)的生物群落和無機(jī)自然界物由于質(zhì)循環(huán)和能量流動(dòng)能夠較長(zhǎng)時(shí)間的保持動(dòng)態(tài)平衡115.喬木層↑
灌木層↑由上到下分布草本層↑
而為了適應(yīng)環(huán)境喬木耐受光照的能力最強(qiáng)，當(dāng)光照強(qiáng)度漸強(qiáng)時(shí)葉片相對(duì)含水量變化不大116.被捕食者一般營(yíng)養(yǎng)級(jí)較低所含的能量較多且個(gè)體一般較小總個(gè)體數(shù)一般較多117.生態(tài)系統(tǒng)碳循環(huán)是指碳元素在生物群落和無機(jī)自然界之間不斷循環(huán)的過程118.濕地是由于其特殊的水文及地理特征且具有防洪抗旱和凈化水質(zhì)等特點(diǎn)119.效應(yīng)B細(xì)胞沒有識(shí)別靶細(xì)胞的能力
120.可以說在免疫過程中消滅了抗原而不能說殺死了抗原121.第一道防線：皮膚、粘膜、汗液等第二道防線：殺菌物質(zhì)（例如：淚液）、白細(xì)胞（例如：傷口化膿）122.胞內(nèi)酶（例如：呼吸酶）組織酶（例如：消化酶）不在內(nèi)環(huán)境中123.醛固酮和抗利尿激素是協(xié)同作用124.腎上腺素是蛋白質(zhì)
125.低血糖：40～60mg正常：80～120mg＼dL高血糖：130mg＼dL尿糖160mgdL～180mgdL126.淋巴因子白細(xì)胞介素-2有3層作用⑴使效應(yīng)T細(xì)胞的殺傷能力增強(qiáng)⑵誘導(dǎo)產(chǎn)生更多的效應(yīng)T細(xì)胞
⑶增強(qiáng)其他有關(guān)免疫細(xì)胞對(duì)靶細(xì)胞的殺傷能力127.釀膿鏈球菌導(dǎo)致風(fēng)濕性心臟病128.HIV潛伏期10年
129.三碳植物和四碳植物的光合作用曲線130.C4植物
光反應(yīng)在葉肉細(xì)胞中進(jìn)行ATPNADPH進(jìn)入圍管束鞘細(xì)胞中，葉肉細(xì)胞CO2固定形成C4，C4被運(yùn)入維管束鞘細(xì)胞形成CO2生成C3后變成糖類物質(zhì)
140.將豆科植物的種子沾上與該豆科植物相適應(yīng)的根瘤菌這顯然有利于該作物的結(jié)瘤固氮141.高爾基體功能：加工分裝蛋白質(zhì)142.植物的組織培養(yǎng)VS動(dòng)物個(gè)體培養(yǎng)
143.細(xì)胞質(zhì)遺傳的特點(diǎn)：母系遺傳出現(xiàn)性狀分離不出現(xiàn)性狀分離比144.限制性內(nèi)切酶大多數(shù)在微生物中DNA連接酶連接磷酸二脂鍵
145.質(zhì)粒的復(fù)制在宿主細(xì)胞內(nèi)（包括自身細(xì)胞內(nèi)）146.mRNA→一條DNA單鏈→雙鏈DNA分子
蛋白質(zhì)→蛋白質(zhì)的氨基酸序列→單鏈DNA→雙鏈DNA147.單克隆抗體是抗體（單一性強(qiáng)靈敏度高）148.厭氧型：鏈球菌嚴(yán)格厭氧型：甲烷桿菌兼性厭氧型：酵母菌
149.生長(zhǎng)素促進(jìn)扦插枝條的生根
高考必備系列
150.植物培養(yǎng)時(shí)加入：蔗糖生長(zhǎng)素有機(jī)添加物動(dòng)物培養(yǎng)時(shí)加入：葡萄糖
151滅活的病毒能誘導(dǎo)動(dòng)物細(xì)胞融合
152.制備單克隆抗體需要兩次篩選，篩選雜交瘤細(xì)胞，篩選產(chǎn)生單克隆抗體的細(xì)胞153.細(xì)胞壁決定細(xì)菌的致病性154.根瘤菌固氮的場(chǎng)所是細(xì)胞膜
