初三化學(xué)1到8單元基本知識小結(jié)：

1到8單元基本知識小結(jié)：

1．.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙,可以用酒精燈間接加熱的儀器

是燒杯。

2．取用藥品時如果沒有說明用量一般用最少量，液體1-2毫升，固體蓋滿試管底部，取用

固體藥品一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子。

3．取用一定體積的液體一般用量筒，視線與凹液面的最低處相平。

4．化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

5．空氣中成分中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體單質(zhì)是N2，天然最硬的物質(zhì)是金剛石，最輕的氣體

是氫氣，相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

6．造成空氣污染的物質(zhì)：污染性氣體和粉塵，污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮,引起酸雨的氣體是SO2NO2。造成水污染的物質(zhì)是：工業(yè)的三廢、農(nóng)業(yè)的化肥和農(nóng)藥、生活污水。

7.空氣的成分按體積計算:氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.

8．測定空氣中氧氣的含量的實驗

(1)現(xiàn)象:紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,水面上升大約占瓶內(nèi)原有空氣體積的1/5。(2)結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5;氧氣能支持燃燒;剩余氣體既不燃燒,也不支持燃燒,難溶于水;空氣是混合物.

(3)實驗中,氣體減少的體積小于1/5的原因：紅磷的量不足；沒有冷卻到室溫,就打開止水夾；氣密性不好。

9.選擇制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件；選擇氣體的收集裝置是根據(jù)所制氣體的物理性質(zhì)：密度及溶解性。氧氣的收集方法有排水法和向上排空氣法，二氧化碳的收集方法只有向上排空氣法，原

因是二氧化碳密度比空氣大且能溶于水。

10．實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；（3）過氧化氫和二氧化錳。（1）（3）中二氧化錳為催化劑。加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2↑二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2===2H2O+O

MnO加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣2KClO3===22KCl+3O2↑△

△

實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑實驗室制取二氧化碳選用的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

11．氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是將燃著木條放在集氣瓶口，木條熄滅。

12．氧氣的檢驗方法是將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復(fù)燃。二氧化碳的檢驗方法是將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

通電

13．電解水：2H2O===2H2↑+O2↑，正極逸出的是氧氣，負(fù)極逸出的氣體是氫氣，氧

氣和氫氣的體積比是1：2，氧氣和氫氣的質(zhì)量比是8：1.

14．水的凈化:1)方法:沉淀、過濾、吸附、消毒、(殺菌)、蒸餾，其中:可以除去較去顆粒懸浮雜質(zhì)的是沉淀、過濾，可以除去顏色、氣味的是吸附(用活性炭,原因是活性炭有吸附作用)，屬于化學(xué)變化的是消毒，凈化程度最高的是蒸餾。區(qū)分硬水.軟水的方法：將肥皂水加入樣品中,泡沫多的是軟水;泡沫少,白色垢狀物多的是硬水.

15．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

16．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。例如水是由水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子

構(gòu)成的；金剛石、石墨由碳原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。17．元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱；

元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價、分類主要決定于原子的最外層電子數(shù)；決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

18．地殼中含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素，組成化合物Al2O3。19．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓�的是物質(zhì)的種類和分子的種類、可能改變的是分子的數(shù)目。

20.混合物：空氣、稀有氣體、石油、煤、天然氣、可燃冰、溶液（稀硫酸、食鹽水、石灰

水、醫(yī)用酒精、工業(yè)酒精、碘酒、生理鹽水）；石灰石、大理石、鐵銹、赤鐵礦、合金如：不銹鋼、鈦合金、生鐵、黃銅、鋁合金等。

21.寫出下列物質(zhì)的類別：水銀、干冰、澄清石灰水、液氧、石墨、不銹鋼、冰水混合體、水。22.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，化合物：由不同種元素組成的純凈物。23．氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。如：水、干冰、氧化

鐵、一氧化碳

24．2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。用化學(xué)用語表示：用于人工降雨的氧化物是；極易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣

體是；3個鈉離子；硝酸鉀；碳酸根離子；氧化鋁中鋁的化合價；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；4個銨根離子。25．所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，

鐵屑；Cu紅色，CuSO4溶液藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液、FeCl2溶液淺綠色。

