高一化學專題一總結

育才苑唐山輔導教案

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重難點：

一、混合物的分離和提純

1．混合物的分離與提純的涵義。

混合物的分離是指用物理或化學方法把混合物中所含有的各種物質一一分開成為純凈物，并要求恢復物質的原來狀態(tài)；物質的提純則是用物理或化學方法除去雜質，得到我們所需要的物質，二者要求不同，這也是兩種題型在解題中的區(qū)別。

在用化學進行分離與提純時，所選用的試劑一般只能與雜質反應，提純過程中不能引入新的雜質。試劑與雜質反應的生成物要易于與被提純的物質分離。被提純的物質要復原，盡量不減少。所選用試劑應盡可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不減”、“易分離”、“易復原”的原則。

在實際操作中，加入“適量”的試劑除去雜質是很難的。要徹底除去雜質，所選擇的試劑必須過量。所以由所選擇試劑過量而引入的新雜質也必須除去。

要求：對于分離與提純的全過程，要求做到選擇試劑合理，加入順序正確，操作步驟簡便，除去雜

質徹底，并且盡可能地將雜質轉化為所需要的物質。

2．混合物的分離與提純的常用方法。

（1）過濾法：液體中混有不溶性固體物質時使用。所用儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、鐵圈。操作要求：“一貼”、“二低”、“三靠”。①濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡。

②濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液體的液面要低于濾紙的邊緣。

③漏斗柄尖端必須靠近燒杯的內壁；燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒一端緊靠三層濾紙一側。（2）蒸發(fā)法：將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質的分離方法。所用儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、鐵圈。操作要求：

①把溶液到入蒸發(fā)皿，再將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上。②用酒精燈直接加熱。

③加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止由于局部過熱而出現(xiàn)液體飛濺。④當加熱過程中出現(xiàn)較多晶體時，即停止加熱（利用余熱）。

（3）蒸餾法：把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制溫度，加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質的方法叫做蒸餾。

所用儀器：酒精燈、石棉網、鐵架臺、鐵圈、鐵夾、蒸餾燒瓶、冷凝管、膠管、溫度計、錐形瓶等。操作要求：

①先檢查裝置的氣密性；

②溫度計的水銀球應放在靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③為了防止液體暴沸，需要往蒸餾燒瓶中加幾片碎瓷片；④冷凝管中冷凝水的流動方向與蒸餾氣體的流動方向相反。（4）萃取和分液法：

萃�。簩τ谝簯B(tài)混合物，還可以利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

分液：分液是把不相混溶的液體分開的操作。萃取和分液有時可以結合進行。

所用儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、分液漏斗、燒杯。操作要求：

①萃取、分液前需要對分液漏斗檢漏。

②在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力震蕩、放氣。

萃取劑的選取應注意以下幾點：

A萃取劑與另一種溶劑的密度相差較大；B萃取劑與另一種溶劑互不相溶。

C溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在另一種溶劑中的溶解度，且不與萃取劑發(fā)生化學反應。③把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻。

④把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外的空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。

⑤帶溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。

注意不要使上層的液體流出，上層的液體要從分液漏斗的上口倒出．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．二．物質的檢驗

1．物質的檢驗分為物質的鑒別、鑒定和推斷三種情況。物質的鑒別是根據幾種物質的不同特征，用一定的物理或化學方法對物質進行分析，將它們區(qū)分開來。物質的鑒定是指對未知物進行分析，確定物質的組成，進而確定它是什么物質。物質的推斷是對已知的實驗步驟以及現(xiàn)象進行分析，根據物質性質確定所檢驗物質的組成和名稱。

