八年級科學(xué)教學(xué)總結(jié)

八年級科學(xué)上冊教學(xué)總結(jié)

在本學(xué)期的教學(xué)中我認真學(xué)習(xí)先進的教育思想和新的課程標(biāo)準(zhǔn)，積極投身課堂改革，全面深化素質(zhì)教育，以更新觀念為前提，以提高自整體素質(zhì)為核心，以提高課堂教學(xué)效率為重點，加強教學(xué)研究，不斷解決教學(xué)中的新問題，努力培養(yǎng)和提高學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力，全面提高教學(xué)質(zhì)量。

在教學(xué)的同時我以下做為指導(dǎo)思想:

１、不斷更新教育觀念、教學(xué)思想，教育要以人為本，促進學(xué)生的全面發(fā)展。

２、加強學(xué)生的個別輔導(dǎo)。充分利用學(xué)生自習(xí)時間，對個別學(xué)生，特別是差生進行個別輔導(dǎo)，使他們的成績有較大的明顯的提高。

３、把教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生主動學(xué)習(xí)的積極性結(jié)合起來，把能力培養(yǎng)和情感熏陶結(jié)合起來，給學(xué)生更大的學(xué)習(xí)自主權(quán)，努力實現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的變革，大面積提高科學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

4、積極參加學(xué)校開展的各種教研活動，并與同事進行經(jīng)驗交流。

主要工作及具體措施：

１、加強學(xué)習(xí)，進一步確立新課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念。教學(xué)理念的切實轉(zhuǎn)變，基本理念的真正確立，不是一朝一夕就能解決的，所以，本學(xué)期進一步學(xué)習(xí)《課程標(biāo)準(zhǔn)》，確立新課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念和課程目標(biāo)：動手實踐、自主探索和合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式。觀察、實驗、猜測、驗證、推理與交流是學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的主要形式。關(guān)注學(xué)習(xí)結(jié)果，更要關(guān)注學(xué)習(xí)過程；關(guān)注學(xué)習(xí)水平，更要關(guān)注學(xué)習(xí)中的情感與態(tài)度，幫助學(xué)生認識自我，建立信心。２、加強備課，重視教師間的合作交流；加強課堂教學(xué)后的反思。教學(xué)后記的撰寫從正反兩方面分析教學(xué)中的得與失、原因分析、改進對策等。

３、重視作業(yè)、平時練習(xí)的質(zhì)量：課堂上要保證學(xué)生有一定的作業(yè)時間，培養(yǎng)學(xué)生良好的完成作業(yè)的習(xí)慣。每月底進行檢查，檢查的重點：作業(yè)習(xí)慣、書寫整潔、正確率、批改正確率等。

４、按時開展培優(yōu)補差活動：擬每周進行一次培優(yōu)和補差，培優(yōu)主要以提高這部分學(xué)生的能力為主，包括實驗觀察能力，分析推理能力及綜合概括能力，使他們在提高成績的同時學(xué)會自主學(xué)習(xí)，補差的第一個目的是要增強他們的學(xué)習(xí)興趣和積極性，其次使他們準(zhǔn)確掌握一些基本的知識，使這部分學(xué)生的學(xué)習(xí)成績能夠有所提高，培優(yōu)和補差要做到內(nèi)容、練習(xí)統(tǒng)一，減小隨意性，保證取得良好的效果。

５、提高教研實效：深入課堂進行教學(xué)研究，每周至少聽同年級老師的一節(jié)課，在觀摩、反思中逐漸提高，做到提早與九年級接軌。大家約定，每次考試由組內(nèi)老師輪流出卷，本著“為了一切學(xué)生”的精神，我們在考試后認真搞好質(zhì)量分析工作，研究“中下面”學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，特別對本班后十名左右的學(xué)生重點進行分析。從分析主觀因素和客觀因素、教學(xué)因素和學(xué)習(xí)因素入手，然后有針對性地輔導(dǎo)。不斷完善和改進教學(xué)方法和手段，努力調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。

