新教材人教版九年級化學第六單元詳細總結(jié)

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石，石墨和碳60一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑

性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、C60也叫足球烯，還有其它管狀的碳的單質(zhì)，它們有很大的用途。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成（故屬于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):（類似氫氣的化學性質(zhì)）碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學性質(zhì)卻相同!1、常溫下穩(wěn)定性強（古代字畫能長久保存的原因）2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

課題2二氧化碳制取的研究

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2的發(fā)生裝置（裝置1）。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制取

O2的發(fā)生裝置（裝置2），些裝置也可以用來實驗室制取氫氣。（2）收集方法：由氣體的密度（也可以是氣體的相對分子質(zhì)量）及溶解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（當然也不會與水反應(yīng)）用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大（當然也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)）密度比空氣�。ó斎灰膊慌c空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）反應(yīng)原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用上述所說的裝置2

3）氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，相對分子質(zhì)量44，比空氣平均相對分子質(zhì)量29大）一般不用排水法收集（因為二氧化碳能溶于水）

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。（由此可知，如果某氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這種氣體是二氧化碳或一定含二氧化碳）

驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已二氧化碳氣體已經(jīng)收集滿。（驗滿放在瓶口，驗是不是放在瓶中，與氧氣同）

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳：

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰（能升華）2、化學性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。2)與水反應(yīng)生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解，所以，加熱后，變紅了的石蕊試液又會恢復(fù)紫色。

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!

重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣叫石灰，也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

補充：二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是

氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑與制取CO2反應(yīng)相似）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒也不能支持燃燒）；干冰用于作制冷劑（人工降雨、保鮮食品）；溫室肥料（因為CO2是光合作用的原料）；也可以作工業(yè)原料如制飲料等。

4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開發(fā)如太陽能、風能等清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子等。一氧化碳：

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小（相對分子質(zhì)量為28，所以不用排氣法收集），難溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色，因為都帶藍色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：括號外為主要物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)。

CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

氯酸鉀（二氧化錳）：先溶于水，再過濾，濾紙上得到的是二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)即得氯酸鉀。氯化鉀（氯酸鉀）：加熱

擴展閱讀：新教材人教版九年級化學第三四單元詳細總結(jié)

第三單元知識點總結(jié)

課題1分子和原子：

1.物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）

2.分子的特點：1、分子在不斷地運動2、分子之間有間隙3、分子的體積和質(zhì)量都非常小[知道舉例說明分子的三個重要性質(zhì)，并能反過來用]

3、概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（如保持氧氣的化學性質(zhì)最小的粒子是氧分子）原子是化學變化中最小的粒子。（如過氧化氫分解反應(yīng)中最小的粒子是氫原子和氧原子）4、分子和原子的根本區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5、化學變化的實質(zhì)是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新組合成新的分子。

6、物質(zhì)的溫度越高，分子運動的程度越劇烈。同種物質(zhì)，一般情況下氣態(tài)時分子之間的間隙最大，固態(tài)時分子之間的間隙最小。7、通過教材P5051圖35/6/7我們可以得出：化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，各種原子的原子個數(shù)不變。8、濃氨水與酚酞試液的反應(yīng)說明：氨水具有揮發(fā)性，氨水能使酚酞變紅。課題2原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子。構(gòu)成粒子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子。

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷(＋)

原子核(＋)中子：不帶電

原子

核外電子(一)1個電子帶1個單位負電荷

一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多！2、原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同（電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同）。

同種原子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H無中子）。3、一個原子中，它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)）

4、原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

5、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分

別叫KLMNOPQ層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)圖各部分的意義：圓圈表示原子核，12表示質(zhì)子數(shù)，從內(nèi)到外282分別表示原子第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，第三層電子數(shù)為3。

3、1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)！

4、稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

非金屬元素最外層一般多于4個，在化學反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

金屬元素最外層一般少于4個，在化學反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。5、原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)③陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)6離子符號表示的意義：表示離子或一個離子（既講種類，又講個數(shù)）：Mg2+鎂離子、1個鎂離子

2Mg2+：右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，第一個2表示兩個鎂離子

⑴離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；

⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2-等

7、常見原子團離子：NH4+OHNO3SO42CO32[身上長刺]

