初中化學第五章第六章知識點總結(jié)

大成培訓教學案

第五章金屬與礦物

一常見金屬的物理性質(zhì)

常溫下除汞外均為固體，有金屬光澤，多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。

二常見金屬的化學性質(zhì)

（1）金屬與氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體。鋁表面容易被緩慢氧化生成一層致密的氧化物薄膜。阻止鋁的進一步氧化，抗腐蝕性。在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成一種黑色固體四氧化三鐵。銅絲加熱表面逐漸生成黑色物質(zhì)。（2）金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)

鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鐵產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。銅無明顯現(xiàn)象

注意：鐵的化合物及溶液的顏色。FeSFe3O4,FeO呈黑色Fe2O3呈紅棕色FeCl2FeSO4溶液呈淺綠色FeCl3Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色Fe（OH）3紅褐色沉淀三置換反應(yīng)

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。典型的置換反應(yīng)：（1）H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO==2Cu+CO2（向上箭頭）（2）2Mg+CO2=====2MgO+C（3）C+H2O====CO+H2（4）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3（5）Fe+2HCl===FeCl2+H2（6）：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu四常見的金屬礦物

赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）菱鐵礦（主要成分碳酸鐵）黃銅礦，孔雀石（主要成分Cu2（OH）2CO3）鋁土礦和明礬礦（主要成分KAl（SO）4*12H2O

第二節(jié)鐵的冶煉合金

一生鐵的冶煉

原料：鐵礦石，焦炭，石灰石和空氣

焦炭的作用：提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO石灰石的作用：造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)

設(shè)備：高爐

原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。煉鐵的過程：（1）焦炭產(chǎn)生熱量及還原劑一氧化碳（2）氧化鐵被一氧化碳還原成鐵（3）二氧化硅與碳酸鈣分解產(chǎn)生的氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣（爐渣的主要成分）三含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算

純凈物的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量*純度純度=純凈物的質(zhì)量/含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量*100%四合金

生鐵中含碳量高于鋼

合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。一鋼鐵的銹蝕及防護

鋼鐵銹蝕的條件：鐵跟氧氣水等相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。鐵在水和氧氣同時存在的環(huán)境中能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣水的環(huán)境中加速銹蝕。防止鐵的銹蝕：（1）覆蓋保護層，如：噴涂油漆，電鍍等（2）短時間的防銹：保持清潔干燥，涂油等（3）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼

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一石灰石的存在用途和檢驗

石灰石的存在：碳酸鈣是大理石，石灰石，方解石等巖石的主要成分。雞蛋殼，貝殼，珍珠，水壺的水垢等物質(zhì)中也含有碳酸鈣

檢驗：加稀鹽酸沉淀溶解有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。用途：建筑材料。制造水泥，玻璃，冶煉鋼鐵等二生石灰石灰石熟石灰之間的轉(zhuǎn)化1堅硬的石灰石在高溫條件下變“脆”高溫

CaCO3====CaO+CO2(向上箭頭）工業(yè)制取生石灰和二氧化碳2.塊狀的生石灰遇水變“酥”

CaO+H2O==Ca（OH)2生石灰做干燥劑，反應(yīng)放出大量的熱3粉末狀的熟石灰在空氣中變“硬”Ca（OH)2+CO2===CaCO3+H2O三干燥劑的分類及應(yīng)用

酸性干燥劑，堿性干燥劑和中性干燥劑（1）酸性干燥劑濃硫酸

（2）可以干燥的氣體：中性氣體：氫氣，氧氣，氮氣，一氧化碳，甲烷等酸性氣體：二氧化碳，二氧化硫，鹽酸，氯氣，二氧化氮等不可干燥的氣體：堿性氣體，如氨氣

（3）堿性干燥劑氧化鈣固體，氫氧化鈉固體，堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）可以干燥的氣體：中性氣體和堿性氣體不可干燥的氣體：酸性氣體

（4）中性干燥劑：無水氯化鈣，硫酸銅粉末

中性酸性堿性氣體均可干燥。但是，氯化鈣不能干燥氨氣。

第六章溶解現(xiàn)象

一溶液的概念及特征

特征：均一性（溶液中任一組成部分的成分和性質(zhì)完全相同）穩(wěn)定性（外界條件不改變時，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來）

注意：溶液不一定是液體，液體也不一定是溶液二溶液和濁液的區(qū)別

（1）懸濁液物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在另一種物質(zhì)中形成的混合物（2）乳濁液物質(zhì)以小液滴分散在另一種物質(zhì)中形成的混合物

溶液透明均一濁液渾濁不均一（其中懸濁液久置沉淀，乳濁液久置分層）三乳化

乳化劑：能促使兩種互不相容的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)乳化劑起的作用叫乳化作用。如肥皂，洗衣服洗潔劑清洗油污四物質(zhì)的溶解

擴散過程：溶質(zhì)的分子向水中擴散，吸收熱量

水合過程：溶質(zhì)的分子和水分子作用，形成水合分子，放出熱量溶解溫度變化：（1）擴散過程吸收熱量大于水合作用放出熱量，如NH4NO3溶于水吸收熱量，溫度降低（2）擴散過程吸收熱量小于水合作用放出熱量，如NaOH濃H2SO4溶于水放出熱量，溫度升高（3）擴散過程吸收熱量等于水合作用放出熱量。如NaCl溶于水。溫度不變

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一溶液的組成

溶質(zhì)和溶劑的概念。溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積不等于溶質(zhì)體積加溶劑體積二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%三配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

若溶質(zhì)為固體，則需要儀器有：托盤天平，量筒，膠頭滴管，鑷子，玻璃棒，燒杯若溶質(zhì)為液體，則需要儀器為：量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒四溶液稀釋混合的計算

（1）溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

（2）溶液混合：混合前溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶質(zhì)質(zhì)量

注意：蒸發(fā)溶劑，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)擴大一倍，則需要蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為原來溶液質(zhì)量的一半。

一溶解性和溶解度

溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力

影響因素：內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。外因：溫度與壓強（3）不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。（4）同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。

（5）同一種溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解性和溫度壓強有關(guān)。

溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量溶解性和固體溶解度的關(guān)系

20攝氏度時，溶解度大于10克，易溶。如氯化鈉溶解度小于10克，大于1克時，可溶

溶解度小于1克，大于0.01克時，微溶如氫氧化鈣溶解度小于0.01克時，難溶如碳酸鈣二飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液不飽和溶液：一定溫度下。一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液加溶劑或改變溫度變成不飽和溶液

不飽和溶液加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑或改變溫度變成飽和溶液

注意：溶液的飽和和不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關(guān)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。四結(jié)晶

從溶液中析出晶體的過程方法：（1）蒸發(fā)結(jié)晶一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)。如從海水中提取食鹽。（2）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體

五溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系

某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/（100g+溶解度）*100%六混合物的分離

過濾和結(jié)晶石最常用的分離方法

擴展閱讀：人教版初三化學第五章知識點總結(jié)

第五單元化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2

⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、書寫的步驟

1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

點燃2Al2O32MgO

點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通電2H2↑+O2↑

點燃2H2+O22H2O

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