201*年1月20日

擴展閱讀：初中科學(xué)八年級教案

初中科學(xué)八年級教案

第一章

第1節(jié)模型、符號的建立與作用一、教學(xué)目標(biāo)

1．了解用符號和模型來表示復(fù)雜的事物或過程的科學(xué)方法。2．舉例說出學(xué)習(xí)和生活中所見過的符號和模型。3．學(xué)會用模型解釋簡單的科學(xué)現(xiàn)象和過程。二、教學(xué)重點和難點

1．了解用符號和模型來表示復(fù)雜事物或過程這一科學(xué)方法。2．了解模型的各種不同類型及作用。

3．能用物質(zhì)粒子模型解釋水的狀態(tài)變化，體驗建立模型的思想。三、教學(xué)準(zhǔn)備

1．隨身聽、飲料罐

2．地球儀、細胞模式圖、細胞模型、眼球模型、水分子模型四、教學(xué)方法1．演示法2．談話法

課時安排：一課時五、教學(xué)過程（一）引入

1．觀察與思考。（展示一部隨身聽給學(xué)生看）請大家看一下這部隨身聽，你能告訴老師如何使用它嗎？（學(xué)生說出使用方法）這部隨身聽上并沒有漢字，而且你也沒有看過說明書，你怎么知道它的使用方法呢？（根據(jù)機身上的符號，特別是按鍵上的符號）

2．講述。在生活中，我們經(jīng)常會用到一些類似的符號來表示事物，有時我們也會用到模型來表示事物。這是一種非常有用的科學(xué)方法。今天我們就來學(xué)習(xí)《模型、符號的建立與作用》。（二）符號

1．列舉。你能說出在以前的學(xué)習(xí)中，我們曾用過的符號嗎？（學(xué)生回答：如“速度v”、“冷鋒、暖鋒”等。讓學(xué)生對以前所學(xué)知識進行歸納，同時也可以培養(yǎng)他們思維的發(fā)散性）你能說出在生活中，我們用到過哪些符號嗎？你能簡要畫出來嗎？（學(xué)生回答并畫簡圖：交通標(biāo)志、廁所標(biāo)志、電源標(biāo)志等）

2．讀圖并思考。請同學(xué)們看課本上圖1－1，結(jié)合剛才大家所舉的例子，思考為什么人們常用符號來表示事物呢？

（1）分析交通標(biāo)志，得出結(jié)論：用符號能簡單明了地表示事物。

（2）分析電流表符號，得出結(jié)論：用符號可避免由于事物外形不同而引起的混亂。（3）分析時間符號，得出結(jié)論：用符號可以避免由于表達事物的文字語言不同而引起的混亂。

3．提問。請大家分析并說出下列符號所代表的含義。（展示飲料罐上的請勿亂丟的提示、開關(guān)上的“開”與“關(guān)”、交通標(biāo)志等）

4．實踐。學(xué)習(xí)了符號作用，同學(xué)們能否結(jié)合生活實際課外自己設(shè)計制作一些標(biāo)志符號呢？

（三）模型

1．列舉。在生活中，我們也曾聽說過“模型”這個詞。請你說說什么是模型，并列舉

第1頁共16頁

幾個模型的例子。（學(xué)生回答：航模、船模、宇宙飛船模型、建筑模型等）

2．提問。在我們以前的學(xué)習(xí)中，我們都用過哪些模型呢？（地球儀、細胞模型、眼球模型、皮膚模型、水分子模型等。老師把模型實物展示給學(xué)生看）

我們?yōu)槭裁匆�用地球儀呢？（因為地球儀太大了，難以認識，我們?yōu)榱烁�好地研究它，所以將它制成模型，即地球儀）

我們?yōu)槭裁匆�用眼球模型呢�?因為眼球構(gòu)造復(fù)雜，難以表達)

