高中化學有機物總結

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑②：乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸③：乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集無除雜不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管④：乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。）注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應方程式

①：烷：取代

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷=氯仿四氯化碳作滅火劑②：烯：1、加成

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

CH2=CH2+HCl→(催化劑)→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2→(催化劑,加熱)→CH3CH3乙烷

CH2=CH2+H2O→(催化劑,加熱加壓)→CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→(一定條件)→*－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】③炔：基本同烯。。。④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯環(huán)）+Br2→（Fe或FeBr3）→◎（苯環(huán)）-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代硝化（硝酸）

◎（苯環(huán)）+HNO3→（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環(huán)）-NO2+H2O注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯反應液面以下除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代磺化（濃硫酸）

◎（苯環(huán)）+H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環(huán)）-SO3H+H2O

2、加成

◎（苯環(huán)）+3H2→（Ni,加熱）→○（環(huán)己烷）⑤：醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑鈉密度大于醇反應平穩(wěn){cf.}鈉密度小于水反應劇烈2、消去（分子內(nèi)脫水）C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH→(濃H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu,加熱）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH+C2H5OH→（濃H2SO4,加熱）→CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X+NaOH→（H2O,加熱）→CH3CH2OH+NaX注：NaOH作用：中和HBr加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加熱)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）六、通式

CnH2n+2烷烴

CnH2n烯烴/環(huán)烷烴CnH2n-2炔烴/二烯烴CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO飽和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy+(x+y/4)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2O3、反應前后壓強/體積不變：y=4變�。簓<4變大：y>4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數(shù)×2+2H原子數(shù)）/雙鍵/環(huán)=1，三鍵=2，可疊加6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】10、烷基不屬于官能團八、物理性質(zhì)：

一：熔沸點

1.烴、鹵代烴及醛

有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點的高低順序為：；都是烯烴，熔沸點的高低順序為：；再有，等。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2.醇

由于分子中含有OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質(zhì)量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：

（1）分子中OH個數(shù)的多少：OH個數(shù)越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。

（2）分子中碳原子個數(shù)的多少：碳原子數(shù)越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：

（1）分子中羧基的個數(shù)：羧基的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態(tài)

物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。

1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個碳原子的烴一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下、呈氣態(tài)，苯及苯的同系物一般呈液態(tài)，大多數(shù)呈固態(tài)。

2.醇類、羧酸類物質(zhì)中由于含有OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。

3.醛類：通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外，相對分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)。

4.酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。

5.苯酚及其同系物：由于含有OH，且苯環(huán)相對分子質(zhì)量較大，故通常狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。三、密度

烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。注意：

1、通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比，相對分子質(zhì)量大于29的，比空氣的密度大。2、通常液態(tài)有機物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性

研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ�有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。

1.官能團的溶解性：

（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：OH、CHO、COOH、NH2。

（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如、CH=CH2、C6H5等）、鹵原子（X）、硝基（NO2）等。

2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性：

（1）當官能團的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：>（一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴的溶解度相近。

（2）當烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越強。如溶解性：。

（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質(zhì)微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質(zhì)的結構簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質(zhì)，一定難溶于水。例如，鹵代烴RX、硝基化合物R均為憎水基團，故均難溶于水。

3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團OH構成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

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化學有機物總結

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集無除雜不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。）注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷=氯仿四氯化碳作滅火劑烯：1、加成

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

CH2=CH2+HCl→(催化劑)→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2→(催化劑,加熱)→CH3CH3乙烷

CH2=CH2+H2O→(催化劑,加熱加壓)→CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→(一定條件)→[－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。。。苯：1.1、取代（溴）

◎+Br2→（Fe或FeBr3）→◎-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）1.2、取代硝化（硝酸）

◎+HNO3→（濃H2SO4,60℃）→◎-NO2+H2O注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化（濃硫酸）

◎+H2SO4(濃)→（70－80度）→◎-SO3H+H2O2、加成

◎+3H2→（Ni,加熱）→○（環(huán)己烷）醇：1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑鈉密度大于醇反應平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應劇烈2、消去（分子內(nèi)脫水）

C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH→(濃H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）4、催化氧化

2CH3CH2OH+O2→（Cu,加熱）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味酸：取代（酯化）

CH3COOH+C2H5OH→（濃H2SO4,加熱）→CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X+NaOH→（H2O,加熱）→CH3CH2OH+NaX注：NaOH作用：中和HBr加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl+NaOH→（醇,加熱)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2烷烴

CnH2n烯烴/環(huán)烷烴CnH2n-2炔烴/二烯烴CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO飽和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy+(x+y/4)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(點燃)→xCO2+y/2H2O3、反應前后壓強/體積不變：y=4變�。簓<4變大：y>4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數(shù)×2+2H原子數(shù)）/2雙鍵/環(huán)=1，三鍵=2，可疊加6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）7、醫(yī)用酒精：75%工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】10、烷基不屬于官能團

高一化學方程式`部分`總結

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂****長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

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