201*中考化學(xué)易錯(cuò)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

易錯(cuò)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子（酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識(shí)（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價(jià)鐵（黃色）、二價(jià)鐵（淺綠色）、二價(jià)銅（藍(lán)色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng)；②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。四、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)1、空氣中氧氣的測(cè)定：

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測(cè)結(jié)果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng)；、裝置氣密性不好；、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①導(dǎo)氣管伸入試管少許；②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；③試管口應(yīng)略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，否則會(huì)發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻出時(shí)才

1

收集；⑦向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長(zhǎng)頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單；節(jié)約藥品；操作簡(jiǎn)便⑤帶長(zhǎng)頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時(shí)增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會(huì)兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實(shí)驗(yàn)：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點(diǎn)低（40℃），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地?cái)嚢栉濉�幾個(gè)重要的活動(dòng)探究：

1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時(shí)質(zhì)量比原來估計(jì)的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項(xiàng)：⑴過濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）⑵蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時(shí)就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時(shí)攪拌加快溶解；過濾時(shí)引流液體；蒸發(fā)時(shí)使受熱均勻六、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵；未來應(yīng)用前景最好的金屬是：鈦。19、導(dǎo)電性最好的金屬是：銀；熔點(diǎn)最低的金屬是：汞；熔點(diǎn)最高的金屬：鎢八、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚�子排列方式不同�?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹�碳量不同�?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同九、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙

3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰（氧氣中藍(lán)紫色火焰）7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體

13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)：藍(lán)色沉淀生成。14、CO點(diǎn)燃：藍(lán)色火焰15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?8、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色。應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

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一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子（酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識(shí)（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價(jià)鐵（黃色）、二價(jià)鐵（淺綠色）、二價(jià)銅（藍(lán)色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng)；②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。四、一些重要實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)1、空氣中氧氣的測(cè)定：

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測(cè)結(jié)果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng)；、裝置氣密性不好；、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①導(dǎo)氣管伸入試管少許；②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；③試管口應(yīng)略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，否則會(huì)發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻出時(shí)才

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收集；⑦向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長(zhǎng)頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單；節(jié)約藥品；操作簡(jiǎn)便⑤帶長(zhǎng)頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時(shí)增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)前，一氧化碳和要先檢驗(yàn)純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會(huì)兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實(shí)驗(yàn)：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點(diǎn)低（40℃），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地?cái)嚢栉�、幾個(gè)重要的活動(dòng)探究：

1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時(shí)質(zhì)量比原來估計(jì)的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項(xiàng)：⑴過濾的注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）⑵蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時(shí)就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時(shí)攪拌加快溶解；過濾時(shí)引流液體；蒸發(fā)時(shí)使受熱均勻六、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

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13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵；未來應(yīng)用前景最好的金屬是：鈦。19、導(dǎo)電性最好的金屬是：銀；熔點(diǎn)最低的金屬是：汞；熔點(diǎn)最高的金屬：鎢八、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚�子排列方式不同�?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹�碳量不同�?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同九、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙

3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰（氧氣中藍(lán)紫色火焰）7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體

13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)：藍(lán)色沉淀生成。14、CO點(diǎn)燃：藍(lán)色火焰15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?8、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色。應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

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中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)集錦

制作：王穆慧審核：孫強(qiáng)勝班級(jí)姓名

1.人體代謝產(chǎn)生的CO2如果不能及時(shí)排出,會(huì)使血液PH偏低.2.動(dòng)植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳

3.實(shí)驗(yàn)室制CO2一般不能用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體。

一般不能用稀H2SO4,因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。不能用濃硫酸或濃稀硝酸，因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)烈的氧化性

一般不能用Na2CO3,因?yàn)樘妓徕c粉末反應(yīng)劇烈，不易收集二氧化碳4.檢驗(yàn)CO2常用澄清石灰水,不能用燃著的木條

5.除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢驗(yàn)又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液）

6.除去CO2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液

8.除去CO2中的CO常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可點(diǎn)燃9.除去CO中的CO2常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水