155.放線菌產(chǎn)生抗生素，而青霉素多產(chǎn)生于真核生物156.利用選擇培養(yǎng)基可篩選：
酵母菌、青霉菌運(yùn)用的試劑是青霉素
金黃色葡萄球菌運(yùn)用的試劑是高濃度氯化鈉大腸桿菌運(yùn)用的試劑是依紅美蘭157.研究微生物的生長(zhǎng)規(guī)律用液體培養(yǎng)基
158.PH改變膜的穩(wěn)定性（膜的帶電情況）和酶的活性159.發(fā)酵工程內(nèi)容⑴選育
⑵培養(yǎng)基的配：①目地要明確②營(yíng)養(yǎng)藥協(xié)調(diào)③PH要適宜⑶滅菌⑷擴(kuò)大培養(yǎng)⑸接種160.發(fā)酵產(chǎn)品的分離和提純⑴過濾和沉淀（菌體）
⑵蒸餾萃取離子交換（代謝產(chǎn)物）161.判斷：
×⑴固氮微生物的種類繁多既有原核生物又有真核生物（無真核生物）×⑵自生固氮微生物異化作用類型全為需氧型（反例：梭菌為厭氧性）
√⑶固氮微生物同化作用類型既有自養(yǎng)型，又有異樣型（藍(lán)藻，園褐固氮菌）×⑷共生固氮微生物同化作用類型全為異養(yǎng)性（藍(lán)藻+紅萍、藍(lán)藻+真菌成為地衣）
163.誘變育種的優(yōu)點(diǎn)提高突變頻率創(chuàng)造對(duì)人類有力的突變化學(xué)誘變因素有硫酸二乙酯、亞硝酸、秋水仙素164.膽汁的作用是物理消化脂類165.酵母菌是兼性厭氧型
166.人體內(nèi)糖類供應(yīng)充足的情況下，可以大量轉(zhuǎn)化成脂肪，而脂肪卻不可能大量轉(zhuǎn)化成糖類，說明營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)是有條件的，且轉(zhuǎn)化程度有差異。人體內(nèi)主要是通過糖類氧化分解為生命提供能量，只有當(dāng)糖類代謝發(fā)生障礙引起供能不足時(shí)，才由脂肪和蛋白質(zhì)氧化供能。這說明三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化相互制約167.注射疫苗一般的目的是刺激機(jī)體產(chǎn)生記憶細(xì)胞+特定抗體
168.興奮在神經(jīng)細(xì)胞間的傳遞具有定向性化學(xué)遞質(zhì)需要穿過突觸前膜突觸間隙突觸后膜169.遺傳規(guī)律基因分離定律和自由組合定律170.中樞神經(jīng)不包含神經(jīng)中樞
171.單克隆抗體的制備是典型的動(dòng)物細(xì)胞融合技術(shù)和動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)的綜合應(yīng)用172.體現(xiàn)細(xì)胞膜的選擇透過性的運(yùn)輸方式⑴主動(dòng)運(yùn)輸⑵自有擴(kuò)散173.動(dòng)物有絲分裂時(shí)細(xì)胞中含有4個(gè)中心粒
174.染色體除了含有DNA外還含有少量的RNA
175.蛋白質(zhì)和DNA在加熱時(shí)都會(huì)變性而當(dāng)溫度恢復(fù)常溫時(shí)DNA恢復(fù)活性而蛋白質(zhì)不恢復(fù)活性176.離體的組織培養(yǎng)成完整的植株
⑴利用植物細(xì)胞的全能型⑵這種技術(shù)可用于培養(yǎng)新品種快速繁殖及植物的脫毒⑶屬于細(xì)胞工程應(yīng)用領(lǐng)域之一⑷利用這種技術(shù)將花粉粒培育成植株的方式答題策略
一、理科綜合能力測(cè)試的答題戰(zhàn)略1.1高考理科綜合能力測(cè)試的特點(diǎn)
高考理科綜合能力測(cè)試與其它高考科目相比，具有兩大特點(diǎn)：