3．講述。模型并不僅僅指我們可以看到的用各種材料制成的某種物體的或放大或縮小的復(fù)制品，如航模、各種建筑模型等。它甚至可以是一幅畫、一張表或是一個計算機軟件，如表示細胞結(jié)構(gòu)的“細胞模式圖”。

有的模型不是簡單地表示一個具體事物，而是表示一個過程，如描述水的三態(tài)變化的示意圖“水的三態(tài)變化模型”。

有的模型是具體形象的，如我們平時看到的航模等；也有的是非常抽象的，如一個數(shù)學(xué)方程式；或是某些特定的詞，如“黑箱”模型。

事實上，我們經(jīng)常會用到構(gòu)建模型的方法來幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程。構(gòu)建模型也叫建模。在以后的學(xué)習(xí)中，我們會經(jīng)常接觸到這一非常有用的科學(xué)方法。

4．讀圖。請同學(xué)們看課本圖1－2“水狀態(tài)變化的模型”，學(xué)習(xí)構(gòu)建模型的過程并完成課本上的題目。

液態(tài)水溫度降低時會變成固態(tài)冰，而溫度升高時會變成氣態(tài)的水蒸氣。

水在狀態(tài)變化中，沒有變成其他物質(zhì)。由模型可知，構(gòu)成水的水分子沒有變成其他分子。

在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，構(gòu)成水的分子的間隔發(fā)生了變化。

5．實踐。了解了模型和模型的作用，請同學(xué)們課外自選任一主題，設(shè)計制作模型。6．課內(nèi)練習(xí)。課本第4頁練習(xí)2。

板書設(shè)計

第1節(jié)模型、符號的建立與作用一、符號

1．舉例：速度v、時間t。2．作用：

（1）能簡單明了地表示事物。

（2）可避免由于事物外形不同而引起的混亂。

（3）可避免由于表達事物的文字語言不同而引起的混亂。二、模型

1．舉例：航模、船模、宇宙飛船模型、建筑模型等。

2．作用：幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程。3．類型：

（1）物體的復(fù)制品（2）事物變化的過程（3）圖片

（4）數(shù)學(xué)公式或特定的詞

典型例題分析：

根據(jù)物質(zhì)燃燒條件模型，回答問題：

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在赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊點燃戰(zhàn)船，熊熊燃燒的戰(zhàn)船借助東風(fēng)直沖曹軍的木船，使曹軍的木船起大火。你認為曹軍的木船是，木船燃燒的條件是、。

解答：曹軍的木船是可燃物，木船燃燒的條件是氧氣、溫度達到著火點。鞏固拓展：（當(dāng)堂練）

1.下列關(guān)于符號的說法不正確的是（）（答案：C）A．符號能簡單明了地表示事物

B．符號可避免由于事物外形不同和表達的文字不同而引起的混亂C．符號必須用文字表達，而且全世界通用D．符號能表示某種特定的含義2．請你寫出下列符號所表示的意義：

[該題由勵耘精品系列叢書《科學(xué)精講精練八年級（下）》（浙江教育出版社出版）第2頁第3題改編而成]

ABCD（答案：禁毒；節(jié)約用水；禁鳴；禁止吸煙）

3.如果用大小不同的圓分別表示酒精分子和水分子，試作出酒精和水混合前后存在的模型。[該題由勵耘精品系列叢書《科學(xué)精講精練八年級（下）》（浙江教育出版社出版）第1頁第1題改編而成]

4．說說下列符號各表示什么或畫出有關(guān)符號？(1)V表示（2）P表示（3）東風(fēng)（4）電阻（答案：電壓表；壓強；略；略）

第3頁共16頁

第2節(jié)物質(zhì)與微觀粒子的模型（2課時）

教學(xué)目標(biāo)：1、知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成，物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成2、知道原子組成分子時結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同3、認識分子微粒大小、質(zhì)量的數(shù)量級

