高二化學第一次月考試卷

201*----201*學年上學期高二化學第一次月考試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Zn:65

一、選擇題（本題包括15小題，每題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列說法不正確的是（）．．．

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

3、如下圖所示，△H1=－393.5kJmol-1，△H2=－395.4kJmol-1，下列說法或表

示式正確的是（）

D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ4、下列過程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HCl5、下列說法正確的是（）

A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一

D．在稀溶液中：1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57．3kJ6、已知Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350kJ/mol，則1gZn在氧

氣中燃燒放出的熱量約為（）A．5．4kJ

B．350kJ

C．3．5kJ

D．8．5kJ

C、H+H=H2D、S+O2=SO2

7、下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H48、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＝－Q1kJ／mol

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H＝－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H＝－Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為()A、Q1＝Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q1

第1頁共4頁9、已知299K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能確定D.一定小于92.0kJ10、下列反應屬于吸熱反應的是（）

A．生石灰投入到水中B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H211、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④12、可逆反應2SO2＋O2

2SO3，如果SO2的起始濃度為2molL1，2min后

－

C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液

15、決定化學反應速率的根本因素是()

A.溫度和壓強B.反應物的濃度C.參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入

二、選擇題（本題包括10小題，每題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。）16、下列說法錯誤的是（）

A．熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比17、下列關于反應能量的說法正確的是()

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJmol－1，反應物總能量＞生成物總能量

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋1785kJmol－1，反應物總能量＞生成物總能量

C．110kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJmol－1，

H2的燃燒熱為571.6kJmol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJmol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

SO2的濃度為1.8molL－1，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為()

A．1mol(Lmin)－1

B．0.9mol(Lmin)－1

C．0.2mol(Lmin)－1D．0.1mol(Lmin)－1

13、(201*年江西上高二中高二月考)一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種

－

氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)＝0.58molL1，

c(B2)＝0.16molL1，c(C)＝0.84molL1，則該反應的正確表達式為()

－－

A．A2＋B2C．A2＋B2

2A2BA2B2

B．A2＋B2D．A2＋2B2

2AB2AB2

14、下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和

緩進行反應,其中反應速率最大的是（）

A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液

第2頁共4頁18、已知下列兩個熱化學方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（）

A．

1:3

B．1:4

12①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1下列說法正確的是（）

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．1:1

D．3:1

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

的△H>－192．9kJmol－1

23、一定條件下反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋q(D)(g)在一密閉容器中進行，測

mol119、已知（l）H2(g)O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ

mol1（2）2H2(g)O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJmol1（3）H2(g)O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJmol1（4）2H2(g)O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ

12得平均反應速率v(C)＝2v(B)。若該反應過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()

A．2、6、3、5C．3、1、2、1

B．3、1、2、2D．1、3、2、2

NH3(g)

下列關系式中正確的是（）

A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

20、已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol－1，2H2O（g）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol－1�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（）A．2．43kJ

B．4．86kJC．43．8kJ

D．87．5kJ

24、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)＋HBr(g)，2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5molL－1，

HBr的濃度為4molL－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是

A．0.5molL－1min－1B．2.5molL－1min－1C．2molL－1min－1D．1.25molL－1min－125、升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于()A.分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多

B.反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快C.該化學反應的過程是放熱的D.該化學反應的過程是吸熱的

21、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（）A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH2ΔH1ΔH3D．ΔH1ΔH3ΔH2

22、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

第3頁共4頁三、填空題（方程式每空3分，其余每空2分，共33分）26、（10分）閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C

能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為、。

（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃

燒的熱化學方程式：。（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級

能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，

學方程式為

。28、（14分）在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(molL－1)與時間t(s)的關系如表所示。

t/sc(A)/molL1－201*.450.380.0954001.280.720.188001.001.280.32c(B)/molL－1c(C)/molL－1(1)該反應的化學方程式為。氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是__________________________________________________________________。（4）也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢，請給出理由。

(2)用A的濃度變化表示200～800s內(nèi)反應的平均反應速率為_______mol(Ls)－1。(3)用C的濃度變化表示400～800s內(nèi)反應的平均反應速率為_______mol(Ls)1。

－

xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率29、在密閉容器里，通入27、（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H10②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3

