高中化學(xué)人教版必修一第二、三章實(shí)驗(yàn)總結(jié)
化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類
科學(xué)探究
操作方法:取三個(gè)小燒杯,分別加入二十五毫升蒸餾水、二十五毫升硫酸銅溶液和二十五毫升泥水,將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。把裝有硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處,用激光筆照射;將氫氧化鐵膠體和泥水分別過(guò)濾。
現(xiàn)象:氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)光路,過(guò)濾無(wú)雜質(zhì)。
離子反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2-1離子反應(yīng)發(fā)生需要條件
操作方法:向盛有硫酸鈉溶液的試管A中加入氯化鉀溶液;向盛有硫酸鈉溶液的試管B中加入氯化鋇溶液。
現(xiàn)象:A中無(wú)明顯現(xiàn)象,B中出現(xiàn)沉淀。實(shí)驗(yàn)2-2離子反應(yīng)發(fā)生條件探究
操作方法:在盛有硫酸銅溶液的試管A中加入氫氧化鈉溶液。在盛有氫氧化鈉溶液的試管B中加入酚酞,再加入稀鹽酸至無(wú)色。在盛有碳酸鈉的試管C中加入稀鹽酸。
現(xiàn)象:A中生成藍(lán)色沉淀;B中溶液變色;C中生成氣體。結(jié)論:生成水氣或沉淀才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
得電子-化合價(jià)降低-氧化劑-被還原-氧化性-(氧化產(chǎn)物)失電子-化合價(jià)升高-還原劑-被氧化-還原性-(還原產(chǎn)物)
金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)3-1鈉在空氣中氧化
原理:鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)
操作方法:取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,觀察鈉表面的光澤和顏色。
現(xiàn)象與結(jié)論:鈉表面變黃(氧化鈉)。鈉比鐵、鎂、鋁、等金屬活潑的多。實(shí)驗(yàn)3-2加熱鈉
原理:鈉熔點(diǎn)低,活潑。
操作方法:把一小塊金屬鈉放在坩堝里,加熱。
現(xiàn)象與結(jié)論:鈉與氧氣劇烈反應(yīng),發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色固體(過(guò)氧化鈉)?茖W(xué)探究
原理:氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。鋁在空氣中極易被氧化。
操作方法:1,用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化。2,再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面氧化膜,再加熱至熔化。
現(xiàn)象及結(jié)論:鋁融化而不滴落。氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。鋁在空氣中極易被氧化。實(shí)驗(yàn)3-3金屬與水的反應(yīng)
原理:鈉與水反應(yīng)
操作方法:在燒杯中加入一些水,滴入幾滴酚酞試液,把一小塊鈉放入,F(xiàn)象:鈉迅速熔成小球,浮在水面游動(dòng),溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,生成氣體。
結(jié)論:鈉的密度比水小;能與水反應(yīng);反應(yīng)放熱;鈉的熔點(diǎn)低;生成堿性物質(zhì)和氣體?茖W(xué)探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)原理:鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)。
操作方法:將濕棉花放于試管末端,在試管中放上還原鐵粉,把試管固定在鐵架臺(tái)上,試管下端放置酒精噴燈,玻璃導(dǎo)管一端接試管口,另一端在肥皂水中。點(diǎn)燃酒精噴燈,在氣泡均勻冒出后把火柴靠近肥皂泡。
現(xiàn)象及結(jié)論:火柴靠近肥皂后氣體燃燒。鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w。(氫氣)實(shí)驗(yàn)3-4鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)
原理:鋁是兩性金屬
操作方法:在兩支試管中分別加入少量的鹽酸和氫氧化鈉,再分別放入一小段鋁片,F(xiàn)象及結(jié)論:兩只試管中固體均溶解,均有氣體生成。鋁既與酸反應(yīng)也與堿反應(yīng)。
幾種重要的金屬化合物
實(shí)驗(yàn)3-5驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體
原理:鈉與水反應(yīng)生成氧氣。氧氣能使帶火星木條復(fù)燃。
操作方法:把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中,立即把帶火星木條放在試管口。用手摸試管外壁。
現(xiàn)象及結(jié)論:帶火星木條復(fù)燃。手摸試管外壁有熱感?茖W(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
操作方法:在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉。觀察外觀。分別滴入幾滴水,F(xiàn)象及結(jié)論:碳酸鈉是白色粉末,碳酸氫鈉是白色小晶體;前者剩余的固體少(溶解度大)。實(shí)驗(yàn)3-6焰色反應(yīng)
原理:金屬離子燃燒時(shí)顏色不一樣。
操作方法:用焊在玻璃棒上的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液,在酒精燈外焰上灼燒;將鉑絲用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒沒(méi)有顏色時(shí),蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。
現(xiàn)象及結(jié)論:前者有黃色火焰,后者是藍(lán)紫色火焰。實(shí)驗(yàn)3-7氫氧化鋁
操作方法:在試管里加入少量稀硫酸鋁溶液,一直滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀,F(xiàn)象及結(jié)論:生成白色膠狀物質(zhì)。氫氧化鋁與弱堿反應(yīng)生成沉淀。實(shí)驗(yàn)3-8
操作方法:取一些制得的氫氧化鋁,分裝在2支試管里,分別滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液,F(xiàn)象及結(jié)論:沉淀均溶解。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。實(shí)驗(yàn)3-9
操作方法:在兩支試管里分別加入少量氯化鐵(A)和硫酸亞鐵溶液(B)。分別加入氫氧化鈉溶液。
現(xiàn)象及結(jié)論:A中生成紅色沉淀;B中生成白色絮狀沉淀,迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色,最后變成紅褐色。
實(shí)驗(yàn)3-10檢驗(yàn)三價(jià)鐵
操作方法:在2支試管中分別加入少量氯化亞鐵溶液(A)和氯化鐵溶液(B),各滴入幾滴硫氰化鉀溶液。
現(xiàn)象及結(jié)論:A中無(wú)明顯現(xiàn)象,B中生成紅色沉淀。
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必修1
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用歸納與整理
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類第二節(jié)離子反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)歸納與整理第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料歸納與整理
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角---硅
第二節(jié)富集在海水中的元素---氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨
必修2
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵歸納與整理第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理
第三章有機(jī)化合物
第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物----甲烷第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)歸納與整理
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)
化學(xué)與生活
第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡
第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源---糖類
第二節(jié)重要的體內(nèi)能源---油脂第三節(jié)生命的基礎(chǔ)---蛋白質(zhì)第四節(jié)維生素和微量元素歸納與整理
第二章促進(jìn)身心健康
第一節(jié)合理選擇飲食第二節(jié)正確使用藥物歸納與整理歸納與整理附錄后記
第三章探索生活材料
第一節(jié)合金
第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥第四節(jié)塑料、纖維和橡膠歸納與整理
第四章保護(hù)生存環(huán)境
第一節(jié)改善大氣質(zhì)量第二節(jié)愛(ài)護(hù)水資源第三節(jié)垃圾資源化
新東方化學(xué)組
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第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒,應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上,可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子,可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒;誤食鋇鹽溶液,可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”,即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見(jiàn)的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有:銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的分離,把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。
3.過(guò)濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過(guò)濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”,一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣,漏斗中的液面低于濾紙邊緣,三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙,漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。
4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離,使用的裝置叫蒸發(fā)裝置,一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意:加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷膠棒,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停止加熱,利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。
5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng)):①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平,測(cè)得收集
蒸氣的溫度,以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進(jìn)上出,以達(dá)到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過(guò)容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石,防止液體暴沸。
6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是:分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出。
7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑新東方化學(xué)組
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所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。所用的主要儀器是:分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見(jiàn)萃取劑:汽油(密度比水。、苯(密度比水。⑺穆然迹芏缺人螅。
8.SO42-的檢驗(yàn):一般在原試樣中先加HCl酸化,目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾,再在酸化后的試液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,說(shuō)明原試液中有SO4存在。Cl的檢驗(yàn):一般在試樣中先加HCl酸化,目的是為了排除CO3、OH等離子的干擾,再在酸化后的試液中加AgNO3溶液,有白色沉淀,說(shuō)明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗(yàn):在試樣中加入HCl,產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體,說(shuō)明原試液中有CO32-存在。
2--2--
第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí),所含粒子的數(shù)目都是6.02×10。我們把含有6.02×10個(gè)粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol。6.02×10mol叫做阿佛加得羅常數(shù),符號(hào)為NA。物質(zhì)的量實(shí)際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體,它的符號(hào)是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán),甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。
2.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M,常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量或式量相等,單位不同。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,摩爾質(zhì)量為18g/mol,1molH2O的質(zhì)量是18g,含有6.02×1023個(gè)水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g,含有3.01×1023個(gè)水分子。
3.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,符號(hào)Vm,單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=nVm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如,標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示,其溫度0℃,壓強(qiáng)1.01×105)時(shí)Vm=22.4L/mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol,微粒數(shù)是6.02×1023個(gè),所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。
4.相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g,但他們所含的分子數(shù)都是6.02×1023個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1,它們的分子數(shù)之比為1∶1;同溫同體積的Cl2和CO2,它們的壓強(qiáng)之比為2∶3,則它們的物質(zhì)的量之比為2∶3。
23-123
23新東方化學(xué)組