第一、時(shí)間緊、分值高。150分鐘，總分300分。選擇題每小題6分，非選擇題每空不低于3分。
第一、學(xué)科間的轉(zhuǎn)換與答題順序的選擇。考生在答理綜試題過程中，既面臨著物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科知識(shí)的轉(zhuǎn)換，同時(shí)還面臨著答題順序的選擇。1.2高考理科綜合能力測(cè)試的答題戰(zhàn)略
根據(jù)理科綜合能力測(cè)試的特點(diǎn)，提出下列答題戰(zhàn)略：
第一、高考理綜試卷到手后，用5～10分鐘時(shí)間（一般用發(fā)卷到正式答題鈴響之前的時(shí)間）“通覽”一遍所有試題，找出你比較“熟悉”的或“有印象”的試題，進(jìn)而確定各科試題中，哪些題先答，哪些題后答的答題順序。第二、確定學(xué)科的答題順序。雖然理綜試卷中，按選擇題“生、化、物”、非選擇題“物、化、生”的順序排定，但答題時(shí)，未必按此順序進(jìn)行。你可以根據(jù)你平時(shí)哪個(gè)學(xué)科學(xué)的更扎實(shí)一些、實(shí)力更強(qiáng)一些或試題中哪個(gè)學(xué)科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原則，來確定學(xué)科的答題順序。但盡量減少答題中間的學(xué)科轉(zhuǎn)換次數(shù)。第三、先答選擇題，后答非選擇題。這是因?yàn)檫x擇題的難度一般比非選擇題小。
高考必備系列
第四、理綜試題的時(shí)間分配非常重要。許多同學(xué)由于答題戰(zhàn)略上的錯(cuò)誤，最后題沒答完，難題沒答上，容易得分的題目沒時(shí)間答。因此，有關(guān)專家曾經(jīng)提出“制定得分計(jì)劃”的觀點(diǎn)。也有的專家認(rèn)為“高考與其說是考能力，不如說是考時(shí)間�！睂�(duì)于某些同學(xué)，甚至要敢于舍棄一部分題目。要“動(dòng)筆就有分，有效答題�！币虼颂岣叽痤}效率，合理分配時(shí)間，確是理綜考試成敗的關(guān)鍵。二、理科綜合能力測(cè)試的答題技巧2.1選擇題的解題技巧2.1.1
選擇題的分類：
①按選項(xiàng)分類：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題
②按選項(xiàng)設(shè)計(jì)形式分類：?jiǎn)我贿x項(xiàng)選擇題、組合式選項(xiàng)選擇題③按題意聯(lián)系分類：獨(dú)立選項(xiàng)選擇題、聯(lián)系選項(xiàng)選擇題
④按選項(xiàng)之間關(guān)系分類：是非選項(xiàng)選擇題、擇優(yōu)選項(xiàng)選擇題
2.1.2
選擇題的解題技巧
①分析理解題干，弄清楚選什么？
②由問題聯(lián)想答案問題→答案→供選答案③由題肢聯(lián)想問題供選答案→答案→問題④兩面夾攻問題→答案→供選答案
⑤擇優(yōu)汰謬，去偽存真如果所給的四個(gè)答案中，有一個(gè)是優(yōu)真的，那么這么優(yōu)真的供選答案就是應(yīng)選的答案。這就需要由一個(gè)問題出發(fā)，去分別推敲所給的四個(gè)供選答案。為防萬一失誤，即使一眼就看破的題，也需要多方考慮，仔細(xì)推敲，因?yàn)椤叭菀最}容易錯(cuò)”。當(dāng)然，也可用綜合的方法，把各個(gè)供選答案逐個(gè)的與問題對(duì)號(hào)。