26．二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。27．固體二氧化碳的俗稱是干冰；天然氣的主要成分是甲烷CH4；氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰；氧化鈣的俗稱是生石灰；乙醇俗稱酒精C2H5OH。28．三大化石能源煤、石油、天然氣。

29．除雜：N2（O2）用銅網(wǎng)；CO2（CO）用氧化銅；CO（CO2）用澄清的石灰水；Cu

（Fe）用磁鐵、稀鹽酸、硫酸銅溶液；FeCl2（CuCl2）用。

30．在氧氣、氮氣、CO、干冰四種物質(zhì)中，可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作溫室肥料的是干冰；焊接金屬時可用作保護氣的是氮氣、有毒的是CO。

31．鋁具有抗腐蝕性的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。鋅不易生銹的原因類似于鋁。金屬資源保護的有效途徑是：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬代用品。

32．H2在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。CO在空氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。CH4在空氣中燃

燒，火焰呈明亮的藍(lán)色。可根據(jù)它們?nèi)紵�后的產(chǎn)物鑒別它們。33．金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu34.．化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；末忘單質(zhì)價為零。

18單元方程式小結(jié)

一．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

“多變一”“A+B+D”

1．鎂帶燃燒：2Mg+O2====2MgO（耀眼的白光、放熱、生成白色固體）

點燃

2．鐵絲在氧氣中的燃燒：3Fe+2O2====Fe3O4（火星四射、放熱、生成黑色固體）

△

3．銅絲加熱及生銹：2Cu+O2===2CuO；（紅色固體變成黑色）

點燃

2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3

4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3

5．氫氣燃燒或爆炸：2H2+O2===2H2O（淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水）

點燃

點燃

點燃====2CO（不完全燃燒）；

6．碳的燃燒：2C+O2

點燃

C+O2===CO2（完全燃燒）

7．硫的燃燒：S+O2===SO2（空氣中淡藍(lán)色火焰，在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)

紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）

點燃

8．磷的燃燒：4P+5O2===2P2O5（大量白煙、放熱、生成白色固體粉末）9．二氧化碳被碳還原：C+CO2===2CO（吸熱反應(yīng)）10．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（放出大量的熱）11．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3

高溫

二．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。“一變多”“DA+B+”1．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O2．電解水：2H2O===2H2↑+O2↑

3.二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2===2H2O+O2↑

△4．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

通電

MnO2

5.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣2KClO3===△2KCl+3O2↑

高溫6．石灰石高溫煅燒分解：CaCO3===CaO+CO2↑

MnO2

三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．．．．．．．．．．“一換一”“A+BC⑴金屬+酸

AC+B或A+BC

BA+C”

鹽+H2

[①依據(jù)金屬活動性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；②濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣；

③鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe2+）]2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵金屬+鹽（溶液）．．

鹽+金屬

[①依據(jù)金屬活動順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；②參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水；③鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽。]

1．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放的原因：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶（H2、C）+金屬氧化物

金屬+（H2O、CO2）

高溫△

高溫1．氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；

CuO+H2===Cu+H2O

2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；2CuO+C===2Cu+CO2↑

四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

五．其他反應(yīng)類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：

高溫還原赤鐵礦Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（紅棕色固體變成黑色，澄清的石灰水變渾濁）

高溫

高溫高溫

高溫

還原磁鐵礦Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2；CuO+CO===Cu+CO2

2．檢驗二氧化碳的反應(yīng)、石灰水的試劑瓶有白膜的原因、用石灰水保鮮雞蛋、石灰漿刷墻：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

3．有機物燃燒：天然氣燃燒：CH4+2O2===CO2+2H2O

點燃酒精燃燒C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

點燃

△

擴展閱讀：初三化學(xué)一�；�礎(chǔ)知識總結(jié)

化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化

1、物質(zhì)的多樣性

（1）通常物質(zhì)在不同溫度下為：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)；

常見固態(tài)物質(zhì)：大多數(shù)金屬（Mg、Fe、Al等）、金剛石、堿（NaOH、Ca(OH)2）、鹽（NaCl、Na2CO3、

NaHCO3、CaCO3）

常見液態(tài)物質(zhì)：水（H2O）、過氧化氫（H2O2）酒精（乙醇C2H5OH）、硫酸（H2SO4）、

鹽酸（HCl水溶液）

常見氣態(tài)物質(zhì)：空氣、氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、稀有氣體（2）從微觀角度看，物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化是分子間間隔大小發(fā)生改變。（3）物質(zhì)的分類：