重點難點：物質(zhì)由原子、分子構(gòu)成，認識原子、分子微粒大小的數(shù)量級教學(xué)用具：多媒體、分子模型教學(xué)過程：

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課堂引入：在第三冊科學(xué)中有一個關(guān)于電解水的實驗，請說出該實驗的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論�，F(xiàn)象：在兩極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣（如何檢測？），其體積比為2：1結(jié)論：水是由氫和氧組成

設(shè)疑：那么，從微觀的角度來看，水分子是怎么樣的呢？會由什么來構(gòu)成？電解時發(fā)生了什么變化？

一、分子是由什么構(gòu)成的1、認識水分子模型（如圖）

藍色球——氫紅色球——氧2、水分子電解模型第5頁圖1－43、道爾頓（英）的原子學(xué)說理論

——認為原子是組成物質(zhì)的最小單位，開辟了從微觀世界認識及其變化的新紀元。4、電解水實驗結(jié)論：水分子是由氫、氧兩種原子構(gòu)成的

1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成5、思考：在電解水的過程中，什么發(fā)生了變化？什么沒有變化？

——電解水的過程中，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再具有水的性質(zhì)，而

是具有它們各自的特性；在該變化過程中，氫原子和氧原子自身一直沒有變化。

由此可見：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能讀圖練習(xí)：課本第6頁圖1－7，并填空6、物質(zhì)的構(gòu)成：

地球上的物質(zhì)通常由分子構(gòu)成，而分子是由原子構(gòu)成的，如：水、氫氣、氧氣、二氧化碳等

也有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如：金屬類物質(zhì)、碳、氦氣、氖氣和氬氣（稀有氣體）等

二、不同種類的物質(zhì)

設(shè)疑：為什么會有種類繁多的不同物質(zhì)，它們由什么微粒構(gòu)成？

讀圖思考：課本第7頁圖1－10圖中涉及多少種原子？一個分子中有多少個原子?1、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。

以字母組合成單詞為比喻，說明物質(zhì)的微粒構(gòu)成，如課本第8頁圖1－11、1－122、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。結(jié)合圖1－12

讀圖思考：金剛石、石墨和足球烯的結(jié)構(gòu)，說明了什么？金剛石的石墨的性質(zhì)一樣嗎？

第4頁共16頁

金剛石石墨足球烯3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的

4、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)

三、粒子的大小與質(zhì)量

分子和原子都是非常微小的粒子，那它們的質(zhì)量和體積究竟有多少呢？

－

原子半徑：1010米數(shù)量級

－－

原子質(zhì)量：1026千克、1027千克數(shù)量級

－

算一算：課本第10頁實驗題，等分一粒米需幾次才能分到1027千克（讓學(xué)生體驗該數(shù)量級的微小程度）

課堂練習(xí)：課本第10頁的課后練習(xí)作業(yè)：A本2-3頁

課后摘記:

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒？如何理解最小？2、足球烯是什么？C60是分子。3、是否要加同素異形體？

第5頁共16頁

第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型（2課時）

教學(xué)目標(biāo)：1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想

2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出它在生活中的用途3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認識離子微粒大小的數(shù)量級重點難點：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程教學(xué)用具：多媒體、分子模型教學(xué)過程：

＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊課堂引入：分子是由原子構(gòu)成的，那么原子又是由什么構(gòu)成？科學(xué)家是怎樣揭開原子結(jié)構(gòu)的秘密呢？

一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型2、湯姆森：“湯姆森模型”、“浸入模型”原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電的電子嵌在中間。3、盧瑟福：“盧瑟福模型”、“核式模型”實驗過程——用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)：

大部分沿直線運動、極少發(fā)生偏轉(zhuǎn)、有的被反彈

4、玻爾：“分層模型”電子在固定的軌道上分層運動5、“電子云模型”電子像云霧一樣籠罩在核的周圍，

有的區(qū)域多，有的區(qū)域少

——說明建立模型往往需要一個不斷完善和不斷修正

的過程＊原子的結(jié)構(gòu):

原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成；并且原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。

