高二下學期化學期末試題

高二下學期化學期末試題

一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分)1．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（）

A．加入一種反應物B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

2．在2A+B

3C+4D中，表示該反應速率最快的是（）

－－－－－－－

－1

A．υ(A)=0.5molL1s1B．υ(B)=0.3molL1s1C．υ(C)=0.8molL1s1D．υ(D)=1molL1s

3．已知：①C(s)+

1O2(g)CO(g)；△H=110.5kJmol12②C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=393．51kJmol1則反應：C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H為（）

A．283．01kJmol1B．+172．51kJmol1C．+283．01kJmol1D．+504．00kJmol1

2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度

4．體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3Y2（g）

．．．

分別為0．2molL1、0．6molL1、0．4molL1，當平衡時，下列數據肯定不對的是（）

A．X2為0．4molL1，Y2為1．2molL1

．．．．

B．Y2為1．0molL1

．．

C．X2為0．3molL1，Z為0．2molL1D．Z為0．6molL1

5．常溫時，在同體積pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（）

A．H2SO4中放出H2最多C．H2SO4和HNO3放出H2一樣多

B．HNO3比醋酸放出H2多D．醋酸中放出H2最多

6．下列說法正確的是（）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，從而使反應速率增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而

使反應速率增大。

C．pH值為7的溶液一定呈中性。

D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質的濃度和導電能力均相同

7．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

A．NH4、NO3、Cl、Na+B．K+、SO23、Cl、NO3

＋－－－－－

C．Na+、SO24、Cl、HCO3D．Na+、NO3、K+、SO24

－－－－－

8．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）．．．．

2C（g）達到平衡的標志的是

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②單位時間生成amolA，同時生成3amo1B③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強不再變化

⑤混合氣體的物質的量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑦A、B、C的分子數目比為1∶3∶2

A．②⑦B．⑥④C．①③D．⑤⑥

9．下列說法正確的是（）

A．90℃時，純水的pH等于7

B．已知一種c（H）＝1×103mol/L的酸和一種c（OH）＝1×103mol/L堿溶液以等體積混合后，

＋－－－

溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應所致

C．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，離子濃度的關系是：c（Na）＞c（S2）＞c（HS）＞c（OH）＞c（H）

＋－－－＋

10．已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；該反應是一個可逆反應，正反應是放熱

反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）．．．

ABCD

二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意，每題3分，共15分。）11．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應如下：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（）

A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應式為：Pb+SO4－2ePbSO4↓

2C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強12．在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

下列敘述正確的是（）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動C．滴加少量0．lmol/LHCl溶液，溶液中[H]減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動13．下列說法錯誤的是（）

A．由于合成氨反應△H0，所以該反應能自發(fā)進行

B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O

HBr＋HBrO當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

＋

CH3COO＋H對于該平衡，

－＋

D．弱電解質在溶液中達到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

14．某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時，NO2的

濃度為0．04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1．8倍．則下列

說法正確的是（）

A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/LsB．在4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍C．在平衡時容器內含N2O40．4molD．在平衡時容器內含NO21．6mol

15．在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是（）

A．稀鹽酸B．氫氧化鈉固體C．硫酸銅晶體D．氯化鉀晶體

第II卷（非選擇題，55分）

16．（4分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體。AgCl和水的懸

濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：（1）寫出白色固體轉化黑色固體的化學方程式：；（2）白色固體轉化成黑色固體的原因是：。

17．（4分）在25℃、101KPa時，____________________________時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱。

在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。

18．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃K

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝；（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）＝5c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃；（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分數是。19．（16分）在常溫下，下列五種溶液：

①0．1mol/LNH4Cl②0．1mol/LCH3COONH4③0．1mol/LNH4HSO4④0．1mol/LNH3H2O和0．1mol/LNH4Cl混合液⑤0．1mol/LNH3H2O

