上教版初中化學第六章總結總結
教學內(nèi)容教知識學能力目情感標教學重點教學難點教學準備教學時間教案【6章總結】【總9課時】六章總結一課時()活動過程活動內(nèi)容教師教案【6章總結】【總9課時】
學生教案【6章總結】【總9課時】第1頁共4頁附錄:活動內(nèi)容板書設計教師學生反思第六章溶解現(xiàn)象復習提綱練習題班姓名得分(滿分68
分)
一、溶解:物質(zhì)以分子或離子的形式地到另一種物質(zhì)里的過程,叫物質(zhì)的。
二、加速固體物質(zhì)溶解的方法有:1、將固體;2、溶解時;3、溶解時間。
三、一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中可能出現(xiàn)三種情況:形成;;。
1、懸濁液:懸浮于液體里形成的物。
、2、乳濁液:懸浮于液體里形成的。特點:
3、溶液:
溶液的定義:一種或幾種物質(zhì)地到另一種物質(zhì)里形成、的,叫溶液。
均一(性):即溶液中處處的都相同(如密度相等等)、溶質(zhì)的相同。
溶液的特征:
穩(wěn)定(性):指外部條件【一般指“”、“”(特別是)】
不發(fā)生變化的前提下,溶液不能防置多久,溶質(zhì)和溶劑都不會產(chǎn)生和現(xiàn)象。
溶質(zhì):被的物質(zhì)叫溶質(zhì)。(可以是“固體”、“液體”、“氣體”)
教案【6章總結】【總9課時】第2頁共4頁溶液的組成:
溶劑:能()溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。(是常用的無機溶劑;除特
別說明外,一般說溶液都是指溶液)(一般情況,只要有水的,不論“水量多少,水都是“溶劑”
溶液的命名:一般情況下,溶質(zhì)是“什么”,其溶液就叫“溶液”。
凝固點:固體物質(zhì)的溶液的凝固點比純?nèi)軇┑哪厅c。
(可制“劑”)
熱效應:沸點:固體物質(zhì)的溶液的沸點比純?nèi)軇┑姆悬c。
溶液的性質(zhì)
導電性:化合物的溶液的導電性比純?nèi)軇┑膶щ?/p>
性。
有些物質(zhì)溶解使溶液溫度
(如:)
溶液能量變化:物質(zhì)溶解過程通常伴隨的變化。(、等)
有些物質(zhì)溶解使溶液溫度
(如:銨鹽)
定義:一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解到另一種物質(zhì)(溶劑)里的稱溶質(zhì)的溶
解性。
不同在
同一里的溶解性不同
內(nèi)因:與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關同在不同
里的溶解性不同
影響溶解性的因素:(一般是指氣體)
溶解性外因:
定義:在一定下,該物質(zhì)在
的水里達到
時所溶解的
()。(用S表示)
衡量溶解性大小的尺度:溶解度公式:繪制方法:溶解度曲線
意義:
定義:在一定的下,在一定量的里,()再
飽和溶液和不飽和溶液溶解溶質(zhì)的溶液,叫該種溶質(zhì)的飽和(不
飽和)溶液。
轉(zhuǎn)化方法:飽和溶液①②③
不飽和溶液
溶液狀態(tài):定義:
濃溶液和稀溶液教案【6章總結】【總9課時】第3頁共4頁轉(zhuǎn)化方法:濃溶液①②③
稀溶液
飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液的關系:
溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶質(zhì)質(zhì)量==溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
溶液里量表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量
計算公式:X%===×100%;
溶液質(zhì)量
體積分數(shù):
定義:從溶液中析出晶體的叫結晶。
四、結晶蒸發(fā)溶劑:物質(zhì)的受溫度變化影響的溶質(zhì)結晶。(如:
方法與原理冷卻熱飽和溶液:物質(zhì)的受溫度變化影響的溶質(zhì)結晶。(如:
教案【6章總結】【總9課時】第4頁共4頁
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第六單元碳和碳的氧化物
課題1金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質(zhì)(金剛石、石墨、C60)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),無色透明,正八面體?捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一,深灰色,具有金屬光澤,細鱗片狀的固體,有優(yōu)良的導電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導電性,滑膩感、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構),木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
4、C60:C60分子由60個碳原子構成的分子,形似足球,結構穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2
點燃CO
2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO
3、還原性:C+2CuO
2Cu+CO2↑(置換反應)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性。
高溫CuO在反應中失去氧元素,發(fā)生還原反應,是氧化劑。具有氧化性。小結:還原劑:得到氧元素,發(fā)生氧化反應。具有還原性
氧化劑:失去氧元素,發(fā)生還原反應。具有氧化性
應用:冶金工業(yè):2Fe2O3+3C
高溫高溫4Fe+3CO2↑C+CO22CO課題2二氧化碳制取的研究
一、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定:
①反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
②反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空氣大(或相對分子質(zhì)量>29)用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量<29)用向下排空氣法
二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品:石灰石與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因:生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3表面,阻止反應的進行。
②不能用HCl與Na2CO3反應的原因:Na2CO3易溶于水,與鹽酸反應速率快,不利于收集。2、原理:用石灰石和稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、裝置圖
裝置的注意事項:(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸,長頸漏斗下端必須伸入液面以下(2)若用試管來裝藥品,固定試管時,試管口豎直向上,試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法:向上排空氣法(密度比空氣大,能溶于水)
5、檢驗方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法:
煅燒石灰石:
CaCO3
高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
課題3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,.............碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳;這也
是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜,用稀鹽酸。其原理
是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4)與灼熱的碳反應:C+CO2
高溫2CO(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,
CO2是氧化劑,C是還原劑)
3、用途:①滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質(zhì)(密
度比空氣大),又利用其化學性質(zhì)(不能燃燒,也不支持燃燒)②干冰用于人工降雨、制冷劑(利用干冰升華時要吸收大量的熱)
③溫室肥料④做碳酸型飲料(利用二氧化碳能溶于水)1、二氧化碳對環(huán)境的影響:⑴過多排放引起溫室效應。
①造成溫室效應的原因:人類消耗的能源急劇增加,森林遭到破壞
②減輕溫室效應的措施:減少化石燃料的燃燒;植樹造林;使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒,因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時,要注意房間的通風和換氣。3、化學性質(zhì):1)可燃性:2CO+O2
點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)發(fā)出藍色火焰
H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+H2O
高溫H2↑+CO↑)
2)還原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應)應用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素,發(fā)生還原反應,是氧化劑,具有氧化性。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色,產(chǎn)生的氣體能使澄清的石
灰水變渾濁。)
H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì):A可燃性C+O2
點燃
CO22CO+O2
點燃2CO22H2+O2
△點燃
2H2O
B還原性:H2+CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO
高溫△Cu+CO2
2Cu+CO2↑
C、H2、CO:在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性CuO:在反應中失去氧元素,發(fā)生還原反應,是氧化劑,具有氧化性
除雜:①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3
高溫CaO+CO2↑
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子,
本章知識間的聯(lián)系:①C→CO:2C+O2②C→CO2:C+O2
點燃2COC+CO2
高溫2CO2Cu+CO2↑
點燃CO2C+2CuO
高溫3C+Fe2O3
高溫3CO2↑+2Fe2CO2CO+CuO2Fe+3CO2
△③CO→CO2:2CO+O23CO+Fe2O3
點燃Cu+CO2
高溫④CO2→H2CO3:CO2+H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2:H2CO3===CO2↑+H2O
⑥CO2→CaCO3:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑦CaCO3→CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3
高溫CO2↑+CaO
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