①只由一種成分組成的物質(zhì)純凈物（可以寫出化學(xué)式的物質(zhì)）

②由兩種或兩種以上成分組成的物質(zhì)混合物（空氣、合金、溶液等）

③只由一種元素組成的純凈物單質(zhì)（O2、H2、Fe、Al、Mg、金剛石、石墨、C60、臭氧）④由兩種或兩種以上元素組成的純凈物化合物（H2O、CO2、酸、堿、鹽）⑤含有碳元素的化合物通常為有機化合物（甲烷（CH4）、酒精、糖、油脂、蛋白質(zhì)）⑥由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物氧化物。

金屬單質(zhì)

單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物

酸

無機物堿

化合物鹽

有機物

純凈物

物質(zhì)

混和物

2、微粒構(gòu)成物質(zhì)

（1）分子、原子和離子

①分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,如：H2O、CO2、O2、H2②原子化學(xué)變化中的最小粒子，如：H、O、C、Na③離子帶電的原子或原子團，如：鈉離子（Na+）、氯離子（Cl-）、硫酸根(SO42-)、碳酸根(CO32-)、

氫氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、銨根(NH4+)

化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子拆成原子，原子又重新組合成新的分子；在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可分；

原子得電子變?yōu)殛庪x子，原子失電子變?yōu)殛栯x子。（2）分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氧氣、氫氣、二氧化碳等

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅等由離子構(gòu)成的物質(zhì)：堿（NaOH、Ca(OH)2）、鹽（NaCl、Na2CO3）（3）分子的主要性質(zhì)：分子體積小、質(zhì)量小

分子在不停的運動（溫度越高、分子運動速度越大）分子間有間隔（溫度越高，分子間隔越大）

（4）用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象：

①聞到氣味分子不停的運動②濕衣服變干分子不停的運動③氣體體積膨脹或收縮分子間間隔變化④物質(zhì)熱脹冷縮分子間間隔變化（5）原子的構(gòu)成

質(zhì)子（+）

原子核中子（不帶電）核外電子（-）

第1頁共14頁

原子在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，在化學(xué)變化中恒定不變；原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。3、化學(xué)元素

（1）具有相同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)的同一類原子總稱元素。（2）一些常見元素的名稱和符號（1~20號元素更重要）。

氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)，碳C氮N氧O氟F氖Ne，鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P，硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca，銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au，錳Mn碘I鋇Ba鐵Fe鋅Zn（3）元素的簡單分類

金屬元素“钅”、非金屬元素“石”“氣”、稀有氣體元素“氦、氖、氬……”4、物質(zhì)組成的表示

（1）常見元素（和根）的化合價：

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。一價銨根（NH4+）、硝酸根（NO3-）；還有一個氫氧根（OH-）。二價硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-）；負(fù)三有個磷酸根（PO43-）。（2）化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（3）常見物質(zhì)化學(xué)式（略）（4）化學(xué)式與化合價

根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

5、化學(xué)變化的基本特征（1）物質(zhì)的變化

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。（2）物質(zhì)的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、密、硬、熔、沸、溶化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)（3）化學(xué)變化與能量

所有的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴隨有能量（熱量）的變化。通常，化合反應(yīng)放熱，分解反應(yīng)吸熱；

常溫下進行火點燃條件的反應(yīng)放熱，加熱、高溫條件的反應(yīng)吸熱。

目前人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，例如：燃燒放熱。Mg與稀鹽酸反應(yīng)放熱（4）催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速度，自身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

常見的催化劑：MnO2用作制取氧氣的催化劑，加快反應(yīng)速率。

第2頁共14頁6、幾種化學(xué)反應(yīng)（1）反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：A+B=AB多變一（通常為單質(zhì)與氧氣、氧化物與水的反應(yīng)）②分解反應(yīng)：AB=A+B一變多（一般是有氣體生成的反應(yīng)）③置換反應(yīng)：A+BC=AC+B單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物（金屬與化合物反應(yīng)）④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB（主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間）（2）金屬活動性順序

