9年級(jí)化學(xué)第1單元知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

上教版九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）第一單元的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、化學(xué)使世界更美好

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、古代四大發(fā)明里面與化學(xué)相關(guān)的是：造紙，火藥

4、物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成（例如蠟燭融化，酒精揮發(fā)，燈泡發(fā)光、輪胎爆炸，鍋爐爆炸，水變成水蒸氣，活性炭吸附氣味）

化學(xué)變化：生成新物質(zhì)（例如牛奶變質(zhì)，酒變酸，鎂條燃燒、蠟燭燃燒、鐵生銹等）

5、物理性質(zhì)：在物理變化中變現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中變現(xiàn)出來(lái)的【性質(zhì)和變化的區(qū)分】變化：已經(jīng)發(fā)生了的

性質(zhì)：還沒(méi)發(fā)生的，一般有“會(huì)”，“容易”，“可能”等字眼7、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃8、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）對(duì)照實(shí)驗(yàn)中，變量只能有一個(gè)9、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；10、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）鑒別題目：鑒別方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)的作用受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低，則量取的體積比實(shí)際要多；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高，則量取的體積比實(shí)際要少【讀數(shù)：仰低俯高】

（三）稱量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉，氫氧化鉀），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后�。�

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（6）物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼讀數(shù)

若是物體與砝碼不小心放反調(diào)了，那么物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量游碼讀數(shù)（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（5）給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

加熱試管內(nèi)液體，量最多不能超過(guò)3/1（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：

a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：

（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）蒸發(fā)皿內(nèi)液體量最多不能超過(guò)2/3

（2）當(dāng)蒸發(fā)面內(nèi)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。（七）玻璃棒的作用1、溶解：攪拌，加速溶解2、過(guò)濾：引流3、蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻，防止液體濺出4、蘸取少量溶液四、元素元素符號(hào)元素（宏觀的概念）：同一類原子的總稱元素符號(hào)：該元素拉丁文的第一個(gè)字母大寫(xiě)，若是相同的話，第二個(gè)字母要小寫(xiě)元素符號(hào)意義：表示這種元素表示這種元素的一個(gè)原子（微觀的概念）110多種元素（一）分類1、金屬元素（組成金屬單質(zhì)的元素）（80多種），有“钅”，但（汞例外）；如：銀，鐵，金，銅，鈣，鎂等2、非金屬元素（組成非金屬單質(zhì)的元素）（16種）有“石”、“氣”，但（溴例外）；如碳，硫，磷，氧，氫，氮，等3、稀有氣體元素（組成稀有氣體的元素）（6種）有氦，氖，氬，氪，氙，氡（二）分布與用途【各種食物，藥物，物品中標(biāo)注的含量都是該元素的含量】1、人體主要是由氧、碳、氫、氮、鈣等元素組成。2、地殼主要是由氧、硅、鋁、鐵、鈣等元素組成。3、從整個(gè)宇宙看，含量最豐富的元素是氫和氦元素。4、地球上一切生命的基礎(chǔ)元素是碳5、應(yīng)用最廣泛的金屬元素：鐵6、熔點(diǎn)最低的金屬元素：汞7、缺少此元素會(huì)引發(fā)骨質(zhì)疏松的是：鈣元素8、缺少此元素會(huì)引起貧血的是：鐵元素（三）元素的功與過(guò)食鹽加碘，醬油加鐵，使用鐵鍋，喝富硒茶，燃燒無(wú)鉛汽油，用無(wú)磷洗衣粉，舊電池要回收處理。四、單質(zhì)和化合物、游離態(tài)和化合態(tài)1、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，元素以單質(zhì)形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài)。2、由不同種元素組成的純凈物叫化合物。元素以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)。五、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物物質(zhì)混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體化合物六、物質(zhì)分類：物質(zhì)：混合物&純凈物

常見(jiàn)的混合物：空氣，海水，食醋，鹽酸，澄清的石灰水，各種溶液，食鹽，大理石，石灰石，礦泉水，提純后的食鹽，工業(yè)或醫(yī)用酒精，生鐵，

常見(jiàn)的純凈物：水、水銀，生石灰，藍(lán)礬，紫銅，單晶硅，金剛石，石墨，冰水混合物，干冰，液態(tài)氧，液態(tài)溴，硫酸，碳酸鈣，能寫(xiě)出化學(xué)式的所有物質(zhì)都是純凈物

