初三化學(xué)第八單元課題三知識點

八單元課題三

1、煉鐵原料的選擇：①含鐵量高②產(chǎn)物無污染2、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3、高爐里的反應(yīng)：

①還原劑的形成點燃C+O2===CO2高溫

CO2+C====2CO②煉鐵主要反應(yīng)原理高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO4、出渣口高于出鐵口？鐵的密度比爐渣高

5、高爐煉鐵和實驗室煉鐵產(chǎn)物的區(qū)別？高爐煉出的是生鐵，實驗室煉出的是純鐵。6、鐵銹蝕的主要條件：與水和氧氣接觸

7、鐵的氧化膜是否能阻止鐵的進(jìn)一步氧化？鐵銹很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。8、防止鐵銹蝕的主要措施：

①加保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等②加入其他金屬改變其組成，如不銹鋼③保持鐵制品的表面潔凈干燥9、保護(hù)金屬資源的有效途徑①防止金屬腐蝕②回收利用廢金屬③合理有效的開采礦物④尋找金屬的替代品點燃

10、百煉成鋼的方程式：C+O2=====CO2

曾青得鐵則化為銅的方程式（濕法冶金的方程式）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu11、地球上除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。12、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象：①紅色固體粉末變成黑色，②生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

13、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的操作步驟：檢查裝置的氣密性、裝入藥品并固定、通一氧化碳并點燃酒精燈B、點燃酒精噴燈A給氧化鐵加熱、實驗結(jié)束后先熄滅酒精噴燈A、待玻璃管冷卻后再停止通CO并熄滅酒精燈B（氣燈燈氣）

擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)第八單元課題2 學(xué)案

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）

知識點1：金屬與氧氣的反應(yīng)

【閱讀】課本9頁內(nèi)容，完成以下題目：1、為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能？

2、我們常說“真金不怕火煉”。請您從化學(xué)的角度談?wù)剬�這句話的理解。

3、請寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4、上面金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度有無差異？說明了什么？

知識點2：金屬與酸的反應(yīng)

【閱讀】課本10頁11頁內(nèi)容，完成以下題目：5、完成下表

金反應(yīng)現(xiàn)象屬鎂鋅鐵銅稀鹽酸化學(xué)方程式稀硫酸

小結(jié)：1.比較上表反應(yīng)現(xiàn)象，可以說明四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱排列為：

2.分析上面的反應(yīng)方程式的特點：他們的反應(yīng)物和生成物中都有一種反應(yīng)。

和一種，這種反應(yīng)叫做

【思考與交流】

6、為了探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的快慢，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了如下實驗：①分別取三支試管，分別加入2ml濃度相同的稀鹽酸；

②向三支試管中分別加入足量的、質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵，立即把三個相同的氣球分別套在各個試管口上。[觀察與分析]（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）氣球膨脹最快的是放原因是：

。

的試管。（3）通過該實驗分析，實驗室一般用鋅而不用鎂、鐵制取氫氣的主要

1

�！菊n堂練習(xí)】

1、鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能，其原因是。

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。不宜用鋼刷來擦洗鋁制品，這是因為2、完成下列反應(yīng)的方程式，并指明反應(yīng)類型：（1）鎂在空氣中燃燒：

)

2H2O+02↑C.CuO+H2

Cu+H2O

D.2H2O

2H2↑+02↑

反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型

（2）鎂條插到稀硫酸中：（3）鐵在氧氣中燃燒：

3、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是(

A

.C+O

2

CO2

B.2H2O2

4、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A.Mg

B.Al

C.Cu

D.Zn

5、某同學(xué)將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球有一半露出在液面上。他又將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，看到的現(xiàn)象是置與原來相比會。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）

【閱讀】課本11頁內(nèi)容

知識點1：金屬與化合物溶液的反應(yīng)

1、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是其放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是2、課本14頁書后習(xí)題第2題。知識點2：金屬活動性順序