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5.單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為cnV。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度
(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),溶液的密度之間的關(guān)系為c1000×M。
6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有:容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶,常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL,在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外,還有該儀器的使用溫度。主要實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算,稱量,溶解,冷卻轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中,洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中;混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,該不該再加水至刻度線?_________。在上述步驟中,哪幾步需使用玻璃棒:溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌。定容時(shí)使用的儀器名稱為膠頭滴管。
★☆☆7.實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒(méi)有加入容量瓶:偏低;②定容時(shí)是仰視:偏低;③定容時(shí)是俯視:偏高,④混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小,又加入兩滴水:偏低;⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出:偏低;⑥開(kāi)始時(shí)容量瓶不干燥:不變;⑦溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌:偏低。
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類
1.分散系:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析,分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為:溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子的直徑。
分散系濁液溶液膠體分散質(zhì)粒子大小大于100nm小于1nm1~100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象有穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定介穩(wěn)性舉例泥水NaCl溶液Fe(OH)3膠體2.飽和FeCl3溶液滴入沸水中,可觀察到液體顏色為紅褐色,這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí),可以觀察到一條光亮的通路,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng),這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí),濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明,膠體粒子可以透過(guò)濾紙,即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
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第二節(jié)離子反應(yīng)
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如:______)、強(qiáng)堿(如:______)、絕大多數(shù)鹽(如:______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿;生成金屬陽(yáng)離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOHH2O。
2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。①NaCl____________;②CuSO4____________;③HCl____________;④HNO3____________;⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng),這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成氣體,沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。
★☆☆5.離子共存問(wèn)題:(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。
新東方化學(xué)組
第5頁(yè)
+-高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
3+-如Fe與SCN不能大量共存。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
1.還失升氧:還原劑,失去電子,化合價(jià)升高,被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________②CuO+C④Fe3O4+4CO
Cu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH2OH(CHOH)4COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑩3O2
置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2O3是或否_____氧化劑______還原劑_______
非氧化還原反應(yīng)2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,在下列圓圈中填實(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型。
☆☆☆第三章金屬及其化合物(復(fù)習(xí)時(shí)參照白皮書)
第一節(jié)鈉和鈉的化合物
一、鈉
1.物理性質(zhì):銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。
2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬反應(yīng)
①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng):現(xiàn)象:生成白色固體,方程式4NaO2常溫2Na2O,在空氣或氧氣中燃燒:現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰,生成黃色固體,方程式2NaO2點(diǎn)燃或加熱Na2O2②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式2NaCl2點(diǎn)燃NaCl。
鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
O2(加熱)新東方化學(xué)組
第6頁(yè)
CH4CH3COONaNaO2(常溫)Na2OO2H2ONaOHCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過(guò)量)CO2(過(guò)量)Na2CO3CO2NaOH或△CO2Na2O2H2ONaHCO高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
(2)和水的反應(yīng):現(xiàn)象①。∟a的密度比水。⑷郏∟a與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),且Na的熔點(diǎn)
低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體,且產(chǎn)生氣體的速度很快,反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞,溶液變紅,說(shuō)明生成了堿性物質(zhì))。(3)和酸反應(yīng):現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。
(4)和鹽溶液作用時(shí),一般金屬鈉首先和水反應(yīng),生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,生成藍(lán)色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)方程式2Na2H2OCuSO4Na2SO4Cu(OH)↓2H↑2
3.鈉應(yīng)置于煤油中保存,其原因是Na的密度比煤油大,且不和煤油反應(yīng),可以隔絕氧氣。4.鈉的重要用途
(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬;
(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;
(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。二、堿金屬
堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子,故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái),按上述順序,金屬性越來(lái)越強(qiáng),反應(yīng)得越來(lái)越激烈。需指出的是:?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃,鋰只能生成Li2O,鈉可形成Na2O、Na2O2,鉀可形成K2O、K2O2、KO2,而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。
焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象,是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色:黃色K的焰色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃):紫色三、氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
氫氧化鈉是白色固態(tài),易吸收空氣中的水分而潮解,溶解時(shí)放熱,有腐蝕性,溶液呈強(qiáng)堿性,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。
2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿,具有堿的一切通性。
堿的通性:①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)
③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3.保存:NaOH應(yīng)密封保存,試劑瓶用橡膠塞,原因NaOH易吸水,與CO2、SiO2反應(yīng)。四、鈉的氧化物比較化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)方程式與二氧化碳反應(yīng)方程式氧化性、漂白性用途保存氧化鈉Na2O-2白色固態(tài)不穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3----隔絕空氣,密封保存過(guò)氧化鈉Na2O2-1淡黃色固態(tài)不穩(wěn)定2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑隔絕空氣,遠(yuǎn)離易燃物,密封保新東方化學(xué)組
第7頁(yè)高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
存五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與澄清石灰水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)用途Na2CO3純堿或蘇打白色固體易溶于水受熱不分解NaHCO3小蘇打細(xì)小的白色晶體易溶于水,但比Na2CO3溶解度小2NaHCO3△Na2CO3CO↑2H2O2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO↓3NaHCO3Ca(OH)2NaOHCaCO↓3H2ONa2CO3CO↑2H2O2NaHCO3--發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑第二節(jié)鋁和鋁的化合物
一、單質(zhì)鋁1.化學(xué)性質(zhì)
鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
②④⑥①⑧AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③
(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al3O2加熱或點(diǎn)燃2Al2O3。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí),融化的鋁并不滴落,原因是Al2O3薄膜將
熔化的Al承接住了,這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。
鋁也能和其他非金屬反應(yīng),寫出下列反應(yīng)方程式:
①鋁在氯氣中燃燒2Al3Cl2點(diǎn)燃2AlCl3;②鋁粉和硫粉混合加熱
2Al3S點(diǎn)燃Al2S3。
(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式:
①HCl反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式2Al6HCl2AlCl33H↑2,
32離子反應(yīng)方程式2Al6H2Al3H↑2,②H2SO4反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式2Al3H2SO42Al2(SO4)33H↑離子反應(yīng)方程式2Al6H2Al33H↑2;
(3)和NaOH溶液反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H↑2,
2。離子反應(yīng)方程式2Al2OH2H2O2AlO23H↑等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣相等,等濃度等體積
的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。
(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式:
新東方化學(xué)組
第8頁(yè)高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
鋁投入硫酸銅溶液中:化學(xué)反應(yīng)方程式2Al3CuSO43CuAl2(SO4)3,離子反應(yīng)方程式2Al3Cu23Cu2Al3;
(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式:
①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱8Al3Fe3O4高溫4Al2O39Fe;②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱2AlCr2O3高溫Al2O32Cr。3.用途:寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì):
鋁制導(dǎo)線、電線:良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔:良好的延展性;鋁合金用于制門窗:美觀、硬度大;鋁制炊具:良好的導(dǎo)熱性二、鋁的化合物
氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng),生成鹽和水,所以它是兩性氧化物。
實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法:AlCl33NH3H2OAlOH↓3NH4Cl。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí),Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表示):2Al(OH)3△Al2O33H2O。三、復(fù)鹽:含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽,如KAl(SO4)2。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體,溶于水生成Al(OH)3膠體,它可以吸附水里面的雜質(zhì),使水澄清,所以明礬可用作凈水劑。
第三節(jié)鐵和鐵的化合物
鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
②⑦④①③⑥Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤⑧⑨⑩
一、單質(zhì)鐵