8、相對原子質(zhì)量（以氫元素為例）不是原子的實際質(zhì)量。以碳12原子質(zhì)量的1/12為標準（即mC×1/120），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12))作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar例如：Ar(H)==mH÷(mC×1/12)它的單位為1一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位是Kg，相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量的比值。

6、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量可以忽略不計！課題3元素

1、元素的定義：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。（核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)）氧元素和碳元素的區(qū)別？（核電荷數(shù)分別是8和6，區(qū)別點在核電荷數(shù)不同）

2、地殼中含量最多的四種元素依次是：（氧硅鋁鐵OSiAlFe）人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是（水），人體內(nèi)最多的元素是（氧元素）牛奶包裝袋中的說明：鈣≥150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。（其它類似）

3、書寫元素符號應(yīng)注意的兩點可歸納為哪四個字？第一個字母大寫，第二個字母小寫（一大二小）

4、元素符號所能表達的涵義：a表示這種元素（只講種類，不講個數(shù)）

b表示這種元素的原子（既講種類，不講個數(shù)）

H表示氫元素氫原子一個氫原子（以H為例說明，其它的舉一反三）

3H只能表示三個氫原子，不能說三個氫元素。

5、（原子中）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)6、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）

7、元素周期表有7個橫行，18個縱桁，每個橫行叫一個周期，每一個縱行叫一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族），即周期表有7個周期、16個族組成。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，8、常見元素名稱、符號及其相對原子質(zhì)量

元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂HHeCNOFNeNaMg1412141619202324鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳AlSiPSClArKCaMn27283132鐵銅鋅銀FeCuZnAgBaPtAuHgI566465108137195197201*2735.5鋇40394055鉑金汞碘9、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原化學變化中的最小粒子。子的總稱.只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多區(qū)分即講種類，有講個數(shù)少的意義。使用應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。范圍舉例如：水中含有氫元素和氧元如；水分子由氫原子和氧原子素。即。水是由氫元素和氧元構(gòu)成；一個水分子，是由兩個素組成的。氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。第四單元知識點總結(jié)

課題1愛護水資源：

地球表面大約有3/4的面積被水覆蓋，只有不到1%的水資源可以直接作淡水利用。

水體污染的來源：工業(yè)廢水的任意排放，生活污水的任意排放，農(nóng)藥化肥的使用。

水體污染的防治措施：工業(yè)廢水要處理后排放，生活污水要處理后排放，合理使用農(nóng)藥化肥。

愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。

節(jié)約水的通常方法：用洗菜的水澆花、用洗衣服的水沖廁所、洗臉時隨時關(guān)閉水龍頭等。P64

了解水的富營養(yǎng)化的原因：水中氮、磷等元素多，產(chǎn)生藻類瘋長，使得水中動物如魚缺氧而死亡。課題2水的凈化：

水或蒸餾水是純凈物，而天然水由于含有許多可溶性或不可溶性雜質(zhì)，所以是混合物。

城市通過自來水廠凈化水，而農(nóng)村能通過明礬對雜質(zhì)吸附來達到沉降的目的。

水的凈化一般經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、等過程。

凈化水的操作主要有：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾，其中蒸餾是最徹底的凈化措施。

過濾是把固體和液體分離的方法（或者把固體混合物分離，其中有的固體溶于水，有的固體不溶于水）。操作中要做到：一貼：濾紙緊帖漏斗壁

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣、濾液的邊緣低于濾紙的邊緣。

三靠：上面的燒杯緊靠玻璃棒、漏斗的下端緊靠下面的燒杯內(nèi)壁、玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙這邊。

硬水和軟水的檢驗方法：把肥皂水倒入其中，攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫水或者沒有泡沫的是硬水。

降低水的硬度的方法：生活中通過煮沸水的方法軟化硬水。課題3水的組成水電解實驗：

實驗現(xiàn)象：兩極上都有氣泡產(chǎn)生，并且產(chǎn)生的體積不一樣。正、負極氣體的檢驗：正極是：氧氣檢驗：帶火星的木條負極是：氫氣（正負極氣體體積比為1：2質(zhì)量比為8：1）

通電反應(yīng)表達式：水氫氣+氧氣

結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。氫氣（H2）

物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度最小（可用向下排氣法收集）；難溶于水（可用排水法收集）�；瘜W性質(zhì)：可燃性