【閱讀】課本12頁13頁內(nèi)容，完成以下題目：3、常見金屬的活動性順序為：K、Ca、Na、、、Pt、Au

、、、

、Sn、Pb、（H）、

、，

；若將

，當(dāng)杯中的鹽酸完全反應(yīng)后，此時小球所處的位

（不變、上浮或下沉），其依據(jù)是

。

4、金屬活動性順序的主要應(yīng)用：①②③

【思考與交流】

5、廢舊計算機(jī)的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)處理后與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（

A.Cu、Ag

B.Fe、Zn

）

C.Pt、Cu

D.Ag、Au

）

6、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（A.加鹽酸

B.測密度

C.用火燒

D.看顏色

7、用化學(xué)方程式表示：實驗室的廢硫酸也不能直接倒入鑄鐵下水管道，是因為。工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液劃線是因為。

8、用實驗來驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出兩種可行方案所需試劑名稱。

【課堂練習(xí)】

1、與稀硫酸、氧氣、硫酸銅都能反應(yīng)的是（

A.碳

B.二氧化碳

）

D.酒精）D.MgCl2

C.鐵

2、下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（A.FeCl3

B.FeCl2

C.ZnCl2

3、5.6g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成了0.21g氫氣，則鐵中混有的雜質(zhì)可能是（）A.Cu

B.Hg

C.Zn

D.Mg

）

4、下列除去雜質(zhì)（括號中的為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（

A.銅粉（鐵粉），加足量鹽酸后過濾B.鐵粉（銅粉），加足量鹽酸后過濾C.FeCl2（CuCl2），加足量的鐵粉過濾D.CuCl2（鐵粉），加足量蒸餾水過濾5、某課外活動小組從試驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：（1）甲同學(xué)有簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是。（2）乙同學(xué)很快制定了進(jìn)一步測定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：

A.取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸B.待充分反應(yīng)后，取出不溶物C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量①乙同學(xué)能用稀硫酸進(jìn)行實驗的原因是②判斷步驟B中已充分反應(yīng)的方法是③步驟B中主要操作的名稱是

3

、、

；需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、

（能或不能），說明理由：。

。④根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計實驗?zāi)芊襁_(dá)到目的？【鞏固練習(xí)】

1.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.鐵在干燥的空氣中容易生銹

C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先后順序有關(guān)

的是（）①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；Ａ.①③Ｂ.②⑤Ｃ.③⑤Ｄ.②④

3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是（）

A.硫酸鐵B.硫酸銅C.硫酸D.硫酸亞鐵

4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，

丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲5．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）

A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO46．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)，說明。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補(bǔ)做的實驗是。

7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：

（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補(bǔ)血的作用，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。8．某興趣小組對三種金屬M(fèi)g、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進(jìn)行探究：

提出假設(shè)：a：Ti金屬活動性比Mg強(qiáng)；

b：Mg金屬活動性比Cu強(qiáng)

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強(qiáng)。

實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象�；卮穑�

（1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（）

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B．使表面不平整，易反應(yīng)C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象D．使溫度相同，易反應(yīng)

（2）填寫下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMg放出氣泡速度快Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢結(jié)論原假設(shè)中不正確（填“a”或“b”或“ab”，理由；三種金屬的活動順序為〉〉9．為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)

記錄如下（實驗中誤差忽略不計）：實驗次數(shù)所取合金的質(zhì)量g所用稀硫酸的質(zhì)量g生成氫氣的質(zhì)量g第一次251200.4第二次251600.4第三次501000.4（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)；（2）計算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

友情提示：本文中關(guān)于《初三化學(xué)第八單元課題三知識點》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，初三化學(xué)第八單元課題三知識點：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《初三化學(xué)第八單元課題三知識點》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.taixiivf.com/gongwen/731062.html

• 上一篇：浙江省第三屆中小學(xué)生智能機(jī)器人比賽獲獎名單
• 下一篇：加強(qiáng)和改進(jìn)新形勢下地稅干部隊伍建設(shè)的思考