高中化學(xué)易錯(cuò)選擇題匯總及答案

化學(xué)選擇題

1.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

CLixeCLixLi61x負(fù)極反應(yīng)：6（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材

料）

LiMOxLixeLiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）正極反應(yīng)：1x2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2C6Li1xLiMO2

B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部

Li向負(fù)極移動(dòng)

CLixLixeC6LiD.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為61x2.把VL含有

MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含

amol

的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmol

液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.(b-a)/vmolL-1B.(2b-a)/vmolL-1C.2(b-a)/vmolL-1D.2(2b-a)/vmolL-13.由5molFe2O3、4molFe3O4和3mol

NaOHBaCl2的溶

FeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下

和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中

FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之

比可能是（）

A4:3B.3:2C.3：1D.2：l

4.在水中加入等物質(zhì)的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，在兩極上得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A.8:1B.2:27C.35.5:108D.108:355.可逆反應(yīng)：3A=(可逆)3B+C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體6.由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC.BD.AD.BC的1摩每升的溶液，在室溫下前兩種溶液的PH=7，第三種溶液PH>7,最后一種溶液pHBOH.酸性HC>HDB.堿性AOHHDC.堿性AOH>BOH.酸性HC③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（）A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

8.用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為tmin時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽(yáng)極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（）A.It/QVB.32It/mQC.672It/QVD.30MIt/mQ

9.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是()

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大10.在25℃時(shí),純水的電離度為

a1;pH=11的氨水中水的電離度為a2;pH=3的鹽酸中水的

a4。則下列關(guān)系正

電離度為a3;若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中水的電度為確的是（）A.

a1①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

13.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/5b]×100%

C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/5b]×100%

14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無(wú)色，．．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－A．①②B．①②③C．①③D．②③④15.下列有機(jī)物的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（）

16.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，則下列說(shuō)法正確的（）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH－]+2[A2-]

D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH－]

17.下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/S

TiO2/S*→TiO2/S*+e－I3－+2e－→3I－

2TiO2/S*+3I→2TiO2/S+I3下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：．．

－－

TiO2/S*（激發(fā)態(tài)）

A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少18.常溫下，以下四種溶液pH最小的是A．0.01moL/L醋酸溶液

B.0.02moL/L醋酸與0.02moL/L氫氧化鈉溶液等體積混合C.0.03moL/L醋酸與0.01moL/L氫氧化鈉溶液等體積混合D.pH=2的鹽酸與.pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合

19.淺綠色的硝酸亞鐵溶液中存在著水解平衡,若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色A.顏色變綠B.變得更淺C.變黃綠色D.不變

20.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.0.1.molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol21.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．室溫下，向0.01molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

＋－＋－＋

c(Na)>c((SO42)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

B．0.1molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，，pH＝4.75、濃度均為0.1molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－－＋

c(CH3COO)＋c(OH)判斷正確的是（）

A一定沒(méi)有碳酸鈉和硝酸唄B．一定有碳酸鈉而沒(méi)有硝酸鋇

C．沒(méi)有硝酸鋇但有硝酸鉀�？赡苓�有碳酸鈉D．沒(méi)有碳酸鈉但有硝酸鋇和硝酸鉀27.下列比較正確的是（）

A.同溫度同同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液比NaCN溶液的pH大B.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后。C（NH4+）>C(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中c（Na+）+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同濃度的下列溶液中①NH4AL(SO4)2_②NH4CL③CH3COONH4④NH3.H20C(NH4+)由大到小的順序是①》②》③》④28.下列說(shuō)法正確的是：（）

A.已知HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度滿足C（Na+）>

--+

。C（OH）>C（A）>C（H）

B.25℃時(shí)，pH=4.75、溶液濃度為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:C

（CH3COO-）+C（OH-）c(cl-)>c(H+).>c(HAC)B.c(AC-)>c(cl-)>c(HAC).>c(H+)

C.c(AC-)=c(cl-)>c(H+).>c(HAC)D.C(NA+)+C(H+)=C(AC-)+C(CL-)+C(OH-)31.保持溫度壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，進(jìn)行入選操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A.恒溫恒壓時(shí)，充入NH3B.恒溫恒容時(shí)充入N2C.恒溫恒壓充入HeD.恒溫恒容時(shí)充入He32.將PH=8的NAOH溶液與ph=10的NAOH溶液等體積混合，溶液中的氫離子濃度最接近A.8.3B.8.7C.9D.9.7