內(nèi)容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金說明：①越靠前金屬活動性就越強；

②排在氫前面的金屬，可以從鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣；③（除KCaNa外）前邊的金屬可以從后邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。應(yīng)用：①判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發(fā)生反應(yīng)

②判斷未知金屬的活動性大小③判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物④判斷金屬與酸反應(yīng)速率、金屬元素的相對原子質(zhì)量的大小

7、質(zhì)量守恒定律

（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）微觀實質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的原子種類、數(shù)目、質(zhì)量在反應(yīng)前后均不變。（3）應(yīng)用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循。

（4）宏觀意義：參加反應(yīng)的元素種類不變；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量成比例，

可應(yīng)用于化學(xué)方程式計算

（5）正確書寫簡單的化學(xué)方程式：

寫出正確的（反應(yīng)物與生成物）化學(xué)式；標(biāo)注反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號（合理）；配平原子數(shù)目前后相等8、溶液

（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點：均一、穩(wěn)定。

組成：溶劑和溶質(zhì)（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；）

固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；

兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

（2）溶解與熱量變化：NH4NO3溶于水吸熱，周圍環(huán)境降溫。

濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，周圍環(huán)境升溫。

（3）飽和溶液與不飽和溶液：一定溫度、一定量的溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)。相互轉(zhuǎn)換：飽和溶液→不飽和溶液：一般升溫、加溶劑、如KNO3不飽和溶液→飽和溶液：一般降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做

這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度溶液

隨溫度變化情況：大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而升高（如：KNO3），

少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響較小（如：NaCl），個別物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低（如：Ca(OH)2）。

氣體溶解度影響因素：溫度越高溶解度越小，壓強越大，溶解度越大。（5）結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出的過程（通常是飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑造成的）。

（6）乳化作用：難溶于水的大液滴分散為小液滴，并均勻分布在水中的作用（洗滌劑清潔油污的過程）

第3頁共14頁二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

1、空氣和水

（1）空氣的主要成分：按體積計算，21%氧氣（O2）、78%氮氣（N2）、還包括二氧化碳（CO2）、稀有

氣體及其它雜質(zhì)；空氣中含量最多的元素N

空氣的用途：

氧氣：動植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、金屬切割、氣焊、煉鋼、化工生產(chǎn)等；氮氣：制取硝酸、化肥，用作保護氣、防腐氣，液氮作麻醉劑，創(chuàng)造低溫環(huán)境；稀有氣體：作保護氣，制霓虹燈、電光源。（2）氧氣：

物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；

密度比空氣大，不易溶于水（收集時用向上排空氣法或排水法）；

化學(xué)性質(zhì)：①化學(xué)性質(zhì)活潑，支持燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光，在純氧中發(fā)出白光，放熱，生成能

使成清石灰水變渾濁的無色氣體；

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味氣體；

現(xiàn)象：（在空氣中發(fā)出黃色火焰，）放熱，生成大量白煙；現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，生成無色液體；現(xiàn)象：在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；

*

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，生成能使成清

石灰水變渾濁的無色氣體和無色液體。

②供給動植物呼吸（3）二氧化碳

物理性質(zhì)：通常狀況下為無色氣體，密度比空氣大，能溶于水（收集只能用向上排空氣法）。

固態(tài)二氧化碳（干冰）氣化會吸收大量的熱（制冷、人工降雨）。

化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒和呼吸。

②與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3(反應(yīng)后的溶液能使紫色石蕊試液變紅)。③與可溶性堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（該反應(yīng)用于檢驗二氧化碳）；

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（該反應(yīng)用于吸收和除去二氧化碳）。

用途：光合作用、滅火（不燃燒；一般也不支持燃燒；密度比空氣大）、化工原料、氣體肥料等。溫室效應(yīng)：大氣中的CO2能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，

