淺談高中化學(xué)實驗員工作的思考

在實踐中探索成功

淺談高中化學(xué)實驗員工作的思考與總結(jié)

【摘要】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。因此，實驗是教學(xué)中一項重要環(huán)節(jié)，教師的演示實驗和學(xué)生的分組實驗的開出率及完成質(zhì)量與化學(xué)實驗員的工作密切相關(guān)。而新課程背景下的高中化學(xué)教材不論是演示實驗還是學(xué)生分組實驗都有較大幅度增加，實驗形式也由驗證式向探究式轉(zhuǎn)化。隨著新課程的逐步實施，學(xué)生走進(jìn)實驗室自己選題、自己設(shè)計實驗過程，并動手***作已勢在必行。這就為高中化學(xué)實驗員的工作提出了更高的要求。如何能接收挑戰(zhàn)，從容不迫地完成輔助化學(xué)教學(xué)的任務(wù)，是新課程帶給我們的又一課題。作為一名高中化學(xué)實驗員，在完成日常實驗室管理工作的同時又要做好化學(xué)教學(xué)的輔助工作，在這一過程中我通過實踐與思考逐步形成了自己的工作思想。以下我著重從三個方面來闡述我對高中化學(xué)實驗員工作的思考與總結(jié)。

【關(guān)鍵字】高中化學(xué)實驗員實驗輔助教學(xué)新教材創(chuàng)新思想

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。因此，實驗是教學(xué)中一項重要環(huán)節(jié)，教師的演示實驗和學(xué)生的分組實驗的開出率及完成質(zhì)量與化學(xué)實驗員的工作密切相關(guān)。而新課程背景下的高中化學(xué)教材不論是演示實驗還是學(xué)生分組實驗都有較大幅度增加，實驗形式也由驗證式向探究式轉(zhuǎn)化。隨著新課程的逐步實施，學(xué)生走進(jìn)實驗室自己選題、自己設(shè)計實驗過程，并動手***作已勢在必行。這就為高中化學(xué)實驗員的工作提出了更高的要求。如何能接收挑戰(zhàn)，從容不迫地完成輔助化學(xué)教學(xué)的任務(wù)，是新課程帶給我們的又一課題。

作為一名高中化學(xué)實驗員，在完成日常實驗室管理工作的同時又要做好化學(xué)教學(xué)的輔助工作，在這一過程中我通過實踐與思考逐步形成了自己的工作思想。以下我著重從三個方面來闡述我對高中化學(xué)實驗員工作的思考與總結(jié)。

一、在困惑中沉思

我已做了四年的高中化學(xué)實驗員工作，在工作中，也曾存在著很多困惑。我發(fā)現(xiàn)新教材對實驗的要求與我們以前的實驗室工作存在著幾點矛盾。

矛盾一：分組實驗之“多”與實驗員數(shù)量之“少”

新教材把課堂實驗分為兩部分，一部分為“觀察與思考”，其中大部分可以教師做演示實驗；另一部分為“活動與探究”，也就是學(xué)生分組實驗。蘇教版化學(xué)教材僅“必修1”、“必修2”就包括了25個演示實驗和46個分組實驗。分

組實驗數(shù)目的增加，無疑給每個學(xué)校僅設(shè)一名化學(xué)實驗員的化學(xué)實驗室工作帶來了重負(fù)。目前高中化學(xué)實驗員人數(shù)很少，一般只高一名專職實驗員，有些學(xué)校里甚至沒有專職實驗員，只有兼職的。人少活多，干不過來，于是實驗開設(shè)的數(shù)量就會大大減少，新課程的理念在實施過程中就會大打折扣。

矛盾二：探究實驗之“繁”與實驗員思想之“簡”