33.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O

34.在有Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100ml2mol\\L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標(biāo)況下），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+，則下列判斷中正確的是（）A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B.反應(yīng)后所得溶液中Fe3+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但FeO比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

35.有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無(wú)水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

36.加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

37.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為

38.酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

[Cl-]=6.0×10-6mol/L[Na+]=3.0×10-6mol/L

則此次雨水的pH大約為A．3B．4C．5D．639.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，

c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，

c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)

答案1.BD2.D3.BC4.A5.C6.A7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.B14.D15.BD16.C17.B18.A19.C20.D21.AC22.BC23.B24.B25.A26.C27.D28.D29.C30.BD31.D32.D33.B34.BC35.BC36.A37.C38.B39.B

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化學(xué)非選擇題及答案

1.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJmol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJmol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJmol－1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL－1）0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正______v逆（填“>”、“0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物加入甲的物質(zhì)質(zhì)的量的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kj。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。答案

3.在含有Fe2+、Ba2+、Cu2+、Al3+四種金屬離子的溶液中

（1）加入過(guò)量的稀硫酸待反應(yīng)完全后濾出沉淀，沉淀的成分是。

（2）在實(shí)驗(yàn)（1）的濾液中通入H2S待反應(yīng)完全后濾了沉淀，沉淀的成分是。

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的濾液中通入過(guò)量氫氧化鈉溶液，露置在空氣中，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)完全后，濾出沉淀，沉淀的成分是；實(shí)驗(yàn)（3）中濾液溶質(zhì)的主要成分是。

答案（1）BaSO4（2）CuS（3）Fe（OH）3NaAlO2、NaOH、Na2SO44.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值，繼續(xù)加入NaOH,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)bmol時(shí)，沉淀量不再減少，求原混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

答案(4b/3-a)mol/L

5.將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2+O2、2CO+O22CO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是______和______，或______和______（填它們的分子式）。

（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。試求n(H2O)平

=______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

分析（1）本題涉及兩個(gè)可逆反應(yīng)，其中前一反應(yīng)的一種產(chǎn)物O2是后一反應(yīng)的反應(yīng)物，在已知兩反應(yīng)的反應(yīng)物H2O和CO起始濃度的情況下，要求平衡時(shí)混合氣體的組成，還應(yīng)已知平衡濃度的兩種物質(zhì)，可以是O2和其他任一物質(zhì)，也可是各反應(yīng)中任取一種除O2以外的物質(zhì)，但不能是同一反應(yīng)中與另一反應(yīng)無(wú)關(guān)的兩種物質(zhì)，否則無(wú)法求解。（2）設(shè)反應(yīng)中消耗H2O2xmol，消耗CO2ymol，則有

2H2O(g)2H2+O2

起始（mol）200平衡（mol）2-2x2xx

2CO+O22CO2

起始（mol）200平衡（mol）2-2yy2y

根據(jù)題意xy=amol，2y=bmol，得x=a+b/2，所以n(H2O)平=2-2（a+b/2）=2-2a-b。6.有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【答案】(1)ANH3H2O或NH3；EH2SO-4FAgNO3CBaCl2

若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分

（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液

DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液7.硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2

III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

C.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=.該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=。

相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kjmol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為�！敬鸢浮浚�1）c

（2）0.1mol/(Lmin)64b（3）向右b（4）80%

8.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

FeO(g)2O3(s)+3C2Fe2(s)+3CO(g)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。

(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是。

[CO2]3/(Lm【答案】（1）0.015mol3[CO]（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

（3）b（4）Al(OH)3HAlO2H2O鹽酸

9.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)

式為：

Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）:

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________;電解液中H2SO4的濃

度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________________________。答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；�。�48（2）Pb；PbO2；對(duì)換。10.32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后，銅完全溶解，生成二氧化氮5.376L，一氧化氮5.824L。

（1）氣體全部釋放后，加入Vmlamol/lNaOH溶液使銅離子完全沉淀，求硝酸的濃度（2）使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH中完全生成硝酸鈉，至少要30%的雙氧水多少克？解：Cu：0.51mol氣體共0.5mol

（1）Cu2+完全沉淀時(shí)，溶液為Cu（NO3）2溶液。則n（HNO3）＝Va/1000＋0.5溶液體積為0.14L

c（HNO3)=(Va+500)/140

(2)m（H2O2）=(0.26+0.5)*34/30%=86.13g11.下圖物質(zhì)除甲是單質(zhì)外，其它均為化合物，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