從而使地球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。

溫室效應(yīng)的危害：冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。

防止溫室效應(yīng)的措施：減少使用化石燃料、大量植樹造林、開發(fā)新的清潔能源等。

自然界CO2的循環(huán)：任何動物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用

卻吸收二氧化碳放出氧氣。

（4）水

①水的組成：電解水生成O2和H2

都證明水是由氫、氧兩種元素組成的

H2在O2中燃燒生成水水是由水分子構(gòu)成的，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

②自然界中的水

第4頁共14頁純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，是純凈物；

天然水（如礦泉水、河水、海水等）含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。

硬水與軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。鑒別：肥皂水。

③水資源的保護：保護水源不受污染；節(jié)約用水。2、金屬與金屬礦物

（1）金屬的物理特征：常溫下是固體（除汞外）、有金屬光澤、導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性；

密度、硬度、熔點差別較大。

導(dǎo)熱、導(dǎo)電最好的金屬銀（Ag）地殼含量最高的金屬鋁世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵人體含量最高的金屬鈣硬度最大的金屬鉻（Cr）熔點最高的金屬鎢（W）熔點最低的金屬汞（Hg）

（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)

①與氧氣的反應(yīng)

鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

鋁與氧氣反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，具有很好的抗腐蝕性能。鐵絲在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體：3Fe+2O2點燃Fe3O4鐵在潮濕的空氣中與O2和水蒸氣共同作用生成暗紅色的疏松的鐵銹。金、鉑不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。②與酸反應(yīng)（H前金屬）

活潑金屬與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③與某些鹽溶液反應(yīng)例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）合金：生活中大量使用的不是純金屬而是合金。

鋼和生鐵的區(qū)別：生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%。二者都是鐵碳合金。（4）不同金屬的用途：

制造飛機機翼的金屬，需要堅硬而質(zhì)輕；

用于制造切割工具的金屬，需要有很大的硬度；制造電燈絲的金屬，熔點要高；制造保險絲的金屬熔點要低；制造化工設(shè)備的金屬要耐腐蝕等。（5）鋼鐵生銹與防護：

生銹條件：鋼鐵同時遇到空氣（氧氣）和水

防銹方法：在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍鉻、烤藍(lán)及制成合金等。（6）保護金屬資源的途徑：

防止金屬的腐蝕；廢舊金屬的回收利用；

有計劃、合理地開采礦物。（7）鐵的冶煉

原理：在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里氧化鐵中的氧，將鐵還原出來：

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

3、生活中常見的化合物

（1）鹽酸和硫酸PH<7

物理性質(zhì)：濃鹽酸無色易揮發(fā)，在試劑瓶口有白霧產(chǎn)生

濃硫酸強吸水性（干燥除NH3外其它氣體）、強腐蝕性、溶于水放熱（注酸入水）

化學(xué)性質(zhì)：①使酸堿指示劑顯示不同的顏色：石蕊遇酸變紅

第5頁共14頁②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣ZnFeFe2O3稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑稀鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用于鋼鐵表面的除銹④與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）氫氧化鈉氫氧化鈣稀鹽酸HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O稀硫酸H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水⑤與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

用途：鹽酸重要的化工產(chǎn)品；

用于金屬表面除銹、制造藥物；人體胃液中含有鹽酸可以幫助消化。硫酸重要化工原料。

用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣PH>7

物理性質(zhì)：氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）白色固體，強腐蝕性，易潮解（作干燥劑）

氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）白色固體

化學(xué)性質(zhì)：①使酸堿指示劑變色：石蕊遇堿變藍(lán)；酚酞遇堿變紅

②與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水CO2SO3稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O氫氧化鈉溶液HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O氫氧化鈣溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈣溶液2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O③與酸反應(yīng)生成鹽和水④與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(制備氫氧化鈉)

用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料。肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；作去除油污的清潔劑；某些氣體干燥劑。

氫氧化鈣用于改良酸性土壤；作建筑材料。（3）酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

①溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在0-14之間。

用pH試紙可以測定溶液的酸堿度：用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，迅速與比色卡對比度數(shù)。

pH酸性溶液7中性溶液=7②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況；④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。⑤中和反應(yīng)的應(yīng)用：改變土壤的酸堿性；處理硫酸工廠的廢水；

第6頁共14頁用于醫(yī)藥，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性；中和胃酸、除水垢Mg(OH)2等

