化學(xué)必修一第四章公式總結(jié)

第四章公式總結(jié)

一、無機非金屬材料的主角硅

1、SiO2與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

2、SiO2是酸性氧化物，與CaO反應(yīng)的方程式：SiO2+CaO高溫CaSiO3SiO2與強堿NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3、制備硅酸（H2SiO3）的化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓二、富集在海水中的元素氯

1、實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、Cl2與金屬Na、Fe、Cu反應(yīng)的方程式2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3、Cu+Cl2===CuCl2Cl2與非金屬H2反應(yīng)的現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧化學(xué)方程式：H2+Cl2===2HCl3、Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl+HClO次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClO===2HCl+O2↑4、Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O離子方程式：2OH+Cl2＝Cl+ClO+H2OCl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O離子方程式：Ca(OH)2+Cl2＝Ca2++Cl+ClO+H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

5、氯離子的檢驗方法：硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀離子方程式：Ag++Cl＝AgCl↓三、硫和氮的氧化物

1、S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2===SO2SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2OSO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2H2SO32SOSO2的檢驗方法：滴加品紅溶液，溶液紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色2、SO3是酸性氧化物，SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO3＋H2O＝H2SO4SO3與CaO反應(yīng)的方程式：SO3+CaO=CaSO4

SO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、N2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2＋O2＝2NONO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋O2＝2NO2NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4、NO2與O2通入水中恰好完全反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO與O2通入水中恰好完全反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3四、氨、硝酸、硫酸

1、工業(yè)固氮的反應(yīng)方程式：N2+3H22NH3實驗室制備NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、氨水生成與分解的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O、NH3H2O==NH3↑+H2O3、NH3與HCl反應(yīng)方程式：NH3+HCl=NH4ClNH4Cl加熱分解的方程式：NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3加熱分解的方程式：NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3與NaOH反應(yīng)的方程式：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O4、檢驗NH4+的方法：（利用與堿的反應(yīng)檢驗NH4+離子的存在）向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含NH4+5、濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性

濃H2SO4與Cu反應(yīng)的方程式：2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑濃H2SO4與C反應(yīng)的方程式：2H2SO4（濃）+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O6、濃HNO3與Cu反應(yīng)的方程式：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O離子方程式：Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O

稀HNO3與Cu反應(yīng)的方程式：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O離子方程式：3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O

擴展閱讀：高一化學(xué)必修1公式總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O28、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、碳與水反應(yīng):C+H2O高溫H2+CO49、氧化銅與氫氣反應(yīng)：CuO+H2△Cu+H2O50、碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO251、氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCl2+H2O52、三氧化二鐵和鹽酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O

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