無論是上述哪種情況，都要根據物質的特殊性質，選用適當的方法和試劑，準確地觀察反應的現(xiàn)象，進行分析、推斷，這是物質檢驗的一般方法。

2．只用一種試劑或不用外加試劑鑒別多種物質。

用一種試劑鑒別多種物質，解題的關鍵在于試劑的選擇。一般當幾種物質的溶液酸、堿性有區(qū)別時，可選用指示劑或PH試紙進行鑒別；如果幾種物質的水溶性、密度以及對水的反應情況有區(qū)別，可選用水作試劑進行鑒別；如果幾種物質需要通過對陽離子的檢驗加以區(qū)分，一般可選用氫氧化鈉或氨水為試劑，根據相應堿的溶解性及顏色進行區(qū)分；如果幾種物質需要對陰離子的檢驗加以區(qū)分，一般可選用鹽酸或稀硫酸作試劑，根據生成沉淀、氣體的不同進行區(qū)分；如果幾種物質必須對陰陽離子進行綜合分析才能鑒別，一般選用某些鹽作試劑。另外掌握一些具有重要反應特征的試劑如氯化鋇溶液、溴水．硝酸銀溶液等的反應情況，對解答用一種試劑鑒別多種物質是有幫助的。

不用任何外加試劑鑒別多種物質，通常有兩種方法：一是分析比較物質的外觀特征（如顏色、物態(tài)、水溶性、氣味等），確定出其中的某一種，然后用這種物質作為試劑對其它物質進行鑒別。如果外觀特征無明顯區(qū)別，可用方法二，用物質之間的相互反應，根據反應現(xiàn)象進行綜合分析和推斷。

在用化學方法進行物質的檢驗時，要注意排除雜質的干擾。如檢驗硫酸根離子時，為了排除碳酸根．銀離子．亞硫酸根的干擾，先在溶液中加鹽酸使其酸化，然后再加氯化鋇溶液。

三．物質的量、阿伏加德羅常數、微粒個數、物質的質量、摩爾質量之間的關系。1．物質的量

“物質的量”是國際單位制中7個基本物理量之一。它和長度、質量、時間、電流等概念一樣，是一個物理量的整體名詞，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量的多少�！拔镔|的量”是表示物質含有阿伏加德羅常數個微粒的物理量，“摩爾”是“物質的量”的單位，簡稱為“摩”，符號為“mol”�！拔镔|的量”僅適用于微觀粒子。由于構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，應該用化學式（符號）指明粒子的種類，如不能說1mol氧。

2．阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。符號為NA，通常用6.02×1023molL-1這個近似值。物質的量（n）．阿伏加德羅常數（NA）．微粒個數（N）之間的關系：n=N÷NA

3．摩爾質量、1mol物質的質量、相對原子質量（相對分子質量）間的聯(lián)系與區(qū)別相對原子質量相對分子質量1mol任何物質的質量摩爾質量定義區(qū)別聯(lián)系物質的量（n）、物質的質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系：M=m÷n四．物質的量濃度1．物質的量濃度：

以單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號為CB，常用的單位為mol/L。

溶質的物質的量（nB）

物質的量濃度（CB）=

溶液的體積（V）

A．體積V是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積，單位常用升（L），利用密度求出的體積單位是毫升，要注意轉換成升。

B．溶質要用物質的量來表示。不能用固體的質量或氣體的體積來表示。

C．從同一溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，但所含溶質的物質的量或質量與溶液體積成正比。例如：從1mol/L的NaOH溶液中，分別取出100ml、10ml，它們的物質的量濃度均為1mol/L，所含溶質的物質的量分別為0.1mol、0.01mol。

2．物質的量濃度與溶質的質量分數的區(qū)別和聯(lián)系項目物質的量濃度溶質的質量分數克（g）克（g）溶質的單位摩爾（mol）溶液的單位升（L）公式特點體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不一定相同。質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不一定相同。換算1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶質的質量分數（ω）1物質的量濃度（CB）=溶質的摩爾質量（M）（其中ρ的單位是g/ml，摩爾質量的單位為g/mol）3．配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題。（1）配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配制溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

（2）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。

（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是有標定的，而絕大多數物質在溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的聲高或降低，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液中的溶質的物質的量濃度不準確。