1化學(xué)性質(zhì):
(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:①在純凈的氧氣中燃燒3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4;②在氯氣中燃燒2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3;③鐵粉和硫粉混合加熱FeS點(diǎn)燃FeS。
(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式①鐵和HCl:化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2HClFeCl2H↑2,
離子方程式Fe2H②
鐵和H2SO4
:化FeH2SO4FeSO4H↑2,
Fe2H↑2;
學(xué)反Fe應(yīng)
2方程式
離子方程式Fe2H(3)鐵和水反應(yīng):
H↑2。
鐵不和冷、熱水反應(yīng),但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng),下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖,試回答下列問(wèn)題。①試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱。②寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式:
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第9頁(yè)高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
3Fe4H2O(g)高溫Fe3O48H↑2。
二、鐵的氧化物(參照白皮書)
三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書)四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)
1.Fe的檢驗(yàn):FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液3-n現(xiàn)象:溶液變成血紅色;離子方程式:Fe3nSCN=Fe(SCN)n3+
無(wú)現(xiàn)象2.Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:
FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng):2FeCl3Fe=3FeCl2,2Fe3Fe=3Fe2
FeCl3溶液和銅片反應(yīng):2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2
3.Fe的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式:
FeCl2溶液中加入氯水:2FeCl2Cl22FeCl3,2Fe2Cl22Fe32Cl
2+第四節(jié)用途廣泛的金屬材料
1.金屬與金屬,或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高,多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。
2.銅合金是用途廣泛的合金。我國(guó)最早使用的合金是青銅,常見(jiàn)的銅合金還有黃銅,商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。
3.鋼是用量最大、用途最廣的合金,按其成分可分為兩大類:碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼,含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅
硅及硅的化合物的相互關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
CaSiO3Si①②③⑤SiO2⑥SiF4⑧④Na2SiO3⑦H2SiO3
一、硅單質(zhì)
1.物理性質(zhì)
單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)高、硬度大、是良好的半導(dǎo)體材料,可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件,太陽(yáng)能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。
2.化學(xué)性質(zhì)
硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下,可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列變化的化學(xué)方程式:①硅和非金屬反應(yīng):和O2:SiO2高溫SiO2
2。②和NaOH溶液反應(yīng):Si2NaOHH2ONa2SiO33H↑2。③和氫氟酸反應(yīng):Si4HFSiF42H↑新東方化學(xué)組
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二、二氧化硅和硅酸鹽
1.二氧化硅
①硅是一種親氧元素,在自然界中總是與氧相互化合,所以在氧化氣氛包圍的地球上,硅主要以熔點(diǎn)很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。
③化學(xué)性質(zhì)。寫出下列變化的化學(xué)方程式。
a.和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH):SiO22NaOHNa2SiO3H2O;
玻璃的組成成分中含有二氧化硅,故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。
b.和堿性氧化物反應(yīng):SiO2CaO高溫CaSiO3;
c.和HF酸反應(yīng):SiO24HFSiF42H2O。玻璃的組成成分中含有二氧化硅,故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。
2.硅酸和硅酸鹽
①H2SiO3酸性比碳酸弱,溶解度小。可由硅酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)來(lái)制備。如:向Na2SiO3溶液中滴加HCl,可發(fā)生反應(yīng):2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠,稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑,也可作催化劑的載體。
②碳化硅俗稱金剛砂,具有金剛石結(jié)構(gòu),有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為:SiO2+3C三、硅酸鹽組成的表示
硅酸鹽種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,組成各異,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如:硅酸鈉表示為:Na2OSiO2。一般規(guī)律:低價(jià)態(tài)金屬氧化物高價(jià)態(tài)金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫出明礬[KAl(SO4)2H2O]氧化物表示的化學(xué)式_______________________,Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式__________________。
SiC+2CO。在這個(gè)反應(yīng)中,氧化劑是__________,還
原劑是__________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
第二節(jié)富集在海水中的元素氯
氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
⑧Ca(ClO)2⑥⑤CuCl2KCl⑨①KI②H2Cl2④HClONaClO⑩③SO2⑦HCl
一、氯氣
1.物理性質(zhì)
氯氣是一種黃綠色,有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體,能溶于水(1:2),比空氣重,能液化,液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。
2.化學(xué)性質(zhì)
①與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題:
和Na:2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl,和Cu:CuCl2點(diǎn)燃CuCl2,
和Fe:2Fe3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3,比較Cl2和HCl的氧化性:Cl2>HCl。②與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題:
新東方化學(xué)組
第11頁(yè)高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
和H2:H2Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl,燃燒現(xiàn)象:安靜的燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;少量Cl2和P:過(guò)量Cl2和P:2P5Cl2點(diǎn)燃2PCl52P3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(Cl2少量);③與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式H2OCl2=HClHClO,此反應(yīng)中氧化劑是____,還原劑是___。
HClO的特性:a.弱酸性(電離方程式):HClOHClO,(酸性比碳酸還弱)b.不穩(wěn)定性(光照條件):2HClOHClO↑2,c.強(qiáng)氧化性(作用):殺菌、消毒④與堿反應(yīng):和NaOH反應(yīng)的方程式為2NaOHCl2=NaClNaClO,實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為:
2Ca(OH)2Cl2=CaCl2Ca(ClO)2H2O,漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,而
有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式為:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HclO。
⑤氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入KI溶液中_______;氯氣和硫化氫氣體混和___;還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCl2溶液中________,基本反應(yīng)類型是;歸中反應(yīng);SO2氣體通入氯水中_______;
第三節(jié)硫及硫的化合物
硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))
⑨②H2S①⑧⑦CS③SO2④⑥CuSO3⑤H2SO4
一、硫:
硫是淡黃色色固體,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,其化學(xué)方程式為:SO2點(diǎn)燃SO2。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為:SH2△H2S。
二、二氧化硫
1.物理性質(zhì):無(wú)色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①和水作用:SO2H2OH2SO3,此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是:在相同條件下,正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的一類反應(yīng)。H2SO3是弱酸,酸性比碳酸強(qiáng)。
②和堿反應(yīng):SO22NaOHNa2SO3H2O
③和堿性氧化物反應(yīng)::SO22Na2ONa2SO3、SO2CaOCaSO3。
SO22H2S3S2H2O,④具有極弱的氧化性:和H2S:氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比____。
⑤具有極強(qiáng)的還原性:
SO2通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式:SO2Br2H2OH2SO42HBr。
催化劑2SO3。SO2與O2制取SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式:2SO2O2△⑥漂白性:SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象品紅褪色,然后稍稍加熱,恢復(fù)到原來(lái)的紅色。
二氧化硫是主要大氣污染物之一,是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2,pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6。
三、SO3:無(wú)色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸,方程式為H2OSO3H2SO4。四、硫酸
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1.稀硫酸
①硫酸的電離方程式為:H2SO42H②具有酸的通性。
22SO4。稀硫酸中主要存在H、SO4。
a.能使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞溶液變藍(lán);b.和金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和放出H2;c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水;d.和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水;e.和某些鹽反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水。2.濃硫酸
濃硫酸中由于水量極少,所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在,它主要具有如下性質(zhì):①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高,可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如:濃硫酸和NaCl固體反應(yīng):H2SO4NaClHClNaHSO4,這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。
②強(qiáng)酸性。
③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答有關(guān)問(wèn)題:A.關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關(guān)閉活塞a,打開(kāi)活塞b,裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置,這是為什么?氯氣有毒,吸收氯氣,防止污染。
④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是:蔗糖變膨松,變黑(被碳化)。
⑤強(qiáng)氧化性。
22H2O。氧化()和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式:2H2SO4Cu△CuSO4SO↑劑是______,還原劑是______。稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎?________。()和活潑金屬能反應(yīng),但產(chǎn)生的是SO2而不是H2。
()鈍化:常溫下,F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜,阻止里面金屬繼續(xù)被氧化,這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。
22SO↑22H2O。()和非金屬C反應(yīng)的方程式:2H2SO4C△CO↑氧化劑是___,
還原劑是___。要證明此反應(yīng)中確有SO2生成,可把產(chǎn)生的氣體通過(guò)品紅溶液,若溶液顏色褪色,證明確有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生,必須先把氣體通入飽和NaHCO3溶液,再通入品紅溶液,最后通入澄清石灰水中,說(shuō)明存在的現(xiàn)象是品紅不退色,澄清石灰水變渾濁。
第四節(jié)氮及其化合物
一、N2、NO和NO2
1.N2:無(wú)色、無(wú)味的氣體,難溶于水,通常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng),但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應(yīng)。化學(xué)方程式為:N2O2閃電或高溫2NO。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖?/p>
高溫、高壓下可合成氨氣,這是合成氨的原理,化學(xué)方程式為:N23H22NH3。此反應(yīng)催化劑中氧化劑是__,還原劑是__。1molN2和3molH2充分反應(yīng)后能得到2molNH3嗎?_,為什么?
