初三化學總復習難點易錯點總結

201*年中考化學選擇題100精選

2、除去下列物質中的少量雜質，所用試劑(括號內的物質)不正確的是（）A、氮氣中的氧氣(銅)B、二氧化碳氣體中的水蒸氣(濃硫酸)C、碳酸鈣中的氯化鈉(水)D、氯化鈉溶液中的碳酸鈉(硫酸)

4、要將待提純的物質中雜質(括號內為雜質)除去，所用試劑和方法均正確的是（）選項待提純物質選用試劑操作方法ACuCl2(MgCl2)鎂片過濾BCaO(CaCO3)鹽酸蒸發(fā)CCu(Fe)稀硫酸過濾DFeCl3溶液(鹽酸)氫氧化鈉溶液滴加11、下列實驗裝置或實驗操作不正確的是（）

12、下列變化不能通過一步反應實現的是（）A、Cu→Cu(OH)2B、Zn→Ag

C、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH

13、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現象。則下列判斷正確的是（）A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合物B、濾液中含FeCl2和CuCl2D、濾液中含FeCl2和HCl15、下列實驗操作中，正確的是（）

16、鑒別日常生活中的下列物品，方法不正確的是（）選項鑒別的物質方法A硬水和軟水加肥皂水、攪拌，觀察產生泡沫的多少B食鹽和白砂糖嘗味道C棉布料和化纖布料灼燒、聞氣味D蒸餾水和礦泉水觀察顏色17、為了探究二氧化碳的性質，思譯同學進行如右圖所示的實驗。你認為該實驗不能說明的是（）

A、CO2不能燃燒B、CO2不能支持燃燒C、CO2的密度比空氣大D、CO2能與水反應

21、在一個大蘿卜上挖個小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過一段時間后將洞內的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發(fā)現倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的食鹽溶液（）

A、是氯化鈉的不飽和溶液B、氯化鈉溶解度降低C、是氯化鈉的飽和溶液D、氯化鈉溶解度升高

22、下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是（）A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水C、酚酞試液D、紫色石蕊試液

23、將N2、CO、HCl三種混合氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設每次處理均能完全反應(或吸收)。則最后排出的氣體是（）

A、N2、CO2B、H2O(氣)、N2C、N2、COD、HCI、CO

25、如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（）

A、稀鹽酸和鐵B、水和生石灰C、水和氫氧化鈉D、水和氯化鈉

28、試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）A、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

B、堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體[Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑]C、用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D、盛放石灰水后留下的白色固體

29、某自然科學興趣小組，設計了如右圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質量分數的稀硫酸反應，觀察30s內從導管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中�！�(＋”越多表示產生的氣泡越多)。

如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是（）A、鎂B、鋁C、鐵D、鋅

30、下列各組物質投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（）A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO4

31、類推是化學學習中常用的思維方法�，F有以下類推結果：①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。其中錯誤的是（）A、只有①B、只有①②③C、只有②③④D、全部

33、某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（）A物質性質與用途B日常生活經驗O2助燃氣焊切割金屬衣服上圓珠筆油用汽油或酒精搓洗H2O2分解放出O2實驗室制O2區(qū)別棉和羊毛織物取少量，點燃聞氣味C安全常識D化學與生活煤氣泄漏打110報警維生素C缺乏時引起壞血病皮膚沾上濃硫酸用水沖洗，再涂稀醋酸糖類、蛋白質必需攝取的營養(yǎng)素34、你認為下列實驗方案中，可行的是（）

A、要提高飽和氯化銨溶液的溶質質量分數，可以升高該溶液的溫度

B、要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀C、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌

D、往渾濁的水中加入活性炭，待雜質沉淀后，可以得到飲用水

35、人體口腔內唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是()

36、利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl

37、觀察和實驗是研究化學的基本方法，下列通過實驗得出的結論錯誤的是（）A、金剛石和石墨在氧氣中燃燒生成同一種產物，說明金剛石和石墨的組成元素相同B、鐵絲可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性

