化學(xué)必修2第二章總結(jié) (1)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（B）A.2Q1+Q2>4Q3C.Q1+Q2c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路D.原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低E.金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應(yīng)：（難點）a.負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝X

b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計：（難點）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

A.不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護(hù)：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）c.電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源A.干電池（鋅錳電池）a.負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4B.充電電池a.鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

+

n－

放電時電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+SO42-－2e-＝PbSO正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）負(fù)極：2H2+4OH--4e-→4H2O正極：O2+2H2O+4e-→4OH-3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率

A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：B.計算（重點）a.簡單計算

v(B)c(B)t

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點）

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）B.外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度A.可逆反應(yīng)的概念和特點

B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。b.化學(xué)平衡的曲線：

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

化學(xué)平衡移動原因：v正≠v逆

v正>v逆正向v正.

濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之壓強(qiáng):其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之

溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之催化劑:縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

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化學(xué)必修2第一二章知識點總結(jié)

★第一章 第一節(jié)

1.元素周期表按照相對原子質(zhì)量由大到小依次排列2.化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行

3.按照原子周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)5.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2

6.元素周期表7個橫行叫周期，每周期電子層數(shù)相同，左→右原子序數(shù)依次遞增。周期序數(shù)=電子層數(shù)

7.第一（2）、二（8）、三（8）周期為短周期，其他周期為長周期

8.周期表有18個縱行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，0族：稀有氣體元素9.堿金屬元素與氧氣、水的反應(yīng)4Li+O2=加熱2Li2O2Na+O2=加熱Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

10.堿金屬元素除銫外，成銀白色，比較柔軟，有延展性，密度小（上→下），熔點低（上→下），導(dǎo)熱、電性好

11.鹵族元素由F2→I2顏色越來越深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸增高12.鹵族元素與氫氣的反應(yīng)H2+F2=2HF

H2+Cl2=光照或點燃2HClH2+Br2=加熱2HBrH2+I2≈加熱2HI

13.從F2到I2氧化性逐漸減弱，與H2的反應(yīng)程度越來越不劇烈JIU，氫化物越來越不穩(wěn)定

14.質(zhì)量數(shù)（A)=質(zhì)子數(shù)（Z)+中子數(shù)（N)≈相對原子質(zhì)量15.具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子叫核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素

16.氕質(zhì)子數(shù)1中子數(shù)0，氘質(zhì)子數(shù)1中子數(shù)1，氚質(zhì)子數(shù)1中子數(shù)2；它們的一氧化物分別為水、重水、超重水 第二節(jié)

1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層，離核近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量低，遠(yuǎn)的高2.同周期元素金屬性↓，非金屬性↑；同一主族金屬性↑，非金屬性↓

3.元素最高正價與最低負(fù)價之和為84.鎂與水反應(yīng)：

2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑

5.元素周期律;元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，實質(zhì)是原子結(jié)構(gòu)的周期性變化6.元素周期表中，金屬與非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性7.元素的化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系：

①主族元素的最高正價化合價=它所處的族序數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)

②非金屬元素的最高正化合價=原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；負(fù)化合價=使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的得到的電子數(shù) 第三節(jié)

1.鈉與氯氣反應(yīng)：

現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生光亮的黃色火焰，并生成白煙，未反應(yīng)完的氯氣在集氣瓶中呈淺黃綠色

2.帶相反電荷離子之間的相互作用被稱為離子鍵，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

3.①離子鍵成鍵微粒：陰陽離子

②鍵的本質(zhì)靜電作用（不僅僅是引力，也是斥力）

③成鍵條件：（1）活潑的金屬和非金屬（第ⅠA、ⅡA、ⅥA、ⅦA）（2）NH4+、SO4^2－、CO3^2－等遇到活潑金屬或非活潑金屬可以形成離子鍵4.由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物5.電子式表示氯化鈉的形成過程：→....Na〃＋.Cl:→Na＋[∶Cl∶]－¨¨

6.原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵7.①共價鍵成鍵微粒：原子

②鍵的本質(zhì)：共用電子對形成的相互作用③形成條件：非金屬元素之間一般形成共價鍵

④存在范圍：非金屬氧化物、酸、非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物

8以共用電子對形成的化合物叫共價化合物；完全由共價鍵構(gòu)成的化合物叫共價化合物

9.不同種元素原子之間可形成極性共價鍵

10.兩種不同的非金屬元素得電子能力差別越大，鍵的極性越強(qiáng)11.使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵12.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵形成

13.把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力（范德華力），比化學(xué)鍵弱得多；組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高

14.氫鍵只能在較高的溫度下才能汽化，比分子間作用力稍強(qiáng)，可看作是一種較強(qiáng)的分子間的作用力；形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小（N、O、P）★第二章 第一節(jié)1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

2.物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定

3.一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小4.反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量高化學(xué)反應(yīng)↓放出能量化學(xué)反應(yīng)↑吸收能量生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量低

5.吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)，以C、H2、CO發(fā)生的還原反應(yīng)；放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)

6.能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)換為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的

7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化8.HCl與Al反應(yīng)：產(chǎn)生無色氣體，溶液溫度升高→放熱反應(yīng)Ba(OH)2〃8H2O和NH4Cl反應(yīng):玻璃片和燒杯粘在一起，有刺激性氣味產(chǎn)生，燒杯壁很涼→放熱反應(yīng)9.HCl和NaOH反應(yīng):放熱（中和熱）反應(yīng)

10.人類利用能源的三個階段：柴草時期，化石能源時期，多能源結(jié)構(gòu)時期 第二節(jié)1.燃煤發(fā)電的一系列能量轉(zhuǎn)化過程：化學(xué)能→（燃燒）熱能→（蒸汽）機(jī)械能→（發(fā)電機(jī)）電能

2.氧化還原反應(yīng)時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵

3.銅鋅源電池正極銅片：2H＋+2e－=H2↑（還原反應(yīng)）負(fù)極鋅片：Zn-2e－=Zn2＋↑（氧化反應(yīng)）4.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池

5.原電池裝裝置條件：①兩種活潑性不同的金屬（或一種是金屬，另一種是能導(dǎo)電的非金屬）

②電極必須插入電解質(zhì)溶液中③兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路④必須是一個氧化還原反應(yīng)

6.最早使用的電池是鋅錳電池（干電池），為一種一次性電池；鋅發(fā)生的反應(yīng):Zn→Zn2＋+2e－

7.充電電池又稱二次電池，它在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)8.汽車電瓶大多為鉛蓄電池

9.燃料電池以H2為燃料時，產(chǎn)物為H2O；以CH4為燃料時，產(chǎn)物是H2O和CO2 第三節(jié)

1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的增加量（均取正值），濃度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位，化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol/(L〃min)或mol/(L〃s)2.注意：①必須指明用哪種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率②化學(xué)反應(yīng)速率均取正值，且為平均速率

③同一反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但是表示的含義是一致的，速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比④通常不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率3.CaCO3+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=加熱CaCO3↓+CO2↑+H2O

4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：①最根本的因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)

②溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度降低反應(yīng)，速率減�、鄞呋瘎┛梢愿淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率

④固體表面積，反應(yīng)物的狀態(tài)，溶液的濃度

⑤對于氣態(tài)反應(yīng)物，若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，若減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減�。ㄆ渌麠l件不變）

9.反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止?fàn)顟B(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，即化學(xué)反應(yīng)的限度

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