高中化學(xué)教材�？紝�(shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)教材�？紝�(shí)驗(yàn)總結(jié)�。。。。。。�！201*-11-0120:09|(分類(lèi):默認(rèn)分類(lèi))高中化學(xué)教材�？紝�(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來(lái)越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基

礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。因此，課本實(shí)驗(yàn)的重要性就不言而喻了，針對(duì)目前實(shí)驗(yàn)在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進(jìn)行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱(chēng)量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)在同一水平線(xiàn)上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱(chēng)、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫(xiě)儀器）托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項(xiàng)：

(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線(xiàn)且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見(jiàn)的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤(pán)天平不能寫(xiě)成托盤(pán)天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗燒蘸燒洗燒2、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制備：

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過(guò)程中的現(xiàn)象、方程式書(shū)寫(xiě)及有關(guān)采取措施的原因五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗(yàn)：

1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl－存在2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過(guò)濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）

3、驗(yàn)滿(mǎn)：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無(wú)水氯化鈣）

5、裝圖：固體和固體加熱制氣體的裝，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿(mǎn)等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。八、噴泉實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿(mǎn)②燒瓶應(yīng)干燥③裝不得漏氣

4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋?zhuān)鹤兒诘奈镔|(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液�！咎崾尽坑捎诖朔磻�(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體。3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實(shí)驗(yàn)裝不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過(guò)量的方法

（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小1、原理：C酸V酸=C堿V堿

十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

2、要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤(rùn)洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏�，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)：

1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：Mne-=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽(yáng)極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極(純銅)：Cu2++2e-=Cu（2）問(wèn)題的解釋?zhuān)恒~屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實(shí)驗(yàn)步驟2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無(wú)鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來(lái)確定鹵烴中鹵原子的種類(lèi)和數(shù)目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌③溫度計(jì)水銀球插到液面以下④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項(xiàng)：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄盯谌芙庖掖饥劢档鸵宜嵋阴サ娜芙舛�，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

十九、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3〃H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3〃H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久（3）加熱過(guò)程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH要過(guò)量）

二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證：

1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。元素化合物“一網(wǎng)打盡”復(fù)習(xí)

網(wǎng)絡(luò)圖是盡人皆知的一種知識(shí)表征方法，大多數(shù)師生在元素化合物的復(fù)習(xí)中都會(huì)采用網(wǎng)絡(luò)圖法。但多數(shù)僅

停留在如何運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)圖促進(jìn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，提高知識(shí)的保持和提取的質(zhì)量，其實(shí)，網(wǎng)絡(luò)圖也一種有效的單元復(fù)習(xí)策略和學(xué)習(xí)策略，在復(fù)習(xí)教學(xué)中，如果能夠合理構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并引導(dǎo)學(xué)生采取以網(wǎng)絡(luò)為中心對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，能夠起到“一網(wǎng)在胸，全章盡握”的教學(xué)效果。一、網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建

網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建要解決這樣幾個(gè)問(wèn)題，誰(shuí)來(lái)構(gòu)建，構(gòu)建什么內(nèi)容，用什么方法構(gòu)建，什么的網(wǎng)絡(luò)圖最有效，這樣幾個(gè)問(wèn)題。

1.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該有學(xué)生來(lái)構(gòu)建。繪制一個(gè)完美的網(wǎng)絡(luò)圖，需要花費(fèi)不少時(shí)間，不少教師和復(fù)習(xí)資料都是替學(xué)生先做好網(wǎng)絡(luò)圖，然后呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生了解其中的轉(zhuǎn)變關(guān)系。這種做法雖然提高了效率，但效果要大大折扣。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的過(guò)程實(shí)際上是對(duì)知識(shí)的精加工過(guò)程，由學(xué)生自己來(lái)繪制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，本身就是一次知識(shí)的復(fù)習(xí)梳理和結(jié)構(gòu)化的過(guò)程。學(xué)生首先要盤(pán)點(diǎn)所學(xué)的主要內(nèi)容，區(qū)分主要內(nèi)容和次要內(nèi)容，其次要尋找構(gòu)建主線(xiàn)，使這些知識(shí)點(diǎn)之間的建立關(guān)系。這實(shí)際上要求學(xué)生在更高的層次上、整體地理解知識(shí)的結(jié)構(gòu)關(guān)系，并進(jìn)行組織、整合。同時(shí)，編制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，還可以使學(xué)習(xí)者意識(shí)并發(fā)現(xiàn)對(duì)不熟悉的新知識(shí)的模糊理解。

2.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該網(wǎng)那些核心知識(shí)不少教師或資料上的網(wǎng)絡(luò)圖，總是盡可能把本單元所學(xué)的知識(shí)能網(wǎng)的都網(wǎng)進(jìn)去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進(jìn)來(lái)，結(jié)果網(wǎng)絡(luò)變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學(xué)生很難能夠?qū)⑦@樣的網(wǎng)絡(luò)圖牢固地記住，結(jié)果事與愿違，最后連核心知識(shí)都未能記住。好的網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該突出核心知識(shí)，及其核心知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)系，刪去繁雜的枝節(jié)，各單元網(wǎng)絡(luò)圖之間，尤如電路中集成塊之間，通過(guò)幾根導(dǎo)線(xiàn)有序相連。