C、用pH試紙檢驗某工廠排出的廢水，結果pH=3，說明廢水呈較強的酸性

D、將酚酞分別滴入燒堿溶液和石灰水中，溶液均變紅，說明堿溶液能使酚酞試液變紅

38、下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（）

A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質一定是堿

B、向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無色溶液中可能含有硫酸鹽

C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液D、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

39、下列物質在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是（）A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3

C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

41、利用實驗可以鑒別生活、生產中的一些物質。下表列舉了四組待鑒別的物質和對應的鑒別方法，其中不可行的是（）

A、①B、②C、③D、④

42、今年5月24日，三峽大壩最后一倉混凝土(成分中含有氧化鈣)開始澆筑，為了防止?jié)仓�過程中混凝土水化放出的熱量使壩體溫度升高，技術人員在倉內埋設了許多管道，一旦溫度升高，則通水冷卻。下列說法中不正確的是（）

A、混凝土的水化過程包含化學變化B、混凝土是混合物

C、混凝土的水化過程中吸收熱量D、鋼筋混凝土是復合材料

43、分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色、透明溶液的是（）A、HNO3、NaCl、K2SO4B、KCl、NaOH、CuSO4C、BaCl2、NaOH、H2SO4D、FeCl3、Na2SO4、KCl

44、過氧化氫(H2O2)是一種無色粘稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。接觸下列物質不會使過碳

酸鈉失效的是（）

A、二氧化錳B、硫酸銅C、鹽酸D、氯化鈉46、實驗結束后，下列儀器的放置方法正確的是()

45、下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）

A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

47、小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（）

48、某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（）A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅

C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅

49、給一無色溶液滴入數滴無色酚酞試液，溶液使酚酞變紅，這說明該溶液是（）A、酸性溶液B、酸的水溶液C、堿性溶液D、堿的水溶液2D11C21A33C41D

4C12A22D34C42C13B23A35B43A15D36D44D16D25D37B45A17D26B38B46D27C39D47C28B29C30D48D49C

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第1單元走進化學世界

三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量��；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構成

混合物（多種物質）

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）

（一種物質）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質

（多種元素）氧化物H2OCuOCO2

無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3

第四單元物質構成的奧秘復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識核內質子數原子核

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）第一電子層+12+

-

原子核質子正（帶電）282最外層上有2個電子原子電子中子（不帶電）負（帶電）第1頁共33頁

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同注意：

由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：

b、意義如O：氧元素

表示該種元素的一個原子一個氧原子

表示某種元素注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā)現：門捷列夫

*排列依據d、分類

7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加18縱行（16族）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或*注：原子序數=質子數

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖子與離子比較：①質子數相等質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+*原子數≠電子數為離子結構示意圖②電子數及最外質子數電子數顯正電性陰離子質子數

符號二、物質的組成的表示：1、化合價

用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子2、化合價規(guī)則

（1）有正負；單質化合價為零；化合物中正負化合價的代數和為零；根的化合價不為零。（2）常見化合價口訣：

一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價最常見一五七氯都齊全，單質零價永不變3、化學式（1）寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

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1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2

點燃

2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生

成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：點燃用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機的鉆頭。+O2深灰色，有金屬光澤，C石墨不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性、潤滑性活性碳吸附性+O2CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等點燃2CO高溫3、還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

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CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:

CO2點燃

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO

高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

高溫

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑完全燃燒(氧氣充足),生成CO2

:C+O2

點燃

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：大理石的表面阻止了反應的進行2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

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H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

高溫

4）與灼熱的碳反應：C+CO22CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

點燃1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

△CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2

高溫

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產生的主要途徑

化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的轉化6、應用

（1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。（2）CO2能與NaOH反應，解釋NaOH溶液露置空氣中變質現象。

CO2能與Ca(OH)2反應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗CO2或Ca(OH)2溶液

高溫

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（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4）CO2、CO的性質與功用、危害關系物質性質功用或危害大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應加劇干冰升華吸熱CO2綠色植物在陽光照射下，把CO2和H2O轉化成糖通常條件下不能燃燒，不支持燃燒CO