新教材中加入了學(xué)生“活動與探究”的過程，主要是以實驗承載。所涉及的內(nèi)容廣泛，既注重內(nèi)容的科學(xué)性，使學(xué)生受到科學(xué)方法的教育，又注重探究的價值，提高學(xué)習(xí)的有效性。同時探究內(nèi)容盡量符合學(xué)生的心理，激發(fā)學(xué)生的興趣。但這就意味著，教師以及實驗人員要做更多的課前準(zhǔn)備工作，許多對比實驗的設(shè)計，實驗效果的差異，都要事先預(yù)計，才能讓學(xué)生在課堂上不浪費時間，達(dá)到最佳的學(xué)習(xí)效果。而有些實驗在***作上要求較高，現(xiàn)象不明顯，以往實驗員都是把這些實驗“簡單”地放過去，這顯然是有違教材設(shè)計者的初衷。

矛盾三：學(xué)生實驗之“臟”與實驗室環(huán)境之“潔”

我以前很怕學(xué)生進(jìn)實驗室做實驗，不是因為我怕準(zhǔn)備，而是每次我準(zhǔn)備好的實驗室，學(xué)生進(jìn)去之前，每樣物品的擺放都是有序的，桌椅都是整齊的，地面都是干凈的。而在平時的學(xué)生實驗中，某些班級出現(xiàn)這種現(xiàn)象：實驗***作隨意，藥品取用量不定，儀器損壞常見，回收藥品不見，實驗課堂一片混亂，地面一片狼籍。真可謂是慘不忍睹！新教材中分組實驗常見，高一幾乎每一單元都會有探究性分組實驗，這一輪做下來，我的身心都感到十分疲憊。

矛盾四：某些實驗之“毒”與師生們身體之“康”

高中化學(xué)實驗中有很多有毒物質(zhì)，吸入對人體的害處很大，如氯氣、溴、二氧化硫、苯等。但這些物質(zhì)的性質(zhì)又是教材之中的重點和難點。如果不借助實驗，教學(xué)效果肯定會大打折扣�？墒窃谥苽溥@些物質(zhì)或使用這些藥品時，又存在著很大的危險性，有些實驗室的通風(fēng)設(shè)備不良還會造成實驗人員中毒現(xiàn)象。這些毒物是真的讓我們這些搞化學(xué)的人望而生畏，但每年又不得不去制備和使用它們。

二、在實踐中總結(jié)

為了解決以上幾點突出的矛盾，發(fā)揮化學(xué)實驗員教輻工作的最大作用，我將我工作中的一些經(jīng)驗總結(jié)如下：

1.變被動為主動，以“少”勝“多”⑴充分發(fā)揮實驗員自身的主觀能動性

面對雜亂的實現(xiàn)通知單，實驗員千萬不能嫌多，嫌累，更不能敷衍了事。因為教師在傳授知識的課堂中極有可能因為實驗員的一時疏忽而導(dǎo)致實驗的失敗，這不僅會給授課教師帶來不必要的麻煩，而且會對學(xué)生造成錯覺，對知識本身產(chǎn)生懷疑。

那么，對于這么多的實驗要準(zhǔn)備，我們實驗員應(yīng)怎么做才既提高效率，又不影響工作質(zhì)量呢?首先，我們應(yīng)該對高一、高二、高三每一學(xué)期應(yīng)該做哪些實驗

有所了解，對于這段時間有可能要做什么實驗有個計劃，做到心中有數(shù)；其次，我們可以把平時所用頻率較高、不易變質(zhì)的試劑例如稀鹽酸、稀硫酸等先配好一定體積，用時直接取，這樣就可以節(jié)省了不少時間；再次，對于一些需要整體裝置的實驗儀器，第一次搭好使用以后，不要拆掉，下次還可以直接使用。第四，采用試劑瓶固定管理，即一種藥品固定放在貼好該藥品名稱的試劑瓶中，并用蠟封好標(biāo)簽，用完后再注入該藥品。這樣做的好處是做分組實驗時，不用每次都去找瓶，洗瓶和貼標(biāo)簽。

⑵充分調(diào)動化學(xué)教師的主觀能動性

有時任課教師可能會開出與書本不一樣的實驗單，這時就要充分調(diào)動任課教師的主觀能動性，與他們一起研究完成具體的實驗設(shè)計方案，制定實驗計劃，計算藥品用量。這樣由多人合作既可以提高效率又能夠避免失誤。

