九年級化學(xué)第三單元考點(diǎn)總結(jié)

第三單元自然界的水

考點(diǎn)1水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生；

(2)一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。

檢驗(yàn)：(1)將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰，說明是氫氣；(2)用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。文字表達(dá)式：

通電水氫氣+氧氣

H2OH2O2

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

⑴水是由氫元素和氧元素組成的。

⑵水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。注意：加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

考點(diǎn)2物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成，如水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等，如鐵由鐵原子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成

分子：如水（H2O）由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成�；旌衔铮ǘ喾N物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體，如：H2、O2、Fe、S等

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）氧化物（兩種元素，一種是氧元素）H2O，CuO，CO2

化合物：酸（多種元素）堿

鹽

考點(diǎn)3分子

⒈概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如

顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。⒉分子的基本性質(zhì)

⑴分子體積和質(zhì)量都很小。

⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。⑶分子在不停運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。用⑵⑶性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。(5)在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的。

1

簡記：正氧一負(fù)氫二考點(diǎn)4原子

⒈概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

⒉化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。⒊分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

⒋分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵(Fe)、銅(Cu)、金(Au)、汞(Hg)等⒌由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫(S)、磷(P)、硅(Si)等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣(He)、氖氣(Ne)等考點(diǎn)5分子與原子的比較性質(zhì)區(qū)別分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

考點(diǎn)6運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象⒈物理變化和化學(xué)變化

⑴物理變化：分子本身沒有變化，沒有生成新的分子；⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，生成了新的分子。⒉純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；

⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì),如：空氣中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等。

考點(diǎn)7生活用水的凈化

1、凈化方法（生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)）⑴沉淀靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑵過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑶吸附：主要利用活性炭除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。

⑷蒸餾（凈化程度最高）

2、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾。3、自來水廠凈化過程

原水→靜置→絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附→消毒（化學(xué)變化）→生活用水

考點(diǎn)8過濾

1、過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。2、過濾操作要點(diǎn)：（一貼二低三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；三靠玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；

漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

2

3、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

考點(diǎn)9硬水及其軟化⒈硬水與軟水

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

⒉硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若泡沫較多的是軟水，泡沫較少為硬水。（或水易起浮渣的為硬水，反之為軟水）。⒊使用硬水對生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長還會使衣物變硬。⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且使?fàn)t內(nèi)管道變形損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾

考點(diǎn)10制取蒸餾水

過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，

實(shí)驗(yàn)討論：

⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

⒉蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。⒊簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。4.加沸石為了防止液體暴沸。

考點(diǎn)11玻璃棒的使用

⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。

⑴溶解時(shí)，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；

⑵蒸發(fā)時(shí)，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。⒊蘸�。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。⒋轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。

考點(diǎn)12愛護(hù)水資源

節(jié)約用水⒈愛護(hù)水資源的措施：

防止水體污染

⑴工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中

⒉水體污染的主要因素：⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放⑴減少污染物的產(chǎn)生

⑵對被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)⒊防止水體污染的措施：⑶農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥⑷生活污水集中處理后再排放

考點(diǎn)13氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途

⒈物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最�。�。

⒉化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：氫氣+氧氣水

H2O2H2O

如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。（驗(yàn)純）

⑵還原性（氫氣還原CuO）高溫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成氫氣+氧化銅銅+水△⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。

擴(kuò)展閱讀：九年級化學(xué)第三單元知識點(diǎn)總結(jié)(201*新教材)

第三單元知識點(diǎn)總結(jié)

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。基本性質(zhì)是：分子的體積、質(zhì)量都很�。环肿涌偸�

在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。由分子構(gòu)成的物

質(zhì)，當(dāng)它發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。水蒸發(fā)和水結(jié)冰過程中，水分子不變，因而屬于物理變化，水在直流電的作用下可以分解，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后，水分子發(fā)生改變，原子沒有變。3、分子、原子是微觀粒子,微觀上物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。討論分子的構(gòu)成時(shí)，所

有的分子都是由原子構(gòu)成的。原子可構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。如：汞、金剛石等都是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的分子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持它的化學(xué)性質(zhì)的粒子是它的原子。

4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的就是純凈物。如：冰水混合物。由不同種分

子構(gòu)成的就是混合物。常見的混合物有：空氣、液態(tài)空氣、凈化后的空氣、海水、雪碧飲料、礦泉水、汽水、糖水、過氧化氫溶液、澄清石灰水、醫(yī)用酒精……

5、原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子（每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）和中子（中子不帶電）構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，這樣原子核和核外電子所帶的電量相等、電性相反，因而整個(gè)原子不顯電性。（注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；普通氫原子核中無中子）

6、以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）計(jì)算式是：Ar＝某原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12。它不是原子的真實(shí)質(zhì)量，它只是一個(gè)相對比值，單位為1。7、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。

8、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

9、元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，通常用來描述物質(zhì)的宏觀組成；如水由氫元素和氧元素組成。分子、原子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)，通常用來描述物質(zhì)或分子

的微觀構(gòu)成。如水由水分子構(gòu)成，每一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。10、元素分為：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。地殼中含量最多的元素前四位是：O、Si、Al、Fe地殼中含量最多的金屬元素是Al；地殼中含量最多的非金屬元素是O；空氣中含量最多的元素是N；生物細(xì)胞中含量最多的元素是O。

11、元素符號：用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

元素符號的意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。O：①表示氧元素；②表示一個(gè)氧原子。2O表示兩個(gè)氧原子。③由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示該物質(zhì)。如Fe：①表示鐵元素；②表示一個(gè)鐵原子；③表示鐵這種物質(zhì)。

12、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8910三個(gè)縱行為一族）。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。13、核外電子是分層排布的。第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子。（第一層為最外層不超過2個(gè)電子）且由里向外依次排滿。最外層具有8個(gè)電子（He為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14、核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：Na其中圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示各層上的電子數(shù)。1－20號元素的順序：

HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。15、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)（He為2個(gè)），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不易得失電子，所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，

在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子。16、決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)（最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似），決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

17、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電荷的叫陽離子（質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶電荷數(shù)＝最外層電子數(shù)），帶負(fù)電荷的叫陰離子（質(zhì)子數(shù)

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