七、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)的組成【能寫(xiě)出化學(xué)式的都是純凈物】單質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)法：

A.金屬單質(zhì)&固態(tài)非金屬單質(zhì)&稀有氣體單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示該單質(zhì)例如：鐵Fe；銅Cu；石墨或金剛石C；炭C；白磷或紅磷P；氦氣He；氖氣Ne

B.氣態(tài)的非金屬單質(zhì)：元素符號(hào)+下角標(biāo)的數(shù)字

例如：氧氣O2臭氧O3氮?dú)釴2氯氣Cl2液溴Br2

C、由金屬與非金屬元素組成的化合物：一般金屬元素寫(xiě)左邊，非金屬寫(xiě)右邊，數(shù)字標(biāo)在元素右下角，1的話省略不寫(xiě)八、化學(xué)式讀法從右往左讀

例如：MgO讀作：氧化鎂NaCl讀作：氯化鈉九、化學(xué)語(yǔ)言交流

十、常見(jiàn)元素符號(hào)總結(jié)氦C氯鈉鎂鋁銅鋅氮銀鋇F溴NeMnHgP十一、常見(jiàn)的化學(xué)式非金屬氣體單質(zhì)類：氫氣氧氣氯氣氮?dú)夂�氣氖氣氬氣臭氧硫粉；硫磺非金屬固態(tài)單質(zhì)木炭；石墨；金剛石白磷，紅磷，磷單晶硅；硅晶體

非金屬液態(tài)單質(zhì)：液溴Br2金屬液態(tài)單質(zhì)：水銀Hg

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九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）第一單元的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、化學(xué)使世界更美好

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、古代四大發(fā)明里面與化學(xué)相關(guān)的是：造紙，火藥

4、物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成（例如蠟燭融化，酒精揮發(fā)，燈泡發(fā)光、輪胎爆炸，鍋爐爆炸，水變成水蒸氣，活性炭吸附氣味）

化學(xué)變化：生成新物質(zhì)（例如牛奶變質(zhì)，酒變酸，鎂條燃燒、蠟燭燃燒、鐵生銹等）

5、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)電性。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中變現(xiàn)出來(lái)的�？扇夹�、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、毒性。6、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)蠟燭燃燒的產(chǎn)物有H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

有CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

8、用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)的作用受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶9、測(cè)量容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低，則量取的體積比實(shí)際要多；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高，則量取的體積比實(shí)際要少

【讀數(shù)：仰低俯高】

10稱量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉，氫氧化鉀），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（6）物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼讀數(shù)

若是物體與砝碼不小心放反調(diào)了，那么物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量游碼讀數(shù)11加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：（2）①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

②不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（5）給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

加熱試管內(nèi)液體，量最多不能超過(guò)1/3（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用12、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中13、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取14、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：

a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染15物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45°角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