⑶充分激發(fā)學(xué)生的主觀能動性

當(dāng)分組實驗過多，時間來不及的時候，還可以充分激發(fā)學(xué)生的主觀能動性。讓些對化學(xué)實驗有興趣的學(xué)生，走進(jìn)實驗室，充當(dāng)小老師，計算本次實驗全班或全校所需的用量，然后親自動手幫同學(xué)們配好試劑。不過在這個過程當(dāng)中，實驗員和教師要做好指導(dǎo)和安全工作，讓學(xué)生規(guī)范***作，避免出現(xiàn)安全事故。

2.變復(fù)雜為簡約，以“簡”代“繁”⑴探討實驗內(nèi)容，改進(jìn)實驗方案

所謂簡約化實驗指由專門工廠經(jīng)過精心設(shè)計、組合、加工的實驗儀器，其中盛有相應(yīng)的藥品，是圍繞某個特定的目的所設(shè)計的單元實驗。它裝置簡單，***作簡便，現(xiàn)象明顯，結(jié)論明確，這種實驗節(jié)約藥品、節(jié)約時間、安全可靠、一次性使用不產(chǎn)生污染，是一種全新概念的化學(xué)實驗。可以進(jìn)行簡約化的實驗有：氨氣的催化氧化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、甲烷的光照氯代、苯的溴代、硝化，氯氣、氨氣、硫化氫氣體的制備等。

⑵加強(qiáng)分工合作，發(fā)揮集體力量

合作是人類相互作用的基本形式之一，是人類賴以生存和發(fā)展的重要動力。化學(xué)實驗員應(yīng)該充分與化學(xué)組的教師，和興趣小組的學(xué)生一起合作，用小組合作為基本的學(xué)習(xí)形式，以科學(xué)探究為基本的過程，進(jìn)行高中化學(xué)課堂教學(xué)改革，發(fā)揮集體的力量，讓實驗真真正正地服務(wù)學(xué)教學(xué)。

⑶自制實驗教具，創(chuàng)造實驗條件

有些學(xué)校由于受到實驗室條件的限制，難以達(dá)到新課程標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計的實驗教學(xué)要求，影響教學(xué)效果。利用自制教具進(jìn)行實驗可以彌補(bǔ)上述的實驗教學(xué)不足。

3.變浪費為節(jié)約，以“潔”排“臟”⑴嚴(yán)格***作規(guī)范，重視***作引導(dǎo)

在化學(xué)實驗教學(xué)工作中，無論是實驗員準(zhǔn)備實驗、教師演示實驗，或者指導(dǎo)學(xué)生實驗以及對待實驗的嚴(yán)格態(tài)度等方面，處處、時時、事事都要體現(xiàn)教師的言

傳身教，只有教師教得扎實，學(xué)生才能學(xué)得牢固。因此，嚴(yán)格搞好實驗課的“備、教、導(dǎo)”這三個基本環(huán)節(jié)，加強(qiáng)學(xué)生理論學(xué)習(xí)，提高實驗教學(xué)技能，樹立嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致、認(rèn)真、科學(xué)的態(tài)度，就要尊重客觀規(guī)律，實事求是，實實在在地引導(dǎo)學(xué)生完成實驗，對實驗器材才能節(jié)約，不造成損壞，達(dá)到理想的目的。實驗中許多浪費的現(xiàn)象都是由學(xué)生的不規(guī)范***作引起的。如：不預(yù)熱導(dǎo)致儀器破裂，加熱固體藥品時因試管口向上而導(dǎo)致試管破裂，不熟悉***作步驟而反復(fù)點燃火柴。因此應(yīng)該首先要求學(xué)生在實驗前做好充分的預(yù)習(xí)工作，在每次實驗前教師反復(fù)強(qiáng)調(diào)相關(guān)的注意事項，要求學(xué)生嚴(yán)格按照***作規(guī)范進(jìn)行***作。