2.NO:無(wú)色的氣體,有毒,極易和氧氣反應(yīng):化學(xué)方程式為:2NOO22NO2。3.NO2:紅棕色、易溶于水的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,溶于水時(shí)生成HNO3、NO,反應(yīng)方程式為:3NO2H2O2HNO3NO。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。
氮和氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
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NH4HCO3131412⑧④N2NO13⑦Cu⑥NO2⑨光⑩CHNO3③NH4Cl②NH3⑤①11
二、硝酸
1.物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,濃硝酸具有揮發(fā)性。
2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性:光照或受熱條件下分解的化學(xué)方程式為:4HNO3光照或加熱4NO22H2OO2,濃度越大越易分解。所以一般保存在棕色試劑瓶,冷暗處。②強(qiáng)酸性:電離方程式:HNO3HNO。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同,濃、稀硝酸中均存在H、NO等微粒,只是濃度,化學(xué)性質(zhì)不同。
33③強(qiáng)氧化性:a.和不活潑金屬
Cu和HNO3反應(yīng)方程式為:8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO↑+4H2O(寫出相應(yīng)的離子方程式,此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制NO)、4H(寫NO(3)濃CuCuNO(N32O)2H2O↑2+2出相應(yīng)的離子方程式,此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制NO2)!钤囅胍幌,一定量的濃硝酸中加入足量的銅片,充分反應(yīng)后,所得氣體中有____,為什么?b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2,濃硝酸和金屬反應(yīng)生成NO2,稀硝酸和金屬反應(yīng)生成NO。
c.Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生鈍化,所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。
d.王水:濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1混合而成。具有極強(qiáng)的氧化性,可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等
24NO↑2+2H2Oe.濃HNO3和非金屬C反應(yīng)方程式為:4HNO3(濃)CCO↑三、氨和銨鹽
1.氨:
①物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,常溫下一體積水能溶解700體積氨氣,分子構(gòu)型是三角錐型。
②化學(xué)性質(zhì)
a.和水反應(yīng)的方程式為NH3H2OH2ONH3NH4OH,氨水中存在、NH、OH、H。氨水中的溶質(zhì)是NH3,溶劑是的微粒有NH3、H2O、NH3H2O4H2O。
b.和酸作用:和HCl反應(yīng)的方程式為:,和H2SO4反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________。
3NaClH2O,用向下③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為:NH4ClNaOH△NH↑排空氣法法收集,收集時(shí)在試管口放用酚酞浸泡的棉花,目的是檢驗(yàn)NH3是否收集滿,現(xiàn)象是棉花變紅色。
2.銨鹽:①是易溶于水的無(wú)色晶體。②不穩(wěn)定性:受熱易分解。NH4HCO3分解的化學(xué)方程式
3H2O↑CO↑2為:NH4HCO3△NH↑,NH4Cl分解的化學(xué)方程式為NH4△Cl↑3NH↑。HCl③和堿反應(yīng)NH4NO3和NaOH加熱的化學(xué)方程式為:
+NH4NO3NaOH△NH↑3NaNO3H2O,此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)NH4的存在。新東方化學(xué)組
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第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表
1.第一張?jiān)刂芷诒硎?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕从尚〉酱箜樞蚺帕卸频谩?.按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
3.在元素周期表中,把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行,形成周期。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按點(diǎn)則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行,形成族。
4.周期表的有關(guān)知識(shí):
①周期:短周期:包括第一、二、三周期共18種元素,要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置,如Na:第三周期第ⅠA族。
長(zhǎng)周期:包括第四、五、六三個(gè)周期。不完全周期:第七周期②族:七個(gè)主族:用A表示,對(duì)應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ七個(gè)副族:用B表示,對(duì)應(yīng)的數(shù)字為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ一個(gè)零族,一個(gè)第Ⅷ族(包括三豎行)
祥記七個(gè)主族和零族中各元素的順序及其元素符號(hào)。4.堿金屬元素的相關(guān)知
堿金屬的物理性質(zhì)的比較顏色硬度密度相似點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性遞變性5.鹵族元素的相關(guān)知識(shí)
鹵族元素的物理性質(zhì)的比較鹵素單質(zhì)分子式F2Cl2Br2I2完成下列變化的方程式:
氫氣在氯氣中燃燒______________________;鉀投入水中________________________;鋰在空氣中加熱_______________________;鈉在空氣中加熱_______________________;氯氣和水反應(yīng)________________________;氯氣通入碘化鉀溶液中__________________。
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第15頁(yè)
LiNaKRbCs銀白色(CS略帶金屬光澤)柔軟依次增大(但K的密度比Na小)依次降低良好從上到下依次增大從上到下依次增多1個(gè)從上到下依次依次增強(qiáng)K的密度比Na小密度變化顏色狀態(tài)氣態(tài)密度熔沸點(diǎn)從上到下逐漸依次加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較元素名稱元素符號(hào)氟氯溴碘F2Cl2Br2I2從上到下依次增大7個(gè)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程度從上到下越來(lái)越難;生成的氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定非金屬性單質(zhì)間置換規(guī)律非金屬性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)可以置換出非金屬弱的鹵素單質(zhì)從上到下依次減弱6.將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。表示有17個(gè)質(zhì)子,18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為1375Cl。235
92U中有質(zhì)子92個(gè),中子153個(gè)。7.把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(不同核素)互稱為同位素,F(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、
234
235238
92U、92U、92U
這幾種符號(hào),其中有9個(gè)原子,9種核素,3種元素,鈾元素有3種同位素。
第二節(jié)元素周期律
1.原子是由原子核和和外電子構(gòu)成的。在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層,也稱作電子層。電子層符號(hào)1K2L3M4N5O6P7Q一般說(shuō)來(lái),電子層離核由近到遠(yuǎn)的順序?yàn)椋篕、L、M、N、O、P、Q;在多電子原子中,電子的能量是不同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高。故電子在不同電子層上能量高低順序?yàn)椋篍(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)
2.由于原子中的電子處在原子核的引力場(chǎng)中,電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。3.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其中表示原子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子,弧線表示電子
層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖:H_______;O________;Mg____________;Ar_____________;K_______________。4..一般說(shuō)來(lái),元素的主要化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系:
最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族數(shù);|最高正化合價(jià)|+|最低負(fù)化合價(jià)|=86.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式,能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。(每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))①金屬鈉投入冷水中_____________________________,___________________________;②金屬鎂粉投入熱水中___________________________,__________________________;③鎂和稀硫酸反應(yīng)____________________________,___________________________;④鋁片投入稀鹽酸中_________________________,__________________________;⑤鋁絲插入硫酸銅溶液中________________________,____________________________;⑥鐵絲插入硝酸銀溶液中_________________________,___________________________;⑦氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)__________________________,__________________________;⑧氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)___________________________,__________________________;⑨氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________,___________________________;⑩氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用__________________,____________________________;7.元素周期表中,同一周期中,從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族,從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,呈周期性變化。金屬性:K>Ca,Be<
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Mg;非金屬性:N<O,C>Si;酸性:H2SO4<HClO4,H3PO4<HNO3;堿性:KOH>Ca(OH)2,LiOH>Be(OH)2;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<HF,H2O>H2S。8.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。
元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化
核電荷數(shù)依次增大相同依次增大電子層數(shù)逐漸升高依次增大最外層電子數(shù)10.元素周期表中最強(qiáng)的金屬為Fr,最強(qiáng)的非金屬為F。元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界線,故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性,又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素,如Si、Ge。
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第17頁(yè)
相同原子半徑依次減小金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)堿性減弱,酸性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物依次增大金屬性與非金屬性金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱越來(lái)越穩(wěn)定堿性增強(qiáng),酸性減弱的穩(wěn)定性不越穩(wěn)來(lái)定越第三節(jié)化學(xué)鍵
高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解考試必勝知識(shí)