請根據要求填寫下列空白：

+（1）溶液①呈性（填—酸‖、—堿‖或—中‖），其原因是（用離子方程式表示）cNH4CO（g）＋H2O（g），

7000．68000．98301．010001．71201*．6最小的是（填序號）

+（3）比較溶液②、③中cNH4的大小關系是②③（填—>‖、—

（4）在溶液④中，離子的濃度為0．1mol/L；NH3H2O和離子的物質的量濃度

之和為0．2mol/L。

（5）常溫下，測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO的水解程度（填—>‖、—

參考答案

題號答案1B2B3B4A5D6A7C8A9B10C11B12D13B14BD15C

18、答案：（1）略（2）吸熱（3）700C（4）25%

20．（1）>升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大

（2）1×10-10molL-1

（3）911c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

21．（1）注視錐形瓶內溶液顏色的變化（2分）。直到因加入1滴標準液而使溶液由紅色變?yōu)闊o色并在30s內不恢復為止。（2分）

（2）偏低的是D（2分）（3）（每空各1分）滴定次數

待測氫氧化鈉溶

0．1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定后刻度

溶液體積/mL

液的體積/滴定前刻度mL

第一次第二次第三次

（4）c（NaOH）＝0．1044mol/L。

25．0025．0025．00

0．001．560．22

26．1028．0826．34

26．1026．5226．12

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7．下列說法正確．．

的是

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④B．①③

C．②④

D．③④

8．下列反應所得到的有機產物不是．．純凈物的是A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．乙烯與水在一定條件下的加成反應

C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應

9.下列離子方程式中正確．．的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－

＋CO－

2＋H2O===HClO＋HCO3

B.用濃鹽酸與MnO＋

－

△Mn2＋

2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋2Cl=====＋Cl2↑＋2H2O

C.將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3+

+3H2O

D.KI溶液與H2SO－

4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2

10.設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確．．

的是A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6NA

B．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應，轉移的電子數一定為0.2NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數為NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-

數目為0.2NA11.下列圖像與文字描述正確．．的是V逆

V正

A.根據圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”:升溫,化學反應平衡常數增大

B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲中離子濃度由小到大的順序為：。(2分)

（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應：2BO2+O22BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為。(2分)②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數的數值：

溫度K250℃2.041300℃0.270350℃0.012v(o2)=molL-1min-1。若繼鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則

續(xù)通入0.20molBO2和0.10molO2，再次達到新平衡后，BO3的物質的量介于之間。（各2分）27.（14分）

甲

某化學學習小組利用右圖所示裝置來探究相應物質的化學性質的順序。選擇適當試劑完成實驗A、B、C，并得出相應的乙

實驗結論。實驗A、B、C所用試劑或所得結論列于下表中。

丙

序實驗藥品實驗結論號甲乙丙A①二氧化錳②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液③C④⑤氯化鋁溶液堿性：NaOH>NH3H2O>Al(OH)3

(1)乙裝置的名稱。（1分）(2)請?zhí)顚憿佟�⑤的試劑名稱．．或實驗結論．．

：①②③④⑤（各1分）

(3)小明利用該裝置自行設計了一個實驗證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據此回答下列問題：

①如何檢驗該裝置的氣密性：；②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為：；③某同學對小明的實驗設計提出了質疑，認為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認為他的理由是：；（用化學反應方程式和簡要文字回答）

④NO2氣體有毒,應用NaOH溶液吸收，請寫出此反應的離子方程式：。（各2分）28．(14分)

甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用.（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)ΔH1

I、在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡后,保持其他條件不變,對容器升溫,此反應的化學

反應平衡應移動(填“正向”、“逆向”、“不”)。(2分)

II、某溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得

c(CO)＝0.1mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度250℃（填“>”、

“BCl2光ANaC濃H2SO4△DBr2CCl4E

①A分子式是：；（2分）

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式：；（2分）③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是：_________________________________。（2分）（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）______；（3分）

①加成反應②加聚反應③氧化反應④水解反應⑤酯化反應G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結構簡式：；（2分）請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式：。（2分）（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結構簡式是：。（2分）

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