原子很小，但原子核更小。若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話，原子核就像運動聲里的一粒芝麻。

二、揭開原子核的秘密

——通過用高能量的粒子撞擊核的方法

⑴原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電⑵原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占比重極小，可忽略不計，因而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

看課本第14頁表，思考分析在一個原子中哪些數(shù)目總是相等的？⑶核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

⑷質(zhì)子和中子又是由更小的微粒夸克構(gòu)成。讀圖：一杯水的微觀層次的分析：

水→水分子→氫、氧原子→原子核→質(zhì)子和中子→夸克電子三、原子的“孿生兄弟”－同位素

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1、元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱一種宏觀概念

讀圖：氧的三種原子的原子核有什么不同？課本第16頁

2、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。舉例①氧的三種同位素，它們都是氧元素的不同種原子②氫的三種同位素：氕、氘、氚

看圖1－24，注意其中原子核的不同3、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等

四、帶電的原子－離子

＊演示實驗：金屬鈉在氯氣中燃燒

①觀察鈉和氯氣的狀態(tài)和顏色

②在空氣中點燃鈉，并將它置入氯氣中，觀察現(xiàn)象③現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，最終得到一些白色粉狀固體

本質(zhì)分析：鈉在氯氣中燃燒，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子）；氯原子得

到電子形成帶負電荷的氯離子（陰離子）。兩種離子所帶電荷相等，電性相反，互相吸收，構(gòu)成電中性的氯化鈉。

離子：構(gòu)成物質(zhì)的第三種微粒課堂練習(xí)：課后練習(xí)作業(yè)：作業(yè)本A本4頁課后摘記：

1、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正，這塊知識最好用課件，能有動畫輔助為好，還有注意盧瑟

福用的粒子是帶正電的。還要講清一個電子帶一個單位的負電荷。2、注意區(qū)分同類原子和同種原子。

3、帶電的原子是離子，是怎么形成的，是否要講核外電子分層排步。

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（1課時）

第4節(jié)組成物質(zhì)的元素

教學(xué)目標(biāo)：1、知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度理解物質(zhì)初步分類思想

2、知道組成人體、地球的主要元素重點難點：了解元素的概念教學(xué)用具：多媒體教學(xué)過程：

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復(fù)習(xí)引入：什么是元素？世界上千變?nèi)f化的動物、植物、礦物是由哪些化學(xué)元素組成嗎？一、元素的種類

1、各種化學(xué)元素的原子組成了形形色色的物質(zhì)世界。

如：一氧化碳和二氧化碳2、人類已知的化學(xué)元素110多種

3、由同種元素組成的純凈物——單質(zhì)

由不同種元素組成的純凈物——化合物

觀察：出示金屬鋁、銅和非金屬硫粉、碳粉，觀察有什么不同？4、組成物質(zhì)的元素可以分為兩大類金屬元素：組成物質(zhì)的元素

非金屬元素(包括稀有氣體)

二、元素的分布1、地殼中元素：氧>硅>鋁>鐵2、海水中的元素：

除了水由氫和氧元素組成外，還含有氯元素、鈉元素等

3、有機化合物中主要還有碳、氫、氧三種元素組成

4、人體中元素：含量最多的分別為碳、氫、氧、氮

（介紹人體中各元素的作用）

課堂練習(xí)：課本第23頁練習(xí)1－2題課堂小結(jié)：元素的分類、單質(zhì)和化合物作業(yè)：作業(yè)本

（一）元素的種類

1、投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型,引導(dǎo)學(xué)生得出“物質(zhì)由元素組成”。物質(zhì)二氧化碳和一氧化碳中由無數(shù)個二氧化碳和一氧化碳分子構(gòu)成，但所有的碳原子都歸為同一類，即碳元素；所有的氧原子都歸為同一類，即氧元素。因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳兩種元素組成。

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2、結(jié)合上述實例適當(dāng)介紹原子和元素的區(qū)別。

