初中化學總結(jié)(部分).doc

第一章空氣氧氣

存在空氣成分、污染與防治物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔沸點、密度、溶解性燃燒及條件性質(zhì)氧化性氧化反應化學性質(zhì)基本反應類型爆炸自燃化合反應分解反應雙氧水分解（催化劑）高錳酸鉀分解排水法向上排空氣法用帶火星的木條將帶火星的木條放入瓶中氧工業(yè)制法分離液態(tài)空氣反應原理裝置及適用范圍：（略）補充

紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：①發(fā)出白光，②放出熱量，③生成大量白煙；結(jié)論：氧氣約占空氣的1/5。

空氣組成：氮氣78，氧氣21，稀有氣體0.94，二氧化碳0.03，其他氣體和雜質(zhì)0.03

空氣污染來源：粉塵氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等顏色氧氣無色氣味無味狀態(tài)氣體密度1.429g/L溶解度不易溶于水三態(tài)變化-183℃淡藍色液體，-218℃雪花狀淡藍色固體碳在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

石蠟在氧氣中燃燒：火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。燃燒的一種特殊現(xiàn)象爆炸

燃燒的條件：①可燃物與氧氣充分接觸，②可燃物的溫度達到著火點。

氣制法實驗室制法收集方法驗滿檢驗注意事項：用途供呼吸助燃如：航天人員、潛水員、登山隊員、急救病人等火箭發(fā)射機、氣焊、液氧炸藥、高爐煉鐵、富氧煉鋼等在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，害伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等等。

第二章分子原子

組成元素存在表示法元素符號結(jié)構(gòu)、原子核、核外電子原子構(gòu)成物質(zhì)分子混合物分類單質(zhì)純凈物化合物氧化物其他表示法元素符號相對原子質(zhì)量表示法化學式相對分子質(zhì)量小結(jié)：元素符號和化學式周圍數(shù)字的含義。元素符號前面的系數(shù)表示原子個數(shù)，化學式前面的系數(shù)表示分子個數(shù)�；瘜W式中元素符號右下角的數(shù)字表示該原子的個數(shù)。分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

特征：①分子很小但有一定的體積和質(zhì)量，②分子總是在不停的運動，③分子間有一定的間隔，④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，⑤分子在化學變化中可以再分。宏觀微觀性質(zhì)混合物多種物質(zhì)組成不同種分子構(gòu)成沒有固定的成分，各組分保持各自的化學性質(zhì)純凈物一種物質(zhì)組成同種分子構(gòu)成具有固定的成分，具有固定的化學性質(zhì)原子：化學變化中的最小微粒。

特征：①原子有一定的大小和質(zhì)量，②原子在不停的運動，③原子間有一定間隔，④原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，⑤原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。相似點相異點分子原子體積很小，質(zhì)量很小，不斷的運動，有一定間隔，同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子（原子）性質(zhì)不同分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，分子在化學變化中可分原子是化學變化中的最小微粒，原子在化學變化中不可再分相互關(guān)系原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核帶正電核外電子分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒質(zhì)子：帶一個單位正電荷中子：不帶電居原子中心，體積極小，半徑為原子半徑的十萬分之一帶一個單位負電荷，在原子內(nèi)部作高速的運動原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量

原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量/（1/12一個碳-12原子質(zhì)量）原子質(zhì)量～原子數(shù)+中子數(shù)

元素

元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。地殼中含量較多的幾種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫….分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體

化學式

概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

意義：宏觀：表示一種物質(zhì)微觀：①表示組成這種物質(zhì)的元素②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個式

子③表示構(gòu)成這種分子的原子。

寫法：單質(zhì)：Cu、Fe、C、S、He...H2、Cl2、N2…

化合物：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏；如：CaCO3、NaCl等某元素的質(zhì)量分數(shù)=（某元素的原子量*化學式中該元素的原子個數(shù)）/物質(zhì)化學式的相對分

子質(zhì)量*100

某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量*某元素的質(zhì)量分數(shù)

各元素的質(zhì)量比/各元素的原子量之比=各元素原子個數(shù)之比例題：（NH4）2SO4相對分子質(zhì)量=（14+1*4）*2+32+16*4=132nN：nH：nS：nO=2:8:1:4