（4）定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹液面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是

部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。

4．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因。（1）稱量時引起的誤差：

使所配溶液中溶質的物質的量濃度偏高的主要原因：①天平的砝碼沾有其他物質或已經銹蝕；

②用量筒量取液體時，仰視讀數，使得液體的體積偏大，等等。使所配溶液中溶質的物質的量濃度偏低的主要原因：①試劑、砝碼的左右位置顛倒；②砝碼有殘缺；

③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質是的動作過慢；④用量筒量取液體時，俯視讀數，使所得液體的體積偏小，等等。

（2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低。

（3）轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低。

（4）容量瓶內溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液體積小于容量瓶上所標注的液體體積，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏高。

（5）在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液體積增大，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低；俯視讀數會使溶液體積減小，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏高。

5．以物質的量為中心各物理量的相．相互關系（請在問號處填上適當的運算符號）：

學習方法

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學的概念、原理和規(guī)律大多數是由實驗推導和論證的。實驗有助于我們對化學概念、原理和規(guī)律的理解。實驗能力也是學生將來從事科學研究的基礎。同時高考中對實驗的考查也占有相當的比例。所以我們必須重視和加強實驗的學習。學習中應注意以下兩點：

（1）培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和嚴謹的科學方法；（2）培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力及創(chuàng)新精神。

2．正確理解物質的量這一概念。注意它與物質的質量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、物質的量濃度等概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。

3．通過有關物質的量的計算練習，可以加深對物質的量等概念的理解。

4．通過對配制溶液過程中操作細節(jié)的研究，可以幫助我們準確判斷所配制溶液濃度的變化情況。

解題方法技巧

1．解答混合物分離提純的試題，一般先弄清實驗目的，再分析所依據的實驗原理，由此選擇適宜的試劑、分離方法，并回答相關的問題。

2．熟練、準確地掌握有關物質的物理、化學性質是解決物質檢驗有關問題的關鍵。3．在解答有關“物質的量”方面的問題時，要以“物質的量”為中心進行相關的換算。

本章典型題

一、混合物的分離和提純，物質的檢驗。

1．下列各物質中所含少量雜質，用括號內物質能除去并且不引入其他雜質的是（）

A．二氧化碳中含的氯化氫（飽和小蘇打溶液）B．氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）C．鐵粉中所含的銅粉（稀硫酸）

D．氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

2．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，試只用一種試劑把它們鑒別開來，這種試劑是()

A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液

3．有甲、乙、丙三種溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，繼續(xù)加入乙（過量），沉淀溶解并

產生氣體；最后加入丙，又有白色沉淀生成，則有甲、乙、丙三種溶液的組合是（）

A．甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2B．甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3C．甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4D．甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl24．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是（）

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱二、有關物質的量、物質的質量、摩爾質量、阿伏加德羅常數的計算。5．已知鈉的相對原子質量是23，則1個鈉原子的質量是g。

6．設NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（）

A．NA個氫氣分子和NA個氯氣分子的質量比為1：1。B．NA個水分子的質量與水的摩爾質量在數值上相等。C．16g氧氣含氧分子數為NA。

D．44gCO2與28gCO所含的分子數均為NA

7．將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有1個Na+？

8．下列哪種物質所含有原子數與0.4molH2O2所含有的原子數相等（）

A．0.2molH2SO4B．0.2molH3PO4C．0.3molHNO3D．0.5molNaCl9．amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（）