元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類，又講個數(shù)。

3、人類已知的化學(xué)元素有110多種，它們組成了形形色色的物質(zhì)世界。舉例：僅碳、氫、氧三種元素就能構(gòu)成上百萬種物質(zhì)。

4、在區(qū)分純凈物、混和物后辨別單質(zhì)、化合物,建立物質(zhì)的簡單分類思想。

空氣中含有氮氣、氧氣及少量二氧化碳和其他物質(zhì)，因此空氣是一種混和物，而其中的氮氣、氧氣及二氧化碳則屬于純凈物。純凈物還可以分為單質(zhì)和化合物。

投影氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，講解由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，如氮氣、氧氣等；由不同種元素組成的純凈物稱為化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。

5、引導(dǎo)觀察金屬鐵和非金屬硫外觀上的差別（金屬有金屬光澤），導(dǎo)入元素的分類。金屬元素

組成物質(zhì)的元素｛非金屬元素（包括稀有元素）

6、學(xué)生閱讀課本資料，了解元素中文名稱的造字規(guī)律，加強對與元素有關(guān)的知識的理解。

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第5節(jié)表示元素的符號（1課時）

教學(xué)目標(biāo)：1、認識常見元素符號，會查閱元素符號

2、通過探究活動，初步認識元素周期表，知道金屬元素和非金屬在元素周期表中的分布

3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的典型歷史事實，體會科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和

元素周期表的重要意義

重點難點：元素符號的書寫教學(xué)用具：多媒體教學(xué)過程：

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課堂引入：符號在科學(xué)中應(yīng)用很廣泛，也很重要，對于組成物質(zhì)的元素是用什么符號來表示的呢？

一、元素符號

1、書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用的符號，使用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。

Oxygenium氧，表示為OHydrenium氫，表示為H當(dāng)?shù)谝粋�字母與其他元素重復(fù)時，可寫上該元素名稱的第二個字母以示區(qū)別，并用小寫表示。

2、常見元素符號介紹

見課本第25頁的表格3、元素符號的意義

以N氮為例來說明：

可以表示為一種元素、該元素的1個原子。思考：2H表示什么意思？

（表示為2個氫原子，注意不能表示為兩個氧元素）1、講解元素符號的書寫規(guī)則：

通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。例：C、O、H等。

思考：鈣元素和銅元素拉丁文的第一個字母相同，鈣元素和銅元素應(yīng)是什么？總結(jié)元素符號的書寫規(guī)則：第一個字母須大寫，第二個字母須小寫。例：H、Ca、Cu、Mg等

2、運用元素周期表查找教材中的幾種元素符號，分散難點，化整為零，這是記憶元素符號的“訣竅”之一。

3、講解記憶元素符號的“訣竅”之二：采用韻語和文字與字母對照記憶法。記憶時，一邊口念元素名稱，一邊手寫元素符號，這樣反復(fù)練習(xí)，便可較快地記住這些元素名稱和符號了。

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①老師帶讀上述韻語數(shù)遍后，讓學(xué)生獨立記憶。

②興趣比賽：老師讀元素名稱，學(xué)生寫符號；或老師寫符號，學(xué)生讀其名稱。舉行小組

搶答比賽，優(yōu)勝者給予獎勵

二、元素周期表

探究：尋找元素周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律

提出問題：元素之間存在著怎樣的聯(lián)系？建立假設(shè)：

設(shè)計方案：尋找同一周期中，金屬、非金屬和稀有氣體分別在什么位置？在同一族元素中，以什么元素為主？

記錄考察結(jié)果：觀察周期表，了解上述元素所處的位置

檢驗假設(shè)：以某一種元素為例，根據(jù)我們已知它的性質(zhì)判斷假設(shè)是否正確。交流。

在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。

課堂小結(jié)：元素符號的書寫規(guī)律，元素周期律作業(yè)：作業(yè)本

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第6節(jié)表示物質(zhì)的符號（3課時）

教學(xué)目標(biāo)：1、會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學(xué)式

2、能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬3、能用符號表示離子或帶電原子團

重點難點：會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學(xué)式，能解釋化學(xué)式表示的意義教學(xué)用具：多媒體教學(xué)過程：