⑵注重藥品用量，尋求合理回收

許多反應(yīng)不一定要按照教材上的用量來進(jìn)行，那樣不僅損耗的試劑較多，而且實驗現(xiàn)象不一定能夠達(dá)到理想狀態(tài)。用量越少，往往可以看到更細(xì)微的變化。所以，教師可以根據(jù)實際把學(xué)生實驗中的許多劑量進(jìn)行改動，這樣不僅起到了節(jié)約的目的，而且有效的提高了實驗的質(zhì)量，保證了實驗效果。每次實驗后都有許多殘渣和廢液，如果把它們都扔掉的話，既浪費又污染環(huán)境。其實這些殘渣和廢液里有許多可以進(jìn)行回收再利用的物質(zhì)。因此，對于一些未反應(yīng)完的藥品和反應(yīng)后的生成物，可以進(jìn)行回收再利用。如：制取乙烯后留下的廢液因含有較濃的硫酸及部分乙醇，可收集起來作實驗室洗液之用，它可適當(dāng)?shù)卮�替對人體有害的鉻酸洗液使用，并已用于洗滌高錳酸鉀殘跡、舊石灰水瓶，浸除鐵銹污跡等功效也相當(dāng)好，還可以稀釋后過濾適當(dāng)?shù)卮�替稀硫酸使用；再如，分組實驗所得的銀鏡試管收集起來，制取硝酸銀溶液，所得溶液足夠供鹵素分組實驗之用，僅此一項每年就能節(jié)約藥品費數(shù)百元。另外，還可以從生活中找到許多實驗替代物。如：從廢電線中收集銅，從廢電池中收集鋅片、二氧化錳、石墨等。利用礦泉水瓶代替集氣瓶收集氣體這些措施既可以變廢為寶又保護(hù)了環(huán)境。

⑶培養(yǎng)良好習(xí)慣，清潔***作過程

一些學(xué)生的不良習(xí)慣也會造成浪費。如：清洗儀器時總是把水龍頭開著，酒精燈不及時熄滅等。對此，我們應(yīng)該在學(xué)生第一次走進(jìn)實驗室時做好相關(guān)的教育，讓每個學(xué)生都銘記“愛護(hù)儀器，節(jié)約藥品和水電”的要求。同時，在學(xué)生實驗過程中教師要做好監(jiān)督，努力培養(yǎng)學(xué)生的良好習(xí)慣。

4.變有害為無害，以“康”去“毒”⑴實驗室的專業(yè)化

以往在配氯水溴水的時候，由于實驗室通風(fēng)備不佳，每次配完溶液，我都有輕微的中毒癥狀，如頭暈眼花以及食欲不振等等，我想做過實驗員的人都有這樣的體會。因此在實驗室的建設(shè)上應(yīng)該趨向于專業(yè)化，建設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備等等。還應(yīng)該準(zhǔn)備防毒面罩，以保證工作人員的人身安全。

⑵實驗的微型化

所謂微型化學(xué)實驗，就是以盡可能少的化學(xué)試劑來獲取所需化學(xué)信息的實驗方法與技術(shù)。雖然它的化學(xué)試劑用量一般只為常規(guī)實驗用量的幾十分之一乃至幾千分之一，但其效果卻可以達(dá)到準(zhǔn)確、明顯、安全、方便和防止環(huán)境污染等目的。像有關(guān)“氯、溴、碘的性質(zhì)”、“二氧化硫的性質(zhì)”、“氨氣的性質(zhì)”等一些有毒有污染的實驗就要大力推行微型化，以確保實驗師生的身體健康。

三、在反思中成長

綜合以上經(jīng)驗，我認(rèn)為新課程指導(dǎo)下的化學(xué)實驗員應(yīng)具備以下素質(zhì)：1.鉆研教材，業(yè)務(wù)水平過硬。