3.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該簡(jiǎn)潔精致。心理學(xué)研究表明，簡(jiǎn)潔精致的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)能夠能夠節(jié)省記憶資源，有利于精確的保存和提取，繁雜、粗糙的網(wǎng)絡(luò)圖隨著時(shí)間的推移會(huì)逐漸變得模糊。經(jīng)驗(yàn)告訴我們，規(guī)則、對(duì)稱(chēng)、完整的幾何圖形總是容易掌握。因此，構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖要盡可能的簡(jiǎn)潔、規(guī)則、完整。

4.元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建方法網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建的方法因知識(shí)特點(diǎn)、學(xué)習(xí)者的個(gè)性而不盡相同，一般來(lái)說(shuō)，元素價(jià)態(tài)不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結(jié)構(gòu)，多變價(jià)的元素及其化合物宜根據(jù)化合價(jià)由低到高的變化為主線(xiàn)。如下圖所示。

二、巧妙利用網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)元素化合物

巧妙地運(yùn)用元素化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，不僅能夠復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，同樣也能復(fù)習(xí)它們的結(jié)構(gòu)、制取及其應(yīng)用�，F(xiàn)以氮及其化合物為例進(jìn)行說(shuō)明。如我們現(xiàn)在選擇第一個(gè)知識(shí)點(diǎn)NH3進(jìn)行復(fù)習(xí)，先在網(wǎng)絡(luò)圖中找到NH3的節(jié)點(diǎn)，激活相關(guān)記憶，然后按結(jié)構(gòu)－物理性質(zhì)－化學(xué)性質(zhì)－制�。�用途為線(xiàn)索進(jìn)行復(fù)習(xí)。

1.NH3的結(jié)構(gòu)氨分子為的電子式為，呈三角錐形。

2.物理性質(zhì)：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。

3.化學(xué)性質(zhì)：網(wǎng)絡(luò)圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識(shí)點(diǎn)的，都是氨氣的性質(zhì)，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應(yīng)，上下方向的為非氧化還原反應(yīng)。因此氨氣有如下三個(gè)化學(xué)性質(zhì)。即堿性（NH3→NH4+）、還原性（NH3→NO）和熱不穩(wěn)定性（NH3→N2）。

4.制�。悍矆D中箭頭由其它物質(zhì)指向NH3的，理論上都可以用來(lái)制取氨氣。由圖中可以看出，氨氣由三種制取方法，一是銨鹽的分解，二是銨鹽與堿反應(yīng)，三是N2和H2合成氨。其中第二種方法即使常用的實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法，第三種是工業(yè)上制取氨氣的方法。然后，可以再由這兩點(diǎn)延伸，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝、收集方法和干燥方法；工業(yè)合成氨條件的選擇等。

5.應(yīng)用：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來(lái)生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個(gè)最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。在實(shí)驗(yàn)室中，我們也通過(guò)氨氣來(lái)檢驗(yàn)銨鹽的存在（NH4+→NH3）。

以上氨氣的性質(zhì)和用途都可以通過(guò)網(wǎng)絡(luò)圖進(jìn)行復(fù)習(xí)，同樣，硝酸的性質(zhì)和用途等其它知識(shí)點(diǎn)也可采取類(lèi)似的方法復(fù)習(xí)。

有時(shí)對(duì)于一些復(fù)雜的工業(yè)生產(chǎn)工藝，其流程圖我們同樣可以在網(wǎng)絡(luò)圖中找到，如根據(jù)上面所繪制的鋁及其化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，由Al2O3出發(fā)，向右和向左，我們可以分別找到由鋁土礦提取鋁的兩種方法的流程圖。堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al

酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。

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高中化學(xué)教材�？紝�(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來(lái)越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱(chēng)量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)在同一水平線(xiàn)上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱(chēng)、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫(xiě)儀器）托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項(xiàng)：

(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線(xiàn)且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見(jiàn)的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤(pán)天平不能寫(xiě)成托盤(pán)天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)誤差分析

(5)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

0

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

3+

+三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗燒蘸燒洗燒2、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過(guò)程中的現(xiàn)象、方程式書(shū)寫(xiě)及有關(guān)采取措施的原因

2+-

五、二價(jià)鐵三價(jià)鐵的檢驗(yàn)

六、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

七、重要離子的檢驗(yàn)：

2-

1、Cl的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl存在

2、SO4的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過(guò)濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無(wú)沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算

2-2-－

-八、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

九、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）

3、驗(yàn)滿(mǎn)：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無(wú)水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿(mǎn)等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

十、噴泉實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿(mǎn)②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

一、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。

3、原因解釋?zhuān)鹤兒诘奈镔|(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。十二、鋁熱反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條，點(diǎn)燃。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏�固體。3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。

十三、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH=H2O△H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過(guò)量的方法

（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小

+-+-

十四、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

-①查漏、洗滌、潤(rùn)洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危�溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十五、氯堿工業(yè)：

1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十六、電鍍：

--+

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：Mne=M（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)M+ne=M（在鍍件上沉積金屬）

十七、銅的精煉：

-n+

n+-

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽(yáng)極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe陰極(純銅)：Cu+2e=Cu（2）問(wèn)題的解釋?zhuān)恒~屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽(yáng)離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

-2+-2+2+-十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：

1、實(shí)驗(yàn)步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無(wú)鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來(lái)確定鹵烴中鹵原子的種類(lèi)和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。

十九、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌③溫度計(jì)水銀球插到液面以下④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二十、乙酸乙酯的制備

注意事項(xiàng)：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄盯谌芙庖掖饥劢档鸵宜嵋阴サ娜芙舛龋�分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。二十一、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過(guò)程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH要過(guò)量）

二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證：

1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

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