A．a/4bmol-1B．b/4amol-1C．a/bmol-1D．b/amol-1

10．在Na2SO4和MgSO4組成的混合物中Na+和Mg2+物質的量之比為4：1，則在含有3molSO42-的混合物中Na2SO4的質量為多少克？

三．關于物質的量濃度的計算

1．關于物質的量濃度概念的計算。

這類習題主要包括已知溶質的質量和溶液的體積，計算溶液中溶質的物質的量濃度；配制一定物質的量濃度的溶液時所需溶質的質量和溶液體積的計算等。

進行這類化學計算時，我們經常要用到下式：CB=nB÷V（aq）

11．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度？

2．溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算。

已知某溶液的密度ρg/ml、溶質的質量分數為ω、溶質的摩爾質量為Mg/mol，則

1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶質的質量分數（ω）

物質的量濃度（CB）=

溶質的摩爾質量（M）

（其中ρ的單位是g/ml，摩爾質量的單位為g/mol）12．某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/mL。計算該市售濃硫酸中溶質的物質的量濃度。

3．一定物質的量濃度溶液的稀釋。

稀釋定律：稀釋前后溶液中溶質的質量和物質的量不變。稀釋或濃縮混合溶質質量不變m1ω1=m2ω2mA.ωA+mB.ωB=m混.ω混（mA+mB=m混）溶質物質的量不變C1V1=C2V2CAVA+CBVB=C混V混（VA+VB≠V混）注意：V混=m混/ρ×1000ml.L-1

13．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

四．配制一定物質的量濃度的溶液。14實驗室要配制含有0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.5molNaCl的混合溶液1L�，F(xiàn)因無K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl，問如何配制所需溶液？簡述操作步驟。

擴展閱讀：高一化學蘇教版必修一專題1.2總結歸納+習題

201*屆高三化學知識點歸納精編（蘇教版必修1）

第一部分：基本理論基本概念部分

1．物質的量及其應用

一、基本理2．原子結構論基本概念3．氧化還原反應

4．離子反應

1．物質的量及其應用

（1）物質的量

（1）定義：科學上用來研究一定數目微粒集體的一個物理量。符號：n.單位：摩爾（mol）。（2）基準：以0.012kg126c中所含的碳原子數為基準，即阿伏加德羅常數。（2）阿伏加德羅常數

－

（1）符號：NA。單位：mol1.

（2）阿伏加德羅常數是一個可以用實驗測出的準確值,只是目前的科學手段有限,只測出

－－

6.0221367×1023mol1,在應用中用6.02×1023mol1作為它的最大近似值用于計算。（3）阿伏加德羅常數是一個非常大的數，只適用于表示微觀粒子。注意：（1）用物質的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱；

（2）物質的量只適用于微觀粒子。（3）物質的量（n）、粒子數（N）和阿伏加德羅常數（NA）的關系

粒子數比等于物質的量比（4）摩爾質量

－

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：gmol1(常用).（2）計算公式：

（5）阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積

（1）決定物質體積的主要內因：物質微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數目。（2）決定氣體體積的主要內因：氣體分子數和氣體分子間距。（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。

（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等。定律的推論：

a同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數比；b同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質量比；

c同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質量比等于質量比。（5）氣體摩爾體積：

①定義：一定溫度和壓強下,單位物質的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol.②標況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4L/mol.③計算公式:標況下,n=V/(22.4L/mol).④氣體摩爾質量的幾種計算方法：

a.M=m/n;b.標況下,M=22.4×d(d是氣體的密度,單位是g/L)

c.相對密度D=M1/M2(M1是未知氣體的摩爾質量,M2是已知氣體的摩爾質量)（6）物質的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式:C=n/v.

(2)常見的幾種計算類型:

①氣體溶于水求所得溶液濃度

例:在標況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質的量濃度.

解:溶質的物質的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,溶液的質量=1000g+22.32mol×36.5g/mol=1841.73g,溶液的體積=1841.73g/1.22g/ml=1487.49ml=0.148749L,溶液的物質的量濃度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.答:該溶液的物質的量濃度為15mol/L.②物質的量濃度與溶質質量分數的換算:

公式:C=w%×d×1000/M(w是溶質質量分數,d是溶液密度g/ml.)例:98%1.84g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少.