1.鈉原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),就需失去一個(gè)電子;氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),就需得到一個(gè)電子;鈉和氯氣反應(yīng)時(shí),鈉原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上,形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-。帶相反電荷的Na+和Cl-,通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起,從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過(guò)程中一定存在電子的得失,離子化合物一般由金屬陽(yáng)離子(或NH4)和陰離子形成。2.在元素符號(hào)周圍用“”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子),這種式子叫電子式。寫出下列原子的電子式:Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。試用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:
CaO____________________________;MgCl2______________________________。3.氯原子的最外層有7個(gè)電子,要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu),需要獲得到一個(gè)電子,所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子,形成共用電子對(duì),兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氯分子這樣,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵不但可以在相同的元素間形成,還可以在不同的元素間形成。以共價(jià)鍵形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。如HCl。
4.共用電子對(duì)在兩個(gè)原子之間運(yùn)動(dòng),歸兩原子共用,其電子式必須反映這點(diǎn)。如氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/p>
。試寫出下列微粒的電子式:Br2_________、H2S_________、
CO2________、CCl4__________;瘜W(xué)上,常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。如氯分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl。試用電子式表示下列分子的形成過(guò)程:H2O________________________________;CO2__________________________________。5.由相同的原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引共用電子對(duì)的能力相同,共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子,成鍵的原子不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱非極性鍵。一般的單質(zhì)如:H2、O2、N2、Cl2中的共價(jià)鍵均是非極性鍵;試判斷:
分子中的C-C鍵是非極性共價(jià)鍵。由不同原子形成共價(jià)鍵時(shí),因?yàn)樵游娮幽芰Σ煌灿秒娮訉?duì)將偏向吸引非金屬?gòu)?qiáng)的的一方,所以非金屬?gòu)?qiáng)的原子一方顯負(fù)電性,非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價(jià)鍵是極性鍵。
6.人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn);瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程,包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂(吸收能量)和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成(釋放能量)。
試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型
物質(zhì)名稱氫氧化鈉二氧化碳電子式結(jié)構(gòu)式離子鍵√極性鍵√非極性鍵化合物類型離子化合物新東方化學(xué)組
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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
1.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。①反應(yīng)放出能量:反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量②反應(yīng)吸收能量:反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量
2.能量守恒定律:一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同,但是體系包含的總能量不變;瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。
3.常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤一些物質(zhì)的溶解,如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解
常見(jiàn)的的吸熱反應(yīng):①幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng),如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)
CO+H2②多數(shù)的分解反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。①鹽酸和鋁
條反應(yīng):_____;②氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng):_____;③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):______;④碳在空氣中燃燒:______;⑤氫氣還原氧化銅:______;⑥石灰石的高溫分解:______。
第二節(jié)化學(xué)能與電能
1.直接從自然界取得的能源稱為一次能源,如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。一次能源經(jīng)過(guò)加工,轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源,如電力、蒸汽等。2.燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系:
化學(xué)能電能
燃燒(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程,電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合,同時(shí)伴隨著體系能量的變化。3.氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池的裝置圖,試回答下列問(wèn)題:
2①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Zn2eZn,發(fā)生氧化反應(yīng);
2,發(fā)生還原反應(yīng)。銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2eH↑燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)②該裝置中,電子由鋅片出發(fā),通過(guò)導(dǎo)線到銅片,電流由銅片出發(fā),經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到鋅片。
③該裝置中的能量變化:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
④由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中,活潑的金屬作原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),相對(duì)不活潑金屬作原電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)。
⑤形成原電池的條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng),活潑性不同的兩個(gè)導(dǎo)體,電解質(zhì)溶液,閉合回路
4.發(fā)展中的化學(xué)電源:參考《必修2》P43-P44。
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度
新東方化學(xué)組
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1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。濃度常以mol/L為單位,時(shí)間常以min或s為單位;瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位為
△cmol/Lmin或mol/Ls。,對(duì)于具體反應(yīng):變化的濃度之比=變化的物質(zhì)的量
t之比=各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.升高溫度,會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低溫度,會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率降低。電冰箱儲(chǔ)存食品利用的就是這個(gè)原理。催化劑可改變其他化學(xué)反應(yīng)的速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。固體顆粒越小,化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物間接觸面越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大。
3.相同條件下,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物→生成物)進(jìn)行,又可向逆反應(yīng)方向(生成物→反應(yīng)物)進(jìn)行。這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。在這類反應(yīng)中,當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。達(dá)到表面上靜止的一種。這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
第七章有機(jī)化合物
第一節(jié)最筒單的有機(jī)化合物甲烷
1.甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。它的分子式是CH4,電子式是_____,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____,它的分子是一種對(duì)稱的正四面體,四個(gè)鍵強(qiáng)度相等。2.甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。3.右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。
(2)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
照①甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng):CH4Cl2光CH3ClHCl;
②甲烷和氯氣光照下的二取代反應(yīng):________________________;③甲烷和氯氣光照下的三取代反應(yīng):_____________________;
4.有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是_______________________。①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③C12H22O11+H2O④CH2==CH2+Br2⑤2CH3CH2OH
2C6H12O6
Br-CH2CH2-BrCH3CH2OCH2CH3+H2O
5.寫出下列烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:乙烷_(kāi)________;丙烷_(kāi)______;丁烷_(kāi)_________;這些烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合,剩余價(jià)健均與氫原子結(jié)合,使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已達(dá)到飽和,這樣的烴叫做飽和烴,也稱烷烴。相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán),它們的通式為:CnH2n+1。像這種結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。寫出下列烷烴的分子式:戊烷_(kāi)_____,庚烷_(kāi)____,辛烷_(kāi)___,癸烷_(kāi)_____。6.烷烴同系物中,隨著碳原子的增多,熔沸點(diǎn)逐漸升高。一般說(shuō)來(lái),C1~C4是氣態(tài),C5~新東方化學(xué)組
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C16是液態(tài),C17以上的烴是固態(tài)。所有烴均不溶于水。
7.具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體;橥之悩(gòu)體的幾種有機(jī)物中,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。8.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:①_________CnH2n+2+_________O2
______________+________________
②+Cl2(一取代反應(yīng))