16、過(guò)濾（分離固體和液體的操作）操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）燒杯靠在玻璃棒上過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損17蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）蒸發(fā)皿內(nèi)液體量最多不能超過(guò)2/3（2）當(dāng)蒸發(fā)面內(nèi)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。18、儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。19、玻璃棒的作用（1）、溶解：攪拌，加速溶解（2）、過(guò)濾：引流（3）、蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻，防止液體濺出（4）、蘸取少量溶液20實(shí)驗(yàn)室安全（1）、不用手觸摸藥品、不嘗藥品的味道，不湊到容器口聞藥品的氣味（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。（2）、濃堿溶液沾到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂2%的的硼酸或醋酸溶液；皮膚上沾上濃硫酸先用棉布吸去酸液，再用水、3%~5%的小蘇打溶液、水沖洗。（3）、可燃性氣體點(diǎn)燃之前要驗(yàn)純。四、元素元素符號(hào)21元素（宏觀的概念）：同一類原子的總稱元素符號(hào)：該元素拉丁文的第一個(gè)字母大寫(xiě)，若是相同的話，第二個(gè)字母要小寫(xiě)元素符號(hào)意義：表示這種元素表示這種元素的一個(gè)原子（微觀的概念）某些元素符號(hào)還表示物質(zhì)（稀有氣體元素、金屬元素、C等）110多種元素22.分類1、金屬元素（組成金屬單質(zhì)的元素）（80多種），有“钅”，但（汞例外）；如：銀，鐵，金，銅，鈣，鎂等2、非金屬元素（組成非金屬單質(zhì)的元素）（16種）有“石”、“氣”，但（溴例外）；如碳，硫，磷，氧，氫，氮，等3、稀有氣體元素（組成稀有氣體的元素）（6種）有氦，氖，氬，氪，氙，氡23分布與用途【各種食物，藥物，物品中標(biāo)注的含量都是該元素的含量】(1)、人體主要是由氧、碳、氫、氮、鈣等元素組成。(2)、地殼主要是由氧、硅、鋁、鐵、鈣等元素組成。(3)、從整個(gè)宇宙看，含量最豐富的元素是氫和氦元素。(4)、地球上一切生命的基礎(chǔ)元素是碳(5)、應(yīng)用最廣泛的金屬元素：鐵(6)、熔點(diǎn)最低的金屬元素：汞(7)、缺少此元素會(huì)引發(fā)骨質(zhì)疏松的是：鈣元素(8)、缺少此元素會(huì)引起貧血的是：鐵元素(9)、缺少此元素會(huì)引起大脖子病的是：碘元素24．單質(zhì)和化合物、游離態(tài)和化合態(tài)（1）、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，元素以單質(zhì)形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài)。（2）、由不同種元素組成的純凈物叫化合物。元素以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)。五、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物物質(zhì)混合物25.物質(zhì)：混合物&純凈物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體化合物（1）、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

（2）、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就

屬于混合物，

常見(jiàn)的混合物：空氣，海水，食醋，鹽酸，澄清的石灰水，各種溶液，大理石，石灰石，礦泉水，工業(yè)或醫(yī)用酒精，生鐵，

常見(jiàn)的純凈物：水、水銀，生石灰，藍(lán)礬，紫銅，單晶硅，金剛石，石墨，冰水混合物，干冰，液態(tài)氧，液態(tài)溴，硫酸，碳酸鈣，能寫(xiě)出化學(xué)式的所有物質(zhì)都是純凈物六、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)的組成26.【能寫(xiě)出化學(xué)式的都是純凈物】單質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)法：A.

金屬單質(zhì)&固態(tài)非金屬單質(zhì)&稀有氣體單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示該單質(zhì)例如：鐵Fe；銅Cu；石墨或金剛石C；炭C；白磷或紅磷P；氦氣He；氖氣Ne；氬氣ArB.

氣態(tài)的非金屬單質(zhì)：元素符號(hào)+下角標(biāo)的數(shù)字例如：氧氣O2臭氧O3氮?dú)釴2氯氣Cl2液溴Br2

C、由金屬與非金屬元素組成的化合物：一般金屬元素寫(xiě)左邊，非金屬寫(xiě)右邊，數(shù)字標(biāo)在元素右下角，1的話省略不寫(xiě)

八、化學(xué)式讀法與意義27.從右往左讀

例如：NaCl讀作：氯化鈉28.化學(xué)式的意義：表示物質(zhì)

表示該物質(zhì)的組成元素

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（或原子如：）

表示該分子有哪些原子構(gòu)成九、化學(xué)語(yǔ)言交流29.、常見(jiàn)元素符號(hào)總結(jié)氦C氯鈉鎂鋁銅Mn鋅HgP氮銀鋇F溴Ne十一、常見(jiàn)的化學(xué)式30.非金屬氣體單質(zhì)類：

氫氣氧氣氯氣氮?dú)夂�氣氖氣氬氣臭�?1.非金屬固態(tài)單質(zhì)木炭；石墨；金剛石白磷，紅磷，磷單晶硅；硅晶體硫粉；硫磺非金屬液態(tài)單質(zhì)：液溴Br2金屬液態(tài)單質(zhì)：水銀Hg32.化合物氧化鐵