⑥特殊情況，不能放棄有時(shí)在所給的四個(gè)供選答案中，自己連一個(gè)也肯定不下來，這時(shí)可否定其中的三個(gè)，所剩的那個(gè)無法否定的供選答案就是應(yīng)該選擇的。這是一種在迫不得已的情況下才使用的方法。有時(shí)無法選擇出答案，這時(shí)可隨便填上一個(gè)，因?yàn)橹灰x填，選對(duì)的幾率就占四分之一。2.1.3
選擇題命題知識(shí)點(diǎn)分布
201*年高考新課程卷：1、植物代謝；2、代謝與酶；3、代謝；4、生態(tài)；5、免疫；6、植物組織培養(yǎng)；7、基因工程
201*年高考全國(guó)卷：1、代謝；2、植物代謝；3、植物代謝；4、動(dòng)物激素；5、生態(tài)
201*年樣卷：1、細(xì)胞周期；2、動(dòng)物代謝；3、植物代謝；4、細(xì)胞過程；5、生態(tài)
從近年來高考理綜選擇題的知識(shí)點(diǎn)分布來看，代謝出題較多。其它部分有星散分布。就201*年高考題分析，由于第Ⅱ有遺傳大題，占一定分?jǐn)?shù)，所以，在選擇題中，代謝部分出題較多。這不難看出：代謝與遺傳在命題知識(shí)點(diǎn)分布上占有重要地位。其它知識(shí)點(diǎn)有：細(xì)胞、生長(zhǎng)發(fā)育、生態(tài)、調(diào)節(jié)、免疫、微生物等，即使在選擇題中如果有題，基本上只有一個(gè)小題。2.1.4
答好選擇題是理綜取得好成績(jī)的基礎(chǔ)，答好前5個(gè)生物選擇題不但是理綜答卷的良好開局，對(duì)穩(wěn)定情緒，答好全卷有重要作用。一般每科的選擇題都有一個(gè)難度較大的，希望同學(xué)們要冷靜對(duì)待。2.2
非選擇題的解題技巧2.2.1
認(rèn)真閱題：
①認(rèn)真閱題，首先要抓關(guān)鍵字詞，有必要把關(guān)鍵字詞寫在草稿紙上；②認(rèn)真閱題，要注意專業(yè)術(shù)語、圖形、圖表；
③認(rèn)真閱題，要注意數(shù)據(jù)、單位、有效數(shù)字，排除無效信息，把握有效信息；④認(rèn)真閱題，要注意題目設(shè)問指向。2.2.2
審慎思考：
將有效信息與所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)系起來，找出解題的突破口。如解遺傳題時(shí)，在閱題時(shí)，把題目給的已知條件寫在草稿紙上，在思考時(shí)，找出已知條件，挖掘出“隱藏”的已知條件，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，建立推導(dǎo)出答案的“邏輯鏈條”，即解題思路。2.2.3
規(guī)范書寫：
所謂規(guī)范書寫就是根據(jù)上面得到的“解題的邏輯鏈條”用學(xué)科語言表達(dá)出來。這就象有了圖紙，下一步要按圖紙施工一樣。規(guī)范書寫要做到：
①用學(xué)科專業(yè)術(shù)語表達(dá)：物理、化學(xué)和生物都有各自的學(xué)科語言，平時(shí)，我們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，形成了學(xué)科意識(shí)，
高考必備系列
形成了各學(xué)科的科學(xué)合理的答題習(xí)慣。因此，在高考中，不能用自編的、自造的詞語來組織答案，要用本學(xué)科的專業(yè)術(shù)語和本專業(yè)的規(guī)范的表達(dá)方式、格式來組織答案，如遺傳圖解的格式，就是去年高考生物題的一種表達(dá)要求。②如果一個(gè)答案，不是一句話能表達(dá)的，要制定一個(gè)“小提綱”，確定先說什么，后說什么，再說什么。并且用好標(biāo)點(diǎn)，包括用幾行。要求層次分明。
