九年級化學第五章知識點總結

第五單元化學方程式

第一節(jié)質量守恒定律

一、探究實驗：質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設計實驗】①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一�；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過

大把瓶子彈開。

沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。二、探究實驗：質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯�！驹O計實驗】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。

②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒�杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量�！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色�！緦嶒灲Y論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量�！净瘜W方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。三、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量

總和。

質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒�；瘜W反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的

質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。

不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。四、質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變。五、質量守恒定律的應用：

求某個反應物或生成物的質量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。

推斷反應物或生成物的組成（化學式）；判斷反應物是否全部參加了反應。六、化學反應前后：

一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。

一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質量。一定改變（宏觀）物質的種類。

一定改變（微觀）分子的種類�？赡芨淖兎肿涌倲�(shù)。七、化學反應類型

四種基本反應類型：

①化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。②分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

③置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

④復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。氧化還原反應：

氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

第二節(jié)如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、化學方程式的意義

質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。

量的方面：①各物質間反應時的微粒個數(shù)比；②各物質間反應時的質量比。

質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質量比不用約分。

三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

2H2+O2=2H2O4：32：36

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質

量的水。

四、書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎；②必須遵守質量守恒定

律。五、寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：

不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比�；瘜W式書寫錯誤。寫錯或漏寫反應條件。

錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）�！啊�”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。

“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。

六、配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個

數(shù)都相等。

一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方

程式時，一般從一氧化碳入手。剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“＝”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，

全部變?yōu)檎麛?shù)即可。

在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要

試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。

第三節(jié)利用化學方程式的簡單計算

一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設生成的O2的質量為x。

Δ2KMnO4K2MnO4MnO2O2

316326gx

3166g32x326gx0.6g316答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數(shù)據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。二、例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，

發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。解：設參加反應的KClO3的質量為x。

2KClO3MnO2Δ2KCl3O2

24596x30g-20.4g9.6g

245x969.6g2459.6gx24.5g96答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫

氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？

解：設生成Cu的質量為x。參加反應的CuO的質量為0.8g16100%4g

80ΔH2CuOCuH2O

8064

4gx804g64x

644gx3.2g80【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。四、帶雜質的計算見第八單元。五、計算時的常見錯誤：

未知數(shù)帶有單位。

所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。已知物質的質量沒有單位。

化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。關系式中的數(shù)據沒有與物質的化學式對齊。

步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。

擴展閱讀：人教版初三化學第五章知識點總結

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

③從各物質的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2

⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O2的系數(shù)為11除以O2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、書寫的步驟

1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

二、步驟：①設未知數(shù)；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

點燃2Al2O32MgO

點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通電2H2↑+O2↑

點燃2H2+O22H2O

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