固體A淡黃色固體Ｗ+H2O溶液B氣體甲點(diǎn)燃液體E氣體丙+B溶液D+H2O氣體乙懸濁液C⑴固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為；⑵利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)變的離子方程式為：；⑶懸濁液C可被用來(lái)生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

⑷若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為；解：⑴CaC2⑵Ca(OH)2+CO32==CaCO3↓+2OH

⑶2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑷51

12.為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，

稱(chēng)取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開(kāi)了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是。

（2）為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是

，應(yīng)當(dāng)打開(kāi)的是。（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)

K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是。

（4）b中裝的固體試劑是，為什么要緩緩打開(kāi)K1。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y(tǒng)mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀

態(tài)），則過(guò)氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是

答案（1）O2和CO2（2）K1、K2K3

（3）①氣球逐漸變�、诹客睮I中有氣體進(jìn)入，水被排出（4）堿石灰控制氣流量，使CO2能被堿石灰充分吸收（5）

78g100%

53x25g13.多硫離子Sx2－（x是26的整數(shù)）在堿性溶液中被BrO－3氧化成SO2－4，BrO－3自身被還原成Br－，該

反應(yīng)的離子方程式是（要配平）

該反應(yīng)中Sx2作還原劑。每1molSx2失去mol電子。若通過(guò)測(cè)定BrO

－－－－

3與

OH的用量情

－

況來(lái)確定x的值，至少需要確定以下AC中的才能確定Sx2中的x的值.

A．BrO

－

3或

OH的絕對(duì)用量

－

B．BrO

－

3與

OH的絕對(duì)用量

－

C．兩者用量比

放電多硫化鈉是一種重要的多硫化物，利用反應(yīng)2Na+xsNa2Sx在一

充電

定條件下制成的鈉硫可逆電池是目前推廣使用的一種新型高能電池，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)

是，給該電池充電時(shí)，鈉極反應(yīng)與外電源的極相連接。

答案3Sx2+6（x－1）OH+（3x+1）BrO33xSO24+（3x+1）Br+3（x－1）H2O

－－

6x+2CxS+2e=Sx2負(fù)

－－－－－

14.新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰郭了電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是。（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為

。

（4）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

答案（1）為了防止亞鐵化合物被氧化

（2）CO2H2ONH3

（3）Fe+H2PO4+Li+2e＝LiFePO4+2H+

（4）FePO4+Li++e====LiFePO4

15.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

1(2)已知：O2(g)=O2(g)＋eH1=1175.7kJmolPtF6(g)＋e=PtF6(g)

＋－－－－

H2=－771.1kJmol

＋－＋

－1

O2PtF6(s)=O2(g)＋PtF6(g)H3=482.2kJmol

－1

＋－－

則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJmol1。

－

(3)在25℃下，向濃度均為0.1molLKsp[Mg(OH)2]=1.8×10

－

－11

－1

的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

－20

____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。已知25℃時(shí)

，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10

。＋

(4)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

－

__________________。

答案：(1)向左；不改變。(2)－77.6kJmol1。

＋＋

(3)Cu(OH)2；2NH3H2O＋Cu2＝Cu(OH)2↓＋2NH4；

10-9－

(4)中；molL1

a－0.01

16.下圖中A~L分別表示反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣

味的氣體，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去。

（1）E是_______________；J是__________________。（寫(xiě)化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出D+X→F+G的離子方程式：________________________________________。（3）寫(xiě)出A+B→C+E的化學(xué)方程式：_________________________________________。答案：（1）E是Cl2；J是Fe(OH)3。

--（2）2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2↑。（3）2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。

18.工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示

①．該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是②．通電開(kāi)始后，陰極溶液pH會(huì)增大，其原因?yàn)棰郏�去除雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從（添A或B）口出

19.將6.0g純鐵粉加入200mlFe2(SO4)3河CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200ml0.5mol\\LFeSO4的溶

液和5.2g固體沉淀物，計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？

（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？答案(1)2.56g（2）0.10mol\\L

20.已知某金屬混合粉末中，除含鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，每種金屬的含量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)

計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該金屬混合粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、容量瓶、量筒、滴管、藥匙；1molL-1硫酸、2molL-1硝酸、2molL-1NaOH溶液、20%KSCN溶液完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)