解:C=98%×1.84g/ml×1000/98g/mol=18.4mol/L.③溶液混和的有關計算:例:有兩種H2SO4溶液,一種的物質的量濃度是C1,密度是d1,另一種的物質的量濃度是C2,密度是d2,它們等體積混和后的溶液密度為d3,求混和后溶液的物質的量濃度.解:設混和的體積為V.

C=(C1V+C2V)d3/(Vd1+Vd2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).④溶液加水稀釋的幾個規(guī)律:

密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質質量分數大于原溶液溶質質量分數的一半。加等質量水后,溶液物質的量濃度小于原溶液物質的量濃度的一半。密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質質量分數小于原溶液溶質質量分數的一半。加等質量水后,溶液物質的量濃度大于原溶液物質的量濃度的一半。

2.原子結構

（1）原子的構成

質子(Z)：有up夸克和down夸克原子核

中子(N)：有up夸克和down夸克原子(AZX)

核外電子(Z)

原子核的特點：體積非常小(相對于原子);原子的質量幾乎集中在原子核上;帶正電。(2)原子中各粒子的關系

①質量數(A)=質子數(Z)+種子數(N);

②原子的核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數。(3)元素、核素、同位素的比較元素：是具有相同質子數的同一類原子的總稱。只強調原子的質子數。

核素：是指具有一定數目質子和一定數目中子的某一種原子。其實就是原子。

同位素：是指質子數相同而質量數不同（中子數不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強調質子數又要求種子數，而且是原子間的比較。

同位素的特點：①元素在自然界中存在的各同位素的原子個數百分比一般保持不變；②元素的各同位素的物理性質又區(qū)別，化學性質幾乎完全相同。（4）原子（同位素）的相對原子量與元素的相對原子量的比較

原子（同位素）的相對原子量：是指某原子的質量與1/12C－12原子質量的比值。元素的相對原子量：是根據元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即M=M1

×n1%+M2×n2%+。

因此，某原子的相對原子質量不一定能代替該元素的相對原子質量。當然，在計算中常用某原子的質量數代替該原子的相對原子質量的近似值用于計算。但不能代替該元素的相對原子質量的近似值。

（5）掌握1－20號元素的原子結構示意圖的畫法（6）人類對原子結構的認識

從1803年道爾頓提出原子論，提出原子是一個實心球，不可分割；到1904年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式”原子結構模型，指出原子中有電子；到1911年盧瑟福提出行星原子結構模型，指出原子中心有原子核帶正電，電子帶負電，它繞核在核周圍空間高速運動；到1913年波耳引入量子論觀點，提出原子核外電子是在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每一軌道具有一定的能量；到1926年以后科學家用波粒二象性的理論提出用量子力學方法來描述原子結構，即“電子云”模型。

3．氧化還原反應

（1）氧化還原反應的實質：是電子的轉移；

氧化還原反應的特征表現(xiàn)：是元素化合價的變化。（2）兩條關系式：

氧化劑反應中得到電子元素化合價降低元素在反應中被還原反應后得到還原產物；

還原劑反應中失去電子元素化合價升高元素在反應中被氧化反應后得到氧化產物。

（3）電子轉移的表示方法：

-①雙線橋法：如得1×eCl2+H2OHCl+HClO-失1×e

②單線橋法：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

-2×e

（4）幾點氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律：

①在同一個反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物；還原劑的還原性強于還原產物。②同種元素一般情況下高價態(tài)的物質氧化性強于低價態(tài)的物質；而低價態(tài)物質的還原性強于高價態(tài)的物質。如KMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4

③與同一種氧化劑或還原劑反應，條件簡單，反應劇烈的物質還原性或氧化性強。④還原性的強弱還可以依據金屬活動順序表給出的順序來判斷。

（5）氧化還原反應的有關計算：列式依據是：氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。（6）氧化還原反應的配平