（4）常見酸、堿的腐蝕性及使用注意事項

濃硫酸有強烈的腐蝕性，不慎沾到皮膚、衣服上，用大量水沖洗后，涂上少量碳酸氫鈉溶液。

稀釋時只能將濃硫酸慢慢注如水里，并不斷攪拌。

氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不慎沾到皮膚、衣服上，用大量水沖洗后，涂上少量硼酸溶液。稱量氫氧化鈉固體，應(yīng)將其放在燒杯中稱量，不能放在紙上。（5）生活中常見的鹽俗名化學(xué)組成氯化鈉食鹽NaCl碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)磷肥過磷酸鈣Ca(H2PO4)2+CaSO4磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱的能力。碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥的一種藥劑。鉀肥硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl鉀具有保證植物各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。碳酸鈣大理石主要成分CaCO3重要的調(diào)味品，配用途制生理鹽水，化工原料，鹽漬食品（6）一些常用化肥的名稱和作用

名稱氮肥尿素CO(NH2)2硝酸銨NH4NO3氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥提供植物生長所需要的氮元素。大量用于建筑業(yè)。復(fù)合肥磷酸二氫銨NH4H2PO4能同時均勻的供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成份高。作用說明：銨鹽氮肥不能在堿性土壤中施用。銨態(tài)氮肥的檢驗：熟石灰（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）

三、化學(xué)與社會發(fā)展

1、化學(xué)與能源和資源的利用

（1）化石燃料：煤、石油、天然氣（天然氣主要成分是CH4），是人類社會重要的自然資源。

（石油是由不同有機物組成的混合物：煉制汽油、煤油、柴油、石油液化氣）

缺點：燃燒產(chǎn)生大量的CO2排放到空氣中造成溫室效應(yīng)；

燃燒產(chǎn)生SO2造成酸雨；

不完全燃燒產(chǎn)生的CO有毒，污染環(huán)境。

（2）清潔型能源：氫氣、酒精燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染或污染��；（3）新型能源：氫能、核能、太陽能、地?zé)�、潮汐能、水能、風(fēng)能等開發(fā)新型能源的意義：①化石能源有限，接替化石燃料的利用

②減少對環(huán)境的污染

（4）燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒條件：①可燃物②與空氣(氧氣)接觸③溫度達(dá)到著火點以上，三者同時具備緩慢氧化：與氧氣接觸、并不明顯的氧化反應(yīng)；鋼鐵生銹、食物腐爛、動植物呼吸

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生劇烈的燃燒，生成的氣體迅速膨脹；可燃性氣體、粉塵

點燃可燃性氣體（H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度（5）滅火原理：①隔離可燃物②隔絕空氣(氧氣)③降溫至著火點以下2、常見的化學(xué)合成材料

（1）常見的有機合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠（2）“白色污染”的成因：廢棄塑料制品解決“白色污染”問題：①盡可能的減少使用塑料制品②回收廢舊塑料③研制和推廣可降解塑料

第7頁共14頁（3）識別棉纖維、羊毛纖維和合成纖維織成的布料：取布料樣品進行灼燒，無明顯氣味、有少量灰份

的是棉纖維；有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維；灼燒成團、并有難聞氣味的是合成纖維。

3、化學(xué)物質(zhì)與健康

（1）人體所需六大營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水提供能量的營養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)：提供能量，構(gòu)成人體細(xì)胞及機體生長及修補受損組織的主要原料維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺VA：易得夜盲癥缺VC：易得壞血癥（2）人體中重要元素：

①常量元素：在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg重點：鈣、鈉缺鈣：易得骨質(zhì)疏松、佝僂�、谖⒘吭�素：在人體中含量一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣；

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的

下端緊靠接收的燒杯。

⑥蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，止局部過熱造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，

即停止加熱。

⑦配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：

步驟：計算、稱量（和量�。�、溶解、（裝瓶）

儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒（攪拌，加快溶解速度）

⑧安全操作：濃硫酸沾到皮膚或衣物上，先用大量水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

強堿（NaOH）沾到皮膚或衣物上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸。

眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。2、物質(zhì)的制備和性質(zhì)