7、碳酸和碳酸鹽化學式CaCO3（大理石、石灰石）來源和性質難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應用途建筑材料食品、造紙、洗滌劑NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火知識點燃燒定義內容可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應說明發(fā)光放熱的現象不一定是燃燒滅火實例1、清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離滅火原理2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下油鍋著火紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離滅火方法分析滅火原理洗滌劑、滅火劑可燃性，燃燒產生熱量跟血紅蛋白極易結合人工降雨光合作用、大棚內氣體肥料滅火重要氣體燃料缺氧中毒Na2CO3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應第7頁共33頁

森林著火可將大火蔓延前方的樹木砍掉清除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達到著火點二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納將煤隔絕空氣加熱煤復雜的混合物，主要含碳元素分解成許多產物，屬于化學變化化石燃料利用石油中各成分石油混合物，主要含碳、氫元素沸點不同來分離，屬于物理變化天然氣主要由碳氫元素組成沼氣充分燃燒的條件：燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料煤汽油和柴油對空氣的影響防止污染的措施能源利用說明分解的產物有焦炭、煤焦油和煤氣產品為汽油、煤油等可吸入顆粒；SO2、NO2、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動機機構（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

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使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有

可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

點燃化學性質:可燃性CH4+2O2CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

點燃

化學性質:可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

高溫（2）吸熱反應：如C+CO22CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

1、金屬材料

第9頁共33頁

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物

質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金生鐵含碳量2%~4.3%鋼含碳量0.03%~2%銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬成分鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應金屬鎂在空氣中常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜鐵持續(xù)加熱變紅點燃在氧氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2固體4Al+3O23Fe+2O2點燃2MgO2Al2O3點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的點燃點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Fe3O4加熱銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，加熱生成黑色物質2Cu+O2生成銅綠而被腐蝕即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應2CuO銀金第10頁共33頁

2、金屬+酸→鹽+H2↑

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu現象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

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③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCl，石灰水溶質為Ca(OH)2，食鹽水溶質為NaCl，氧

化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液

第12頁共33頁wenku_13({"font":{"6fbf7445336c1eb91a375dd6001000d":"宋體","6fbf7445336c1eb91a375dd600201*d":"TimesNewRoman","6fbf7445336c1eb91a375dd6004000d":"宋體","6fbf7445336c1eb91a375dd6006000d":"TimesNewRomanBold","6fbf744533

A

顏色、狀態(tài)氣味特性“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+）有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹無色粘稠、油狀液體無吸水性脫水性強氧化性腐蝕性①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油用途②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（二）、酸的通性

1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，

但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）2、酸的通性

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。

（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）（4）與堿反應生成鹽和水（一定反應）

（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）3、三種離子的檢驗Cl-SO42-CO32-三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途顏色、狀態(tài)俗名制法氫氧化鈉白色固體，極易溶于水（溶解放熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑用途②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉氫氧化鈣白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca(OH)2①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：試劑AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水第15頁共33頁

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色","p":{"h":13.5,"w":283.354,"x":371.414,"y":139.273,"z":27},"ps":null,"t":"word","

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，

測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

第十一單元《鹽化肥》知識點

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質氯化鈉俗稱食鹽物理性質白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3備注蘇打小蘇打易溶于水白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多用途（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用第17頁共33頁

溶解過濾蒸發(fā)燒杯、玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒加速溶解引流使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32；NH4+與OH生成水：H+與OH

－－－

③反應實質：離子結合成H2O：H+與OH

－

↑：H+與CO32；NH4+與OH

－－

↓：Ag+與Cl；CO32

－－

Ba2+與CO32；SO42

－－

Ca2+與CO32

－

Mg2+與OH

－

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32鹽

－

OHCl

－

1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀用HCl能產生使Ca(OH)2變渾濁的氣體

－－

－－

SO42用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32

－

Fe3+用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH能生成藍色沉淀

NH4+用OH能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

－

Mg2+用OH

－

能生成白色沉淀能生成白色沉淀

Ca2+用CO32除雜：

－

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2

第18頁共33頁

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

六、化學肥料

1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量NH4HCO317.7%NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%NH3.H2O使用注意事項易分解，施用時深埋易爆，結塊不可用鐵錘砸長期使用會使土壤酸化、板結長期使用會使土壤酸化、板結含氮量最高的氮肥（有機物）加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NaNO3b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl

常用鉀肥草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3

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NH4H2PO4不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象4、合理使用化肥

（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法看外觀加水灼燒加Ca(OH)211、物質的檢驗酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H

3PO4

氮肥白色晶體全部溶于水可燃燒，熔化起泡冒煙放出氨氣鉀肥磷肥灰白色粉末大多數不溶于水不燃燒，跳動、爆裂聲不放出氨氣氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰

水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色CuSO45H2O是藍色Cu（紫）紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

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CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OHNaOH中含有雜質是Na2CO3CaO中含有雜質是CaCO3

⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3制取Ca(OH)2用：CaO+H2O

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl14、制堿

（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

②堿和鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

△△

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（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二

磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（Na2CO3）

K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）3、區(qū)分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。

例：NaOH與Ca(OH)2H2SO4與HClNaCl、HCl與Na2CO3NaOH與Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應找現象。

例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）

A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl25、制取物質：

2HCl+＝2NaCl++↑Na2CO3+=2NaOH+↓CO2+=+CaCO3↓NaOH+==+H2O6、推斷題：

（1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現象；（4）密碼型：找特殊性質；（5）連線型：找反應種類，代入

第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質

六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質

1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

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成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）

3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成4、人體蛋白質代謝

氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量蛋白質人體氨基酸合成人體所需各種蛋白質水解5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe)和蛋白質構成

作用：運輸O2和CO2的載體

血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶麥芽糖酶

例：淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質引起變質的因素物理：高溫、紫外線等

化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba、Hg、Cu、Ag等）等應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質（60%70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶

（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）

酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要酶6H12O6+6O2光合作用：6CO2+6H2OC（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源

2+2+2++2+

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★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥

課題2化學元素與人體健康

一、組成人體的元素50多種

常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人體中含量

有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物

CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、有機物有機小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根據相對分子質量大�。┯袡C高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等二、有機合成材料1、有機高分子材料

（1）分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠

（2）高分子材料的結構和性質

鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網狀結構熱固性如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護

（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：

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Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)三、物質的溶解性1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

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7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西��；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比�；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

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23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量�。�、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

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初中化學方程式總結1．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2=加熱=2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO（2）化合物與氧氣的反應：

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）2．幾個分解反應：

15.過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑3．幾個氧化還原反應：

22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=加熱=Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=加熱=Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=高溫=3Fe+4CO2單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

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32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg40.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

41.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O42.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O43.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O44.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O45.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O46.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

47.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O50.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

52.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O53.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

54.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O56.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O58.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O60.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O61.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O62.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

63.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑64.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

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65.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑66.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

67.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑68.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

69.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO470.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl71.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8）鹽+鹽-----兩種新鹽

74.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO375.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl5．其它反應：

76.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO377.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)278.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH79.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

80.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

81.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O金屬元素：具有金屬通性的元素。

最外層電子數小于4，所以其原子容易失去電子而本身常以陽離子形態(tài)存在于化合物中。它們的氧化物和氫氧化物一般呈堿性

酸堿鹽：酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）

堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3H20(氨水）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）

化學酸堿鹽口訣

鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水）鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）

其余統(tǒng)統(tǒng)都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶）堿類見溶常五種

鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨可溶）不妨請來酚酞試

保證杯杯都見紅（酚酞用于檢驗堿的存在，遇堿從無色變紅）

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碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸

銨、硅酸銨……）

其余通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）堿的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）

酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）酸堿鹽的通性酸的通性：

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應堿的通性：

有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應，與指示劑反應鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應

還能和其他某些化合物反應酸堿鹽溶解性口訣

酸+堿=鹽+水即：中和反應。反應條件：無反應類型：中和反應例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）

酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+2NaCl(新鹽）

但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應條件：金屬是活潑金屬反應類型：置換例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件：無反應類型：復分解

例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）酸堿鹽的常見反應方程式

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

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37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

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