③二氧化硫通入溴水中___________________________________________________④氯氣通入氯化亞鐵溶液中_______________________________________________⑤高錳酸鉀加熱分解_____________________________________________________⑥二氧化錳加入到雙氧水中_______________________________________________
第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料
1.乙烯是重要的化工原料,乙烯產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。乙烯分子中含有碳碳雙鍵,像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴。乙烯的分子式是:C2H4,電子式是:________,結(jié)構(gòu)式是:_________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:________。乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)。乙烯無(wú)色無(wú)味,和空氣密度小,難溶于水。乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。乙烯又是水果的催熟劑。
2.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①乙烯的燃燒____________________②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________③乙烯和氫氣反應(yīng)________________④乙烯和氯化氫反應(yīng)_________________⑤乙烯和水反應(yīng)__________________⑥乙烯的加聚反應(yīng)______________________3.現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無(wú)色氣體,你有哪些方法把他們鑒別出來(lái)。
4.有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_________________。催化劑
A、CH2==CH2+HOHCH3CH2OH加壓、加熱
光照
B、H2+Cl22HClO
催化劑
C、CHCH+HCH3CH2OH32
D、CH3CH3+2Cl2催化劑CH2ClCH2Cl+2HCl
5.苯是1825年由英國(guó)科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的。苯的分子式是:C6H6,結(jié)構(gòu)式是:_____結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:_____。苯分子中的6個(gè)CC鍵等同,6個(gè)CH鍵等同,是平面型結(jié)構(gòu)。苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,密度比水小。
6.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①苯的燃燒__________________________②苯和液溴反應(yīng)_______________________
新東方化學(xué)組
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③苯和濃硝酸反應(yīng)___________________④苯和氫氣反應(yīng)________________________7.CH4、CH2==CH2、
三種烴的含碳量由大到小的順序是
、CH2==CH2、CH4,所以,
燃燒時(shí)火焰明亮,有濃厚的黑煙;CH2==CH2燃燒時(shí)火焰明亮且伴有黑煙;CH4燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。含碳量越大,燃燒時(shí)火焰越明亮,煙越濃。
第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物
1.乙醇俗稱酒精,是無(wú)色,有特殊香味的液體。密度比水小,易揮發(fā),能溶多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,能與水以任意比例互溶。乙醇的分子式是:C2H6O,電子式是:______,結(jié)構(gòu)式是:________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:__________。乙醇分子中的官能團(tuán)名稱為:羥基(-OH)。
2.指出下列有機(jī)物中的官能團(tuán)并寫出名稱:CH3CH2Br:Br,溴原子;CH3CH(OH)CH3:-OH,羥基;CH3COOH:-COOH,羧基,HO-CH2[CH(OH)]4CHO:-CHO醛基、-OH,羥基;
-COOH,羧基、-NH2,氨基。
3.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①乙醇和鈉反應(yīng)________________②水和金屬鈉的反應(yīng)______________③乙醇催化氧化_________________④銅和氧氣反應(yīng)___________________⑤乙醇和氧化銅反應(yīng)__________________⑥乙醇的燃燒________________________4.乙酸俗稱醋酸。乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體,純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。乙酸的分子式是:C2H4O2,電子式是:_______,結(jié)構(gòu)式是:________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:_______。乙酸的官能團(tuán)名稱是:羧基。
5.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①乙酸的燃燒____________________②乙酸和氫氧化鈉的反應(yīng)________________③乙酸和氧化銅的反應(yīng)_________________④乙酸和碳酸鈉的反應(yīng)________________⑤乙酸和金屬鎂的反應(yīng)__________________⑥乙酸和乙醇的反應(yīng)__________________
第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
1.食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。人們習(xí)慣稱糖類、油脂。蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
2.填表糖類、油脂和蛋白質(zhì)代表物的化學(xué)組成單糖糖類雙糖多糖油脂油脂元素組成C、H、OC、H、OC、H、OC、H、OC、H、OC、H、O、N、S、P代表物葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素植物油動(dòng)物脂肪酶、肌肉、毛發(fā)等代表物分子C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯氨基酸連接成的高分子蛋白質(zhì)3.葡萄糖、果糖分子式完全相同,都是單糖,但分子內(nèi)原子的排列方式不同。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。它們互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n,但由于n值不同,所以它們不能互稱為同分異構(gòu)體。
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4.葡萄糖在堿性、加熱條件下能從銀氨溶液中析出銀,寫出反應(yīng)方程式____________;加熱條件下,可使新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀,寫出反應(yīng)方程式____________。上述兩個(gè)反應(yīng)可以鑒別葡萄糖。淀粉遇碘變變藍(lán)。硝酸可使蛋白質(zhì)變黃,稱為蛋白質(zhì)的變性。蛋白質(zhì)燃燒有特殊氣味,這些可用于蛋白質(zhì)的鑒別。
5.寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①蔗糖的水解_________________________②麥芽糖的水解_______________________③淀粉、纖維素的水解_______________________________________________6.糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能源的重要來(lái)源。葡萄糖、果糖是單糖,主要存在于水果和蔬菜中。蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中。淀粉纖維是食物的重要組成成分,是天然高分子有機(jī)化合物,淀粉主要存在于植物的種子和塊莖中。纖維素是植物的主要成分,植物的莖、葉和果皮中都含有纖維素。
7.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有必需和非必需之分。人體所需必需氨基酸為8種,非必需氨基酸為12種。
第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展(閱讀教材P88-P102)
第一節(jié)
開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源
1.除了金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界中。化學(xué)要研究如何合理、高效地利用這些金屬礦物,將其中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料,這一過(guò)程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。對(duì)于一些不活潑金屬,可以用直接加熱分解的方法冶煉。如汞、銀的冶煉(必修2P88):____________、____________。對(duì)于一些非;顫姷慕饘,工業(yè)上常用電解法冶煉。如鈉、鎂、鋁的冶煉(用化學(xué)方程式表示):_______________、________________、________________。大部分金屬的冶煉都是在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常用的還原劑有:焦炭、CO、H2等。
2.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:①氧化鐵和一氧化碳高溫反應(yīng)_____________②四氧化三鐵和鋁粉混合反應(yīng)__________鐵絲插到硫酸銅溶液中_______________④氫氧化鈉熔融電解制鈉_______________⑤火法煉銅_________________
3.合理開(kāi)發(fā)利用礦物資源的主要途徑有提高金屬礦物的_________,減少金屬的_________,加強(qiáng)金屬資源的_________和____________,使用其他材料代替___________等。4.海水約占地球上總水量的97%。海水資源的利用,主要包括_______和________________等。海水淡化的方法主要有____________、___________、__________等。海水中含有的元素總計(jì)有____________多種。
5.利用海水及海邊的貝殼等原料,可以合成漂白粉。你試著用化學(xué)方程式表示這個(gè)過(guò)程吧。
6.海帶中含有豐富的碘元素,實(shí)驗(yàn)室中是怎樣得到碘單質(zhì)的。
第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用環(huán)境保護(hù)
1.迄今為止,_______、_______、________仍是人類使用的主要能源。煤是由_________和________組成的復(fù)雜混合物,主要含____元素,還含有少量_____、_____、_____、_____等元素。煤的綜合利用主要通過(guò)煤的_______、_______、_______,獲得潔凈的燃料和多種化工原料。煤的干餾是指將煤________________________,得到________、_______、
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________。煤的氣化是將其中的________________過(guò)程,發(fā)生的反應(yīng)方程式為:____________________________________。煤可以直接液化,使煤與______作用生成液體燃料;也可以間接液化,先轉(zhuǎn)化為_(kāi)________和_______,再在催化劑作用下合成________等。
2.天然氣既是一種_______的化石燃料,更是一種重要的化工原料,可用于合成________和生產(chǎn)______等。甲烷水合物是由甲烷和水組成的固體化合物。它一般可表示為_(kāi)_______________。
3.石油主要是由多種組成的混合物。利用原油中各組分_________________________________的過(guò)程叫做分餾,石油分餾可得_______、______、_______等含碳原子少的輕質(zhì)油。催化裂化過(guò)程是將________________________________。例如:C16H34__________
________+_________;C8H18CH4+C3H6;_________
________+_________;
C2H4+C2H6。乙烯、丙烯、甲
烷等都是通過(guò)石油________和________過(guò)程得的重要化工基本原料。
4.完成下列化學(xué)方程式:
①乙烯聚合聚乙烯_____________________________________________________②丙烯聚合聚丙烯_____________________________________________________5.通常所說(shuō)的環(huán)境問(wèn)題,主要是指人類____________________________________,以及____________________________________________________________的環(huán)境污染。除了自然因素外,大氣污染物主要來(lái)自________________________________________________。工業(yè)生產(chǎn)中的三廢指的是__________、_________、__________。
6.綠色化學(xué)的核心就是利用_________________________________________對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,最理想“原子經(jīng)濟(jì)”的就是________________________________,這時(shí)原子利用率為100%。
