初中所有化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)(方程式)

初中化學(xué)知識總結(jié)(化學(xué)方程式)

一、化合反應(yīng)（反應(yīng)物可以有多個，生成物一定只有一個的為化合反應(yīng)）

點燃1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

點燃10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

點燃11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O二、分解反應(yīng)：（反應(yīng)物有且只能有一個，生成物可以有多個）

通電17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

Page1

5/2/20

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O三、置換反應(yīng)：（一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物）注意金屬活動順序表，哪些置換反應(yīng)可以發(fā)生，哪些不能

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO

△Cu+MgO

高溫35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

四、復(fù)分解反應(yīng)：（兩種化合物通過交換成分，生成另外的兩種化合物）注：

Page1

5/2/20

生成物里面必須有氣體，沉淀或水中的其中一種，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

光照13、光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

Page1

5/2/20

Page15/2/201*

擴(kuò)展閱讀：初中所有化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)(方程式)

初中化學(xué)知識總結(jié)(化學(xué)方程式)

一、化合反應(yīng)（反應(yīng)物可以有多個，生成物一定只有一個的為化合反應(yīng)）

點燃1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

點燃10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

點燃11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O二、分解反應(yīng)：（反應(yīng)物有且只能有一個，生成物可以有多個）

通電17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

Page1

5/2/20

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O三、置換反應(yīng)：（一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物）注意金屬活動順序表，哪些置換反應(yīng)可以發(fā)生，哪些不能

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO

△Cu+MgO

高溫35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

四、復(fù)分解反應(yīng)：（兩種化合物通過交換成分，生成另外的兩種化合物）注：

Page1

5/2/20

生成物里面必須有氣體，沉淀或水中的其中一種，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

光照13、光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天

Page1

5/2/20

然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuSO45H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸銨（硝銨）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）

常見物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：Fe2+鹽的溶液黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶體藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等,;無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

常見的有色氣體：NO2紅棕色氣體F2（淡黃綠色）Cl2（黃綠色）Br2（g）（紅棕色）I2（g）（紫紅色）NO2（紅棕色）O3（淡藍(lán)色）

刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

Page15/2/20

友情提示：本文中關(guān)于《初中所有化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)(方程式)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初中所有化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)(方程式)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《初中所有化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)(方程式)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.taixiivf.com/gongwen/671295.html

• 上一篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)
• 下一篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)