人教版化學(xué)必修一第三章節(jié)總結(jié)方程式
一、鈉
1、鈉與非金屬反應(yīng)
2Na+S=Na2S鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)2Na+O2Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na+O2=2Na2O
Na2O在空氣中加熱(變黃)2Na2O+O22Na2O2
2、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、消、變、)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4.鈉與堿反應(yīng):實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)5、鈉與鹽反應(yīng)
Na與鹽溶液一般不發(fā)生置換反應(yīng),但與熔融的鹽可發(fā)生置換4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl
6、Na放入鹽溶液時,先與水反應(yīng),它包括兩種情況:(1)如果鹽溶液的溶質(zhì)不與NaOH反應(yīng):如氯化鈉溶液
(2)如果鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應(yīng):生成的堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),例如:將Na放入CuSO4溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、工業(yè)制鈉:電解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
8、氧化鈉與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH
9、氧化鈉與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3
10、氧化鈉與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
11、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑12、過氧化鈉與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
13、過氧化鈉與酸反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
14、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)
①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量+HCl=NaHCO3+NaCl
+=HCO3-
HCl=NaCl+H2O+CO2↑
=H2O+CO2↑
15、小蘇打受熱分解Na2CO3+H2O+CO2↑
16、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaOHNa2CO3+H2O
+OH-=H2O+CO32-
17、侯氏制堿法反應(yīng)式:CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
二、鋁相關(guān)方程式
1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2AlCl3+3H2↑
2Al3++3H2↑
3、實驗室制取Al(OH)3鋁鹽溶液加氨水的離子方程式:3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Na2CO3CO32-+HNaHCO3+HCO3-+H+2NaHCO3NaHCO3+溶液中:HCO3-NaCl+NH3+4Al+3O22Al2O32Al+6HCl=2Al+6H+=Al3++2Al+2NaOH+2Al+2OH-+
2H2O=2AlO2-+3H2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O32Fe+Al2O36、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
7、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
8、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
9、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
10、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
11、氧化鋁制取鋁:2Al2O34Al+3O2↑
12、氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
13、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
14、NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液的離子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
15、氯化鋁溶液中加入NaAlO2溶液的離子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
17、氯化鋁凈水原理:AlCl3+3H2O====Al(OH)3(膠體)+3HCl三、其他金屬化學(xué)方程式
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO2、鎂在鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS
3Mg+N2Mg3N2
3、與H2O反應(yīng)(Mg、A1和冷水都不反應(yīng),但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑4、與酸反應(yīng)置換出H2
Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2,其中鋁在冷濃H2SO4,冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。5、與某些氧化物反應(yīng)
鎂與二氧化碳反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C6、高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
8.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9、氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10、氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+11、用KSCN檢驗的存在離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
12、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
13、碳與濃硫酸反應(yīng):C+2H2SO4(濃)2H2O+CO2↑+2SO2↑
14、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng):Fe+2H+==Fe2++H2O(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)
15、鐵與過量稀硝酸的反應(yīng):Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O(反應(yīng)后溶液呈棕黃色)
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
鐵粉過量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
16、銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
17、銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18、銅與濃硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
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第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)
一、
鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、鈉的燃燒
2Na+O==△
2Na2O22、鈉與水的反應(yīng),
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3、氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4、碳酸氫鈉加熱分解
2NaHCO△==Na
32CO3+H2O+CO2↑二、
鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
④①②③Al→Al2O3←Al(OH)3→AlCl3
⑥⑤○8⑦NaAlO21、鋁表面生成氧化膜的反應(yīng)
4Al+3O2==2Al2O32、不溶物氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)△
3==Al2O3+3H2O3、氫氧化物氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O4、鋁與鹽酸的反應(yīng)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5、三氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O6、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑7、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Al(OH)3NaOH==NaAlO2+2H2O8、偏鋁酸根和酸不能共存的原因
1NaAlO2+HCl(少量)+H2O==Al(OH)3+NaCl三、
鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe(SCN)3
1、
鐵在氧氣中燃燒
點燃
3Fe+2O2==Fe3O4鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、
氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉:先生成白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色:FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4、
紅褐色的氫氧化鐵與鐵反應(yīng)生成鹽和水Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
5、
棕黃色的氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀FeCl3+2NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
6、
常見的還原劑氯化亞鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
7、
要還原鐵離子為亞鐵離子需要加入還原劑如:Fe、Cu、2FeCl3+Fe==3FeCl2
8、
不溶性堿氫氧化鐵加熱分解
△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
9102、
10、三價鐵離子的檢驗:溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
四、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化:②①③CuCuOCuSO4Cu(OH)2
⑤
1、銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)△
2Cu+O2==2CuO2、氧化銅與硫酸反應(yīng)
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3、在藍(lán)色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、曾清得則化為銅(濕法冶銅)CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
5、不溶性堿氫氧化銅加熱分解Cu(OH)==CuO△
2+H2O
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