高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

（二）從海水中提取溴的常見工藝

①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝

①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼

②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途

（一）氯氣（chlorinegas）的性質(zhì)和用途

氯自1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到1810年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了36年。實(shí)驗(yàn)室制備：①原理：MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②裝置：固液加熱型③收集：向上排空氣法④驗(yàn)滿：濕潤的淀粉－碘化鉀試紙等⑤尾氣吸收：NaOH溶液。

1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。

2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

3、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。拓展1：氯水（chlorinewater）

氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存

＋－－－

在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorousacid）

次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照時(shí)會加速。②是強(qiáng)氧化劑：能殺菌；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉

次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯物理刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。深紫紅色，有刺激氣味。性質(zhì)在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑

能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯化學(xué)氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換性質(zhì)出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用用途劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。三、氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductionreaction）1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）。

－

化合價(jià)降低+ne被還原

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

－

化合價(jià)升高－ne被氧化2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

同一反應(yīng)中：①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。②氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。1、

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：①箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)��?yīng)的生成物中的同一元素。②一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。

《第二單元鈉、鎂及其化合物》導(dǎo)學(xué)

【學(xué)海導(dǎo)航】

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物理質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比性質(zhì)煤油大，熔點(diǎn)較低。鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）與非金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液與中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀�；�合物2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與某些熔融鹽：700~800oC4Na+TiCl4========4NaCl+Ti煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水通電存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存制取用途2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑3、作強(qiáng)還原劑4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較俗名溶解性熱穩(wěn)定性堿性與酸鹽酸碳酸碳酸鈉（Na2CO3）純堿、蘇打易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）穩(wěn)定堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打易溶2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O堿性NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)NaOH不能反應(yīng)與堿Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性與O2與其他非金屬與氧化物與酸點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2====Mg3N2點(diǎn)燃2Mg+CO2====2MgO+CMg+2HCl=MgCl2+H2↑化學(xué)性質(zhì)制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O====MgCl2+6H2O↑MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑四、侯氏制堿法

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類能否電離實(shí)例六、離子方程式的書寫方法：

寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。

查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物能H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等不能酒精，蔗糖，CO2，SO3等專題3從礦物到基礎(chǔ)材料

第一單元從鋁土礦到鋁合金

學(xué)海導(dǎo)航：

化學(xué)研究和應(yīng)用的一個(gè)重要目標(biāo)就是開發(fā)和利用自然界中一切可能的物質(zhì)資源，為人類生存和社會發(fā)展提供必要的物質(zhì)基礎(chǔ)。本專題以自然界的一些礦物為例，介紹了如何利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，并介紹了這些產(chǎn)物在我們?nèi)粘Ｉ�活和社會發(fā)展中的重要作用。讓我們從科學(xué)、技術(shù)和社會相互影響的角度，體會化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用。

1．氧化鋁(Al2O3)：典型的兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿

+3+－－

Al2O3+6H=2Al+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O

用途：（1）耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)（2）冶煉金屬鋁

2．氫氧化鋁Al(OH)3：典型的兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿

+3+－－

Al(OH)3+3H＝Al+3H2OAl(OH)3+OH＝AlO2+2H2O

3+－

Al、AlO2、Al(OH)3之間的關(guān)系可用下式表示

從鋁土礦中提取鋁的過程中的的化學(xué)方程式

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3③2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O④2Al2O3=====4Al+3O2↑

灼燒通電

3．硫酸鋁鉀

（1）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。（2）明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。

4．鋁

（1）鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。（2）跟酸的反應(yīng)

非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。（3）跟堿的反應(yīng)

鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O簡寫為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（4）與氧化物的反應(yīng)：高溫

鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe

高溫

2Al＋Cr2O3====Al2O3＋2Cr

特點(diǎn)：放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。

應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用

學(xué)海導(dǎo)航：

本單元是在學(xué)生已有的一些有關(guān)鐵和銅知識的基礎(chǔ)上，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等知識進(jìn)一步學(xué)習(xí)鐵、銅及它們的一些重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)某些內(nèi)容我們在以前的學(xué)習(xí)中可能已有所涉獵，但還應(yīng)通過閱讀教材、認(rèn)真觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)，在增強(qiáng)感性認(rèn)識的同時(shí)積極思考，運(yùn)用前面學(xué)過的理論知識理解有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并對自己的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證。

鐵、亞鐵鹽、鐵鹽之間的關(guān)系，是較為重要的“鐵三角”關(guān)系。我們可在借助教材演示實(shí)驗(yàn)的幫助下理解該內(nèi)容，并注意分析三者之間轉(zhuǎn)換的條件。

1.煉鐵

(1)反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來。(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

(3)設(shè)備：高爐(4)生產(chǎn)過程

高溫

①還原劑的生成C+O2=====CO2CO2+C=====2CO

高溫

②鐵礦石還原成鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2↑

高溫

③除脈石、爐渣的形成CaCO3=====CaO+CO2↑

高溫

SiO2+CaO=====CaSiO3

2.鐵的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。

3+

(2)化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬，常顯+2、+3價(jià)，且通常Fe2+

比Fe穩(wěn)定。

①鐵三角（見右圖）

2+3+

②Fe與Fe離子的檢驗(yàn)；

(1)溶液是淺綠色

Fe2+(2)與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

(3)加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色

(1)與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+(2)溶液顯黃色或棕黃色

(3)加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

3．銅的物理性質(zhì)

銅是一種紫紅色的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性4．銅的冶煉

(1)高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2)，得粗銅（99.5%～99.7%）；(2)電解精煉，得純度較高的銅（99.95%～99.98%）。5．金屬的腐蝕

金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。

金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕�；瘜W(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生。電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，過程有電流產(chǎn)生。習(xí)題精練：

第三單元含硅礦物與信息材料

本單元有較多與生產(chǎn)和生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容以及新的科學(xué)技術(shù)知識，因此在學(xué)習(xí)硅和二氧化硅性質(zhì)的同時(shí)，注意聯(lián)系生產(chǎn)和生活中常見的物質(zhì)和現(xiàn)象，了解與我們生活密切相關(guān)的硅酸鹽產(chǎn)品，以及廣泛應(yīng)用于各領(lǐng)域的含硅材料。

1．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。

高溫SiO2＋CaO======CaSiO3

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O

高溫(2)弱氧化性SiO2＋2C======Si+2CO

2．二氧化硅的用途

(1)SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。

(3)水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。3．硅酸鈉

Na2SiO3固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)方程式為：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO34．硅酸鹽

硅酸及其縮水結(jié)合而成的各種酸所對應(yīng)的鹽統(tǒng)稱硅酸鹽。

硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O5．硅酸鹽工業(yè)簡介

以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)稱硅酸鹽工業(yè)。主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理、化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回轉(zhuǎn)窯里高溫煅燒后，再加入石膏，磨細(xì)。玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，普通玻璃的大致成分為Na2OCaO6SiO2。6．硅的工業(yè)制法

高溫

SiO2＋2C======Si＋2CO↑

高溫

Si+2Cl2======SiCl4

高溫

SiCl4+2H2======Si+4HCl7．硅的主要物理性質(zhì)

晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，它的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔沸點(diǎn)較高，是良好的半導(dǎo)體材料。

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