假設(shè)1該金屬混合粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)2該金屬混合粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)3該金屬混合粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不需作答）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（3）①②③編號(hào)①實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A樣品部分溶解，并有氣體放出中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充淺綠色，可能含鐵分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。②③④

21.室溫下，單質(zhì)

A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又

知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答；

（1）A是_______、B是_______、C是_______（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：___________________________。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：_____________________________。答案（1）Fe；Cl2；H2（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

22.已知甲乙中一個(gè)為鹽酸一個(gè)為碳酸鈉

向25ml甲溶液，向其緩慢滴加乙溶液15ml，共收集到氣體224ml。另取15ml乙溶液，向其緩慢滴加甲溶液25ml，共收集到氣體112ml。問(wèn)

甲是？濃度是？；乙是？濃度是？

答案：前者生成氣體的多，是碳酸鈉滴入鹽酸(滴加碳酸鈉時(shí),只要還有鹽酸,鹽酸即為過(guò)量,直接反應(yīng)放出CO2,不生成NaHCO3.HCl用光后,多余的Na2CO3不反應(yīng),所以CO2的量與鹽酸的量直接關(guān)連):

甲是鹽酸,乙是碳酸鈉

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(g)+H2OCO2:0.224/22.4=0.01molHCl:0.01*2=0.02molNa2CO3:0.01mol

[HCl]=0.02/0.025=0.8mol/L

后者生成氣體的少,是鹽酸滴入碳酸鈉(碳酸鈉過(guò)量,先生成NaHCO3):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2(g)+H2O0.112/22.4=0.005mol

后一反應(yīng)消耗HCl0.005mol,前一反應(yīng)也消耗HCl0.005mol(生成的NaHCO3中,0.005mol在第二步用掉)

兩步共消耗HCl0.005+0.005=0.010mol25mol0.8mol/LHCl含HCl0.020mol

多出的0.020-0.010=0.010molHCl在第一步反應(yīng)中生成NaHCO3,所以第一步有0.010+0.005=0.015molHCl與0.015molNa2CO3反應(yīng),Na2CO3濃度:0.015/0.015=1mol/L23.某定溫下，已知2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)之正向反應(yīng)速率式為

Rf=kf[NO]2[H2]，試問(wèn)您可否寫(xiě)出其逆向反應(yīng)速率式?C

(A)Rr=kr[N2][H2O]2(B)Rr=kr[N2][H2O](C)Rr=kr[N2][H2O]2[H2]-1(D)因反應(yīng)機(jī)構(gòu)未告知，故無(wú)法求得

24某遠(yuǎn)洋船只的船殼浸水面積為4500m2，與鋅塊相連來(lái)保護(hù)，額定電流密度為15.0mA/m2，預(yù)定保護(hù)期限2年，可選擇的鋅塊有兩種，每塊的質(zhì)量分別為15.7kg和25.9kg，通過(guò)每塊鋅塊的電流強(qiáng)度分別為0.92A和1.2A。計(jì)算說(shuō)明，為達(dá)到上述保護(hù)船體的目的，最少各需幾塊鋅塊？用哪種鋅塊更合理？為什么？答案：首先算出通過(guò)體系的總電量：

2x365dx24h/dx60min/hx60s/min=6.307x107s（1分）0.0150A/m2x4500m2=67.5A（1分）67.5Ax6.307x107s=4.257x109C(1分)其次計(jì)算總共需要多少鋅：電子的量為：

4.257x109C/9.65x104C/mol=4.411x104mol（1分）

4-3

鋅量：4.411x10molx65.4g/mol/2x10kg/g=1443kg=1.44x103kg（1分）

需質(zhì)量為15.7kg/塊的鋅塊數(shù)為：1.44x103kg/15.7kg/塊＝91.7塊~92塊（1分）

92塊x0.92A/塊＝85A>67.5A,電流強(qiáng)度可以達(dá)到要求。（1分）25.9kg/塊：1.44x103kg/25.9kg/塊＝55.6塊~56塊

（1分）

56塊x1.2A/塊＝67.2A<67.5A,電流強(qiáng)度達(dá)不到要求，應(yīng)當(dāng)加1塊，則57塊x1.2A/塊＝68.4A,電流強(qiáng)度才能達(dá)到要求。（1分）

選用較重的鋅塊更合理，因其電流強(qiáng)度較小，理論上可以保證2年保護(hù)期限，而用較輕的鋅塊因其電流強(qiáng)度太大，不到2年就會(huì)消耗光。（1分）

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