N:H:S:O=14*2:1*8:32:16*4=7:2:8:16

N%=（N的相隨原子質(zhì)量*2）/（NH4）2SO4的相對分子質(zhì)量*100%=（2*14）/132=21.2%

第三章水氫氣

化合反應：A+B=AB(多變一)分解反應：AB=A+B(一變多)置換反應：A+BC=B+AC（單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物）

氧氣：見第一章知識網(wǎng)絡(luò)

工業(yè)制法：水、天然氣、水煤氣等

制藥品：鋅粒和稀硫酸（或鹽酸）

物理性質(zhì)法實反應：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑↑驗裝置：固+液→氣↑組成←水（H2O）室收集排水集氣法↓制方法向下排空氣法污染、防治法驗純氫氣注意事項

無色、無味，比空氣輕物理性質(zhì)性難溶于水

質(zhì)可燃性H2+O2→H2O化學性質(zhì)

冶煉金屬還原性H2+GuO→Gu+H2O

用途充探空氣球，作高能燃料構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子它們之間有如下相互關(guān)系：陽離子：金屬離子、NH4+、H+

失電子↑↓得電子原子核質(zhì)子（決定元素種類）決定原子相對原子質(zhì)量分子原子中子

得電子↓↑失電子核外電子→分層排布→最外層電子數(shù)（決定元素化學性質(zhì)）陰離子：酸根離子、OH-、O2-等

電解水實驗：現(xiàn)象：①正負極都產(chǎn)生無色氣體，②正負極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，③\u

四、化合價

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋅鋇鎂，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，二四六硫全都齊；銅以二價最常見。單質(zhì)零價永不變；氟氯溴碘負一價。常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

本材料由樂山師范學院張雷編著

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《初中化學知識總結(jié)（識記部分）

一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式

1.金剛石、石墨：C2.水銀、汞：Hg3.生石灰、氧化鈣：CaO4.干冰（固體二氧化碳）：CO25.鹽酸、氫氯酸：HCl6.亞硫酸：H2SO37.氫硫酸：H2S8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)29.苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH10.純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

11.碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）12膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

13.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）14.甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡15.酒精、乙醇：C2H5OH

16.醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

17.氨氣：NH3（堿性氣體）

18.氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

19.亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很��；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量�。�、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）�！锍Ｒ姷乃嵝匝趸�物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

《初中化學知識中的“三”》初中化學有很多知識常以“三”的形式出現(xiàn)，也有許多知識可將其分解為“三”的形式。下面列舉一些例子，供學習時參考。

1、我國古代化學工藝的三大發(fā)明：造紙、制火藥、燒瓷器，對世界文明作出了巨大的貢獻。

2、最早研究過空氣成分的三位科學家：瑞典化學家舍勒、英國化學家普利斯特里、法國化學家拉瓦錫。

3、從世界范圍看，污染空氣的三大有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。4、通常所說的燃燒的三個條件：物質(zhì)必須是可燃物、可燃物跟氧氣接觸、可燃物溫度達到著火點。

5、通常所說的燃燒具有三個特點：可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應、發(fā)光、放熱。6、可燃物燃燒時的不同現(xiàn)象，取決于三個因素：可燃物的性質(zhì)、可燃物與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度。

7、收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。8、工業(yè)制取氧氣的三個過程：低溫下加壓將空氣液化、蒸發(fā)、貯存。9、物質(zhì)與氧氣反應的三種不同程度：通常所說的燃燒、緩慢氧化、爆炸。10、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。11、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

12、最早對原子、分子進行研究的三位科學家：希臘哲學家德謨克利特（提出古代原子觀念）、英國科學家道爾頓（提出近代原子學說）、意大利科學家阿佛加德羅（提出分子概念）。

13、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁。

14、用元素符號表示化學式的單質(zhì)，組成單質(zhì)的元素有三種意義：表示某種元素、表示該元素的一個原子、表示該元素形成的單質(zhì)。15、工業(yè)“三廢”：廢渣、廢液、廢氣。