擴展閱讀：高二化學下期第一次月考試題

201*201*學年下高201*級3月月考

化學試題

【說明】

1、本試卷分選擇題，非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。2、考生在答題前，應將答題卷密封線內(nèi)的有關欄目按規(guī)定填寫清楚。3、考生應將答案填入答題框內(nèi)，否則不予計分，不得將答案寫入密封線外。可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H1、O16、C12

第一部分選擇題（共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合或最符合題意）

1、下列化學式能代表一種純凈物的是（）

A．C3H6B．C4H10

C．C5H12

D．CH2Br2

2、工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是（）

A．乙炔加氫B．乙醇脫水C．石油裂解D．煤炭干餾3、

的名稱是（）

A．2甲基3乙基丁烷B．2,3二甲基戊烷D．3,4二甲基戊烷

C．2,3二甲基4乙基丙烷

4、所有原子既不在同一直線上，又不在同一平面上的是（）

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯5、下列各類烴中，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為一定值的是（）

A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物

6、下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是（）

A．①②B.②③④C.②D.①②③④

7、某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯化物只有一種，這種烷烴是（）

A．2，2二甲基丙烷

B．戊烷

C．2甲基丙烷D．2甲基丁烷

8、能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）

A.二甲苯B.氯乙烷C.苯D.丙烯

9、由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（）

A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去10、關于實驗室制備乙烯的實驗,下列說法正確的是（）

A．反應物是乙醇和過量的3mol/L的硫酸的混合溶液B．溫度計插入反應溶液液面以下,以便控制溫度在140℃C．反應容器(燒瓶)中應加入少許瓷片D．反應完畢先停止加熱、再從水中取出導管

11、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出結論不正確的是（）．．．

A．該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:3B．分子中C:H原子個數(shù)比為1:2C．該有機物中可能為烯烴

D．無法判斷有機物中是否含有氧元素

12、檢驗溴乙烷中是否有溴元素，主要的實驗方法是（）

A.加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)B.加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

13、乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正．．確的是（）．

A．發(fā)生消去反應時，斷裂②⑤鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂

C．和濃硫酸共熱到1700C時，鍵②⑤斷裂D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂

14、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24升該混合氣體，完全燃燒得到4.48升二氧化碳和3.6克水（氣體體積均在標準況下測定），則這種混合氣體組成可能是（）

A．C3H4和CH4C．C2H4和C2H6

B．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H6

15、下列烴中，進行一鹵代反應，可能只生成一種物質(zhì)的是（）A．C5H12B．C3H8C．C4H10D．C6H14

第二部分非選擇題（共55分）

二、填空題(共25分)

16、甲烷的電子式，苯的結構式是。17、現(xiàn)有6種鏈烴：C8H16、C9H16、C15H32、C17H34、C7H14和C8H14，其中屬于烷烴的是，屬于烯烴的是，屬于炔烴的是。18、溴乙烷與NaOH水溶液反應，主要產(chǎn)物是，化學反應方程式是，該反應屬于反應；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，主要產(chǎn)物是，化學反應方程式是，該反應屬于反應。19、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式，C的結構簡式。（2）在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有，屬于加成反應的有（3）反應④所用的試劑和條件是。

（4）反應③的化學方程式是。（5）反應⑥的化學方程式是。三、實驗題(共17分)

20、右圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________。（2）溫度計的作用是______________________，

碎瓷片的作用_______________________。（3）寫出實驗室制乙烯的化學方程式：

________________________________屬于反應。（4）將上述反應生成的氣體通入溴水中，溴水褪色，（能或不能）證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生_____________氣體。

21、左圖是制取溴苯的裝置，請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。（2）裝置

C

中看到的現(xiàn)象是證

明

（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實驗中觀察

到原因是。

如果沒有B裝置將A、C相連，你認為是否妥當？(填是或否)，理由是

（4）實驗完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯(填上或下)層為溴苯，這說明溴苯具有和的性質(zhì)。四、計算題(共13分)

22、將0.5mol某烴完全燃燒后氣體通入過量石灰水中,產(chǎn)生白色沉淀100g,若取相同質(zhì)量的該烴完全燃燒后將全部產(chǎn)物通過裝有足量過氧化鈉的干燥管充分作用后,干燥管增重30g,試計算推導該烴的分子式和結構簡式。

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