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第1課時課堂引入：元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的物質(zhì)是否可用元素符號來表示？一、化學(xué)式

1、什么是化學(xué)式？以二氧化碳為例：（宏觀上）二氧化碳由碳和氧兩種元素組成

（微觀上）二氧化碳是由許多二氧化碳分子構(gòu)成，1個二氧化碳分子是由2

個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

為了能形象地表示，可以將它表示為CO2，這就是化學(xué)式化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子練習(xí)：1、讀圖——自然界中物質(zhì)的化學(xué)式2、再舉一些例子

2、化學(xué)式書寫原則

——物質(zhì)的化學(xué)式是通過實驗來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產(chǎn)物得到

的）不是能憑空想像，一種物質(zhì)只能有一種化學(xué)式。

⑴單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在右下角標(biāo)出構(gòu)成1個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。要注意稀有氣體、金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)的寫法

練習(xí)：課本第30頁，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式⑵化合物化學(xué)式的寫法：

按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫

出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。

＊注：若氧與其它元素組成，氧寫在右邊；若氫與其它元素組合，氫寫在左邊；直接由

離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。

舉例：氧化鈣CaO氟化氫HF氯化鈉NaCl（注意不能寫成Na2Cl2）練習(xí)：課本第31頁，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

3、化學(xué)式的讀法：在化合物中，常見的讀法是“某化某”，從后往前讀。若在1個分子中某

種原子的個數(shù)不止1個，可將其數(shù)字讀出。

練習(xí)：正確讀出下列化學(xué)式。

N2O5MgOCuCl24、化學(xué)式的意義

讀圖：以二氧化碳為例說明化學(xué)式的意義。化學(xué)式可以表示物質(zhì)的1個分子；組成分子的元素種類和原子數(shù)量；

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表示某種物質(zhì)；

若在前面加上個數(shù)，則表示為分子個數(shù)。

第2課時二、離子的符號

復(fù)習(xí)提問：1、什么是離子？

2、離子的符號如何表示呢？

離子符號的表示：⑴先寫上元素符號，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。

如NaCl

⑵有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，

稱為某某離子

如：銨根離子

+－

NH4＋碳酸根離子CO32－

三、化合價

練習(xí)：每種化合物都有固定的組成，根據(jù)化學(xué)式分析下列化合物的原子個數(shù)比

化學(xué)式分子模型HClH2ONH3CH4PCl5原子個數(shù)比化合價：原子之間相互化合的數(shù)目，即化合價是在化合時體現(xiàn)出來的。在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零（可根據(jù)此來推出各元素的化合價）練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的另一種元素的化合價？（已知氧的化合價－2，氫＋1）

HClCCl4SO3CO2MgO

＊常見元素的化合價：

＊常見原子團的化合價：找到規(guī)律，便于記憶

氫氧根硝酸根碳酸氫根銨根硫酸根碳酸根磷酸根亞硫酸根

-1-1-1+1-2-2-3-2思考：如何求得這些原子團的化合價呢？

——原子團中各元素化合價的代數(shù)和就是該原子團的化合價。

＊元素化合價的應(yīng)用：

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①根據(jù)化合物的化學(xué)式，求出其中元素的化合價；

原則：化合物中各元素的化合價的總和為零②根據(jù)元素的化合價，寫出化學(xué)式。

方法：先寫元素符號－在其上方標(biāo)出化合價－利用交叉法在對應(yīng)元素的右下角標(biāo)出原子個數(shù)。

要注意各元素原子的個數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比！

練習(xí)：課后練習(xí)1－3

課堂小結(jié)：課本第36頁的“元素化合價的一般規(guī)則”作業(yè)：作業(yè)本

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第7節(jié)元素符號表示的量（2課時）

教學(xué)目標(biāo)：1、會查閱相對原子質(zhì)量表

2、能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

3、能根據(jù)化學(xué)式計算元素含量、所含元素質(zhì)量比重點難點：相對原子質(zhì)量的確定教學(xué)過程：

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課堂引入：1個碳原子質(zhì)量只有1.993×1026千克，在計算的時候十分不便，能否有用簡單