純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，產(chǎn)物只有水。

不純氫氣點燃將可能發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前要驗純，方法：收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈的火焰，松開大拇指。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表示氫氣不純；如果聲音很小，則表示氫氣較純。物質(zhì)的分類：

分為混合物和純凈物，其中純凈物又可以分為化合物和單質(zhì)，化合物中又包含氧化物。并且能舉例說明或者進行分類判斷。（混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)�；�合物是由不同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)。氧化物是由兩種元素組成的化合物（當然里面有一種是氧元素了）。課題4化學式與化合價

1、一種物質(zhì)只有一個化學式，同樣，一個化學式只表示一種物質(zhì)）2、通過一個化學式，我們能了解（或獲�。┠男┬畔�？學生以說明：表示這種物質(zhì)五氧化二磷表示這種物質(zhì)的一個分子

表示這種物質(zhì)的元素組成五氧化二磷由氧元素和磷元素組成表示這種物質(zhì)的一個分子構(gòu)成一個五氧化二磷分子由兩個磷原子和五個氧原子構(gòu)成。

表示這種物質(zhì)中各種元素原子的個數(shù)比五氧化二磷中磷原子和氧原子的個數(shù)比為2：52P2O5兩個五氧化二磷分子3、單質(zhì)的寫法：（強調(diào)前提：20號以內(nèi)的元素，通常的寫法）“氣”字頭，但又不是稀有氣體元素，它的單質(zhì)化學式的寫法是：先寫元素符號，然后直接在右下角加一小2如H2！20號元素以內(nèi)符合此項的：HNOFCl共五個。（還包括一個20與以外的但常見的碘I2）

其它元素所形成的單質(zhì)，化學式寫法為：直接用元素符號表示。如CPMg等。所以，元素符號除了能表示我們前面學過的三種意義之外，有些元素符號還能表示第四種意義，那就是能表示這種物質(zhì)所形成的單質(zhì)！

單質(zhì)的讀法：所有氣字頭的，都是元素名稱+氣。如氫氣、氦氣等。其它的直接讀元素名稱。

4、化合物的寫法（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，依據(jù)名稱從右寫到左：（在名稱里有數(shù)字的用數(shù)字表示，無數(shù)字的不表示，1也不定出來）如四氧化三鐵Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化碳SO2但水（H2O和過氧化氫H2O2需要死記。

（2）由三種或三種以上元素組成的物質(zhì)，化學式了遵循一定的規(guī)律，限于目前我們的知識，目前，我們僅僅用死記的方法：高錳酸鉀KMnO4、氯酸鉀KClO3、錳酸鉀K2MnO4。5、如何確定化合價？

單質(zhì)的化合價：任何單質(zhì)，不管它由什么元素組成，它的化合價都是0價。

化合物中元素的化合價：（1）20號元素以內(nèi)的元素，通常根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來確定。(通常只適用于最外層電子數(shù)大于4或小于4的元素)

舉OSCl和NaMgAl的確定并引導學生如何正確書寫化合價。同時讓學生發(fā)現(xiàn)化合價（頭上長角）與離子符號的關(guān)系。從而引出常見的五種原子團的化合價。

（2）、口訣記憶法（非常實用）鉀鈉銀氫+1價氟氯溴碘1價鈣鎂銅（鋇）鋅+2價通常氧為2價鐵有+2+3價鋁卻只有正三價。

（3）、根據(jù)已知元素的化合價，推知未知元素的化合價：

先讓學生發(fā)現(xiàn)氯化鈉、氧化鎂、氯化鎂中元素化合價的規(guī)律化合物中，元素的正負化合價的代數(shù)和等于零。然后應(yīng)用到下面之中：SO2CO2KMnO4K2MnO4KClO3

一種元素是只能表現(xiàn)一種化合價金屬元素的化合價通常情況下都為正價

非金屬元素的化合價通常為負價

6、根據(jù)化合價，書寫化學式“交叉換位約分法”

常見根（原子團）的化合價根的名銨根稱離子符NH4+號化合價+1-1-1-2-2-3OH-NO3-SO42-CO32-PO43-根根根根根氫氧硝酸硫酸碳酸磷酸7、化合價的應(yīng)用⑴檢驗化學式的正誤；

⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價；

⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。7、有關(guān)化學式的計算

a計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子

個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%d計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)；變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分數(shù)。e已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

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