10.某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是單質(zhì)、純凈物、混合物,絕不可能是化合物。

11.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是碳原子的排列方式不同12.CO和CO2、O2和O3的化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是分子構(gòu)成不同生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同

Na（原子）和Na+（離子）的化學(xué)性質(zhì)不同的原因最外層電子數(shù)不同C和O不同的原因質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同H2SO4和HCl化學(xué)性質(zhì)相似的原因都含有H+（氫離子）NaOH和Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)相似的原因都含有OH--（氫氧根離子）13.證明CO2和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是:（或者說證明NaOH溶液變質(zhì)的方法）（1）加酸:加稀鹽酸，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生Na2CO3,+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（2）加堿:加氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）加鹽:加氯化鈣（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇）溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

證明NaOH溶液部分變質(zhì)和完全變質(zhì)的方法：（完成表格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞溶液變紅色NaOH溶液部分變質(zhì)

取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞溶液不變色NaOH溶液完全變質(zhì)

14.物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子的間隙發(fā)生改變,不能說分子大小改變.15.按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清楚題目要求)（1）腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是氯化鈉（NaCl）（2）易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)一氧化碳（CO）

（3）最清潔的燃料氫氣（H2）；密度最小的氣體氫氣（H2）；最理想的燃料氫

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氣（H2）

（4）配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣（Ca(OH)2）鹽是硫酸銅（CuSO4）（5）常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰（Ca(OH)2）

（6）可用于冰箱除異味的是活性炭（C），因其具有吸附性

（7）用于急救人的氣體是氧氣（O2），空氣中較活潑的氣體是氧氣（8）可做干電池電極的是石墨（C），也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導(dǎo)電性的非金屬單質(zhì)。

（9）自然界最硬的物質(zhì)是金剛石（C）可用來切割玻璃的是金剛石（C）（10）空氣中含量最多的是氮?dú)猓∟2）（11）可用作焊接金屬保護(hù)氣的是氮?dú)猓∟2）（12）用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮?dú)猓∟2）（13）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（CO2）

（14）引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳（CO2），還有甲烷（CH4）（15）可用作人工降雨的是干冰（CO2）可用作滅火劑的是二氧化碳（CO2）（16）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是氖氣（Ne）

（17）引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫（SO2），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨的物質(zhì)之一

（18）能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機(jī)物的是甲烷（CH4）

（19）混入一定量的空氣點(diǎn)火時(shí)，可能發(fā)生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳（20）在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳（CO）

（注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑）⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：方法現(xiàn)象

羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味棉纖維燒熱后成一團(tuán)灰燼化纖纖維燃燒時(shí)熔化成一團(tuán)，有刺激性氣味17．元素之最

①空氣中含量最多的元素是氮（N）

②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁（Al）

③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈣（Ca）④海水中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈉（Na）18．能控制反應(yīng)速率的裝置是注射器或分液漏斗。19．能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

20．食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質(zhì)是02和H2O。

21．相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值，單位為1常省略不寫。22．原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

23．原子核不一定都有中子（氫原子核內(nèi)無中子）。

24．一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是＿質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

25．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于＿最外層電子數(shù)（選化學(xué)性質(zhì)相似一般找最外層電子數(shù)相同，但是一層的例外）。

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26．白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化。27．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和，元素的種類，原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。

一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的結(jié)構(gòu)�？赡茏兓�的是：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)。

28．化學(xué)反應(yīng)前后，化合價(jià)一定不變的反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)。（互換成分價(jià)不變）化合價(jià)一定改變的是，置換反應(yīng)。（單化變化）

化學(xué)價(jià)可能改變的反應(yīng)：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)。

29．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一層白膜其成分是CaCO3，形成的原因是石灰水與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)。方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．金屬與酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大。31．在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅（有毒，制造波爾多液農(nóng)藥）32．涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣，不能說是氧元素，氧原子。

（因?yàn)轸~兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的）

33．測(cè)定溶液的PH不能將試紙插入待測(cè)液中，也不能用水濕潤(rùn)PH試紙。正確的操作方法是:取待測(cè)液，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