常用方法：①找出反應前后化合價變化的元素，并標出相應的化合價的變化；②找出化合價變化元素的變化總數；即得失電子數；③求出得失電子總數的最小公倍數；

④求出參加氧化還原反應的反應物和生成物的化學計量數；⑤用觀察法求出未參加氧化還原反應的物質的化學計量數；⑥查質量守恒、得失電子總數相等。如KClO3+HCl(濃)

KCl+Cl2↑+H2O的配平

0，得到5e0，失去1e

最小公倍數是5化合價的變化：KClO3中的Cl從+5HCl中的Cl從-1

它們參加氧化還原反應的原子數是1，因此可求得得失電子數的最小公倍數是5，這樣可配出KClO3的計量數是1，參加氧化還原反應的HCl的計量數是5，Cl2的計量數是3，再用觀察法可得KCl的計量數是1，HCl的總計量數是6，H2O的計量數是3�？傻梅匠淌剑篕ClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O

4．離子反應

（1）定義：有自由移動的離子參加或生成的反應都為離子反應。（2）常見類型：①溶液中進行的復分解反應；②溶液中進行的氧化還原反應。（3）電解質：①定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。在這種狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質。

②電解質的分類：強電解質：能完全電離的電解質；如強酸、強堿、大多數鹽及活潑金屬的氧化物等。

弱電解質：部分電離的電解質。如弱酸、弱堿、水等。電解質的導電能力：與溶液中自由移動的離子濃度成正比。（4）離子方程式：

①定義：用實際參加反應的物質化學式或離子符號來表示某一類化學反應的方程式。②書寫方法：a書寫正確的化學方程式；

b把易溶于水、易電離的強電解質改寫成離子符號（如易溶于水的強酸、強堿和鹽等），其余物質寫成化學式（如難溶物、氣體、濃溶液的微溶物、難電離物、氧化物、水、單質、過氧化物等）。（說明：Ca(OH)2是強堿，微溶，稀溶液寫成離子符號，濃溶液寫化學式，微溶物在產物中一般是寫化學式。）

c刪去沒有實際參加反應的離子；并將各微粒前的計量數約簡和整理。d檢查：質量守恒、電荷守恒、氧化還原反應得失電子總數相等。（5）離子共存問題：

---①在水溶液中，離子間能發(fā)生復分解反應的離子不能共存。如：H+和OH、H+和CO32、OH

-------3+-和HCO3、H+和SO32、OH和HSO32Ca2+和CO32、Ba2+和SO32、H+和HCO3、Al和AlO2等。--②在水溶液中，離子間能發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存。如：Fe3+和I、Fe3+和S2、Fe3+

----2++-和SO32、Fe2+和H+NO3、S2和H+SO32、Fe和HMnO4等。

3+-③Fe和SCN也不能共存。

第二部分：化學實驗基本操作1．物質的分離和提純方法

二、化學實2．常見物質離子的檢驗

驗基本操作3．物質的量濃度溶液的配制

1．物質的分離和提純方法

常見的幾種方法列表比較如下：方法適用范圍固體與液體的分離主要儀器注意事項應用舉例如粗鹽的提純漏斗、燒杯、①要一貼二低三靠；玻璃棒、鐵架②洗滌沉淀再過濾器中進行；臺（帶鐵圈）、③定量實驗的過濾要無損耗。濾紙等①對于溶解度受溫度變化而變化較大的物質，一般是先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結晶；如KNO3②對于溶解度受溫度變化影響不大的物質，一般是采取蒸發(fā)溶劑結晶；如NaCl③結晶后過濾分離出晶體。①上層液體從分液漏斗的上口倒出；②下層液體從分液漏斗的下管放出；③分液漏斗使用前要檢漏。①萃取劑的選�。号c原溶劑不反應、不互溶；與溶質不反應；溶質在其中的溶解度要大大與在原溶劑的溶解度；兩溶劑密度差別要大。②萃取后一般要進行分液；③萃取后得到的仍是溶液，一般是再通過分餾的方法進一步的分離。①溫度計水銀球的位應在蒸餾燒瓶的支管開口處；②水冷凝管的水流向是逆流；③一般要加碎瓷片防止爆沸；④實驗中燒瓶不可蒸干。過濾蒸發(fā)結晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化有不同變化的物質的分離燒杯、過濾器等分離NaCl和KNO3混合物分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗（圓錐型）、鐵架臺、燒杯等如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液萃取利用溶質在兩種互不相容的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分離分液漏斗、燒杯、鐵架臺等用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘蒸餾利用沸點的不同分離互溶液體的混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、鐵架臺、石棉網、酒精燈等如石油的蒸餾2．常見物質離子的檢驗