《選修1化學(xué)與生活》
第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源糖類
1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物,也叫碳水化合物(通式為Cn(H20)m),但其實(shí)此名稱并不能真實(shí)反應(yīng)糖類的組成和特征,如鼠李糖C6H12O5是糖卻不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH卻不是糖類。
2、葡萄糖分子式C6H12O6,是一種白色晶體,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的還原性:和銀氨溶液反應(yīng):
2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO2Ag↓3NH↑3CH2OH(CHOH)4COONH4H2O水浴加熱;
和新制Cu(OH)2反應(yīng):
2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4CHOCu2O↓CH2OH(CHOH)4COOH2H2O△。
4、葡萄糖為人體提供能源
酶6CO26H2O;△H<0;①葡萄糖提供能量的方程式:C6H12O66O2②糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收,在體內(nèi)有三條途徑,即:a、直接氧化供能;b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲(chǔ)存,當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時(shí),糖元就釋放出來(lái)維持血糖濃度的相對(duì)穩(wěn)定;c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹,?chǔ)存在脂肪組織里。
5、蔗糖和麥芽糖是二糖,它們水解的化學(xué)方程式分別是:
C12HC12H22O(11蔗糖)H2OC6H12O(6葡萄糖)C6H12O(6果糖)酶22O(11麥芽糖)H2O2C6H12O(6葡萄糖)
酶新東方化學(xué)組
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6、淀粉是一種重要的多糖,分子式(C6H10O5)n,是一種相對(duì)分子質(zhì)量很大的天然高分子有機(jī)化合物,沒(méi)有甜味,是一種白色粉末,不溶于冷水,但在熱水中一部分淀粉溶解在水中,一部分懸浮在水里,長(zhǎng)時(shí)間或高溫可產(chǎn)生糊化。它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過(guò)程可表示
酶酶酶為(C6H10O5)n淀粉(C6H10O5)m糊精C12H22O11麥芽糖C6H12O6葡萄糖,也可在酸的
稀硫酸催化下逐步水解,其方程式(C6H10O5)n淀粉+nH2OnC6H12O6葡萄糖。淀粉的特性:I2能使淀粉溶液變成藍(lán)色。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)淀粉或I2存在的重要原理。
7、纖維素是綠色植物通過(guò)光合作用生成的,是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì),它是白色,無(wú)色無(wú)味的物質(zhì),是一種多糖,屬于天然有機(jī)高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生
酶或濃硫酸(C6H10O5)n纖維素+nH2OnC6H12O6葡萄糖。纖維水解,其化學(xué)方程式為
素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物,但在人體內(nèi)不可或缺,如:能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液,有助于失誤和廢物的排泄。
第二節(jié)重要的體內(nèi)能源油脂
1、油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)可用(重點(diǎn),可參看教材略)來(lái)表示,R相同的甘油酯叫單甘油酯,R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂為混甘油酯,屬于混合物。
2、油脂的成分:常溫下呈液態(tài)的高級(jí)脂肪酸的甘油酯稱為油,呈固態(tài)的稱為脂,它們統(tǒng)稱為油脂。油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多,熔點(diǎn)越低。油脂的密度比水小,不溶于水。
3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn),油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解,在酸性環(huán)境中的水解是可逆的,在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級(jí)脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應(yīng),故不可逆,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)
4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能:供給人體熱量、儲(chǔ)存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。
5、常見(jiàn)高級(jí)脂肪酸:
硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH
第三節(jié)生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)
1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽,其通式為(略,但是重點(diǎn))
2、一個(gè)氨基酸分子中的氨基和另一個(gè)氨基酸分子中的羧基之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫二肽,含有的官能團(tuán)叫做肽鍵。
3、常見(jiàn)的氨基酸:甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:NH2-CH2-COOH,丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
CH3CH(NH2)COOH。人體必需氨基酸指的是:參考記憶口訣:意(異亮氨酸)甲(甲硫氨酸即蛋氨酸)輸(蘇氨酸),本(苯丙氨酸)賴(賴氨酸)鞋(纈氨酸)色(色氨酸)亮(亮氨酸)共有8種
4、蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N,是由氨基酸通過(guò)脫水縮合而構(gòu)成的天然有機(jī)高分子化合物化合物,具有兩性。蛋白質(zhì)的基石是氨基酸。
5、多肽和蛋白質(zhì)的區(qū)別:空間結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白
縮合縮合縮合質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:氨基酸二肽多肽蛋白質(zhì)_。水解水解水解6、鹽析和變性的區(qū)別概念特征鹽析在無(wú)機(jī)非金屬的濃溶液中可逆、的作用下,蛋白質(zhì)從溶液中物理變化過(guò)析出而沉淀下來(lái)的過(guò)程。程變性受外界因素的影響,蛋白不可逆質(zhì)從溶液中析出而沉淀下化學(xué)變化過(guò)來(lái)的過(guò)程。程劑、甲醛、酒精等7、蛋白質(zhì)的性質(zhì):兩性、變性、鹽析、顏色反應(yīng)(和濃硝酸)、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味,其中顏色反應(yīng)和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)
8、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì),其催化作用的特點(diǎn):催化條件的溫和性、催化效率的高效性、催化功能的專一性。
第四節(jié)維生素和微量元素
條件用途無(wú)機(jī)非金屬鹽的分離、提純濃溶液:氯化銨、蛋白質(zhì)硫酸銨、氯化鈉高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、殺菌、消重金屬離子、強(qiáng)氧化毒新東方化學(xué)組
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1、維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物,習(xí)慣上按照不同的溶解性,把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族)
2、維生素C是一種無(wú)色晶體,是一種水溶性維生素,溶液顯酸性,其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中,人體不能合成,必須從食物中補(bǔ)充。維生素C也稱抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子,是一種較強(qiáng)的還原劑,在水中或受熱時(shí)很溶液被氧化,在堿性溶液中更容易被氧化。因此,生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小
3、人體中微量元素含量極少,質(zhì)量不到體重的萬(wàn)分之一,如Fe、I、Se等共16種,而常量元素是指含量在0.01%以上的元素,如C、H、O等共11種
4、碘是人體必需的微量元素之一,有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量?jī)H約為30mg,其中一半集中在甲狀腺內(nèi),其余則分布在其他組織?啥喑院、海魚、紫菜來(lái)補(bǔ)充;也可吃加碘食鹽(含有KIO3),但在食用時(shí)要注意:存放時(shí)密封、防潮、防曬,菜出鍋時(shí)再放以防分解5、鐵在人體中的含量約為4-5g,是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類,即功能性鐵和儲(chǔ)存性鐵,它們一起參與O2的運(yùn)輸,缺鐵可通過(guò)鐵強(qiáng)化醬油來(lái)補(bǔ)充,之所以選用醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體,這主要是因?yàn)獒u油可以促進(jìn)鐵吸收,而且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ),另外,人們對(duì)醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對(duì)合理的數(shù)值范圍內(nèi)
6、中國(guó)有句名言:藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。人體有自我調(diào)節(jié)能力,只要養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營(yíng)養(yǎng),保持膳食平衡,食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了
第二章促進(jìn)身心健康第一節(jié)合理選擇飲食
1、水是人體的重要組成成分,約占人體體重的三分之二,其主要作用是良好溶劑、反應(yīng)介質(zhì)和反應(yīng)物、調(diào)節(jié)體溫。
2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同,他是指食物的成酸性或成堿性,是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的。例如,由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì),在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后,最后氧化成對(duì)應(yīng)的的酸:C變成碳酸,N變成尿酸,S變成硫酸,P變成磷酸,這些最終產(chǎn)物是酸,使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類,在人體內(nèi)代謝后生成堿,使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境(7.35-7.45)。
3、常見(jiàn)的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營(yíng)養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括:胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等,現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有:食鹽、食醋、味精。營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑加碘食鹽、鐵強(qiáng)化醬油
第二節(jié)正確使用藥物
1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等
2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的作用,其化學(xué)名是乙酰水楊酸,是第一個(gè)重要的人工合成藥物,結(jié)構(gòu)式為(略,重點(diǎn))。阿司匹林是一種有機(jī)酸,白色晶體,難于水以水楊酸為原料,使之與乙酸酐直接反應(yīng)制備阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為:(參照教材,重點(diǎn));可溶性阿司匹林的療效更好,寫出制備的化學(xué)反應(yīng)方程式:(參照教材,重點(diǎn))。但長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)有不良反應(yīng)如水楊酸反應(yīng)、胃腸道反應(yīng),出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)這種情況是中毒的表現(xiàn),應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液
3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥,有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能,在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)(簡(jiǎn)稱“皮試”),以防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生