作為高中化學(xué)實驗員，一定要提高自己的專業(yè)素養(yǎng)。我擔(dān)任了四年化學(xué)實驗員工作，其間因某些原因間斷了兩年，正好是新舊教材交替的時候，當(dāng)我再重新接手實驗室工作時，教材體系已經(jīng)變化了。新教材沒上過，對教材不熟悉，讓我的工作很被動。于是我下了狠心，足足用了一個多月的時間將新教材細(xì)致地做了研究，把其中涉及實驗的部分做了總結(jié)。由于對新教材的了解，讓我在工作中得心應(yīng)手，本來繁瑣的工作也變得輕松了。由此可見，一個高中化學(xué)實驗員不應(yīng)該是擦桌子洗試管的“清潔工”，擺放儀器的“搬運(yùn)工”，照單抓藥的“抓藥工”，任人擺布的“小書童”；我們應(yīng)該做輔助化學(xué)教師的“好助手”，引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)的“領(lǐng)路人”，新課改的“先行者”，實驗教學(xué)的“設(shè)計師”！

2.工作細(xì)致，精細(xì)化管理實驗室。

作為高中化學(xué)實驗員，還應(yīng)該是一名高素質(zhì)的管理人才。在化學(xué)實驗室，要做的事情很多，如整理、清潔各種實驗儀器，時常清掃實驗室的衛(wèi)生；各種儀器的數(shù)量都要有帳目而且很清楚，損壞的儀器要登記，借物要登記；教師開展演示、分組實驗要填寫演示實驗領(lǐng)用單和學(xué)生分組實驗申請單，并整理成冊；學(xué)生實驗后，完成實驗報告單的填寫之后，要批閱并收集整理裝訂成冊；每學(xué)期要制訂實驗計劃表，實驗活動執(zhí)行表；每學(xué)年度要對實驗儀器和藥品等進(jìn)行盤點，并造表格，登記現(xiàn)有數(shù)量和需要補(bǔ)充訂購下學(xué)年的儀器和藥品，并填寫好學(xué)期報表；訂購來的儀器和藥品應(yīng)及時入柜，對儀器和藥品均要統(tǒng)一編號，柜臺上也要有標(biāo)簽，上面要清楚寫明柜內(nèi)儀器或藥品的現(xiàn)有數(shù)量，實現(xiàn)“帳帳相符，帳物相符”等等。這顯然就像管理一個大公司，而實驗員就是公司里面的總負(fù)責(zé)人！不但每一件事要親力親為，還要運(yùn)用好管理學(xué)的知識，讓各項工作井然有序，按部就班地執(zhí)行！

3．實驗研究，具備創(chuàng)新能力。

作為高中化學(xué)實驗員，更應(yīng)該具備創(chuàng)新能力。隨著實驗教學(xué)水平和難度的提高，對實驗員業(yè)務(wù)水平的要求也不斷提高。過去那種只保管儀器，照書配方的工作方法遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能適應(yīng)現(xiàn)代實驗教學(xué)的需要，實驗員必須具有較高的理論水平和較強(qiáng)的實驗?zāi)芰�。實驗員在完成管理工作和日常工作的前提下，應(yīng)把精力投入到實驗研究上，攻克難點實驗。進(jìn)修實驗教材，提高自身的理論水平和業(yè)務(wù)能力。收

集最新實驗改進(jìn)和儀器改進(jìn)資料，并應(yīng)用到實際工作中。對于一些難度較大的或效桌不理想的實驗，要反復(fù)實驗研究，找出好的實驗方法，提高實驗可見度，保證實驗成功從而提高教學(xué)質(zhì)量。

綜上所述，作為高中化學(xué)實驗員不僅必須擁有扎實的理論基礎(chǔ)知識、廣博的專業(yè)知識以及相關(guān)學(xué)科的輔助知識，而且必須具備管理、研究、實驗設(shè)計、教育教學(xué)、儀器使用等多種能力。新課程背景下的中學(xué)化學(xué)實驗員的定位應(yīng)該是：具有創(chuàng)新精神，集教師身份、實驗技術(shù)行家、實驗管理人員以及學(xué)生思想教育為一體的綜合型人才。我生也有涯，而求索與奉獻(xiàn)是永無止境的。如何在小崗位上發(fā)揮出大作用是我們化學(xué)實驗員思考的問題，讓我們用滿腔的熱情與扎實的工作，在這平凡的崗位上放出自己絢爛的光芒。參考文獻(xiàn)