常見離子的檢驗列表如下：離子Cl-選用試劑AgNO3溶液和稀主要實驗現(xiàn)象有白色沉淀有關離子方程式Ag++Cl==AgCl↓-HNO3BrISO42---AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液和稀HNO3有淺黃色沉淀有黃色沉淀Ag++Br==AgBr↓-Ag++I==AgI↓-先加稀HCl，再加稀HCl和BaCl2溶液BaCl2溶液有白色沉淀稀HCl和品紅溶液稀HCl和Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液等有刺激性的氣體產生并使品紅褪色Ba2++SO42==BaSO4↓-SO32-SO32+2H+==SO2↑+H2O---S2-S2+2H+==H2S↑S2+Pb2+==PbS有臭雞蛋味氣體，氣↓體通溶液有黑色沉淀-Cu2++S2==CuS↓-NO3-CO32-+Cu+4H+2NO3Cu和濃H2SO4,加熱有紅棕色刺激性氣體2H2O△Cu2++2NO2↑+稀HCl和澄清石灰水硫酸或可溶性的硫酸鹽NaOH溶液有能使石灰水變渾濁的氣體有白色沉淀有白色沉淀，NaOH過量沉淀不溶解加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色①生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。②先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色。有白色沉淀加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，變藍火焰呈黃色透過藍色鈷玻璃觀察火焰是紫色CO32+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O-Ba2+Mg2+3+Ba2++SO42==BaSO4↓-Mg2++2OH==Mg(OH)2↓-Al3+NaOH溶液和氨水NaOH溶液或KSCN溶液Al3++3OH==Al(OH)3↓--Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O-FeFe3++3OH==Fe(OH)3↓（紅褐色）-Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+(血紅色)-①NaOH溶液Fe2+②氯水和KSCN溶液Ag+NH4+Na+K+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3NaOH溶液做焰色反應做焰色反應①Fe2++2OH==Fe(OH)2(白色沉淀)↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。-②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl，--Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN==Fe(SCN)3。-Ag++Cl==AgCl↓-NH4++OH-△NH3↑+H2O3．物質的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用時應注意：①使用前要檢漏；

②有四個不準：不允許加熱、不允許物質的溶解或稀釋、不允許物質間的反應、不允許儲存藥品；

③容量瓶上標有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180度，再重復操作一次，如不漏即可。

（2）配制步驟：計算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。

定容時應：加水離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線。（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據公式：C=n/V=m/(MV)可能引誤差的操作起1．容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水2．藥品因時間長而變質3．稱量時間過長或用濾紙稱藥品4．向容量瓶移液時有少量液體濺出5．未洗滌燒杯和玻璃棒6．未將溶液冷卻7．定容時加水過多，用膠頭滴管吸出8．定容時仰視刻度線9．定容時俯視刻度線10．定容搖勻后液面下降又加水11．定容搖勻后液面下降不加水12．稱量時右物左碼又使用了游碼13．稱量時砝碼有殘缺14．稱量時砝碼有油污或生銹可能導致變化的量溶質質量（m）溶液體積（v）物質的量濃度的變化（c）4.俯視與仰視