4、抗酸藥作用是中和胃酸,緩解胃部不適,其主要成分時(shí)能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì),如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。
5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用,但服用麻黃堿有時(shí)會(huì)出現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等,晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠,運(yùn)動(dòng)員不能服用麻黃堿。
第三章探索生活材料第一節(jié)合金
1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì),與各成分的金屬相比,其特點(diǎn)為硬度比各組成成分大,熔點(diǎn)比各組成成分低。
2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。
4、鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類。根據(jù)含碳量不同,前者可以分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。含碳量高,硬度大,韌性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韌性好、延展性好。后者最常見(jiàn)的一種是不銹鋼,其合金元素主要是Cr和Ni,它在大氣中比較穩(wěn)定,不容易生銹,具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力;但不銹鋼的不銹是相對(duì)的,在海水中會(huì)被腐蝕。
5、Al是地殼中含量最多的金屬元素,純鋁的硬度和強(qiáng)度較小,不適于制造機(jī)器零件
新東方化學(xué)組
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6、常見(jiàn)的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金,含Zn20%~36%)和青銅(Cu-Sn合金,含Sn10%~30%)
第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)
1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程,其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕的過(guò)程,后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,一般情況下,著兩種腐蝕同時(shí)存在,只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。
2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況:
①吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化,這一腐蝕過(guò)程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境,正極反應(yīng)是O2+2H20+4e-=4OH-,負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+②析氫腐蝕條件是強(qiáng)酸性環(huán)境,正極反應(yīng)是H++2e-=H2↑,負(fù)極反-2+應(yīng)是Fe-2e=Fe3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個(gè)方面。就前者而言,金屬越活潑,就越容易被腐蝕;后者包括溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面
4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。
第三節(jié)玻璃、陶瓷和水泥
1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì),主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì),沒(méi)有一定的熔點(diǎn),而是在某個(gè)范圍內(nèi)逐漸軟化2、在生產(chǎn)過(guò)程中加入不同的物質(zhì),調(diào)整玻璃的化學(xué)組成,可制成具有不同性能和用途的玻璃。如:提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù),從而使其更耐高溫和抗化學(xué)腐蝕,可用于制造高級(jí)的化學(xué)器皿;加入PbO后制得的光學(xué)玻璃折光率;加入某些金屬氧化物可制成彩色玻璃:加入Co2O3玻璃呈藍(lán)色,加入Cu2O玻璃呈紅色,加入Fe2+玻璃呈綠色
3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O3.2SiO2.2H2O)。
4、以石灰石和黏土為主要原料,經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒,然后加入適量的石膏,并研成細(xì)粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaOSiO2、硅酸三鈣3CaOSiO2、鋁酸三鈣3CaOAl2O3,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。
5、水泥的吸水性很強(qiáng),能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以不能長(zhǎng)期存放,即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個(gè)月
6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿,使建筑用黏合劑,可把磚、石等黏合起來(lái)。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。
8、從高純度的SiO2熔融體中,拉出直徑約為100μm的細(xì)絲,就得到石英玻璃纖維,其傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),所以又稱光導(dǎo)纖維,簡(jiǎn)稱光纖。
9、利用光纜通信,能同時(shí)傳輸大量信息。光纜的抗干擾能力好、通信質(zhì)量高、能防竊聽(tīng)。光纜的質(zhì)量小而且細(xì),耐腐蝕,鋪設(shè)也很方便,因此是非常好的通信材料。光導(dǎo)纖維除了可以用于通信外,還用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控盒照明等許多方面。
10、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們研制出了許多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等,使陶瓷的用途不斷擴(kuò)展
第四節(jié)塑料、纖維和橡膠
1、通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成塑料。
2、塑料的主要成分是合成樹(shù)脂,除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑,比如能提高塑性的增塑劑,防止塑料老化的抗老化劑等。
3、熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體,加熱后又熔化,具有線性結(jié)構(gòu),常見(jiàn)的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作視頻、藥物的包裝袋)、聚丙烯。熱固性指的是在制造過(guò)程中受熱能變軟,但加工成型后受熱不能再軟化,具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。
4、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等,而人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸,稱為“六大綸”。
5、天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯,結(jié)構(gòu)式是(略,重點(diǎn)),寫出以異戊二烯為原料制備合成橡膠(異戊橡膠)的化學(xué)反應(yīng)方程式(略,重點(diǎn))。
6、合成橡膠分為通用橡膠和特種橡膠,常用的通用橡膠有氯丁橡膠、順丁橡膠、丁苯橡膠等。特種橡膠有耐熱和耐酸堿的氟橡膠,耐高溫和耐嚴(yán)寒的硅橡膠等
7、許多橡膠是線性結(jié)構(gòu),可塑性好,但強(qiáng)度和韌性差,為了克服這個(gè)缺點(diǎn),工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用,使橡膠硫化,形成體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),使橡膠具有較高的強(qiáng)度、韌性、良好的彈性、化學(xué)穩(wěn)定性。
8、復(fù)合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來(lái)的具有優(yōu)良性能的材料。玻璃纖維增強(qiáng)塑料(玻璃鋼)就是玻璃纖維和合成樹(shù)脂組成的復(fù)合材料。將玻璃熔化并迅速拉成細(xì)絲得到異常柔軟的玻璃纖維,然后將其加到合成樹(shù)脂中就得到了玻璃鋼。玻璃鋼廣泛用于汽車車身、火車車廂、船體以及印制電路板等
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第四章保護(hù)生成環(huán)境第一節(jié)改善大氣質(zhì)量
1、大氣污染物根據(jù)組成成分,可以分為顆粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳?xì)浠铩⒎却椋ǔS米髦评鋭,商品名叫氟利昂)?/p>
2、自然界中臭氧有90%集中在距離地面1550km的大氣平流層中,也就是通常所說(shuō)的臭氧層,雖然其中臭氧含量很少,但可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線,使地球上的生物免遭傷害
3、正常雨水偏酸性,pH約為5.6,這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水中的緣故。酸雨是指pH<5.6的降水,主要是人為排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。
4、我國(guó)是世界上耗煤量最大的國(guó)家之一,為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤質(zhì)量②改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù),改進(jìn)排煙設(shè)備等(如調(diào)節(jié)燃燒時(shí)的空燃比和采用新型煤粉燃燒器,使煤燃燒充分,提高燃燒效率,減少污染,向煤中加入適量石灰石可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量)③發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù),開(kāi)展煤的綜合利用。煤的汽化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。④調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)。
7、減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié),可采取:①推廣使用無(wú)鉛汽油。因?yàn)榱藴p少汽油燃燒,減輕爆震現(xiàn)象,人們常向汽油中添加抗暴震劑,四乙基鉛就是最常用的抗爆劑,加有四乙基鉛的汽油通常稱為含鉛汽油,它的廣泛使用帶來(lái)了嚴(yán)重的鉛污染,對(duì)人體的許多系統(tǒng)都有嚴(yán)重的損害,尤其是神經(jīng)系統(tǒng);②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。此舉可有效控制廢氣向大氣的排放,通常采用鉑等貴金屬作催化劑。前半部分發(fā)生
催化劑化劑的反應(yīng)2CO+2NO催2CO2、2CO2N2,后半部分發(fā)生的反應(yīng)2CO+O2催化劑C7H16+11O27CO28H2O
8、室內(nèi)空氣污染的來(lái)源:①?gòu)N房:燃料燃燒產(chǎn)生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染;廚房油煙;②裝飾材料:主要來(lái)源甲苯、二甲苯、苯、黏合劑(如油漆)等;③室內(nèi)吸煙:尼古丁、二英等
第二節(jié)愛(ài)護(hù)水資源
1、由于水是一種很好的溶劑,水中的污染物種類繁多:①重金屬污染:水中的重金屬污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb這些重金屬污染物主要來(lái)源于化工、冶金、電子、電鍍等行業(yè)排放的工業(yè)廢水,它們能在生物體內(nèi)積累不易排出體外,危害很大;②植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染:生活污水和工業(yè)廢水中,經(jīng)常包括含N、P的化合物,它們是植物生長(zhǎng)發(fā)育的養(yǎng)料,稱為植物營(yíng)養(yǎng)素。含N的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)和工業(yè)廢水,含P的物質(zhì)主要是洗滌劑和不合理使用化肥。
2、污水處理的方法有混凝法(如明礬的凈水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性廢水,用H2SO4中和堿性廢水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)。
第三節(jié)垃圾資源化
1、處理垃圾要遵循無(wú)害化、減量化、資源化的原則2、我國(guó)處理垃圾的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥、焚燒。
3、所謂“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染,主要包括四個(gè)方面的危害:①大部分塑料在自然環(huán)境中不能被微生物分解,埋在土里經(jīng)久不爛,長(zhǎng)此下去會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水;②焚燒廢棄塑料產(chǎn)生有害氣體,對(duì)大氣產(chǎn)生污染;③制備發(fā)泡塑料時(shí),常加入氟氯代烷作發(fā)泡劑;④廢棄塑料會(huì)危害動(dòng)物。
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