34.向某無色溶液中滴入酚酞，試液呈紅色，說明溶液一定是堿性溶液，不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2CO3，溶液呈堿性，但它屬于鹽

35．有機(jī)合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠，注意：合金不是合成材料而是金屬材料。

36．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等（成分是蛋白質(zhì)的）衣服。37．生鐵與足量的酸反應(yīng)，剩余殘?jiān)�的主要成分是�?/p>

38.含有10個(gè)電子的微粒有：（1）分子：H2OCH4NH3HF（2）原子;Ne

（3）離子：O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+39．樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（純度）40（KIO3）中，可補(bǔ)充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號(hào)是K+41.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

42．鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）

43.構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)是蛋白質(zhì)

44.人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機(jī)鹽、水其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪人體能量主要來自糖類

等質(zhì)量的營(yíng)養(yǎng)素，供能最大的是油脂在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素45.富含蛋白質(zhì)的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶

46.在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，但二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子（Ca2+）、鎂離子(Mg2+),用肥皂水區(qū)別，現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。49.凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸餾，凈化程度最高的是蒸餾50．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃

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51．除去不溶性雜質(zhì)的方法是過濾

52．區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的是硬水。53．硬水軟化的方法：生活中用煮沸；實(shí)驗(yàn)室用蒸餾57．玻璃棒的作用

（1）在溶解中的作用是攪拌，加速溶解（2）在過濾中的作用是引流（3）在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺58．初中化學(xué)常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學(xué)式。醋酸CH3COOH

乙醇C2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦Fe2O3氫氧化鈣熟石灰消石灰Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3甲醇工業(yè)酒精CH3OH

②常見的糖：淀粉【(C6H10O5)n】存在于植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等；葡萄糖（C6H12O6）人體可直接吸收的糖；蔗糖(C12H22O11)主要存在于甘蔗、甜菜中，是食品中的甜味劑，生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖；麥芽糖(C12H22O11)。

1、元素在人體的存在形式：碳、氫、氧、氮以蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水的形式存在，其余的元素主要都以無

機(jī)鹽的形式存在。

2、三、有機(jī)合成材料1、有機(jī)化合物

3、含碳的化合物是有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）。生活中常見的有機(jī)物有：CH4（最

簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）。4、2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同，所表現(xiàn)出來的性質(zhì)也就不同。3、有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高

分子）：相對(duì)分子質(zhì)量比較大的，從幾萬到幾十萬，甚至幾百萬，如：蛋白質(zhì)、淀粉等。用有機(jī)高分子化合物制成的材料就是有機(jī)高分子材料。由于有機(jī)高分子化合物大部分是由小分子聚合而成，所以也常被稱為聚合物。5、4、合成有機(jī)高分子材料（合成材料）①高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

6、鏈狀結(jié)構(gòu)具有熱塑性加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化；網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)具有熱固性加工成型

后就不會(huì)受熱熔化。

7、②塑料：塑料的種類很多，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯

塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料（會(huì)生成氯化氫氣體）。

8、③合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸等，對(duì)應(yīng)的是天然纖維，如：棉花、羊毛、蠶絲等。特點(diǎn)：合成

纖維的強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和耐化學(xué)腐蝕，但他的吸水性和透氣性較差。因此合成纖維常常與棉纖維或羊毛纖維混合紡織，使衣服穿起來即舒適又挺括。鑒別羊毛線和合成纖維線：a、物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；b、化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

9、④合成橡膠：特點(diǎn)合成橡膠與天然橡膠相比，具有高彈性、絕緣性、耐油和耐高溫等性能。用途交通工具

的輪胎、農(nóng)業(yè)、國(guó)防及日常生活。10、11、

5、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

①危害：a、破壞土壤，污染地下水；b、危害海洋生物的生存；c、如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣

體，從而對(duì)空氣造成污染；12、

②解決途徑：a、減少使用不必要的塑料制品；b、重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；c、使用可

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降解塑料6、新型有機(jī)合成材料13、

碳纖維(復(fù)合材料)及其制品；用高分子分離膜淡化海水。

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