16、造成水污染的三種原因：工業(yè)“三廢”的任意排放、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的不合理施用。

17、三組由同種元素組成的不同單質(zhì)：氧氣和臭氧、白磷和紅磷、金剛石和石墨。18、啟普發(fā)生器的三種組成結(jié)構(gòu)：容器、球形漏斗、導氣管。

19、氫氣作為新型燃料的三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。

20、元素按最外層電子數(shù)的多少可分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

21、原子結(jié)構(gòu)中的三個決定：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素的種類、最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量的大小。

22、確定微粒的三種方法：當質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該微粒是陽離子；當質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該微粒是陰離子；當質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時，該微粒是原子。23、l18號元素內(nèi)的三種稀有氣體元素：氦、氖、氬。

24、鐵元素的三種微粒：鐵原子（Fe）、亞鐵離子（Fe2＋）、鐵離子（Fe3＋）。

25、鐵元素的三種氧化物：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe3O4）。

26、氫氣的三種重要用途：充灌探空氣球、冶煉金屬、作高能燃料。

27、化學反應前后，從微粒角度看的三個不變量：原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。

28、配平化學方程式最基本的三種方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法。29、黑火藥的三種成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸鉀。

30、決定二氧化碳能夠滅火的三個性質(zhì)：一般情況下不燃燒、一般情況下不支持燃燒、密度大于空氣密度。

31、常見的三種滅火器：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。32、在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的三種物質(zhì)：氫氣、硫、酒精。33、常見的三種可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷。34、常見的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

35、既有可燃性，又有還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳。36、常見的三種黑色氧化物：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵。37、常見的三種含碳元素的無機物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣。38、人類不可缺少的三類重要營養(yǎng)物質(zhì)：糖、脂肪、淀粉。39、煤爐里煤燃燒發(fā)生的三個反應：C＋O2＝點燃CO2、CO2＋C＝高溫2CO2CO＋O2＝點燃2CO2。

40、主要成分為碳酸鈣的三種物質(zhì)：大理石、石灰石、白堊。41、鈣元素最重要的三種化合物：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。42、當今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

43、把煤隔絕空氣加強熱，可分解成三種物質(zhì)：焦炭、煤焦油、焦爐氣。44、能源并不是取之不盡用之不竭的，我們要做好以下三點：節(jié)約現(xiàn)有能源、研究新能源、開發(fā)和利用新能源。

45、鐵與氧氣接觸的三種情況：鐵在干燥的空氣中，與氧氣接觸很難發(fā)生化學反應；鐵在潮濕的空氣中，與氧氣接觸易發(fā)生反應生成鐵銹；細鐵絲在純凈的氧氣中經(jīng)點燃能夠燃燒生成四氧化三鐵。

46、鐵生銹時，相互作用的三種物質(zhì)：鐵、水、氧氣。47、生鐵分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

48、常見的三種鐵礦石：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）。49、煉鐵的三種原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。50、碳素鋼分為三種：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼。51、煉鋼的三種主要設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。52、導電性居前三位的三種金屬：銀、銅、鋁。53、常見的三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。

54、三種常見的液體混合物：懸濁液、乳濁液、溶液。55、溶液的三個基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物。

56、可作為溶液中溶質(zhì)的三類物質(zhì)：固體物質(zhì)、液體物質(zhì)、氣體物質(zhì)。57、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜�種方法：降低溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

58、對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱娜�種方法：升高溫度、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

59、影響固體物質(zhì)溶解度的三種因素：溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。60、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的三種情況：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。61、過濾操作常按以下三步進行：溶解、過濾、蒸發(fā)。

62、溶液組成的三種表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、一種液體的體積分數(shù)、PPm濃度。

63、生成鹽和水的三類反應：酸和堿的反應、酸性氧化物和堿的反應、堿性氧化物和酸的反應。

64、濃硫酸的三個特性：吸水性、脫水性、氧化性。

65、濃鹽酸揮發(fā)后發(fā)生的三個變化：溶液總質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

66、濃硫酸吸水后發(fā)生的三個變化：溶液總質(zhì)量增加、溶劑質(zhì)量增大、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

