電解質(zhì)總結(jié)

總結(jié)

一電解質(zhì)

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。（注：能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否。單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)。）

在水溶液中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)；反之為弱電解質(zhì)。導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)，強電解質(zhì)一般有：強酸強堿，大多數(shù)鹽，如：硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅、硫酸鋇；弱電解質(zhì)（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱堿，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。

請注意：

1氨氣不是電解質(zhì)（非電解質(zhì)）；氨水是混合物，也不是電解質(zhì)（不能納入電解質(zhì)范疇），上面所說的是一水合氨。

2再如氯氣水溶液能導(dǎo)電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質(zhì)，在水溶液中可以發(fā)生電離產(chǎn)生陰陽離子使溶液能導(dǎo)電。其中HCl可以完全電離，是強電解質(zhì)，HClO只能部分電離，是弱電解質(zhì)。電離是本質(zhì)，導(dǎo)電是現(xiàn)象

3強電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電，如硫酸鋇，由于幾乎不溶于水，因此電離出的離子極少，因此可以近似看成不導(dǎo)電，同樣的情況也適用于氯化銀沉淀。

4硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但熔融的硫酸鋇卻可以導(dǎo)電。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質(zhì)。

5SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因為這些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�因此是電解質(zhì)。

6有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如所有的金屬既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。

導(dǎo)電原因

①室溫下純固體、純液體是不導(dǎo)電的

②電解質(zhì)在水溶液或有的在熔化狀態(tài)下才導(dǎo)電

①強電解質(zhì)

強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl等活潑金屬氧化物：Na2O

②電解質(zhì)：

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱堿：NH3H2O等

極少數(shù)鹽:HgCl2、Pb(CH3COO)2等水

二離子方程式

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。（概念關(guān)鍵在理解，并不能說明實質(zhì)。離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。）

意義：1.揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)2.表示同一類型離子反應(yīng)書寫離子方程式的基本步驟為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②“拆”：可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的電解質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。微溶的強電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用化學(xué)式表示。濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。

33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3，F(xiàn)eS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2，NH3H2O，AgCl,AgBr,AgI，CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3，MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2，HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-三鹽類的水解

在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解。

1.實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發(fā)生移動的過程。

2.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應(yīng)的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。）3.特點：

(1)水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動態(tài)平衡，水解進行程度很小。(2)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

4.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式

因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時應(yīng)注意以下幾點：

（1）應(yīng)用可逆符號表示，

（2）一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”

（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。5.水解平衡的因素

影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

①組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大；②組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越��；外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應(yīng)符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：

①.溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，水解程度增大。②.濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。

③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。

同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解水解生成H+；堿式水解水解生成OH-）

四電解

電流通過物質(zhì)而引起化學(xué)變化的過程�；瘜W(xué)變化是物質(zhì)失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構(gòu)成。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，并與電子結(jié)合，變成中性的元素或分子；帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，給出電子，變成中性元素或分子。

電解生成物規(guī)律

十六字要訣：

陰得陽失：電解時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

陰精陽粗：精煉銅過程中,陰極使用精銅，陽極使用粗銅，最后陽極逐漸溶解，且產(chǎn)生陽極泥；

陰堿陽酸：在電解反應(yīng)之后，不活潑金屬的含氧酸鹽會在陽極處生成酸，而活潑金屬的無氧酸鹽會在陰極處生成堿；

陰固陽氣","p":{"h":18,"

擴展閱讀：電解質(zhì)總結(jié)1

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

三、注意常見的思維定勢

1、電解質(zhì)的強弱和溶解性沒有必然聯(lián)系

判斷電解質(zhì)的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)，因為它們的水溶液中自身是完全電離的。

2、電解質(zhì)的強弱和濃度沒有必然聯(lián)系

強電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，弱電解質(zhì)的濃度不一定小。如強電解質(zhì)CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強電解質(zhì)HNO3溶液可以很濃；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，F(xiàn)e(OH)3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。

3、電解質(zhì)的強弱和溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強的不一定是強電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)溶液；因為電解質(zhì)導(dǎo)電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質(zhì)的強弱。

4、同條件下同濃度的電解質(zhì)導(dǎo)電能力強弱可以判斷電解質(zhì)的相對強弱，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程度相對較大，但不能說明是強電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是高中化學(xué)中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準確把握其內(nèi)涵和外延，為了讓同學(xué)們更好地、更準確理解，歸納如下：

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不夠?qū)щ姷幕�合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等�?/p>

從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類。電解質(zhì)可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

（1）金屬能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）SO2、NH3溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是H2SO3、NH3H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質(zhì)。HCl、H2SO4等溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是自身電離出來的，故它們是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。

（3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔)2Al3++3O2－，是電解質(zhì)。

（4）難容物（如CaCO3等）的水溶液導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。

（5）酒精、蔗糖等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。

（6）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠?qū)щ�。酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能夠?qū)щ姟?/p>

（7）不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物。O2不導(dǎo)電，鐵、鋁能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（8）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。

（9）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導(dǎo)電。

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