十二、重要的化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)鎂帶燃燒二氧化碳與石灰水反應(yīng)碳在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒過(guò)氧化氫制氧氣氯酸鉀制氧氣鋁和氧氣反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)稀鹽酸與大理石反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉（加有酚酞）與鹽酸反應(yīng)第二單元課題1空氣

一、空氣成分的研究史

2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖見(jiàn)課本

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白色濃煙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯化鋁硫化氫氫氧化鈣硫酸銀碳酸鈉氯化銨硝酸B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理:表達(dá)式：4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），

D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。E、點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。

思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因?yàn)殒V不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng)，結(jié)果測(cè)得的不只是空氣中氧氣的體

積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。

6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止

水夾；

三、空氣的主要成分：（按體積分?jǐn)?shù)）：空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�？諝獬煞煮w積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實(shí)驗(yàn)過(guò)程中外逸測(cè)量結(jié)果就會(huì)偏大，進(jìn)的水就會(huì)補(bǔ)充外逸部分的空氣即就會(huì)多空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、空氣是一種寶貴的資源

1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣氮?dú)庀∮袣怏w五、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

6

①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①制氮肥②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源霓虹燈2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁�；瘜W(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體�；瘜W(xué)方程式S+O2點(diǎn)燃SO2

實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．．2P2O5化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。2MgO化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。化學(xué)方程式：3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）點(diǎn)燃

二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×�。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）

③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過(guò)程

（2）

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)

注意：該過(guò)程是物理變化

裝入天藍(lán)色鋼瓶中考點(diǎn)

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：

化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：

①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、氯酸鉀制取氧氣

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：方程式：2KClO3

MnO2△2KCl+3O2↑

注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。d).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)

生變化的物質(zhì)。

2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)

2、特點(diǎn)：一變多

課題4分子原子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很��；

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最�。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子

1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量�。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒�；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題5質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：

⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）

點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例：

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫氣、氧氣與水的物質(zhì)的量比為2：1：2

點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2mol氫氣與1mol氧氣在點(diǎn)燃條件下生成2mol水。

課題6如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

一、書(shū)寫(xiě)原則：

1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

課題7物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.表示物質(zhì)所含微粒的多少2.是一個(gè)物理量，符號(hào)是n

是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量的一個(gè)。3.單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)：mol4.1mol任何微粒的數(shù)目都約為6.02×10個(gè)

23

物質(zhì)的量=（微粒個(gè)數(shù)）/(6.02×1023)

二、摩爾質(zhì)量

1.一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量2.單位：克/摩爾g/mol

3.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量如：氧氣的式量是32

氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol

三、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、式量的區(qū)別和聯(lián)系

1.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的多少單位是mol;物質(zhì)的質(zhì)量單位是g

2.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mol；物質(zhì)的質(zhì)量是物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，單位為g。

3.摩爾質(zhì)量與式量：數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位g/mol;式量沒(méi)有單位。

物質(zhì)的量=（質(zhì)量）/（摩爾質(zhì)量）

練習(xí)：

1.標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)

N2N2ON2O3N2O4HNO3NH3NH4NO3

2.酒精的化學(xué)式為：C2H6O你能從化學(xué)式中得到哪些信息？

3.2H2O2

點(diǎn)燃2H2O從這個(gè)方程式中你能到什么信息？

4.若將0.28mol的紅磷充分燃燒，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少摩爾？

5.若將0.1mol的CO2通入一定量的澄清石灰水中恰好完全反應(yīng)，生成沉淀(CaCO3)的質(zhì)量為多少克？(式量：

CaCO3=100)

6.某學(xué)生將五份質(zhì)量都為8g的單質(zhì)硫分別放在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，測(cè)量生成的二氧化硫氣體的質(zhì)量，記

錄得到如下表數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)S的質(zhì)量給定O2的質(zhì)量生成SO2氣體的質(zhì)量①8g4g8g②8g6g12g③8g8g16g④8g10g16g(1)寫(xiě)出硫燃燒的化學(xué)方程式,

反應(yīng)中S、O2、SO2三種物質(zhì)的摩爾比,質(zhì)量比為：.(2)硫和氧氣恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)____

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷為什么第④組的SO2質(zhì)量不是18g?。

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