（1）制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）

①加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣

②固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳

（2）收集氣體的方法：

排水集氣法：不與水反應(yīng)、不溶或不易溶于水的氣體，如O2、H2等（排水法收集的氣體較純）向上排空氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2，O2向下排空氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2（3）實驗室制取氧氣：

①原理：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑②藥品：高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）③儀器裝置：

高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)制取氧氣④收集方法：排水集氣法（實驗結(jié)束應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，然后再停止加熱）或向上排空氣法⑤驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣收集滿。（4）實驗室制取二氧化碳：

第9頁共14頁①原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸③儀器裝置：

④收集方法：向上排空氣法⑤驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明二氧化碳已收集滿，反之則不滿（5）測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（6）測定水的組成

氫氣

氧氣

水

（6）一氧化碳還原氧化鐵

電源

（7）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌注酸入�?/p>

（濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止沸騰的液體發(fā)生飛濺，需注酸入水）

（8）濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等藥品須密封保存

濃硫酸：具有吸水性，可吸收空氣中水蒸氣，濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中會因揮發(fā)而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；

氫氧化鈉：易潮解，可吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，3、物質(zhì)的鑒別與分離（1）檢驗氧氣、二氧化碳

鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條深入氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

檢驗二氧化碳的試劑：將氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，證明氣體是CO2氣。將氣體通入紫色石蕊試液，溶液變紅，，證明氣體是CO2氣。用燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰燃燒更旺的是氧氣，火焰熄滅的是二氧化碳。（2）檢驗碳酸鹽

①取少量樣品置于試管中，②滴加稀鹽酸，③有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成。④反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑（3）粗鹽提純

實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、（稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率）

第10頁共14頁實驗儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿玻璃棒的作用：溶解：攪拌、加速溶解過濾：引流

蒸發(fā)：攪拌、防止局部過熱液滴飛濺（4）水的凈化：吸附、沉淀、過濾、蒸餾

自來水凈化：吸附、沉淀、過濾、消毒（得到的水是混合物）制取純凈水：蒸餾（得到的水是純凈物）---凈化程度最高（5）配制溶液：

實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解

實驗儀器：托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙4、對科學(xué)探究的認(rèn)識

科學(xué)探究的基本過程：

（1）提出問題：依據(jù)所給資料提出有探究價值的問題；

（2）猜想與假設(shè)：對問題可能的答案做出猜想或假設(shè)，并做出論證；（3）調(diào)查與查閱資料：從所給資料中獲取信息；

（4）設(shè)計實驗方案：根據(jù)所要探究的問題設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并評價實驗方案；（5）進行實驗操作：

（6）觀察并記錄實驗現(xiàn)象：

（7）分析并得出結(jié)論：分析實驗現(xiàn)象和處理實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論；

（8）反思與評價：反思探究過程，評價探究結(jié)果，準(zhǔn)確表達(dá)探究過程和結(jié)果。

五、化學(xué)計算

1、有關(guān)化學(xué)式的計算

利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的計算。2、有關(guān)化學(xué)方程式的計算

（1）利用化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算格式：①解寫“解”

②設(shè)設(shè)所需相應(yīng)的未知數(shù)（不寫出單位）③方列化學(xué)方程式④量計算出相對分子質(zhì)量，列出實際已知量（帶單位）和未知量⑤比列比例式（數(shù)學(xué)計算方程）⑥算計算結(jié)果（要求有一步過程）⑦答最后答題

（2）計算不純物質(zhì)的百分含量（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）

①用化學(xué)方程式計算純物質(zhì)的質(zhì)量②找出不純物質(zhì)或樣品的總質(zhì)量③純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(純物質(zhì))/m(總)×100%3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%（2）稀釋與濃縮：m(濃)×w(濃)==m(稀)×w(稀)

中考化學(xué)備考-物質(zhì)推斷題的“推斷起點”

下面就人教版九年級《化學(xué)》上、下冊里常作物質(zhì)推斷題中“推斷起點”的知識點歸納如下，供同學(xué)們復(fù)習(xí)參考。

（一）具有某一特性的化學(xué)物質(zhì)