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[2]朱恩．淺談中學(xué)微型化學(xué)實驗的三個問題[J]．上海：化學(xué)教學(xué)．201*（4）

[3]朱恩．中學(xué)微型化學(xué)實驗與綠色化學(xué)教育[C]．杭州：中國化學(xué)會201*年學(xué)術(shù)年會論文集．201*[4]李榮強(qiáng)、朱恩．中學(xué)化學(xué)教學(xué)理論與實踐新探[M]．北京：中國檔案出版社．201*

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)實驗員復(fù)習(xí)資料

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

（2）燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）

（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（13）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。

（19）燃燒匙

（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作

（1）藥品的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

（3）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

（4）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（5）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

（6）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（7）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/4處。

（2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。

3．容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查是否漏水。用玻棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。

4．滴定管用于精度不高的溶液濃度測量。分酸式和堿式滴定管兩種。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計數(shù)為±0.01mL。③轉(zhuǎn)液前要用洗液、水一次沖洗干凈，并用貸裝的用也潤洗滴定管。④調(diào)整液面時，應(yīng)使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在

“0”或“0”一下的某一定刻度。讀書時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。

高中化學(xué)中，滴定管，移液管，容量瓶需要標(biāo)明使用溫度，因為這些都是精密儀器，如果不在規(guī)定溫度下使用，一是造成結(jié)果不準(zhǔn)確，而是造成儀器的準(zhǔn)確度下降。熱脹冷縮啊，在溫度不同的時候，雖然我們的肉眼不能看出來，但是實際上是存在的，會使精密儀器的體積發(fā)生變化，造成原本很精密的儀器發(fā)生較大誤差，從而使結(jié)果出現(xiàn)不準(zhǔn)確，還有就是有些儀器是不能再過高或過低溫度下使用會爆裂發(fā)生危險

1.常見氣體的制取和檢驗（轉(zhuǎn)）⑴氧氣

制取原理含氧化合物自身分解制取方程式2KClO32KCl+3O2↑裝置略微向下傾斜的大試管,加熱檢驗帶火星木條,復(fù)燃收集排水法或向上排氣法⑵氫氣

制取原理活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑裝置啟普發(fā)生器

檢驗點燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集排水法或向下排氣法⑶氯氣

制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氫

①制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③裝置啟普發(fā)生器

④檢驗?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集向上排氣法

⑦尾氣回收H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫

①制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;⑤除雜質(zhì)通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集向上排氣法

⑦尾氣回收SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳

①制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③裝置啟普發(fā)生器

④檢驗通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集排水法或向上排氣法⑺氨氣

①制取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解②制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)⑤除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣)收集向下排氣法⑻氯化氫

①制取原理高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解②制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集向上排氣法⑼二氧化氮

①制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原;②制取方程式Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成⑤收集向上排氣法

⑥尾氣處理3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮

①制取原理不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原;

②制取方程式Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集排水法⑾一氧化碳

①制取原理濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式HCOOHCO↑+H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集排水法⑿甲烷

①制取方程式CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②裝置略微向下傾斜的大試管,加熱③收集排水法或向下排空氣法⒀乙烯

①制取原理濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用②制取方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集排水法⒁乙炔

①制取原理電石強(qiáng)烈吸水作用

②制取方程式CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集排水法或向下排氣法

2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)1.O22H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O22.Cl2KMnO4與濃鹽酸

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl將濃硫酸逐滴加入濃HCl中

4.NH3將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上�？歼^)

一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。10.紙上層析（不作要求）五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.與“0”有關(guān)的4例實驗1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。十三.有機(jī)實驗的八項注意

有機(jī)實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的�？純�(nèi)容。對于有機(jī)實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。１.注意加熱方式

有機(jī)實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機(jī)實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。3.注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4.注意冷卻

有機(jī)實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5.注意除雜

有機(jī)物的實驗往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。7.注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。8.注意尾氣的處理

有機(jī)實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。十四.焰色反應(yīng)全集

一.鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點燃。⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。

以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。二.鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷

玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。三.鋰離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。四.鈣離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

五.鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。六.鋇離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，

沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。七.銅離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

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