5.鞏固練習

－

俯視--濃度增大仰視--濃度減小實驗室配制500ml0.2molL1的FeSO4溶液，實際操作有：①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO47H2O），放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線1－2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；④將燒杯和玻璃棒洗滌2－3次，并將每次洗滌液也轉入容量瓶；⑤將容量瓶的塞子塞緊，搖勻。填下列空白：（1）稱量綠礬的質量是；

（2）正確的操作順序是；（3）定容時，若俯視液面，會使溶液濃度；（4）本實驗用到的基本儀器有；（5）若沒有操作④，結果會使溶液濃度；（6）在進行操作②時，不慎將液體濺出，則處理的方法是。

6.參考答案

（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做實驗。

物質的量練習題

一、選擇題(每小題1~2個正確答案)1、下列關于摩爾質量的說法正確的是

A、氯氣的摩爾質量是71克B、氯化氫的摩爾質量為36.5g/moLC、1摩氫氣的質量為2克D、O2的摩爾質量為16g/moL。2、對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是A、含氧原子的個數比為2∶3B、含硫元素的質量比是5∶4C、含氧元素的質量比為5∶6D、含硫原子的個數比為1∶13、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數可表示為

A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n

4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數與水分子數之比為1∶100，則a值為A．0.745B．0.39C．39D．74.5

5、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數之比是

A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數值的是

A．1gH2所含的原子個數B．4g氦氣所含的原子個數C．23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數D．16gO2所含的分子個數7、過氧化鈉與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1∶1B．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數目一定是NA

9、若某氖原子質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．氖元素的相對原子質量一定是12a/bB．該氖原子的摩爾質量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質子數是10W/a10、amolH2和2amol氦氣具有相同的

A．分子數B．原子數C．質子數D．質量11、下列說法錯誤的是

A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子

C．使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類D．1molH2的質量是1g

二、填空題

12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。

－

13、8g氧氣為mol；0.1mol氧氣共有mol電子。14、已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是g。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數共為個，質子

的總數為個。

16、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是，

－

該溶液中Ｎa2SO4的質量為克。

17、與16g氧氣所含有分子數相同的氨氣是g，與16g氧氣所含原子總數

相同的氨氣是g。

三、計算題

18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？

參考答案

一、選擇題：題號答案1BC2BC3A4D5C6D7A8AB9CD10B11AD二、填空題：

12、0.4；57.6；13、0.25；1.614、9.3×10-2315、20NA；30NA16、0.025mol；3.5517、8.54.25三、計算題：18、19.8g

1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NAB2g氫氣所含原子數目為NAC17gNH3所含的電子數為10NA

DNA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1

2、設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則R的

相對原子質量可以表示為（）ABCbNADaNA

3、判斷下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L

C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同

溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（）A.質量B.密度C.分子總數D.原子總數

5、如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（）

A.B.CD.

二、判斷下列說法是否正確，說明理由。

6、1molO2的質量是32g/mol7、H2的摩爾質量是2g8、1molH的質量是1g

9、對原子而言，摩爾質量就是原子量10、每摩任何物質都含有6.02×1023個微粒三、填空

11、1個水分子的質量。

12、100mLρ＝1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是mol,含H2O的物質的量是mol。

13、4.9g磷酸中含有個H原子，個O原子和個P原子，與克P2O5中所含P原子相等。四、計算

14、加熱分解49gKClO3，反應完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標準狀況下的體積將是多少升？

15、在標準狀況時，含有2.408×1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質

量為多少克？

＋

16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要制得2．5L（標準狀況）氫氣，需要多

少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？參考答難

一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D

二、6、錯誤7、錯誤8、正確9、錯誤10、錯誤

三、11、由于1mol水分子的質量為18g，1mol水分子數為6．02×1023，

12、1.84mol0.204mol

13、3molH原子，1molP原子，4molO原子，3.55（g）。

14、0.6mol13.44（L）

15、89.6L176g

16、0.112mol48.2cm3即48.2ml

所以1個水分子的質量約＝23＝2.99×10-23g

18g6.02

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