的辦法來表示呢？

一、相對原子質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)：以一個碳12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他一個原子的質(zhì)量與之相比的比值。

－

1個碳原子質(zhì)量1.993×1026千克

－

1/12的碳原子質(zhì)量1.661×1025千克

－

1個氧原子質(zhì)量2.657×1026千克則，氧的相對原子質(zhì)量為：16

－

1個氫原子質(zhì)量1.674×1027千克則，氫的相對原子質(zhì)量為：1以此類推，也可得出其它的相對原子質(zhì)量。＊注：相對原子質(zhì)量的單位符號為“1”，無須表明。＊常用相對原子質(zhì)量表：

H－1C－12O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40N－14Na－23Mg－24Al－27Zn－65Fe－56P－31Si－28Ba－137Ag－108Cu－64Mn－55F－19＊思考：第38頁“質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量”，對此表有何啟發(fā)？⑴質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量的近似值⑵通過相對原子質(zhì)量，可以比較它們的真實質(zhì)量讀表：下表對你有什么啟發(fā)？學(xué)生討論后小結(jié)

（1）一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量近似相等，電子的質(zhì)量很�。�2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即

相對原子質(zhì)量===質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（3）知道相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中的任意兩個量，就可以知道第三個量。

講述：知道了元素符號后，可以直接從元素周期表或從相對原子質(zhì)量表（附錄3）中查出元素的相對原子質(zhì)量。

每一大組請分別查出下列常見元素的相對原子質(zhì)量。（投影）

第一大組符號相對原子質(zhì)量HOKNaMg第二大組符號CNCaAlBa第三大組SPCuAgW第四大組相對原子質(zhì)量ClSiFeZnMn相對原子質(zhì)量符號相對原子質(zhì)量符號啟問：（1）你是否發(fā)現(xiàn)了相對原子質(zhì)量最小的原子？

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（2）相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)原子的實際質(zhì)量大小？（能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大）

（3）相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量相比，有什么優(yōu)點？（數(shù)值比較簡單，便于書寫、運算、記憶）

講述：分子由原子構(gòu)成，它的質(zhì)量也很小，你猜想一下一個水分子的質(zhì)量大約多少千克呢？如果直接用千克作為單位，顯然是很不方便的，你有什么設(shè)想？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，歸納解決的辦法。（學(xué)生回答）

二、相對分子質(zhì)量

過渡：分子是由原子構(gòu)成的，一個分子的質(zhì)量也是各原子的質(zhì)量總和。因此，我們也可以用

相對分子質(zhì)量來表示實際的分子質(zhì)量。

定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。以二氧化碳為例，說明相對分子質(zhì)量的求法。練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并求出其相對分子質(zhì)量。

氯化鈉二氧化硫水氫氧化鎂硫化氫硫酸銅結(jié)合化學(xué)式一節(jié)中有關(guān)“化學(xué)式的意義”，進行進一步的擴展。

化學(xué)式可以表示為？①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿

④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿

三、元素質(zhì)量分數(shù)與質(zhì)量比的確定1、化學(xué)式中各元素質(zhì)量比的求算例1．課本第40頁例題1

例2．求硫酸銅中各元素的質(zhì)量比

2、根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

（先說明質(zhì)量分數(shù)的涵義，可結(jié)合上一學(xué)期所學(xué)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）例1．求化肥碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)例2．求硫酸銅中銅元素和硫元素的質(zhì)量分數(shù)

課堂練習(xí)：1、課本第41頁“討論”題，比較哪一種更經(jīng)濟？2、課后練習(xí)作業(yè)：作業(yè)本

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