1．空氣中含量最多的氣體是氮氣。

第11頁共14頁2．地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3．組成化合物種類最多的元素是碳元素。4．最輕的氣體是氫氣。

5．最簡單、相對分子質(zhì)量最小的有機物是甲烷。

6．相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最常見的液態(tài)氧化物是水。7．最硬的天然物質(zhì)是金剛石。

8．在空氣中能自燃的固體物質(zhì)與最易著火的非金屬單質(zhì)均是指白磷。9．能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體是氧氣。10．能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳。11．通常情況下，呈液態(tài)的金屬是汞，熔點最低的金屬是汞。12．在初中化學(xué)里，有劇毒、能跟血紅蛋白結(jié)合的氣體是一氧化碳。13．溶于水呈堿性的氣體是指氨氣。

14．遇可溶性堿（如NaOH、熟石灰等）能產(chǎn)生氨氣的是含有NH4的化合物如硫酸銨、氯化銨等

215．能與鹽酸等酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的是含有CO3或HCO3的化合物（如碳酸鈉、碳酸氫

鈉）。

16．目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。

17．溶解于水有吸熱現(xiàn)象的物質(zhì)是硝酸銨，溶解于水有放熱現(xiàn)象的物質(zhì)是濃硫酸和氫氧化鈉。18．與水反應(yīng)放出大量熱，以致使水沸騰，利用這些熱量，可以將雞蛋煮熟的物質(zhì)是生石灰。19．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。20．一些必需微量元素對人體的作用：缺鐵會引起貧血；

缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥；

缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。21．造成酸雨的氣體：煤燃燒時會排放出SO2、NO2。

22．本身無毒，極易燃燒，燃燒產(chǎn)物是水，被認(rèn)為是最清潔的燃料的是氫氣。23．“西氣東輸”的氣體是甲烷。“工業(yè)的糧食”是煤，“工業(yè)的血液”是石油。（二）具有特征結(jié)構(gòu)的粒子

1．原子核外只有一個電子的原子與核內(nèi)不含有中子的原子均是指氫原子。

第12頁共14頁2．最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的原子有氫H、鋁Al等原子。（三）具有特殊顏色的重要物質(zhì)

1．黑色物質(zhì)：鐵粉、C、CuO、MnO2、Fe3O42．紅色物質(zhì)：Fe2O3、Cu。3．黃色的物質(zhì)：S、Au

4．淺綠色物質(zhì)：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液。5．黃色物質(zhì)：FeCl3、Fe2（SO4）3以及含有Fe3+的溶液。6．藍(lán)色物質(zhì)：Cu(OH)2、CuSO4以及含有Cu2+的溶液。7．紫黑色物質(zhì)：I2、KMnO4晶體。（四）不同物質(zhì)燃燒時的特殊現(xiàn)象

1．木炭、蠟燭在純凈氧氣中燃燒，均發(fā)出白光。2．鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射。

3．硫在氧氣中燃燒時產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。4．硫、氫氣在空氣中燃燒，均產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。5．一氧化碳、甲烷在空氣中燃燒，均產(chǎn)生藍(lán)色火焰。6．磷在氧氣或空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙。

（五）不同物質(zhì)的特殊用途

1．氧氣：用于動植物呼吸、光合作用的產(chǎn)物之一2．二氧化碳：用于光合作用、滅火、氣體肥料；

干冰可做制冷劑，用于人工降雨（造成溫室效應(yīng)的一種氣體）。3．一氧化碳：氣體燃料、冶煉金屬

4．鹽酸：金屬除銹、人的胃液里含有的一種可幫助消化的酸

５．硫酸：金屬除銹、冶煉金屬、精煉石油、濃硫酸在實驗室常用做干燥劑

６．氫氧化鈉：固體做某些氣體干燥劑；廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；去除油污，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。

７．氫氧化鈣：將氫氧化鈣、黏土、沙子混合，用來作建筑材料；中和土壤酸性。８．氯化鈉：調(diào)味品、配制生理鹽水

９．碳酸鈉：廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。

１０．碳酸鈣：大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分、用作補鈣劑１１．碳酸氫鈉：糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一、治療胃酸過多癥的一種藥劑。（六）特殊反應(yīng)條件加熱：

高溫：

催化劑：

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