③規(guī)范書寫還要做到文筆流暢，合乎中文語法，一定要消滅病句和錯(cuò)別字，特別是專業(yè)名詞和概念，寫錯(cuò)別字高考絕不會(huì)給分的。2.2.4
盡力作答：
這里的盡力作答指不要輕易放棄作答的機(jī)會(huì)。這與前面說的“敢于放棄”并不矛盾。前面的放棄是戰(zhàn)略的放棄，這里的盡力作答是戰(zhàn)術(shù)上的。
在5月10日的石家莊備考會(huì)上，教育部考試中心的有關(guān)專家透露：“…高考試題難點(diǎn)分散，各題中都有亮點(diǎn)”。解讀這句話的意思，就是說，再難的題，也不是“一杠子打死”，只是最后一兩問較難，前面的一般是能得分的。所以，要盡力作答。2.2.5
邏輯判斷：
高考要強(qiáng)調(diào)思維能力的考核。
①在生物學(xué)科的考核過程中，思維能力的考核集中表現(xiàn)在邏輯推理和邏輯判斷等方面。如去年高考題中，關(guān)于育種問題，主要考核學(xué)生的邏輯推理過程。因此，在解題時(shí)，要強(qiáng)調(diào)推理過程。學(xué)生要學(xué)會(huì)邏輯推理的基本形式歸納推理和演繹推理。
②邏輯判斷還要在高考答題中用邏輯的語言表達(dá)。如高考題中讓你解釋一個(gè)生物現(xiàn)象發(fā)生的原因，你可以用歸納推理的形式：大前提---小前提---結(jié)論。
③邏輯判斷在高考答題中，還要表現(xiàn)在語言有很強(qiáng)的條理性上。如：由已知條件到推出結(jié)論，在你的答題中，一步一步，層次分明。用好標(biāo)點(diǎn)，如頓號(hào)、分號(hào)；用好連詞，如因?yàn)椤缘鹊取?.2.6
平衡心態(tài)：
在高考中，平衡心態(tài)要集中表現(xiàn)在：
①遇難題，心不慌。有的同學(xué)一遇到難題，心發(fā)慌，以為別的同學(xué)能做上，而自己做不上。（其實(shí)，后來才知道大多數(shù)同學(xué)也沒做上）由于情緒緊張，本應(yīng)得點(diǎn)兒分，也沒答。所以，這時(shí)，平衡心態(tài)非常重要。②心態(tài)不平衡還表現(xiàn)在對(duì)平時(shí)學(xué)的知識(shí)產(chǎn)生“懷疑”，如：有的同學(xué)在剛開始考試時(shí)，心態(tài)正常，本來選擇題做對(duì)了，但是，后來由于心態(tài)不平衡，在考試結(jié)束時(shí)，又改錯(cuò)了。所以，有許多同學(xué)，平時(shí)成績(jī)很好，但高考緊張，難以正常發(fā)揮。
③在高考考場(chǎng)上，要善于有意識(shí)調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。要從容、鎮(zhèn)定。排除一切雜念。
④此外，在考前要把自己的“生物鐘”調(diào)節(jié)到最佳狀態(tài)。要有充足的睡眠。另外，考前的幾天，在高考相應(yīng)的時(shí)間，最好做些題，不要在這個(gè)時(shí)間段睡覺。避免正在高考時(shí)間，你正好想睡。
友情提示：本文中關(guān)于《201*年高考理綜答題技巧總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，201*年高考理綜答題技巧總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
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