67、稀釋濃硫酸時的三個過程：先將燒杯中盛適量水、再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中、同時用玻璃棒不斷攪動。

68、工業(yè)上的三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

69、溶液的pH值及溶液三性：當pH＜7時，溶液呈酸性、當pH＝7時，溶液呈中性、當pH＞7時，溶液呈堿性。

70、氫氧化鈉的三個俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。

71、氫氧化鈣的三種重要用途：建筑業(yè)上用來作建筑材料（制三合土、砌磚、抹墻等）、工業(yè)上制氧氧化鈉、漂白粉等、農(nóng)業(yè)上用來降低土壤的酸性，制農(nóng)藥波爾多液等。

72、初中階段所學的三類有毒物質(zhì)：氣體類：CO；液體類：甲醇；固體類：NaNO和CuSO4。

73、記憶金屬活動順序表采取三段記憶法：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。74、根據(jù)組成不同，鹽可分為三類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。

75、復分解反應發(fā)生的三個條件：有水生成、有沉淀生成、有氣體生成，具備其中一條就可發(fā)生反應。

76、土壤中常缺乏的三種元素：氮元素、磷元素、鉀元素。

77、常見的三類顏色各異的難溶性堿：紅褐色：Fe（OH）3、藍色：Cu（OH）2白色：M（OH）2等。

《中考化學：混合類密度題的一般解法》

混合類密度題由于涉及的物理量多，很多同學在分析時無從下手。其實，同學們只要抓住這類習題的兩個特征：混合前后的質(zhì)量和體積不變。即：ｍ１＋ｍ２＝ｍ混，Ｖ１＋Ｖ２＝Ｖ混。利用這兩個不變量建立方程組，然后結(jié)合密度公式ρ＝ｍ／Ｖ，對基本方程進行變形，混合問題則可解決。

題１為了保護環(huán)境，治理水土流失，學校的環(huán)保小組要測定出山洪沖刷地面時洪水中的含沙量。治理環(huán)境前，他們共收集了３８ｄｍ３的水樣，稱得其質(zhì)量為３８．７ｋｇ，試計算洪水中的含沙量為多少？（ρ沙＝２．４×１０３ｋｇ／ｍ３，不考慮沙的吸水性）

析與解：洪水可看成純水和干沙子的混合物，混合前后質(zhì)量和體積不變，依此建立方程組：

ｍ水＋ｍ沙＝３８．７ｋｇ……①Ｖ水＋Ｖ沙＝３８ｄｍ３……②方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ沙／ρ沙＝３８ｄｍ３……③聯(lián)立方程①③解得：ｍ沙＝１．２ｋｇ

題２一節(jié)貨車的車廂的容積為４０ｍ３。載重量為３×１０４ｋｇ，現(xiàn)要用密度為７．８×１０３ｋｇ／ｍ３的鋼材和密度為０．５×１０３ｋｇ／ｍ３的木材把這節(jié)車廂裝滿，則鋼材的體積最多為多少？木材的體積最多為多少？析與解：本題應考慮兩個因素一要裝滿，即Ｖ鐵＋Ｖ木＝４０ｍ３……①；二要考慮不能超載，即ｍ鐵＋ｍ木＝３×１０４ｋｇ……②。方程②變形得：ρ鐵Ｖ鐵＋ρ木Ｖ木＝３×１０４ｋｇ……③

聯(lián)立方程①③解得：Ｖ鐵＝１．３７ｍ３Ｖ木＝３８．６３ｍ３

題３有密度為１ｇ／ｃｍ３的水和密度為０．８ｇ／ｃｍ３的酒精各１６０ｇ，用它們配制密度為０．８４ｇ／ｃｍ３的消毒酒精，最多能配成多少克消毒酒精？（混合的過程中體積的變化忽略不計）析與解：混合過程中質(zhì)量和體積不變

ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混……①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混……②方程②變形得：

ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒……③解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水。ｍ酒＞ｍ水所以酒精全部用完為１６０ｇ，用水為５０ｇ，消毒酒精的最大質(zhì)量為２１０ｇ。

《初中化學知識總結(jié)（化學口訣）》

1、基本反應類型：

化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”13、反應規(guī)律：置換反應：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

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